山东昌乐二中2012届高三一轮原创化学学案10碳的多样性含答案

1、碳的多样性 编：10 班级_ 组别 姓名 【学习目标】 1、 掌握碳及其化合物的主要性质及应用 2、 掌握二氧化碳的实验室制备装置及原理 【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改5分钟，针对错误重点讨论10分钟，后检查方程式的书写， 学生展示教师点拨20分钟，搞好落实。 【基础自学】 一、 非金属单质碳 1、 同素异形体是指_列举两例_、_.请设计一个实验证明碳的同素异形体都是由碳元素组成的_ _ 2、碳的化学性质 请完成下列方程式 C + O2 C + CuO C + CO2 C + SiO2 （工业制粗硅） C + H2O(g) （工业制水煤气） 【小结】 碳的化学性质很_,在

2、一定条件下可与_发生反应。 练习1、下列说法不正确的是（ ） A石墨熔点高，有滑腻感，用于制润滑剂；质软，在纸上划过留痕迹，用于制铅笔芯 B金刚石有良好的导电性，耐高温，硬度大，可用于制作刻画玻璃的工具 C“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中CO2的缓释，有利于植物的光合作用 D硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂” 二、碳的化合物 1、碳的氧化物 （1）碳的氧化物的性质（按要求写出化学方程式） CO2 + Ca(OH)2 CO2 + CaCO3 + H2O CO2 + NH3 + NaCl（饱和） + H2O 现象_ CO2 + Mg 现象_ C

3、O + CuO CO + Fe2O3 (工业炼铁) 【小结】二氧化碳是酸性氧化物，能使紫色石蕊试液变_, 常温下可与_发生反应。一氧化碳是不成盐氧化物，化学性质主要表现为_,高温条件下可与_反应。 （2）CO2的制备 工业制法：写出化学方程式_ 实验室制法： a.写出离子方程式_.收集方法_ b. 检验有CO2生成的操作方法_ _. c.要得到干燥纯净的CO2应先通过_再通过_. d.发生装置属固液不加热型，实验室制备较多CO2 时常用装置是_,此装置还可以制取的气体是_ 2、碳酸盐 Na2CO3 NaHCO3 俗 名 色 态 溶解性 与H+反应(离子方程式) 与Ca(OH)2溶液 (离子方程

4、式) 热稳定性 鉴别 均为固体 均为溶液 用途 相互转化的方程式 【合作探究、讨论展示】 1、（1）在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置，应选用仪器是 _ (填编) a b c d e f g h 若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀H2SO4、浓HNO3、水、块状纯碱、块状石灰石，比较合理的方案中应选用的药品是 。 2、应用碳酸盐知识完成下列问题： 请设计实验证明Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3，写出实验方法、现象及有关离子方程式_ _ 广西桂林地区有美丽的溶洞 ，溶洞中有美丽的钟乳石景观,

5、试用化学方程式分别表示其形成过程_ 检验牙膏中是否含有碳酸盐的实验方法_ _ 3、除杂：（ 括内为杂质，写出简要的除杂方法 ） (1)a2CO3 (Na2O2)_ (2) NaCl (NaHCO3)_ (3) NaOH (a2CO3)_ 【能力提升】 1、将过量的CO2分别通入CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；Ca(ClO)2溶液；饱和Na2CO3 溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ） A B C D 2、某混合气体可能含H2、CO、CO2、HCl、NH3及水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）；氢氧化钡溶液（有浑浊现象）；浓硫酸（无现象）；灼热的氧化铜（变红）

6、；无水硫酸铜（变蓝）。则对混合气体的成分判断正确的是（ ） 一定没有CO2，肯定有CO和H2 一定有CO、CO2和水蒸气 一定有H2、CO2 和HCl 有CO2、NH3和水蒸气 3、某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6 ：5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（ ） A 1 ：1 B 1 ：2 C 1 ：3 D 1 ：4 4、向含有0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含HCl 0.20mol的稀盐酸,经充分反应后,溶液中各溶质的物质的量(n)正确的是( ) 物质 n(mol) 选项 Na2CO3 HCl NaCl NaHCO3

7、 A 0 0 0.20 0.08 B 0.04 0 0.20 0 C 0 0.06 0.14 0.14 D 0 0 0.06 0.08 5、往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2 的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体为8.96L(0,1.01×105Pa) 时立即停止,则这一过程中,溶液中离子物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解和离子的水解都忽略不计) ( ) mol 8.96 0 2.24 0.4 0.2 0.8 0.6 4.48 6.72 L mol 8.96 0 2.24 0.4 0.2 0.8 0.6 4.48 6.72 L mol

8、 8.90 2.20.4 0.2 0.8 0.6 4.46.7L mol 8.90 2.20.4 0.2 0.8 0.6 4.46.7L 6、某学生拟用50aOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量而生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：取25aOH溶液吸收过量的CO2气体至不再溶解；小心煮沸溶液12分钟，排出溶液中溶解的CO2气体；在得到的溶液中加入另一半（25）aOH溶液，使溶液充分混合。 他能否制得较纯净的Na2CO3？ 。理由是 按他的设计，第步实验装置如图所示 装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。可否使用纯碱代替石灰石？_，原因是_. 装置B使用的试

