九年级化学二氧化碳和一氧化碳 13

1、课题课题3 二氧化碳和一氧化碳二氧化碳和一氧化碳 教学目标教学目标1 1、掌握二氧化碳的化学性质，了解二氧化碳、掌握二氧化碳的化学性质，了解二氧化碳 的物理性质及其对生活和环境的影响。的物理性质及其对生活和环境的影响。2 2、综合运用本课题的有关知识，解释生活、综合运用本课题的有关知识，解释生活 和生产中的一些现象和原理，提高学生分和生产中的一些现象和原理，提高学生分 析问题和解决问题的能力。析问题和解决问题的能力。3 3、进一步培养学生用辩证的观点看待物质和、进一步培养学生用辩证的观点看待物质和 对学生进行环保意识的培养。对学生进行环保意识的培养。 在意大利某地有个奇怪的山洞，人过这个洞安然

2、无恙，而狗走进山洞就一命呜呼了。因此，当地居民称它为“屠狗洞”。故事一、屠狗洞的秘密、二氧化碳、二氧化碳如图是制取二氧化碳的装置：思考：思考：怎样检查集气瓶是不是收集满了？1 1、二氧化碳的性质、二氧化碳的性质探究实验探究实验1 1、倾倒二氧化碳的实验、倾倒二氧化碳的实验 1、烧杯内的蜡烛为什么会熄灭？说明二氧化碳有什么性质？ 2、为什么下层蜡烛先熄灭，上层后熄灭？ 3、据此试验说明二氧化碳有什么性质？探索问题探索问题 二氧化碳能溶于水二氧化碳能溶于水, ,使使瓶内气压减小，所以瓶会瓶内气压减小，所以瓶会变瘪。变瘪。探究实验探究实验2 2、二氧化碳是否溶于水、二氧化碳是否溶于水无色无味无色无味

3、气体气体下面蜡烛先下面蜡烛先熄灭熄灭,上面上面蜡烛后熄灭蜡烛后熄灭塑料瓶瘪了塑料瓶瘪了二氧化碳灭火：二氧化碳灭火：现象现象分析分析蜡烛由下到上依次熄灭蜡烛由下到上依次熄灭不燃烧，不支持燃烧；不燃烧，不支持燃烧；二氧化碳的密度比空气的大。二氧化碳的密度比空气的大。二氧化碳的溶解性二氧化碳的溶解性现象现象分析分析塑料瓶收缩塑料瓶收缩二氧化碳能溶于水二氧化碳能溶于水与水反应生成不稳定的碳酸。COCO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2COCO3 3碳酸不稳定，易分解，加热时分解更快。碳酸不稳定，易分解，加热时分解更快。H H2 2COCO3 3=CO=CO2 2+H+H2 2O O与石灰水的反应与

4、石灰水的反应COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O(O(利用此利用此反应可鉴定二氧化碳气体反应可鉴定二氧化碳气体) )一、二氧化碳的性质一、二氧化碳的性质1、二氧化碳的物理性质通常情况下，二氧化碳是一种没有颜色、没有气味的气体，能溶于水（1:1），密度比空气大。2、二氧化碳的化学性质、二氧化碳的化学性质（1）不燃烧，不支持燃烧；不燃烧，不支持燃烧；不供给呼吸。不供给呼吸。与水反应与水反应(不稳定不稳定)与石灰水反应与石灰水反应（检验（检验CO2 ）（2）（3）CO2 +Ca(OH)2=CaCO3 +H2O H2CO3=CO2 +H2OCO2+

5、H2O = H2CO3小试牛刀小试牛刀在一支试管中盛有在一支试管中盛有5ml紫色石蕊试液，向试管中通入紫色石蕊试液，向试管中通入CO2 气体气体（1）观察到的现象是）观察到的现象是 ，其原因是，其原因是 ，反应的化学方，反应的化学方程式是程式是 。 （2）将上述试管放在酒精灯上加热，观察到的现象是）将上述试管放在酒精灯上加热，观察到的现象是 ，其原因是其原因是 ，反应的化学方程式是，反应的化学方程式是 。（3）在试管中加入几块烧烤过的木炭，振荡，一段时间后观）在试管中加入几块烧烤过的木炭，振荡，一段时间后观察到的现象是察到的现象是 ，其原因是，其原因是 。CO2+H2O H2CO3 （1）紫色

