第九章有机含氮化合物

1、华秋朱期日fn-K诱授fn-K诱论二理数时学6教学目的2ONH与胺合性一一<x-7rrAs7-掌理了含重点，难点>主要内容心ddm反uu笄的00扛Nocom爲HOC应応与AZ(胺nnlel生oa缩eye跡iaiLeeowD性期胺物酸ss讹ee冶kaloee氮d化唧inHimm环AmMA出碱A氮按Mz物胺科酰E生节节节节节一三四五第第第第第复习思考题511152P参考文献教材著等涮美M高A>(士冃,a教版etg泠第丄mms高第仙hh&机epg主恥sSaa<<<就亦rund:文基oF林考.<<.<<.<<教参123教研

2、室意见教学内容时间分配媒体选择第九章有机含氮化合物含氮有机化合物主要指分子中的氮原子和碳原子直接相连的化合物，也可以看成是烃分子中的一个或几个氢原子被含氮的官能团所取代的衍生物。例如，生物碱、蛋白质、磺胺类药物等。本章主要讨论胺（amine）、重氮化合物（diazocompound）、偶氮化合物（azocompound）、酰胺（amide）、含氮杂环化合物和生物碱（alkaloid）。第一节胺Amines一、胺的结构、分类和命名Structures,ClassificationandNomenclature（一）胺的结构和分类胺：可看作是氨分子中的氢原子被烃基取代所生成的化合物。通式:R-NH

3、2，R2NH或R3N，其中R代表烃基，它们分属于伯、仲和叔胺。R'1R-NH2R-NH-R'R-N-R"伯胺仲胺叔胺（1°胺）（2°胺）（3。胺）、官能团：氨基-NH2亚氨基NH次氨基N/季铵化合物（quaternaryammoniumcompound）可看成是铵盐或氢氧化铵（NH2OH）分子中氮原子上的四个氢原子都被烃基取代生成的化合物，它们分别称为季铵盐和季铵碱。RN+X-RN+OH44季铵盐季铵碱注：伯、仲、叔胺或季铵化合物分子中的伯、仲、叔的含义与卤代烃或醇中的不冋，它是指氮原子上连有一个、两个或是三个烃基，与连接氨基的碳是伯、仲还是叔碳原

4、子没有关系。例如，叔丁醇是叔醇，而叔丁胺却是伯胺。（二）命名Nomenclature1.普通命名法：按照分子中烃基的名称及数目叫做“某胺”，基字一般可以省略。如：CH3-NH2CH3-CH2-NH2_/NH2甲胺乙胺苯胺80min幻灯教学内容时间分配媒体选择当胺中氮原子所连的烃基不同时，将按顺序规则中的较优基团后列出。CH3-NH-CH2-CH3甲乙胺（N-methylethylamine）氮原子上连有两个或二个相冋的烃基时，须表示出烃基的数目。CH3CH3-NH-CH3CH3-N-CH3NH二甲胺三甲胺二苯胺dimethylaminetrimethylaminediphenylamine氮原

5、子上冋时连有芳香烃基和脂族烃基时，以芳香胺为母体，脂族烃基作为芳胺氮原子上的取代基，将名称和数目写在前面，并在基前冠以“N”字（每个“N”只能指示一个取代基的位置），以表示这个脂族烃基是连在氮原子上，而不是连在芳香环上。CH3NHCH3>_NC2H5-N（CH3）2N-甲基苯胺N-甲基-N-乙基苯胺N,N-二甲基苯胺2. 系统命名法SystematicNomenclature烃基比较复杂的胺以烃为母体，将氨基作为取代基来命名。如：CH3-CH-CH2-gH-CH3CH2-CH2-CH2-CH31111CH3NH2N（C2H5）22-甲基-4-氨基戊烷1-二乙氨基丁烷3. 季铵化合物的命名

