不同类型晶体

1、第三节第三节 不同类型的晶体不同类型的晶体 第三单元第三单元 从微观结构看物质的多样性从微观结构看物质的多样性专题专题1 1 微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性氯化钠氯化钠金刚石金刚石明矾明矾水晶水晶雪花雪花干冰干冰几几 种种 晶晶 体体1.1.定义定义：构2.2.构成晶体的微粒：构成晶体的微粒：一、晶体一、晶体具有规则的几何外形的固体。具有规则的几何外形的固体。离子、分子、原子。离子、分子、原子。3.3.晶体的类型晶体的类型: : 根据构成晶体的粒子种类及粒子之间的根据构成晶体的粒子种类及粒子之间的相互作用不同，可将晶体分为：相互作用不同，可将晶体分为：离子晶体离子晶体 分子晶体分

2、子晶体原子晶体原子晶体 金属晶体金属晶体二、离子晶体二、离子晶体1 1、NaClNaCl晶体中离子的排列方式晶体中离子的排列方式Na+Cl- 小结小结 ：在：在NaClNaCl晶体中晶体中, ,_分子分子, ,存在存在许多许多 离子和离子和 离子离子, ,以以 键相结合键相结合, ,不存在不存在NaNa+ +ClCl- -离子键离子键二、二、离子晶体离子晶体1.1.什么叫离子晶体？什么叫离子晶体？2.2.离子晶体的特点？离子晶体的特点？3.3.哪些物质属于离子晶体？哪些物质属于离子晶体？离子间通过离子键结合而成的晶体。离子间通过离子键结合而成的晶体。无单个分子存在；如：无单个分子存在；如：Na

3、ClNaCl不表示分子式。不表示分子式。熔沸点较高，硬度较大。熔沸点较高，硬度较大。水溶液或者熔融状态下均导电。水溶液或者熔融状态下均导电。物理化学变化都要破坏离子键物理化学变化都要破坏离子键强碱、大部分盐类、部分金属氧化物。强碱、大部分盐类、部分金属氧化物。三、分子晶体三、分子晶体1 1、干冰及其二氧化碳分子的排列方式、干冰及其二氧化碳分子的排列方式O OC C范德华力范德华力共价键共价键 小结小结 ：在：在COCO2 2晶体中晶体中, ,_分子分子, , 在分子在分子内部碳和氧以内部碳和氧以_结合，结合，COCO2 2分子之间以分子之间以 相结合相结合_._.存在存在COCO2 2共价键共

4、价键范德华力范德华力三、三、分子晶体分子晶体1.什么叫分子晶体？什么叫分子晶体？2.分子晶体的特点？分子晶体的特点？3.哪些物质可以形成分子晶体？哪些物质可以形成分子晶体？ 分子间通过分子间作用力结合成的晶体。分子间通过分子间作用力结合成的晶体。卤素、氧气、氮气、氢气等多数非金属单质卤素、氧气、氮气、氢气等多数非金属单质稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。物等。( (由非金属元素构成的物质除铵盐）由非金属元素构成的物质除铵盐）有单个分子存在；化学式就是分子式。有单个分子存在；化学式就是分子式。熔沸点较低，硬度较小。熔沸点较低，硬度较小。四、原子晶体

5、四、原子晶体1 1、石英晶体中的硅、氧原子的排列方式、石英晶体中的硅、氧原子的排列方式SiOSiO2 2平面平面结构结构18010928SiO共价键共价键 小结小结 ：在：在SiOSiO2 2晶体中晶体中, ,_分子分子, , 存在许多存在许多_ 和和 ，以，以 键相结合键相结合, , 不存在不存在SiSi原子原子氧原子氧原子共价键共价键四、四、原子晶体原子晶体1 1、什么叫原子晶体？、什么叫原子晶体？2 2、原子晶体的特点？、原子晶体的特点？3 3、哪些物质属于原子晶体？、哪些物质属于原子晶体？原子间通过共价键结合成的具有原子间通过共价键结合成的具有空间网状结构空间网状结构的晶体。的晶体。熔

6、沸点很高，硬度很大。熔沸点很高，硬度很大。金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等（中学（中学范围内最常见的四大原子晶体）范围内最常见的四大原子晶体）五、金属晶体五、金属晶体1 1、金属晶体的结构金属晶体的结构 通过金属阳离子与通过金属阳离子与自由电子之间的较强自由电子之间的较强作用形成的单质晶体，作用形成的单质晶体，叫做叫做金属晶体金属晶体石墨石墨1.石墨为什么石墨为什么很软很软？2.石墨的熔沸点为什么很高？石墨的熔沸点为什么很高？石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。容易滑动，所以石墨很软。石墨各

7、层均为平面网状结构，碳原子之间存在石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高。很强的共价键，故熔沸点很高。 所以，石墨称为混合型晶体。所以，石墨称为混合型晶体。混合型晶体混合型晶体拓展视野拓展视野小小 结结1.1.离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较 晶体类型晶体类型离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体结结构构构成晶体构成晶体的粒子的粒子 微粒间的微粒间的相互作用相互作用 性性质质硬度硬度 熔点熔点 导电性导电性 阴阴 阳离子阳离子分分 子子原原 子子离子键离子键分子间分子间作用力作

