2022届广东省江门市高考模拟考试(一模)化学试题及答案

1、江门市2022年高考模拟考试化学本试卷满分100分。考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。3答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。4所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。5考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16Si28V51Fe56一、选择题：本题共16小题，第110题每小题2分；第1116题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

2、要求的。1化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是A. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的B. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境C. 垃圾分类并回收利用，废易拉罐对应的垃圾分类标志如右图金D. 废旧电池深度填埋处理不会造成土壤重金属污染2中医是传统医学，中药的煎制直接关系其疗效，下列中草药的煎制步骤中有关的操作解释错误的是A.冷水浸泡属于物质的溶解JB.熬煮操作属于加热0：cf_B.02-的电子式为'2D.乙烯的结构简式为CH2CH2D.灌装属于分液3下列相关化学用语表示正确的是a.n4()和n2互为同素异形体.C.Ca(0H)2中不含共价键

3、4.常温常压下，某金属有机多孔材料(M0FA)对C02具有超高的吸附能力(吸附时会放出热量)，并能催化C02与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A. 物质b分子有三种官能团B. 该过程中有非极性共价键的断裂C. 升温将有利于C02的吸附D. 该材料的吸附作用具有选择性，利用此法利于碳达峰”目标的实现5阿司匹林的化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用，其结构如图所示。下列说法正确的是A. 乙酰水杨酸属于芳香烃B. 乙酰水杨酸分子中所有原子可能共面C. 乙酰水杨酸能发生水解反应D. 乙酰水杨酸的分子式为C9H10O46新型材料在各领域中的应用越来越广泛，下列相关说法错误的是A.

4、“嫦娥五号”组装材料中使用钛合金，48Ti的中子数为2622B. 高温结构陶瓷是生产汽车发动机的理想材料C. 电子芯片使用新型半导体材料砷化镓属于金属材料D. 飞机上所用由碳纤维和环氧树脂合成的材料属于复合材料7.探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A. 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B. 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C. 用装置丙稀释反应后的混合液D. 用装置丁测定余酸的浓度8.室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质:实验实验操作和现象1用pH试纸测定某NaHSO3溶液的pH，测得pH约为62向某NaHSO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀3向某NaHSO3溶

5、液中加入等体积等浓度的烧碱溶液，测得溶液pH约为94向碳酸氢钠溶液中滴加几滴NaHSO3溶液，未观察到明显实验现象8下列有关说法正确的是A. NaHSO3溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO32-)+c(HSO3-)B. 实验2反应静置后的上层清液中有c(Ba2+)Xc(SO32-)>Ksp(BaSO3)C. 实验3得到的溶液中有c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)D. 由实验4得出，酸性：HzCObHSO3-9自嗨锅的发热包主要成分有：硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、碳酸钠、生石灰，使用时使发热包里面的物质与水接触即可。下列说法错误的是A

6、. 硅藻土可增大反应物的接触面积B. 碳酸钠与生石灰、水反应，生成的产物可破坏铝表面的氧化膜，促进铝和水反应，放出大量的热C. 铁粉发生析氢腐蚀，缓慢放出热量，延长放热时间D. 焦炭粉的作用是做正极材料10部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是A. 从氮元素的化合价角度考虑：a有还原性B. b、c都是大气污染物，可引起光化学烟雾C. d的溶液与金属银反应可生成b、cD. a与d形成的化合物对水的电离没有影响11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2LC/溶于水，溶液中Cl-、CIO-和HC1O的微粒数之和为NAB. 常温下，将5

7、.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NAC. 向1L1molL-1的NH4C1溶液中加氨水至中性，此时溶液含NH4+数目为NAD. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mo1I2转移的电子数为6NA12. 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是操作现象结论A相同温度下,测定等浓度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH前者pH比后者大非金属性：S>CB将相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释a、b倍稀释后溶液pH相同a>bC向25mL沸水中滴加56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸生成红褐色沉淀制得Fe(OH)3胶体D向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的

8、FeSO4溶液溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡Fe2+催化H2O2发生分解反应生成o213.M是合成高分子材料聚醚砜的一种单体，结构式如图所示，其中短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z位于同主族。下列说法正确的是A. .单质的沸点Y>XB. 1molM分子中含有8mol双键结构C. 简单离子结合质子能力：WvZD. 把ZY2通入石蕊溶液中先变红后褪色14.25°C时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。1029.4S.67.8工。闵c（CO2-）c（HCO-）已知：哪出希由或仗曲丹，下列叙述错误的是323c（CO2-）

9、A.曲线m表示pH与lgcGCO）的变化关系3B. 当溶液呈中性时，c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)C. Ka1(H2CO3)=1.0X10-6.4D. 25°C时，CO32-+H2O一:HCO3-+OH-的平衡常数为1.0X10-7.615不能正确表示下列反应的离子方程式是A. 将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：Br2+H2O+SO32-=2Br-+2H+SO42-B. 将足量Fe2(SO4)3溶液滴入Mg(OH)2浊液中：2Fe3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+C. 将过量SO2通入K2S溶液中：5SO2+2S2-+2H2O=3

10、SJ+4HSO3-D. 将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2+2OH-三CH2OH(CHOH)4COO-+NH4+2AgJ+3NH3+H2O16生活污水中的氮元素和磷元素主要以铵盐和磷酸盐的形式存在，可用电解法（铁、石墨作电极）去除。电解时,用如图所示原理可进行“除氮”，翻转电源正负极可进行“除磷”，原理是利用Fe2+将PO43-转化为Fe3（PO4）2沉淀。F列说法错误的是翻转正负蜕輛转正童磁h1占Lh10203ft40SD697>)3电髯吋ISymcnA.图2中020nin内去除的是氮元素，此时石墨作阳极B. 溶液pH越小，有效氯浓度越大