6、与铵盐或氢氧化铵的命名相似。CH3CH31.-1CH3（CH2）15-NCH3BrCH3-NCH3OH-131CH3ch3溴化三甲基十六烷基铵氢氧化四甲铵二、胺的制备SynthesisofAmines（一）硝基化合物的还原ReductionofNitrylCompounds硝基化合物与还原剂（如铁和盐酸）作用或在催化剂（Pt,Ni等）存在下的催化氢化等都可以得到胺类。例如，硝基苯以铁或锡和盐酸为还原剂进行反应，生成苯胺。这是制备芳香族伯胺的常用方法。教学内容时间分配媒体选择ANO2_NH2=/浓HC/（二）腈的还原ReductionofNitrilesh2，催化剂RC三NR-CH2-NH2或L

7、iAIH422若用卤代烃作原料制备腈时，这种方法所得到的胺比原来的卤代烃多一个碳原子。R-CH2BrNaCN.R-c电-C=n岂汕*R-CH2-CH2-NH2胺的制备方法较多，例如卤代烷的氨解及酰胺的还原等都可制备胺，我们将分别在胺和酰胺的化学性质中讨论。三、胺的物理性质PhysicalPropertiesofAmines物态低级脂族胺：气体或挥发的液体，具有难闻的臭味。如二甲胺、三甲胺具有鱼腥味；动物尸体腐烂时产生的1，4-丁二胺（腐胺）和1，5-戊二胺（尸胺）极臭，且有剧毒。高级胺为固体。芳香胺为高沸点的液体或低熔点的固体，具有特殊气味；难溶于水，易溶于有机溶剂。芳香胺具有一定的毒性。如苯

8、胺可以通过消化道、呼吸道或经皮肤吸收而引起中毒；联苯胺、3-萘胺等均具有致癌作用。因此，在处理这些化合物时应加以注意。沸点类似氨，除叔胺外，都能形成分子间氢键。胺的沸点比相对分子质量相近的非极性化合物高，但比相对分子质量相近的醇或羧酸的沸点低。叔胺氮原子上无氢原子，分子间不能形成氢键，因此沸点比其异构体的伯、仲胺低。溶解性伯、仲、叔胺都能与水分子形成氢键，因此低级的胺易溶于水。胺的溶解度随相对分子质量的增加而迅速降低，从C6的胺开始就难溶或不溶于水。一般胺能溶于醚、醇、苯等有机溶剂。四、胺的化学性质ChemicalPropertiesofAmines胺的化学性质与胺分子中氮原子的结构密切相关。

9、（1）碱性氮上有未共用电子对，故胺为路易斯碱，可质子化。（2）亲核性氮上有未共用电子对，故具有亲核性，可发生酰化等反应。（3）活化苯环当氮原子与苯环相连时，-NH2（-NHR或-NR2）是强的邻、对位定位取代基。教学内容时间分配媒体选择（一）胺的碱性BasicityofAmines氨、甲胺、二甲胺、三甲胺和苯胺的碱性强弱次序为：（CH3）2NH>CH3NH2>（CH3）3N>NH3>t-NH2影响胺的碱性有三个因素： 电子效应使N上电子云密度增大的R,增大胺的碱性。所以，脂族胺的碱性比氨强。芳香族的碱性比氨弱。 位阻效应：胺分子中的烷基愈多、愈大，则占据空间的位置就愈大

10、，使质子不易靠近氮原于，因而降低了碱性。 水化作用：在水溶液中，胺的碱性还决定于与质子结合后形成的铵离子是否易于溶剂化。氮原子上所连接的氢愈多，则与水形成氢键的机会就愈多，水化程度亦愈大，铰离子更稳定，胺的碱性也就增加。因此，脂族伯、仲、叔胺碱性的强弱是这三种效应共同影响的结果。主要为前两种。（二）酰化反应Acylation伯、仲胺作为亲核试剂都能与酰化剂（如酰氯、酸酐）作用，氨基上的氢原子被酰基取代，生成N-取代酰胺。叔胺因氮上没有氢，不发生酰化反应。OO川'IIR-C-CI+RNH2R-C-NHR+HClN-取代酰胺用途：1、鉴定伯胺和仲胺。因为酰胺是晶形很好的固体，具有一定的熔点