6、石蕊变成红色；）紫色石蕊变成红色；CO2 和水反应生成碳酸和水反应生成碳酸H2CO3 CO2+H2O （2）红色溶液变成紫色；碳酸不稳定，受热分解）红色溶液变成紫色；碳酸不稳定，受热分解（3）紫色溶液变浅甚至无色；木炭具有吸附作用）紫色溶液变浅甚至无色；木炭具有吸附作用二、二氧化碳对生活和环境的影响CO2 干冰：致冷剂、干冰：致冷剂、人工降雨人工降雨光合作用光合作用灭火灭火化工产品化工产品的原料的原料气体肥料气体肥料温室效应温室效应（2 2） COCO2 2对环境的影响（温室效应）对环境的影响（温室效应）a a、两极冰川融化，海平面上升。、两极冰川融化，海平面上升。b b 、气候反常，海洋风暴

7、增多、气候反常，海洋风暴增多 。 c c 、土地干旱，沙漠化面积增大。、土地干旱，沙漠化面积增大。 大气中的二氧化碳气体能像温室的玻璃大气中的二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的能量不易散失，从而使全球变暖，这种现能量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫象叫“温室效应温室效应”。 防治措施防治措施危害危害a a、尽量减少使用化石燃料、尽量减少使用化石燃料b b 、利用太阳能、风能等清洁燃料、利用太阳能、风能等清洁燃料 c c 、大力植树造林，严禁乱砍滥伐、大力植树造林，严禁乱砍滥伐 气体肥料 二氧化碳是植物进行光合作用的原料，在光的

8、作用下，二氧化碳和水可以转化为碳水化合物(淀粉)和氧气因此，科学家设想，在广阔的田野上施放二氧化碳，并且设法延长光照时间，那么二氧化碳就成了理想的气体肥料有的科学家认为，大气中二氧化碳加倍，将使粮食平均增产超过30%，棉花增产80%以上，小麦和水稻一类作物增产36%在温室蔬菜种植过程中增加室内二氧化碳的浓度，会收到十分显著的增产效果二氧化碳在植物进行光合作用的过程中起着重要作用在温室内水、肥、温度、光照等条件都很适宜的情况下，二氧化碳的浓度对植物的生长具有十分重要的影响化工产品的原料 二氧化碳是燃烧和呼吸产生的气体，有人以为它是“废气”，其实不然，它是化学工业上很重要的原料，除了可用来制取甲醇

9、、乙醇、乙酸、汽油、工业清洗剂外，还有许多新的用途二氧化碳与温室效应 在过去一个世纪，地球大气中的二氧化碳含量基本上是一个定值，约为0.029%，然而随着工业的发展，煤炭、石油、天然气等燃料的燃烧，释放出大量的二氧化碳和大量的热，加之人口的巨量增长和对森林的不断砍伐，使地球大气中二氧化碳的含量大约增加了25%以上 二氧化碳可以防止地表热量辐射到太空中，具有调节地球气温的功能如果没有二氧化碳，地球的平均气温会比现在降低20；但超量的二氧化碳却使地球仿佛焐在一口锅里，温度逐渐升高，这就是所谓的“温室效应”4.4.温室效应温室效应能产生温室效应的气体有：能产生温室效应的气体有： 二氧化碳、臭氧、甲烷

10、、氟氯代烷等。二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷等。 减缓温室效应的措施减缓温室效应的措施干冰升华干冰升华全球变暖全球变暖二氧化碳的用途二氧化碳的用途当碳燃烧不充分时，生成一氧化碳。当碳燃烧不充分时，生成一氧化碳。2CO2 2CO点燃点燃 二、一氧化碳二、一氧化碳1. 1. 可燃性可燃性（与二氧化碳不同）与二氧化碳不同）（1 1）现象）现象 燃烧时发出蓝色的火焰。燃烧时发出蓝色的火焰。2COO2 2CO2点燃点燃（2 2）化学方程式）化学方程式2. 2. 还原性还原性（一氧化碳还原氧化铜）（一氧化碳还原氧化铜）（1 1）黑色的氧化铜变成了红色的铜；）黑色的氧化铜变成了红色的铜；（2 2）澄清的石灰

11、水变浑浊。）澄清的石灰水变浑浊。仔细观察如图实验，你观察到什么现象？仔细观察如图实验，你观察到什么现象？ 微观解释：微观解释： 一氧化碳夺取了氧化铜中的氧发生了氧化反应，一氧化碳夺取了氧化铜中的氧发生了氧化反应，氧化铜失去了氧发生了还原反应。氧化铜失去了氧发生了还原反应。COCuO CuCO2化学方程式化学方程式3. 3. 毒性毒性一氧化碳跟血液中的血一氧化碳跟血液中的血红蛋白的结合能力比氧红蛋白的结合能力比氧气强，使人体缺少氧气气强，使人体缺少氧气而窒息，甚至死亡。而窒息，甚至死亡。（1 1）中毒原因）中毒原因（2 2）防治措施）防治措施用煤炉取暖时，注意通风。发生一氧化碳中毒用煤炉取暖时，