11、，氮元素的去除率越高C. 图2中2040min内去除的是磷元素，此时阴极的电极反应式为2H+2e-=H2fD. 电解法“除氮”过程中CIO-氧化NH3的离子方程式为3C1O-+2NH3=3C1-+N2+3H2O二、非选择题：共56分。第17题第19题为必考题，每个试题考生都必须做答。第20题第21题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题：共42分。17.(14分)氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体难溶于水，是制备热敏材料VO2的原料，其化学式为(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)910H2O。实验室以voci2和NH4HCO3为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。已知：+4价钒的

12、化合物易被氧化。回答下列问题：.(1) 制备过程中，上述装置依次连接的合理顺序为e-_(按气流方向，用小写字母表示)。装置A中饱和NaHCO3的作用是。(2) 连接好装置，检查气密性良好后，加入试剂，开始实验，(填实验操作)，当B中溶液变浑浊，关闭打开K2，进行实验。(3) 写出装置D中生成氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体的化学方程式为，检验氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体中的铵根离子的操作与现象为：。(4) 测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：称量ag产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02molL-iKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再

13、用尿素除去过量NaNO2，最后用cmol-L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。(已知：VO2+Fe2+2H+=VO2+Fe3+H2O) NaNO2溶液的作用是。 粗产品中钒的质量分数表达式为(以VO2计)。18.(14分)从某矿渣成分为NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等中回收NiSO4的工艺流程如下：1（NIU）2SC1|Ni£O4-<(再生石循环利用)有机相4已知：(NH4)2SO4在350°C以上会分解生成NH3和H2SO4;.NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。.回

14、答下列问题：焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是。600°C焙烧时，(NH4)2SO4与NiFe2O4反应的化学方程。(3)浸泡过程中；Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为。“浸取液”中c(Ca2+)=1.0X10-3molL-i,当除钙率达到9%时，溶液中的c(F-)=molL-i。已知Ksp(CaF2)=4.0X10-11以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO42-,若pH过高，铁电极区会产生红褐色物质 向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液可使沉淀溶解。该反应的离子方程式为。

15、电解时离子交换膜(b)为(填“阴”或“阳”)离子交换膜。(6)溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：Fe2+(水相)+2RH(有机相)FeR2(有机相)+2H+(水相)。萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，v0/va的最佳取值为。在强酸性介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。19.(14分)将CH4和CO2两种引发温室效应气体转化为合成气(H2和CO)，可以实现能量综合利用，对环境保护具有十分重要的意义。(1) 利用ch4、co2在一定条件下重整的技术可得到富含CO的气体，此技术在能源和环境上具有双重重大意义。I重整过程中的催化转化原

16、理如图所示。NiNi<o<Ha.coai严g"0灯卢町FjCaCOi魅厂co和已知：i.CH4(g)+H2O(g)_CO(g)+3H2(g)AH=+206kJmol-iii.CH4(g)+2H2O(g)_CO2(g)+4H2(g)AH2=+165kJmol-1 过程I反应的化学方程式为。 该技术总反应的热化学方程式为。 反应i甲烷含量随温度变化如图1,图中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为IMPa、2MPa时甲烷含量曲线，其中表示2MPa的是。CH的平樹含衆丿、(2) 甲烷的水蒸汽重整涉及以下反应I .CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH=+2

17、06kJmol-1II .CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH2=-41kJmol-1在一密闭体积可变容器中，通入1molCH4和3molH2O(g)发生甲烷的水蒸汽重整反应。 反应II平衡常数K(500°C)K(700°C)(填“”“<”或“=”)。 压强为P0kPa时，分别在加CaO和不加CaO时，平衡体系H2的物质的量随温度变化如图2所示。温度低于700°C时，加入CaO可明显提高混合气中H2的量，原因是。呈/的 500°C时，反应相同时间后测得CH4的转化率随压强的变化如图3所示。则图2中E点和G点CH4的浓度大小关系为c(

18、G)c(E)(填“”“<”或“=”)；结合的图2、图3,计算500°C、P°kPa下反应II的分压平衡常数Kp(用分压代替浓度，分压等于总压X物质的量分数)为(二)选考题：共14分。请考生从给出的2道题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。20.化学选修3：物质结构与性质(14分)硅铁合金广泛应用于冶金工业，可用于铸铁时的脱氧剂、添加剂等，回答下列问题：基态Fe原子的核外电子排布式为，基态Si原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。(2)已知氢的电负性为2.1，硅的电负性为1.8，SiH4分子中氢元素的化合价为。SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为，分子的立体构型为；四卤化硅的沸点如下，分析其变化规律及原因。SiF4SiCl4SiBqSi【4沸点/K187.4330.1408460.6Fe(H2O)62+可与乙二胺(H2NCH2CH2NH2，简写为en)发生如下反应：Fe(H2O)62+en=Fe(H2O)4(en)2+2H2O。Fe(H2O)62+的中心原子的配位数为；Fe(H2O)4(en)2+的配位原子为。(5) 在硅酸盐中，SiO4-四面体(图a)通过共用项角氧离子可形成多种结构形式。图b为一种多硅酸根，其中Si4原子的杂化形式为，化学式为。21.化学一选修5：有机化学基础(14分)2-氧代环戊羧酸