(完整版)金属及其化合物练习题

1、NaQ固体反应，结果固体增CO2+CQ+代O=2HC0第三章金属及其化合物练习题、选择题1、在一定条件下，使CO和Q的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的重14g,则原混合气体中Q和CO勺质量比可能是（）。7、将足量CO通入NaO怖口Ba（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO体积（V）的关系如图所示。CO+OH=HC0CO+20H=CO2+HOCO2+Ba=BaCOJ1BaCO+CO+H2O=b4+2HCOD.6：7A.9：4图中AB段先后发生的反应的离子方程式是()。2、取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH容液，体积均为50mL分别向其中通入一定量的CO

2、后，再分别稀释到100A.C.mL,在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示，下列说法正确的是（）8、往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅A.原NaOH液的物质的量浓度0.075mol-L-1B.A曲线表明原溶液通入CO后,溶液颜色变化时消耗盐酸的体积为所得溶质为NaOM口Na2CO,此时用酚酷作指示剂,75mL拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是A.甲乙丙丁B.丁甲乙=丙C.甲=丁乙=丙D.丁甲乙丙C.B曲线表明原溶液通入CO后,所

3、得溶质为NaCO和NaHCOM物质的量之比为1:19、向100mLNaOH液中通入一定量的的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。CO气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入下列判断正确的是（0.2mol/L的盐酸，产生COD.B曲线表明原溶液通入CO后,所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为33.6mL（标准状况）A.原NaOHB液的浓度为0.1mol/LB,通入CO的体积为448mL3、定量CO通入2L某浓度的NaOH液得溶液A,A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n（HCl）与生成n（CQ）的关系如C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2cO)=1:3图所示。下列有关叙述

4、不正确的是（）A.通入的CO气体在标准状况下的体积约为22.4L.原溶液中c(NaOH)=2mol/LD.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO):n(NazCO)=2:110、通过量CO于下列溶液中，最终出现浑浊的是（C.A溶液中含NaCO和NaHCO各1mol.A溶液中含有2molNaOH和1molNa2CO4、在密闭容器中，加热等物质的量的NaHC御口NaQ的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是A.NaCO和Na。B.NaCO和NaOHC.NaO怖口NaOD.NaOHNaQ和NaCO5、下列有关叙述正确的是（16逐A.O和ZO中子数相同，质子数不同，互为同位素B.H2O

5、比H2S稳定，HS键比H-O键更难断裂C.NaO晶体中存在离子键，是离子化合物.N&O晶体中阳离子与阴离子个数比为1:16、某溶液中含有AlOSOSQNa+,向其中加入NaQ后，溶液中浓度基本保持不变的离子是（A.SOB.Na，C.AlO2D.SOA.Ba(NO)2溶液B.澄清石灰水C.NaSiO3溶液D.CaCl2溶液11、把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是（）A、1：1B、8：9C、4：3D、4：912、两烧杯中分别加入足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化

6、钠溶液的体积比为A.1：2B.3：2C.3：113、等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5:6（相同状况），则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是Fe可能含Cu2+和Fe3+Fe”和Fe,一定不含Cu2+Fe2+,一定不含Cu2+和Fe3+FeOFezQ和A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量，乙中碱过量C.甲中酸过量，乙中铝过量D.甲中酸过量，乙中碱过量14、镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是（）A.铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线、电缆B.镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C.镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，

7、铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物15、将5.1g镁铝合金投入到500mL2.0mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0mol/L的NaOHB液，若要生成的沉淀最多，则应加入NaO的液的体积是（）Fe（NCh）3、Cu（NQ）2、HNO物质的量浓度之比为（）A.1：1：1B.1：3：1C.3：3：8D.1：1：421、在FeCh、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（A.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+B.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是C.

8、若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是D.若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是22、由FeQFezQ和Fe3O组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8,则这种混合物中Fe3。的物质的量之比是（）A.1：2：1B.2：1：1C.1：3：1D.1：1：323、钠铝合金（常温液态）可作为核反应堆的载热介质。下列说法错误的是（）A.该合金的熔点低于金属钠的熔点B.若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n（Na）n（Al）C.若将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe（OH）3沉淀生成D.等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少A.20

9、0mLB.250mLC.425mLD.560mL16、称取两份铝粉，第一份加足量NaOHB液，第二份加足量盐酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比为A.1:1B,1:2C,1:3D.3:117、将镁和铝的混合物ag投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到ag固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为（）A.40%B.47%C.53%D.60%18、一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2mol/L250mL的HNO籍液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12LNO气体（标准状况），再向反应后溶液中加入1mol/L的NaOH存液，要