11、。2、区别叔胺，并可把叔胺从伯、仲、叔胺的混合物中分离出来。因为叔胺不起酰化反应。3、保护芳胺的氨基。酰胺在酸或碱的催化下，可水解游离出原来的胺。由于氨基活泼，且易被氧化，因此在有机合成中可以用酰化的方法来保护芳胺的氨基。例如：,H2NHCOCH3NHCOCH3nh2A（CHsCObO厶HNO3,H2SO4HO,H+乂uo-9NO2no2教学内容时间分配媒体选择（三）烷基化反应Alkylation氨和胺都是亲核试剂。卤代烷按Sn2历程氨解可以得到伯胺，伯胺能继续与卤代烷反应依次得到仲胺、叔胺、季铵盐。NH3+RX-RNH3X3二RNH2+nh4xrnh2+RX+-RNH2X22.-R2NH2+

12、HXr2nh+RX+-R3NHX-R3N+HX+-R3N+RX”RNX34产物为复杂的混合物。如用不同摩尔比的原料及控制反应条件，可得某一主产物。例如，用大量的氨，则主产物为伯胺；用过量的RX，则季铵盐是主产物。注：胺与卤代芳烃在一般条件下不发生此反应。（四）与亚硝酸反应ReactionswithHNO2伯、仲、叔胺与亚硝酸反应时，产物各不相同，借此可鉴别三种胺。由于亚硝酸是一种很不稳定的酸，所以通常用亚硝酸钠和强酸作用生成。NaNO2+HCI严HNO2+NaCI1.伯胺与亚硝酸反应ReactionsofPrimaryAminesandHNO2脂族伯胺与亚硝酸作用,放出氮气，生成醇、烯烃或卤代

13、烃等混合物。NaNO2,HCIrnh2+-RgCI*N?+醇、烯烃、卤代烃的混合物NaNO2，HCI+CH3CH2CH2NH2CH3CH2CH2NNCI-n/+CH3CH2CH2+C|CH3CH2CH2OHch3ch2ch2ciCH3CHch2用途：用于伯胺及含氨基的化合物的定量分析。因为此反应能定量地放出氮气。教学内容时间分配媒体选择重氮化反应（diazotization）:方香族伯胺在低温和强酸存在下，与亚硝酸作用则生成较稳定的芳香族重氮盐的反应。例如：+NaCI+H2O介h2+NaN°2+HCI0彗t+N2C氯化重氮苯在5oc以下，氯化重氮苯在水溶液中不分解，但温度升咼，便会分

14、解放出氮气,同时生成酚类化合物。n2c-+HO”介OH+N+HCI+H2。O芳香重氮盐的性质将在下一节讨论。2.仲胺与亚硝酸反应ReactionsofSecondaryAminesandHNO2脂族仲胺和芳香族仲胺与亚硝酸作用不放出N2,也不生成重氮盐，而生成性质比较稳定的N-亚硝基胺。C%NaNO21NNO+H2Or1NHCH3(|HCIN-甲基-N-亚硝基苯胺用途：鉴别、分离或提纯仲胺。N-亚硝基胺为黄色的中性油状液体或固体,不溶于水，可从液体中分离出来；与稀酸共热分解为原来的仲胺。N-亚硝基胺是较强的致癌物质。3.叔胺与亚硝酸反应ReactionsofTertiaryAminesandH

15、NO2脂肪族叔胺与亚硝酸反应因其氮上没有氢，与亚硝酸作用时只能生成不稳定的亚硝酸盐。+-r3n+hno2r3nhno2(或R3NHNO3)芳香族叔胺与业硝酸反应发生坏上取代反应，在芳香坏上引人业硝基，生成对亚硝基化合物；若对位上已有取代基，则亚硝基取代在邻位。例如：N(CH3)2N(ch3)2+N(CH3)2ANaNO2,HCIHfc0TOHFNON-OH对亚硝基-N,N-二甲苯胺（绿色）（黄色）教学内容时间分配媒体选择(五)方香胺本环上的取代反应SubstitutionReactionsofAromaticAmines芳香胺的氨基是较强的邻、对位定位取代基，和酚羟基-样，能使苯环上邻位和对位

