黑龙江省哈尔滨市第六中学2019届高三9月月考化学试题

1、哈尔滨市第六中学2019届高三9月月考化学试题-5Mg-24CI-35.5可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23K-39AI-27Ba-137Fe-56N-14S-321.2.3.第I卷（选择题共46分）、选择题：本题包括23小题，每小题2分，共计46分。设Na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.标准状况下，B.标准状况下，C.标准状况下，每小题只有一个选项符合题意。（）44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为3NANa个SO3分子所占的体积约为22.4L22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为3+0.1NaFe（）D.19:81D.将0.1mol氯化

2、铁溶于水配成1L溶液，所得溶液含有19%的MgCl2溶液中，C与H2O个数比约为A.4:90B.4:45下列说法正确的是（C.1:32Na)DA.实验室中保存浓硝酸B.准确量取9.50mL稀硫酸C.用托盘天平称量NaOH固体D.实验室中保存Na2CO3溶液4. 如图锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管头，使Y滴入瓶中，加荡，过一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是（）A.X是NH3、Y是水B.X是NO?、Y是NaOH溶液C.X是CO2、Y是稀硫酸D.X是HCI、Y是NaNO?溶液5. 0.6mol的CU2S与足量的稀HNO3反应，生成物为Cu（NO3）2、H2SO4、NO、

3、H2O,则参加反应的被还原和未被还原的硝酸的物质的量分别为（）A.0.6mol、0.3molB. 1.2mol、0.6molC.2mol、0.6molD.2mol、2.4molXYZW6. 已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小B.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D.Z的化学活泼性一定比X强7. 实验室将NaCIO3和Na2SO3按物质的量之比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4,产生棕黄色气体X，反应后测得NaCIO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（）A.C

4、I2B.CI2OC.CIO2D.CI2O3&下列关于置换反应A+XtB+Y（其中A、B为单质，X和Y为化合物，反应条件已略去）的描述中，正确的是（）A. 若A为金属单质，则B一定为一种金属单质B.若A为非金属单质，则B一定为一种非金属单质C.若X为含有金属元素的化合物，则Y定是一种含有金属元素的化合物D.若X为不含有金属元素的化合物，则B一定是一种非金属单质9. 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是()+Q+A.无色透明的水溶液中：K、Ba、I、MnO4B含有大量N03的水溶液中：NH4、H2PO4、S04、PO4.C. c(HCO3)=0.1molL1的溶液中：Na+、K+、CO3、Br2

5、2+D.碱性溶液中：CIO、S、SO3、Na10、能正确表示下列反应的离子方程式是()A.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H*+NO33Fe3+NOt+3H2OB. 氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2CI:一SO2t+CI2t+H2O+夕一C.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H20+SO2=2NH4+SO32+出0D. 明矶溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42一恰好完全沉淀:2Ba2+3OH+Al3+2SO42BaSO4$+Al(OH)3J11下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A.FeBr2和CI2B.Ba(OH)2与H2SO4C.

6、 HCl与Na2CO3D.Ca(HCO3)2与NaOH12.下列除去杂质的方法正确的是()A.除去N2中的少量。2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B.除CO2中的少量HCI:通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C.除去FeCb溶液中的少量FeCb：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D.除去KCI溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤13根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是()A.向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。结论：该溶液中有so4B.向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。结论：该溶液中有NH；C.向饱和

7、FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体D.在溶液中可发生下列反应：I2+2HCIO3=Cl2+2HIO3,说明S的氧化性比CI?强14下列溶液中通入一定量SO2后，不会出现沉淀的是()A.Na2S溶液B.BaCl2溶液C.Ba(NO3)2溶液D.NaCIO和BaCR混合溶液15.将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的关系正确的是()Ahh16.取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的C，当反应恰好完成时，消耗C的体积相同（同温、同压条件下），贝UKI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（