10、使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH#液的体积最少是（）A.450mLB.500mLC.400mLD.无法确定24、镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g,与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气此可判断混合物中必定含有（）A、的B、盘C、D、无法判断19、向一定量的Fe、FeQFe?O的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入物质的量为（）KSCN液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的A.0.24molB.0.21molC.0.16molD.0.14mol20、某稀溶液中含有F

11、e（NQ”、Cu（NQ）2、HNO,若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe”浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中25、甲乙两只烧杯中分别盛有1g心血的硫酸和业fGH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉,后测得生成的气体体积比为%9=34则加入的铝粉的质量为（）A5.4gB7.2gC9必DW.8gABCD反应结束、填空题(4)b中装的固体试剂是，请写出缓缓打开Ki的理由26、往100mL的NaOH存液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入的CO2的体积V(标准状况)与M的质量W的关系如下图所示。试解答下列问题:(1)A点时，白色固体M的

12、化学式为,通入的CO2的体积为mL(标准状况下，下同)o(2)C点时，白色固体M的化学式为,通入的CO2的体积为mL。(3)B点时M的组成成分为(用化学式表示)，通入的CO2的体积为mL(5)实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒n中收集到ymL气体，则过氧化钠的纯度是(用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况)。30、为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管n中装入Na2O2,在通入CO2之前，关闭K1和K2。在试管I内装入试剂X后，打开K1和K2,通

13、入CO2,几分钟后，将带火星的木条插入试管田的液面上，观察到木条不复燃，且n中的淡黄色没有变化。丫，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且n中该NaO昭液的物质的量浓度为o27、在50mLbmol-L1的AlCl3溶液中加入50mLamol-L1NaOH溶液。(1)当a、b满足条件时，无沉淀产生。(2)当a、b满足条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH3的质量为28、将3.84gFe和FezQ的混合物溶于120mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03molH2,若反应后的溶液中无Fe3+,且溶液体积不变，试求：(1)原混合物中Fe2Q的质量为(2)原盐酸的物质的量浓度为。29、为

14、了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管I内装入试剂的淡黄色变为白色。试回答下列问题:(1)在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是。(2)在实验甲中，试剂X是;在实验乙中，试剂丫是o(3)根据上述两个实验现象，得到的结论是o(4)为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用(填编号)。A.大理石B.小苏打C.烧碱D.盐酸E.稀硫酸F.稀硝酸31、某实验小组拟用50mLNaOH溶液吸

15、收CO2气体，制备Na2CO3液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3设计了如下实验步骤：用25mLNaOH溶液吸收CO2气体，至CO2气体不再溶解；小火煮沸溶液1min2min；在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合。此方案能制得纯净的Na2CO3请回答下列问题：(1)Q内发生反应生成种气体，其中的反应有个氧化还原反应。为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO前必须关闭(填“Ki”、“K2”或“a”，下同)，打开(1)将块状大理石加入试管中的正确方法是:(3)当上述反应停止时，将K1、&、K3均关闭，然后先打开再缓缓打开K,这时可观察到的现象是(2)写出、两

16、步的化学方程式:(2)若A是一种强碱，D是一种无色气体，遇HCl气体能产生白烟，反应在溶液中加热进行，则反应中产生气体D的离子方程式是。1:2发生反应，且C、D是两种均能使澄清的(3)若反应在加热条件下进行，单质A和化合物B按物质的量之比为35、将一定质量的镁铝合金投入溶解。向所得溶液中滴加浓度为加入的NaOH液的体积关系如图(3)有人认为将实验步骤、的顺序对调，即先混合再煮沸，更合理。你认为对吗？(填“对”或“不对”)理由。32、某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验BC(1)B是用来收集实验中生成的气体的装置，但未将导管画全，请在答题卷上把导管补充完整。(2)请写出

17、铜跟浓硫酸反应的化学方程式o(3)实验中D中的现象。(4)实验中，该同学取6.4g铜片和12mL18molL-1HS。溶液放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余；该同学根据所学的化学知识判断还会有一定量H2SO的剩余，下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中确有剩余的HbSO的是填字母编号)。a.BaCl2溶液b.Ba(NQ)2溶液c.银粉d.NaCO粉末(5)若将16g铜与50mLHSO物质的量浓度为一定值的浓硫酸反应，铜完全溶解。请回答：反应中产生的气体在标准状况下的体积为Lo该反应中被还原的H2SO的物质的量为mol。待产生的气体全部释放后，向溶液中滴加VmLamo