16、的碳原子容易进行亲电取代。例如苯胺与溴水反应，立即产生白色的2,4,6-三溴苯胺沉淀。NH2NH2ril+3B2HQ.BrI+3HBryBr用途：此反应很灵敏，可用于芳香胺的鉴定。如果只需引入一个卤原子，则须降低-NH2的活性。例如，先将氨基乙酰化。乙酰化物卤化后，再行水解，又恢复氨基。NH2NHCOCH3NHCOCH3111NH21ACH3COCI,AB金H2。-AHOAc7OHVBrBr五、重要的胺及其衍生物ImportantAminesandItsDerivatives胆碱HOCH2CH2+N(CH3)3OH-乙酰胆碱CH3COOCH2CH2+N(CH3)3OH-(acetylcholi

17、ne)肾上腺素(adrenaline)和去甲肾上腺素(noradrenalin)是从肾上腺髓质的提取物中分离出来的两种激素。教学内容时间分配媒体选择第二节重氮和偶氮化合物DiazoandAzoCompounds、重氮化合物的结构StructuresofDiazoCompounds重氮和偶氮化合物在分子结构上都含有两个氮原子相连的原子团（-N2+或-N=N-）的化合物。重氮基-N+三N两个相连的氮原子-N2-只有一端与碳原子相连，而另一端不与碳原子相连。例如：CH2N2(-Cf一NN：WACH2=N=N:-)-N=NCI重氮甲烷氯化重氮苯偶氮基-N=N-N=N-的两端都与碳原子相连。含偶氮基的化

18、合物叫做偶氮化合物，可用通式R（Ar）-N=N-（Ar）R表示。例如：ch3-n=n-ch偶氮苯40min幻灯偶氮甲烷芳香族重氮化合物在合成中有广泛的用途。偶氮化合物中许多还是重要的染料和指示剂。二、重氮盐的化学性质ChemicalPropertiesofDiazoCompounds重氮盐的化学性质很活泼，可以发生许多反应。其反应可分为两大类：一类是放氮反应，即重氮基被其它原子或基团取代，并放出氮气；另一类是不放氮反应（保留两个氮原子）,与其它化合物发生偶合反应生成偶氮化合物或被还原为肼类等。（一）放氮反应（重氮基被取代）重氨盐中的重氮基（-N+wN）在不同条件下，可被羟基、卤素、氰基或氢原子

19、等取代，生成各种芳香族化合物，同时放出氮气。h2o-oh+NN2N教学内容时间分配媒体选择重氮盐的水解，宜用硫酸氢重氮苯，而不用氯化重氮苯，因为用氯化重氮苯常伴有重氮基被氯离子取代的反应。另外，此反应应在强酸性溶液中进行，以免生成的酚（酚与强酸生成氧盐，降低了苯的反应活性）与未作用的重氮盐发生偶合反应。芳香腈水解生成羧酸。:-CN+"°-COOHH或0H-此反应提供了从硝基化合物转变为羧酸的良好途径。ArNO2-ArNH2ArN2+-Ar-CN-Ar-COOH重氮盐与次磷酸或乙醇反应时，重氮基被氢原子取代，放出氮气。这个反应可用以除去苯环上的氨基。例如，由苯制取1，3，5-

20、三溴苯。nh2混酸5560CNO2Fe,HCI,H2O1Br2,H2Onh2+n2hso4INaNO2+H2SO4|BrBrBrBrV05CBrTBr（二）还原和偶合反应（不放氮反应）ReductionandCouplingReactionsI.还原反应ReductionReaction重氮盐在还原剂（如氯化亚锡、亚硫酸盐等）的作用下，可转变为相应的芳香肼。例如，重氨盐用氯化亚锡和盐酸还原，生成苯肼的盐酸盐，碱化即得苯肼。N匕NCSnCI2,HCIocHCl2.偶合反应（偶联反应，CouplingReaction重氮盐与酚类或芳香叔胺作用，生成有颜色的偶氮化合物的反应。-N；Cl+-OH弱碱性

