导学案物质的量物质的量浓度及应用

1、导学案 物质的量 物质的量浓度及应用河南省新县高级中学(邮编：465550)邱峻【思维网络】【考纲要求】1了解物质的量的单位摩尔（mol），摩尔质量（g·mol-1）、气体摩尔体积（L·mol-1）。理解物质的量浓度（mol·L-1）、阿伏加德罗常数。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。2掌握有关物质的量的计算。3掌握有关气体摩尔体积的计算。4掌握有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算。【自主温故】一、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1.物质的量单位为： 。物质的量的基准（NA）：以0.012kg

2、12C所含的碳原子数即 作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为NA，其近似值为 2.摩尔质量（M）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是 。3.关系式： 二、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。符号：Vm；单位： 标准状况下，气体摩尔体积约为 数学表达式： 三、阿伏加德罗定律及其推论1.阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的 。即：T1=T2；P1=P2 ；V1=V2推出 2.阿伏加德罗定律的推论：(1)三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的 之比。即V1/V2=n1/n2同温同体积下，气体的压强比等于它们的 之比。即p1/p2=n1/n

3、2同温同压下，气体的密度比等于它们的 之比。即M1/M2=1/2(2)二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的 成反比。即V1/V2=M2/M1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的 的反比.p1/p2=M2/M1。(3)一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的 之比，也等于它们的 之比。即m1/m2=M1/M2=1/2四、物质的量浓度1.定义：以1L溶液里所含溶质B的 来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。符号为：cB；单位为： 2.表达式：cB= (n为溶质B的物质的量，单位为 ；V为溶液的体积，单位为 )。五、物质的量浓度溶液的配制1.物质的量浓度溶液的配制

4、步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。2.误差分析：根据c=n/V =m/MV来判断，若m变大或V变小，则c偏大；反之，依然。【重点突破】例1：在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )A.p(Ne)p(H2)p(O2) B.p(O2)p(Ne)p(H2)C.p(H2)p(O2)p(Ne) D.p(H2)p(Ne)p(O2)解析：根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H2NeO2答案：D【技巧提升】阿伏加德罗定律及其重要推论的推导：利用气态方程pVnR

5、T和密度公式，可得如下推论：同温同压下： 同温同体积下：由同温同压下：还可推知：(也称为气体相对于气体的密度)例2：设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是（ ）A.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB.1 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA2分子数为0.10nA解析：Fe过量可使Fe3+还原为Fe2+，故A不正确；B中3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知转移2/3mol的电子，B不正确；C中，可把N2O4看作2NO2，则有1moLNO2，所以有3mol原子；也可以用极端方法

6、，看作全部NO2或全部N2O4考虑，也可得出结果。由方程式3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2可知D不正确。答案： C【技巧提升】谨防设置N问题的陷阱温度和压强：22.4L/mol是指标准状况（0 ，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。物质的状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。单质的组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如Ne）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。粒子的数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。物质的结构：Na2O2是由Na+ 和O22-构成，而不是Na+ 和O2-；SiO2、SiC为原子晶体，

7、其结构中只有原子，无分子；SiO2为正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键数为4NA，P4也为正四面体结构，1mol P4分子中含有的共价键数为6NA。物质的变化：需要借助方程式分析挖掘出隐含的变化情况。例3：(1)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6g，用“”表示在托盘上放砝码，“”表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图1所示的游码尺上画出游码的位置(画“|”表示)。砝码质量/g502020105取用砝码情况(2)图2表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是_mL。(3)配制的硫

8、酸溶液200mL所需的玻璃仪器为_ _。解析：(1)小烧杯的质量为32.6g，所需要的砝码为：20+10，剩下的2.6g可通过移动游码去实现。(2)读数时，应取凹液面的最低点。因A与B，B与C刻度间相差1mL，则每一小格为0.2 mL，又A为4，故图2读数为3.2mL。答案：(1)下表为取用砝码情况，图1所示为游码尺上的游码位置。砝码质量/g502020105取用砝码情况(2)3.2 （3）10mL量筒，200ml容量瓶，烧杯，玻棒，胶头滴管【技巧提升】天平、量筒的使用方法：天平、量筒的精确度为0.1。所以在配制一定物质的量浓度的溶液时，计算所需称取的固体质量或所需量取的液体体积时，应将计算结果保留到小数点后面一位；在用天平称取一定物质的质量或用量筒量取一定液体的体积时，读数也应读到小数点后面一位。参考答案：【自主温故】一、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1.：摩尔（mol）。阿伏加德罗常数。6.02×1023 mol-12. g/mol 。3. n ；n 二、气体摩尔体积单位物质的量。L/mol（或L·mol-1）22.4L/mol三