18、lL-1NaOHB液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原浓硫酸中HbSO的物质的量浓度=molL-1。33、在下列各变化中，E为无色无味的液体(常温下)，F为银白色金属，在空气中燃烧生成淡黄色固体，G为常见的无色气体(反应条件均已省略)。回答下列问题：(1)在实验室中，少量F保存在中，写出反应的化学方程式o石灰水变浑浊的无色气体，则反应的化学方程式。34、实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钢、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。除蒸播水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器。某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：(1)各取适量固体于6支试管中，分别加入适量蒸镭

19、水，有一支试管中的现象和其他5支明显不同，此试管中的现象是,据此现象鉴别出的一种物质是。(2)分别将所剩5种溶液依次编号为A、B、GDE,然后进行两两混合。观察到C没有出现任何现象；D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀；B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出。据此可推断出：A、C、D三种物质的化学式依次是。B、E两者中有一种可与A反应，它与足量A反应的离子方程式为在两两混合时，能最终确定BE成分的实验现象及结论是(3)上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式为,其溶液显酸性的原因是三、计算题、100mL一定浓度的盐酸中，合金完全5mol/L的NaOH容液，生成的沉淀跟

20、(横坐标体积单位是mL,纵坐标质量单位是g)(需要写出简单的求解步骤)求：合金中Mg的质量;所用HCl的物质的量浓度;a的值.答案A参考答案一、选择题1、解析由反应2C8如P710=2CQ,2Na2O+2CO=2NaCO+O可推得CON&Q=NaCO,所以固体增-3)6加的质量即为原来CO的质量。CO为14g,02为12g,啾=7。答案D2、C3、【答案】C【解析】结合图像开始没有沉淀，发生反应为+0H=H20和ht+CQ2-=HCO,而后发生H+HCO=CO+仕0,结合消耗盐酸的量可知CO2-、HCO-为1mol、OH为2mol,原溶液中含有碳酸钠1mol、氢氧化钠2mol,C错误。4、B解

21、析加热条件下NaHCO分解后存在如下关系2NaHCO-COKO,NaQ与CO、代。反应的关系分别为NaQCONaCO,NaQ代O-2NaOH故加热等物质的量的NaHC褥口NaQ的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是NaCO和NaOH5、【知识点】本题考查原子结构、化学键的相关知识LQ1S【答案解析】C解析A.3。和8。中子数不同分别为8、10,质子数相同为8,互为同位素，所以错误。B.H2O比HS稳定，H-O键比HS键更难断裂，所以错误。C.Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物，活泼金属与活泼非金属一般形成离子键。C正确。D.NaO晶体中阳离子与阴离子个数比为2:1,O22-为一个阴

22、离子。【思路点拨】本题考查原子结构、化学键的相关知识，注意Q2-为一个阴离子，难度较小6、C7、解析0砥表示Ba(OH)2与CO反应生成沉淀，A点时沉淀完全，A点后表示NaOHWCO反应生成NaCO,然后NaCO与CO反应生成NaHCO,这两个反应过程均不产生沉淀，B点后表示BaCO与CO反应生成可溶性的Ba(HCO)2。8、答案B解析(1)甲、丁相比：甲：NafNaOH消耗HO,溶剂减少丁：NaOM反应溶剂不变故NaOH勺质量分数：甲丁。(2)乙、丙相比：故乙、丙溶液完全等同。(3)乙、丙与甲相比甲：Na乙：NaO丙：NaQ当它们物质的量相等时，Na(甲)所得NaOH乙、丙(Na?。NazO

23、)所彳导NaOHW质的量的之,它们所消耗的水相等，故溶剂相等，因此甲的质量分数比乙、丙小。9、【答案】D【解析】试题分析：因025mL没有气体生成，从25mL开始加盐酸生成二氧化碳气体，共消耗盐酸100mL-25mL=75m1两个过程消耗的酸的体积比为1:3,则NaOHB液通入一定量CO反应后溶液中的溶质物质的量的关系是NaCO:NaHC1:2,D正确，贝IC错误；由HClNaClNaOH贝UNaOH勺物质的量为0.1Lx0.2mol/L=0.02mol,Na+的物质的量浓度为0.02/0,1=0.2mol/L，故A错误；由NaCO:NaHC1:2,由碳原子守恒可知二氧化碳的物质的量为0.07