12、注意通风。发生一氧化碳中毒时，轻者呼吸大量空气，重者送往医院治疗。时，轻者呼吸大量空气，重者送往医院治疗。1 1、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，并能与水反应、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，并能与水反应2 2、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，利用此反应可二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，利用此反应可以用来检验二氧化碳以用来检验二氧化碳4 4、温室效应及防止温室效应增强应采取的措施、温室效应及防止温室效应增强应采取的措施3 3、一氧化碳能够燃烧，具有还原性和毒性一氧化碳能够燃烧，具有还原性和毒性学完本节课我们应该知道些什么？学完本节课我们应该知道些什么？ 1 1、二氧化碳的密度与空气相比( ( )

13、)A 、比空气的大 B、比空气的小 C、与空气的相等 D、无法判断 2、二氧化碳在水中的溶解性A、难溶于水 B、能溶于水C、微溶于水 D、不易溶于水课堂达标训练一、选择题一、选择题3、下列操作中只发生物理变化的是( )A、将二氧化碳通入水中B、将二氧化碳通入澄清的石灰水中C、将二氧化碳倾倒入放着燃着蜡烛的烧杯中D、将二氧化碳加压降温压缩成干冰二、判断正误，并说明理由二、判断正误，并说明理由1、有人说，一闻到煤气气味就赶快将煤炉搬到室外去有人说，一闻到煤气气味就赶快将煤炉搬到室外去. .这个说法是错误的，闻到煤气的气味应首先开窗通风，这个说法是错误的，闻到煤气的气味应首先开窗通风，然后关闭煤气阀

14、，寻找泄露处。然后关闭煤气阀，寻找泄露处。2 2、有人说，只要在煤炉上放一盆水，就可以预防煤气中、有人说，只要在煤炉上放一盆水，就可以预防煤气中毒了毒了. .这个说法毫无根据。因为这个说法毫无根据。因为COCO既不溶于水，也不与水起反既不溶于水，也不与水起反应。应。COCO2CO石灰水石灰水CO2COCO2CuO（1）怎样除去）怎样除去CO中的中的CO2（2）怎样除去）怎样除去CO2 中的中的CO三、思考题三、思考题1）以下的事实或实验中，能证明二氧化碳的密度比空气大的有（ ）A A、在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体；B B、 收集满二氧化碳的集气瓶要正放在桌面上 C C、 一个两端（均挂

15、有纸袋）平衡的天平，往一端纸袋中倾倒二氧化碳气体，天平向倒入二氧化碳的纸袋一端倾斜； D D、 用二氧化碳气流吹肥皂泡，肥皂泡在空气中下沉。 BCD2) 敞口久置的石灰水表面会“长出”一层“白膜”，该“白膜”其实是 ，其产生原理是 。 CaCOCaCO3 3COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O2 2为了让用石灰浆为了让用石灰浆Ca(OH)Ca(OH)2 2 抹的墙抹的墙壁快点干燥，人们常在室内生个炭火壁快点干燥，人们常在室内生个炭火盆，这是为什么？为什么开始放炭火盆，这是为什么？为什么开始放炭火盆时，墙壁反而变潮湿了？盆时，墙壁反而变潮

16、湿了？ 因为木炭燃烧生成二氧化碳与石灰浆因为木炭燃烧生成二氧化碳与石灰浆（Ca(OH)2 ）反应生成碳酸钙和水，所以）反应生成碳酸钙和水，所以开始放炭火盆时，墙壁反而潮湿。开始放炭火盆时，墙壁反而潮湿。CO2 +Ca(OH)2=CaCO3 +H2O C+O2 CO2 点燃点燃 一氧化碳一氧化碳无色无味的气体，难溶于水，密度无色无味的气体，难溶于水，密度 1.25 g/L1.25 g/L（空气的密度（空气的密度1.29g/L)1.29g/L)二、化学性质二、化学性质一、物理性质一、物理性质：1 1、可燃性、可燃性2 2、还原性、还原性 CO + CuOCO + CuO Cu + COCu + C

17、O2 2三、有毒性三、有毒性易跟血红蛋白结合，从而阻止易跟血红蛋白结合，从而阻止了氧气与血红蛋白的结合。了氧气与血红蛋白的结合。四、四、COCO的污染的污染 工业炼铁：FeFe2 2OO3 3 + 2CO + 2CO 2 Fe + 3CO2 高温高温COCO与与COCO2 2的转变：的转变： CO COCO CO2 2O2O2（点燃）（点燃）（ 高温）高温）C C CO + OCO + O2 2 CO22 22 2点燃点燃 问题全解 1CO和CO2的鉴别 答：鉴别CO和CO2两种物质，要从CO和CO2的性质着手，因为两者都是无色、无味的气体，一般不从物理性质进行鉴别，而应通过两者化学性质的不同