21、溶液0c对羟基偶氮苯（橘黄色）教学内容时间分配媒体选择0-N2+CF-N（CH3）2弱酸性溶液+°-N=N-O-n（ch2对二甲氨基偶氮苯（黄色）注：由于重氮阳离子ArN2是一个较弱的亲电试剂，所以只与环上电子云密度较咼的芳香胺或酚才能作用。重氮盐与酚类的偶合反应，一般是在弱碱性溶液中进行的。重氮盐与芳香叔胺的偶合反应是在中性或弱酸性溶液中进行。Ar-N+=Nci-_Na°H_Ar-N=N-OH_+.NaOH.Ar-N=N-0-Na+HClHCl重氮盐（i）重氮酸（n）重氮酸钠（川）教学内容时间分配媒体选择第二节酰胺Amides一、酰胺的结构和命名Structuresand

22、NomenclatureofAmides酰胺的结构O00IIIIRC/R-C-NH2R-C-NHR'R-C-N、酰胺N-烃基取代酰胺由于酰胺的氮原子上的末共用电子对与羰基形成了共扼体系，酰胺分子中的C,O,N及碳基所连烃基的第一个碳原子都在一个平面上，C-N键长(0.134nm)比典型的C-N单键(0.14nm)短，而比典型的C=N键(0.128nm)长，酰胺分子中的C=0键(0.124nm)则比典型的C=0键(0.120nm)长。V0/O.134nmR'R-C/RCN1'R"N-R'0.152nm|R"因此，酰胺分子中的C-N键有一定程度的

23、双键性质，或者说具有相对的刚性，不易自由旋转。酰胺的命名根据相应的酰基名称，称为“某酰胺”或“某酰某胺”。例如：0001CH3-c-nh2ch3-ch-ch2-c-nh2CH3乙酰胺乙酰苯胺当酰胺中的氮上连有烃基时，可将烃基的名称写在酰基名称的前面，并在烃基名称前加上“N-”或“N,N-”，表示该烃基是与氮原子相连的。例如：0000小0II宀CH3-C-NH-CH3-C-NH-CH3H-C-N、N-甲基乙酰胺N-甲基苯酰胺N,N-二甲基甲酰胺40min幻灯教学内容时间分配媒体选择二、酰胺的性质PropertiesofAmides（一）物理性质物态在常温下，除甲酰胺是液体外，其它酰胺多为白色结晶

24、。熔点和沸点因为酰胺分子之间可以通过氢键缔合，所以酰胺的熔点和沸点比相对分子质里相近的羧酸咼。脂族N-烷基取代酰胺一般为液体因酰胺中氮上的氢被烷基取代后，缔合程度减小，熔点和沸点降低，若两个氢都被取代，则降低更多。液体酰胺不但可以溶解有机物，而且也可以溶解许多无机物，因此是良好溶剂。在有机合成中最常用的溶剂是N,N-二甲基甲酰胺（简称DMF）。（二）化学性质1. 酸性和碱性AcidityandBasicity酰胺一般是近中性的化合物，但在一定条件下可表现出弱酸性或弱碱性。酰胺碱性很弱，是由于分子中氨基氮上的未共用电子对与羰基的形成共轭体系，使氮上的电子云密度降低，因而接受质子的能力减弱。氮上的

25、电子云密度降低，使N-H键的极性增加，从而表现出微弱的酸性。当氨分子中有两个氢原子被一个二兀酸的酰基取代，生成亚氨基化合物（酰亚胺）。由于两个羰基的吸电子作用，使亚氨基的N-H键极性明显增力口，可表现出明显的酸性，与强碱的水溶液作用，生成较稳定的盐。例如：+NaOHQf"、N-Na+战0邻苯二甲酰亚胺（pKa=7.4）2. 水解Hydrolyzation在酸或碱的存在下加热时，可反应，但比羧酸酯的水解难，需要的条件比羧酸酯要强烈。酰胺很难发生醇解。00IIHCIIIR-C-NH2+H20.R-C-OH+NH4CI00NaOH|+R-C-NH2+H20込=R-C-0Na+NH3I3.