24、5*0.2=0.015mol,则加入足量盐酸产生CO气体体积在标准状况下为0.015molX22.4L/mol=336mL,B错误；考点：本题考查图像和化学原理综合分析在化学计算中的运用。10、C11、C21、解析：根据氮元素守恒，HNO31终转变为NaNO丽NQ因此所加入NaOH勺物质的量至少是2mol/LX0.25L12、B13、B14、A15、B16、答案C解析铝的导电性比铜、银的弱，A错；镁能跟酸反应，不能跟碱反应，B错；铝热剂是铝粉和Fe、V、Cr、Mn等难熔金属的氧化物的混合物，在进行铝热反应时，在铝热剂上放供氧剂(氯酸钾)，中间插一根镁条，是引燃用的，D错。17、【解析】由题意可

25、知，当Mg2+、Al3+恰好完全沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3时，得到的沉淀量最多，此时溶液中的溶质只有NaCl,故n(NaOH)=n(HCl),即500mLx2.0mol/L=V(NaOH)X4.0mol/L,故V(NaOH)=250mL。【答案】B18、AL12Z224Z,/幽口i=0.45mol,NaOH液的体积为450mL。答案：A22、B23、答案D解析据氧化性由强到弱的顺序HNGFe3+Cu2+,可知随铁粉的增加，反应的方程式分别为4HNO(稀)+Fe=Fe(NOa)a+NO?+2H2O4mol1mol1mol2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NOa)22mol1mol3mo

26、lCu(NQ)2+Fe=Fe(NO3)2+Cu19、【答案】D【解析】试题分析：首先发生反应MJ+2OHMg(OHJ、Al3+3OHAl(OH)3J,然后发生反应Al(OH)3+OHAlOJ+ZhbO,由图可知，溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL,根据离子方程式Al3+3OHAl(OH3J可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mLX3=30mL,沉淀g2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL,计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL-30mL=20mL则n(Mg+):n(Al3+)=1/2X20mL:1/3X30mL=1:1,故原来混合溶液中Al2(SO)

27、3和MgSO的物质的量浓度之比为1/2:1=1:2,故选D.考点：考查镁铝化合物性质、混合物的有关计算溶解】AUMfi试翘分析.柘混合物投入足量的fl氧化钠溶酒中时聚泉固件为Mg.在氧气中阑热的MgO,具同量为蝠，可知原混合物中的A1的BS/马嗨0中。的质量相等，且比值为助24,则镁揩混合物中错的陵里20分毅为机%,20、点：元素化合物的计算。1mol1mol1mol所以原溶液中，Fe(NO3)3、Cu(NQ)2、HNO的物质的量之比为(2mol-1mol)：1mol：4mol=1:1：4。24、答案D解析氧化性Fe3+CuFe,加入铁粉后有固体剩余，Fe3+一定不存在；若剩余固体全部都是Cu

28、,溶液中还可能有Cu2+,也可能恰好被完全置换；若剩余固体是Cu和Fe,则溶液中不可能有Cu2+o不论哪种情况，Fe3+和Fe都会转化2为Fe。25、答案D解析可用平均组成法来求解：在混合物中铁原子和氧原子物质的量之比为(21/56)：(8/16)=3：4,则混合物的平均组成为Fe3Q,在三种组合中Fe3Q则不必多考虑，应注意FeO和Fe?。混合后也应符合n(Fe):n(O)=3：4,所以在混合物中它们的物质的量之比必须是1：1。26、D解析合金的熔点比其成分金属的熔点低，A项正确；根据2Al+2NaO*2HO=2NaAlQ+3HaT可知B项正2确；Na先与水反应产生NaOHNaOhKFeCh

29、溶液反应产生Fe(OH)3沉淀，C项正确；根据关系式2Na代、3Al代可知，铝生成的氢气较多，故合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时产生的氢气越多，D项错误。27、A28、D29、B解析澳乙烷在氢氧化钠溶液中加热发生水解生成乙醇、澳化钠。在酸性条件下澳化钠与硝酸银溶液反应产生淡黄色澳化银沉淀，能达到实验目的，A正确；在Fe(NO3)2中加入KSO后，发生反应的离子方程式为3Fe2+nO+4H=3Fe3+NOT+2HO,再向其中加入KSCN液后，溶液呈血红色，则该方案不能确定被检验出的Fe2是来源于Fe(NQ)2变质，还是因为Fe(NO)2溶于KSQ后，Fe被HNO氧化，B错误；滨水加入碘化钾，若生成碘单质则四氯化碳层呈紫色，说明单质澳的氧化性强于单质碘，C正确；沉淀由白色转变为红褐色，说明氢氧化镁转化为氢氧化铁，即可验证氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁，D正确。二、填空题答箱(DNnCOj1120t2)NaHCO52240。讣山口勒和、出。=P921.口题汉】30、31、(1)a4b(2)3b