8、用力共价键共价键差距大差距大大大小小较大较大较大较大小小高高差距大差距大导导 电电一般不一般不导电导电不导电不导电熔融状熔融状态导电态导电金属阳离子金属阳离子和自由电子和自由电子金属键金属键2.晶体类型的判断（一）从组成上判断（仅限于中学范围）：一）从组成上判断（仅限于中学范围）：（二）从性质上判断：（二）从性质上判断： 凡是由非金属元素（包含零族元素）组成的物质，凡是由非金属元素（包含零族元素）组成的物质，在固态时除在固态时除铵盐为离子晶体铵盐为离子晶体，金刚石、，金刚石、 单晶硅、单晶硅、 SiOSiO2 2、 SiCSiC 、氮化硅、晶体硼为中学常见、氮化硅、晶体硼为中学常见原子晶体外原

9、子晶体外，其余物质其余物质在中学阶段均可判断在中学阶段均可判断为分子晶体为分子晶体。（1 1）熔沸点和硬度）熔沸点和硬度( (原子晶体原子晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体) )（2 2）熔融状态的导电性）熔融状态的导电性( (导电：离子晶体、金属晶体导电：离子晶体、金属晶体) )【牛刀小试【牛刀小试】1. 1. 下列各组物质的晶体中下列各组物质的晶体中, ,化学键类型相同、晶化学键类型相同、晶体类型也相同的是（体类型也相同的是（ ） A.SOA.SO2 2和和SiOSiO2 2 B.CO B.CO2 2和和H H2 2O O C.NaCl C.NaCl和和HClHCl D.CCl D.CC

10、l4 4和和KClKCl2.2.下列物质的晶体中，不存在分子的是（下列物质的晶体中，不存在分子的是（ ） A A 二氧化碳二氧化碳 B B二氧化硫二氧化硫 C C二氧化硅二氧化硅 D D二硫化碳二硫化碳3.3.下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是（下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是（ ） A A、金刚石、金刚石 B B、干冰、干冰 C C、食盐、食盐 D D、晶体硅、晶体硅BBC4 4、下列属于分子晶体的一组物质是、下列属于分子晶体的一组物质是 ( )( )A A 、CaOCaO、NONO、CO CO B B、 CCl CCl4 4、H H2 2O O2 2、He He C C、 CO CO

11、2 2、SOSO2 2、NaCl NaCl D D 、CHCH4 4、O O2 2、NaNa2 2O O 5 5、下列性质符合分子晶体的是、下列性质符合分子晶体的是 ( )( )A.A.熔点熔点10701070，易熔于水，水溶液能导电，易熔于水，水溶液能导电B.B.熔点是熔点是10.3110.31，液体不导电，水溶液能导电，液体不导电，水溶液能导电C.C.熔点熔点97.8197.81，质软，能导电，密度是，质软，能导电，密度是0.97g/cm0.97g/cm3 3D.D.熔点熔点807 807 ，熔化时能导电，水溶液也能导电，熔化时能导电，水溶液也能导电 BB6 6、实现下列变化时，需克服相同

12、类型作用力的是、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 （ ） (A)(A)水晶和干冰的熔化水晶和干冰的熔化 (B)(B)食盐和冰醋酸熔化食盐和冰醋酸熔化 (C)(C)液溴和液汞的气化液溴和液汞的气化 (D)(D)纯碱和烧碱的熔化纯碱和烧碱的熔化D2 2、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是种类型的是( )( )A.A.食盐和蔗糖熔化食盐和蔗糖熔化 B.B.钠和硫熔化钠和硫熔化C.C.碘和干冰升华碘和干冰升华 D.D.二氧化硅和氧化钠熔化二氧化硅和氧化钠熔化C C5、判断下列晶体所属的晶体类、判断下列晶体所属的晶体类

13、型？型？ 蔗糖、蔗糖、 冰、冰、 铁、铁、 BaSO4、 金金刚石、刚石、 水晶、水晶、 Na2O巩固练习：巩固练习： 1、下列物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所、下列物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所 克服的作用力也完全相同的是（克服的作用力也完全相同的是（ ） A、CO2和和SiO2 B、NaCl和和HCl C、( NH4 )2 CO3和和H2SO4 D、Na2S和和KCl 2、以下性质适合分子晶体的是（、以下性质适合分子晶体的是（ ） A、熔点、熔点1070，易溶于水，水溶液能导电，易溶于水，水溶液能导电 B、熔点、熔点10.31，液态不导电，水溶液能导电，液态不导电，水溶液能导

14、电 C、能溶于、能溶于CS2 ,熔点熔点112.8,沸点是沸点是444.6 D、熔点、熔点3550,沸点沸点4827硬度大硬度大DBC 3 3、P P在空气中充分燃烧后，生成如下图所示的空间在空气中充分燃烧后，生成如下图所示的空间结构的分子，图中结构的分子，图中“”表示原子，线条表示化学表示原子，线条表示化学键，键角为键，键角为109.28109.28。 请在图中找出请在图中找出P P原子（将其涂黑）。原子（将其涂黑）。由图可见，所形成的化合物分子式是由图可见，所形成的化合物分子式是 ，而，而P P2 2O O5 5是它的是它的 式。式。分子内的分子内的P P原子排列成原子排列成 空间构型。空间构型。每个每个P P原子处于原子处于 的中心。的中心。 P4O10最简最简正四面体网状正四