26、与亚硝酸反应酰胺与亚硝酸作用生成相应的羧酸，并放出氮气。00II0kR-C-NH2+H0N0R-C-0H+N2+HQ教学内容时间分配媒体选择4.脱水反应Dehydration酰胺与脱水剂（如P2O5）或PCI5反应时，可脱水生成相应的腈。R-C-OHNH3OROPC3_R-C-CIO哄R-CN或PCI-R-C-ONH2。P2O5刊O*RCNLiAIH4R-CH2NHR'OIIR-C-NLiAIH4rR-CH2NR'R"5.还原Reduction酰胺可以用催化氢化法（高温、高压）或氢化锂铝还原为伯胺。N-取代酰胺则还原为相应的仲胺或叔胺。OIILiAIH4R-C-NH2

27、R-CH2NH2OIIR-C-NHR'、重要的酰胺及其衍生物ImportantAmidesandItsDerivatives（一）尿素（脲，urea）OIIHO-C-OHOIIHO-C-OHOIIH2N-C-NH2碳酸尿素（碳酸的二酰胺）尿素具有酰胺的结构，有酰胺的一般化学性质，但因两个氨基连在一个碳基上，所以它又表现出某些特殊的性质。1.弱碱性WeakBasicity尿素分子中有两个氨基，其中一个氨基具有微弱的碱性，可与强酸成盐。例如：IIh2n-c-nh+hno3h2n-c-nh2hno3（硝酸尿素）教学内容教学内容时间分配媒体选择2.水解反应尿素在酸、碱或尿素酶的作用下很易水解。

28、O2HqOHCINaOHLh2o尿素酶*'co2+2NH4Cl2NH+Na2CO32NH3丄+CO23.与亚硝酸的反应作用，放出氮气。尿素分子中有两个氨基，与伯胺相似，能与亚硝酸OOH2N-C-NH2+2HNO2-HO-C-OH+2N+2H2OCo2«+h2o4.缩二脲反应BiuretReaction将尿素加热到稍高于它的熔点时，则发生双分于缩合，两分子尿素脱去一分子氨而生成缩二脲（biuret）。hoII+h-n-c-nhoh0150160CI|-nh-h2n-c-n-c-nh缩二脲缩二脲反应缩二脲的碱性溶液与少量硫酸铜溶液作用显紫红色的反应。凡分子中含有两个或两个以上酰胺

29、键（又称肽键）的化合物如多肽、蛋白质等都能发生这个颜色反应。（二）丙二酰脲尿素与酰氯、酸酐或酯作用，生成相应的酰脲。例如，尿素与丙二酸二乙酯在乙醇钠的催化下缩合，则生成丙二酰脲。C-OC2H5ch2c-oc2h5I250H-Nc=oh-n它的分子中含有0IIC2H5ONa0hIIIC-nH2CC=O+2C2H5OHc-n/CI0H0II-c-nh-c-0II2及“-C-CH2-c-的结构，可发生酮式-烯醇式互变异构：见幻灯教学内容时间分配媒体选择第四节含氮杂环化合物HeterocyclicAmines杂环化合物(HeterocyclicCompounds)指构成环的原子除碳外，还含有一个或几个

30、其它元素的原子的环状化合物。例如：nnnn呋喃吡啶喹啉杂原子(hetero-atom)指环上除碳以外的其它兀素的原子。最常见的杂原子有N,。和S。内酯、交酯、环酐和内酰胺等；虽然也可称为杂环化合物，但由于它们的环很容易打开，在性质上也与相应的链状化合物相似，所以杂环化合物中一般不讨论这些化合物；而只将环系比较稳定，且具有不冋程度芳香性的杂环化合物(简称为芳杂环化合物)及其氢化产物作为研究对象。本节主要讨论含氮的芳杂环化合物。杂环化合物是有机化合物中极为重要的一类。它们广布于自然界，不但种类多、数量大，而且其衍生物中有不少是具生理活性的物质。例如，细胞的重要成分核酸，人和动物血液中的血红素，植物

31、体内的叶绿素、生物碱，还有许多酶等。许多药物结构中也含有杂环。一、杂环化合物的分类和命名ClassificationandNomenclatureofHeterocyclicCompounds分类根据成环的原子数以及所含环数主要分为五元杂环、六元杂环和稠杂环二大类。命名杂环化合物的命名方法是根据外文名称译音，选用同音汉字(大多数取两个)，加上"口”旁命名。例如，呋喃(furan)、噻吩(thiophene)等。编号除个别稠杂环外，一般是从杂原子开始，用阿拉伯数字标示。如环上只有一个杂原子时，有时亦采用希腊字母a,B及丫编号，邻近杂原子的碳原子为a，其次为3，再次为丫。环上有两个或两个