8、）则该溶液中一定含有的离子是A.1:1:2B.2:1:3C.6:3:2D.3:2:117.下列反应产生的气体，通过Na2SO3溶液不反应的是()Na2O2和CO2Al和NaOH溶液MnO2和浓盐酸浓硝酸和铜片铜片和浓硫酸共热A.B.C.D.18.某澄清透明溶液中只可能含有：总閃严；宀：nm中的几种，向该溶液中逐滴加人NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。A.B.C.D.19.铜既不溶于稀硫酸,也不溶于KNO3溶液，现有2mol/L稀硫酸300mL,往其中加入40.4gKNO3晶体，晶体全部溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为（）A.0molB.0.15molC

9、.0.45molD.0.6mol20.标准状况下aLH2和Cl2的混合气体，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中bmolNaOH完全转变成盐，则a、b的关系不可能是（）ba0b：abaaA.22.4B.22.4C.22.4D.b11.221有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为2:3：4,向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3：1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（还原性Fe2+Br-Cl-）（）A.7:1B.7:2C.7:3D.7:422 .足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和

10、NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A60mLB.240mLC.30mLD.120mL23 .在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是（）A.混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3B.反应后所得溶液中的Fe2*离子与Cl离子的物质的量浓度之比为1:3（不考

11、虑Fe2+水解）C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多第n卷（非选择题共54分）24.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K十、Al3*、Fe3+Mg、Ba、NH4、C、CO2、SO2，现取两份100mL溶液进行如下实验： 第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。 在甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02go 第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.6

12、5go根据上述实验回答：(1)一定不存在的离子是，不能确定是否存在的离子是(2) 试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度(可不填满)：离子符号，浓度；离子符号，浓度；离子符号，浓度o(3) 试确定K+是否存在(填是”或否”)判断的理由是o(4) 设计简单实验验证原溶液中可能存在的离子o25已知A是应用最为广泛的金属，X,Y为同一主族的元素的单质，B和C是两种黑色化合物。A.B.C与有关物质之间的相互转化关系如下图所示，其中每一方格内的字母表示一种反应物或生成物，反应加入或生成的水已略去。回HII今宁乍填写下列空白：(1)物质的化学式：A,B,C。(2) 写出反应的化学方程式：B+M:C+M:(3)

13、 写出E与G反应的离子方程式：26某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCb杂质)中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行： 称量ag样品，置于烧杯中； 加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液； 准确量取25.OOmL步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全； 趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全； 过滤，洗涤沉淀； 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；请根据上面叙述，回答：(1) 下图所示仪器中，本实验步骤中必须用到的仪器是E和(填字母)。ABCDEFG(2) 写出步骤中

14、发生反应的离子方程式。洗涤是洗去附着在沉淀上的(写离子符号)，洗涤沉淀的操作(4) 第步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为mig;再次加热并冷却室温称量其质量为m2g，且mLm2=0.3,接下来的操作应当是。若坩埚质量是Wi,坩埚与加热后固体总质量是W2,则样品中铁元素的质量分数为(6)该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的。你认为甲学生的观点是否正确？(填正确”或错误”)请说明理由：27亚氯酸钠(NaCIO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的部分工艺流程图：已知：NaCIO?

15、的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaCIO2?3H2O。160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。(1) 吸收塔内的反应的化学方程式为2NaOH+2CIO2+出。2=2NaCIO2+2+，若1moICIO2参加反应，则转移电子的物质的量是moI;(2) 从滤液中得到NaCIO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是(选填序号)，a.蒸馏b.蒸发浓缩c.灼烧d.过滤e.冷却结晶要得到更纯的NaCIO2?3H2O晶体必须进行的操作是(填操作名称)；(3) 在碱性溶液中NaCIO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是;(4) 160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为，若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是(用文字说明)哈六中高三九月月考试题一选择题（本题包括23小题，每小题2分，共计46分。每小题只有一个.选项符合题意）1C2B304CSD饶M12C13S悟D馬