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卤族元素复习 格致中学 景建宏1卤族元素及其重要化合物间的转化关系 根据以上内容可得出卤族元素在化学性质方面有怎样的变化规律？ F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次减弱。F-、Cl-、Br-、I-离子的还原性依次增强。F、Cl、Br、I元素的非金属性依次减弱。 结论：当溶液中存在多种还原性物质时，加入氧化剂，还原性强的应先被氧化。【讨论讨论】如何从原子结构的角度解释卤族元素在化学性质方面的递变规律。 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色 2卤族元素的“原子结构性质”的关系结论：结构决定性质，性质反映结构。 3卤族元素的“性质制备”的关系 写出实验室制备氯气反应的离子方程式。说明依据的是怎样的化学原理。MnO2+4H+2Cl- =Mn2+Cl2+2H2O依据的原理是：利用氧化剂在酸性条件下氧化Cl-。（1）卤素单质的制备氧化还原法 请设计一个用漂白粉和浓盐酸反应制得氯气，验证干燥的氯气无漂白性并制备氯水的实验装置图。卤素单质的制备（2）卤化氢的制备难挥发酸制挥发酸 4卤族元素的“一般特殊”的归纳 2化学性质方面3实验方面【小结

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