32、以上相冋杂原子时，应从连有氢或取代基的杂原子开始编号，并使这些杂原子所在位次的数字之和为最小。若环上有不冋杂原子时，则按氧、硫、氮的顺序编号。例如：占h£ch。京5N1H4-甲基吡啶5-甲基-2-呋喃甲醛3-吲哚乙酸20min幻灯教学内容时间分配媒体选择二、杂环化合物的结构StructuresofHeterocyclicCompounds呋喃Furain、噻吩L-Thiophene禾和吡咯Pyrrole:NH环上杂原子氧、硫、氮均为sp杂化，与环碳以两个sp杂化轨道构成b键。环上的五个原子各有一个未参与杂化的p轨道，其中四个碳的p轨道上各有一个电子，杂原子的p轨道上有两个电子。组成五

33、个原子及六个n电子构成的闭合共轭体系。环上五个原子共平面，n电子总数符合休克尔“4n+2”规则，所以呋喃、噻吩、吡咯都具有一定程度的芳香性。由于斥电子共轭效应（+C）及吸电子的诱导效应（-1），使呋喃、噻吩及吡咯环上电子云密度并不是均匀分布的。所以，呋喃、噻吩、吡咯虽具有一定程度的芳香性，但远不如苯那样典型。呋喃、噻吩、吡咯芳香性的强弱顺序是:噻吩>吡咯>呋喃。这是由于电负性的大小顺序为：0>N>S，因此，噻吩中的S给环的供电子能力最大，故芳香性最强。吡啶(pyridine)N吡啶环与苯环很相似，环上的五个碳原子和氮原子都是sp2杂化，相互以b键连接成环状结构。形成与苯

34、相似的闭合共轭体系。但吡啶与苯有所不冋，较难发生亲电取代反应。注：氮原子上的未共用电子对在sp杂化轨道上，与环共平面，不参与环系的共轭。（与五兀环不同）%H朮Jj、H三、吡咯和吡啶的性质PropertiesofPyrroleandPyridine(一)酸碱性AcidityandBasicity含氮化合物碱性强弱取决于氮原子上未共用电子对与H+结合的能力。含氮化合物酸性强弱取决于氮原子上H的解离能力。教学内谷时间分配媒体选择吡咯显弱酸性。吡咯氮上的未共用电子对参与了环系的共轭，因而与H+结合的能力减小，故吡咯的碱性很弱（pKb=l3.6）。同时，这种共轭使氮上电子云密度相对降低，从而氮上的氢能以

35、H+的形式离解，所以吡咯显弱酸性，可与金属钠、钾、固体氢氧化钾、氢氧化钠甚至浓氢氧化钾、氢氧化钠溶液作用生成盐。H+KOH+h2o吡啶显弱碱性。吡啶环上氮原子的未共用电子对未参与环系的共轭，可与质子结合成盐而显弱碱性。它的碱性（pKb=8.8）比苯胺强，但比脂族胺甚至比氨要弱（因为双键C的电负性比饱和C大。），只能与强酸作用生成盐。例如吡啶盐酸盐、吡啶硫酸盐等。（二）亲电取代反应ElectrophilicSubstitutionReactions吡咯比苯更容易发生亲电取代反应。（因为+C使环电子云密度增大）例如，吡咯极易卤化，生成四卤代吡咯。当吡咯在碱性介质中与碘作用时，生成四碘代吡咯：4I2+4NaOHII4+NalO2H4+吡啶比苯难于发生亲电取代。其卤化、磺化等反应要在剧烈的条件下才能进行，并且取代基主要进入3位。B20Br3000CNN3-溴吡啶NH2SO4,HgSO4230°Cso3h-吡啶磺酸教学君内容时间分配媒体选择四、重要的含氮杂环化合物及其衍生物ImportantHeterocyclicAminesandItsDerivatives（一）吡咯衍生物吡咯的衍生物广泛存在于自然界。例如，血红素、叶绿素和维生素B1