9、剂是_，作用是_。 为了便于后续实验的煮沸、混合等操作，装NaOH溶液的容器还可使用_（填仪器名称） 有人认为实验步骤、的顺序对调，即先混合，再煮沸更合理，你认为合理吗？_（填“合理”或“不合理”） 【当堂检测】 以下一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应 氧化物 氧化物 氧化物 单质 单质 氧化物 单质 氧化物 高温 高温 加氧气 其中，氧化物（）是红棕色固体、氧化物（）（）（）在反应条件下都是气体。 氧化物（）的化学式是_氧化物（）的化学式是_ 反应的化学方程式是_ 反应的化学方程式是 _ 反应的化学方程式是_ 山东省昌乐二中高三化学一轮复习学案答案 编10 一、1、由同种元素组成的性质

10、不同的单质 金刚石、石墨与C 60 氧气与臭氧 分别取少量碳的同素异形体在一定条件下与足量的氧气反应，然后将生成的气体通入足量澄清石灰水中，均变浑浊，则证明它们都是由碳元素组成的 2、（1）C + O2 点燃 CO2 C+CuO 高温 CO+Cu 或 C+2CuO 高温 CO2 +2Cu C + CO2 高温 2CO 2C + SiO2 高温 2CO+ Si C + H2O(g) 高温 CO+H2 小结：碳的化学性质很稳定， 一定条件下可与O2 、CuO 、CO2、 SiO2、 H2O发生反应 【跟踪练习 】 1、 B 二、1、碳的氧化物（1）碳的氧化物的性质 CO2 + Ca(OH)2 =C

11、aCO3+ H2O CO2 +CaCO3 +H2O= Ca(HCO3)2 CO2 + NH3 + NaCl（饱和）+ H2O = NH4Cl + NaHCO3 现象：溶液中有白色固体析出 CO2 + 2Mg 点燃 2MgO + C 现象：镁条在CO2 中剧烈燃烧发出耀眼的白光，生成白色的粉末，并在集气瓶壁有黑色固体附着 CO + CuO 高温 Cu + CO2 3CO + Fe2O 3 高温 2Fe + 3CO2 (工业炼铁) 小结： 变红 碱及碱性氧化物、Na2O2 还原性 铁铜的氧化物 (2)CO2的制备 工业制法：CaCO3 高温 CaO +CO2 实验室制法： a.写出离子方程式：Ca

12、CO3 +2H +=Ca 2+ + CO2+ H2O 向上排空气法 b.将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明生成的气体为二氧化碳 c.饱和碳酸氢钠溶液 浓硫酸 d.启普发生器 氢气 【跟踪练习 】1、（1）a c d e 块状石灰石、浓硝酸、水 2、碳酸盐 Na2CO3 NaHCO3 俗 名 纯碱或苏打 小苏打 色 态 白色粉末状固体 细小白色晶体 溶解性 易溶于水 易溶于水但比Na2CO3溶解度小 与H+反应 CO3 2-+2H+=CO2+ H2O HCO3-+H+=CO2+ H2O 与Ca(OH)2溶液 (离子方程式) Ca2+ + CO3 2-= Ca CO3 Ca(OH)

13、2少量：2HCO3-+Ca2+ +2OH-=CaCO3+ CO3 2-+ 2H2O 过量：HCO3-+ Ca2+ +OH-= Ca CO3+H2O 热稳定性 稳定 受热易分解 鉴别 均为固体 各取少量固体于试管中，加热 ，若生成气体且通入澄清石灰水中变浑浊的是 NaHCO3，无此现象的是Na2CO3 均为溶液 各取少量溶液于试管中分别滴入氯化钙溶液，有白色沉淀产生的是Na2CO无此现象的是NaHCO3 用途 用于制玻璃、造纸等工业 发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多 相互转化的方程式 Na2CO3+ CO2 + H2O= 2 NaHCO3 （溶2NaHCO3 Na 2CO3+ CO2 + H2O（

14、固体） NaHCO3+NaOH = Na 2CO3+ CO2 + H2O（溶 【跟踪练习 】 3、取少量饱和Na2CO3溶液于试管中，向里通入足量CO2，若溶液中有白色晶体析出，则证明Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3 2Na+ + CO3 2-+ CO2 + H2O = 2 NaHCO3 Ca CO3+ CO2 + H2O= Ca（HCO3）2 Ca（HCO3）2= Ca CO3+ CO2 + H2O 取少量牙膏于试管中，向其中加入适量盐酸，若生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体则牙膏中含有碳酸盐，若不生成气体则牙膏中不含碳酸盐。 4、除杂 (1)Na2CO3(Na2O2) 向固体中通入足量CO2 (2) NaCl (NaHCO3) 将固体样品溶于水配成溶液，向溶液中加入足量盐酸，反应完毕后，将溶液蒸发结晶 (3) NaOH (a2CO3) 将固体样品溶于水配成溶液，向溶液中滴加适量Ca(OH) 2溶液，反应完毕后过滤，将滤液蒸发结晶 【巩固提高】 15 B C B A C 6、 能 实验生成NaHCO3，其中溶解的CO2在实验煮沸时除去，在实验中NaHCO3恰好被NaOH中