18、进行鉴别常用以下方法 方法一：用点燃的木条放在瓶口，能燃烧且有蓝色火焰的是CO，木条熄灭的是CO2 方法二：分别将两种气体通过灼热的氧化铜，黑色粉末变为红色的是CO，无明显现象的是CO2 方法三：分别将两种气体通入澄清石灰水中，使石灰水变浑浊的气体是CO2，无明显现象的是CO 方法四：分别将两种气体通入紫色石蕊试液，能使溶液变红的是CO2，不变色的为CO 2为什么煤气能使人中毒？ 答：我们知道，人要吸进氧气，呼出二氧化碳，氧气进入人体后，与血液中的血红蛋白结合，并通过它输送到各个器官 煤气是一种无色无味的气体，其中含有一氧化碳一氧化碳也能和血红蛋白结合，而且它的结合能力比氧气高200倍当煤气存

19、在时，一氧化碳被大量输送到人体器官中，时间一长，人就会因缺氧而窒息死亡所以使用煤气时，一定要注意安全，防止煤气泄漏，同时保证室内通风 本节的重点是掌握二氧化碳和一氧化碳的性质学习物质的性质要掌握三个方法 1要结合实际生活、密切地联系生活实际，既可调动自己的学习积极性，又可以学会用所学的知识解释、解决一些实际问题 例1实验室长期存放的石灰水表面易形成一层白膜，白膜成分是什么？如何形成？ 答案：石灰水的主要成分是Ca(OH)2，在空气中长期放置，会与空气中的二氧化碳反应，生成的碳酸钙是一种难溶于水的物质，故溶液表面的一层白膜的成分是CaCO3有关化学方程式为Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O

20、2第二个方法就是要仔细观察实验现象，通过实验的分析去掌握二氧化碳、一氧化碳的化学性质例如二氧化碳的许多性质，如密度，是否支持燃烧，与水反应，与石灰水反应都是通过实验事实来证明的 例2如图612所示，将CO2沿烧杯内壁倒入盛有两支燃烧蜡烛的烧杯中，可观察到的现象是_，说明CO2具有_和_的性质，因此CO2可用来_ 答：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，一般情况下，CO2既不能支持燃烧也不能燃烧；相同条件下密度比空气大；灭火 点拨：此题是典型的考查对实验的观察能力有些同学往往只注意观察了蜡烛的熄灭，而忽略了蜡烛熄灭的顺序有先后，还有些同学注意到了下面的蜡烛先熄灭，但往往未去思考为什么在化学的学习中，

21、实验的观察与思考是学习的关键，大家一定要养成敏锐观察、勤于思考的好习惯 3第三个方法就是将O2、CO2、CO的性质作对比，加深理解和记忆 例3如何除去CO中少量的CO2杂质？如何除去CO2中少量的CO杂质？ 答案：除去CO中的CO2是将气体通入石灰水中，CO2杂质被吸收；除去CO2中的CO，最佳方法是利用CO的还原性，将混合气体通过加热的氧化铜粉末，CO将CuO还原，而自身被氧化成CO2 点拨：除去杂质气体所选用的试剂不能与主体物质反应，使主体物质损失最佳除杂质的办法是通过反应使杂质转化为所需要的主体物质 与水无关的“冰” 谁都知道，冰是由水凝结而成的，可是，还有一种与水无关的冰，这就是干“冰

22、”干冰是由二氧化碳气体凝结而成的 如果把二氧化碳装在一个钢筒里加压，它就能变成水一样的液体如果温度再低一些，那它就能变成宛如冬天雪花一样的白色固体，有时它比雪花更细，这就是干冰不过，千万不能直接用手去拿，因为它的温度低到78.5 ，会把手冻伤的冻伤后，皮肤上出现黑色斑点过几天就开始溃烂 液化气和煤气 家庭中有的用煤气，有的使用液化气烧水做饭，二者都是气体燃料，却不是一回事 煤气是用煤作原料制造的，它来自城市的煤气厂一般有三种，一种是焦炉煤气，主要成分是甲烷、氢气、一氧化碳；另一种是水煤气，主要成分是一氧化碳和氢气；第三种是高炉煤气，主要成分是一氧化碳和氮气 液化气的全称是“液化石油气”它是石油

23、炼制厂的副产品，经加压液化装入钢瓶里打开阀门时压强减小，液化气由液体变成气体，点火后燃烧生成二氧化碳和水，放出大量的热 液化气跟煤气相比有以下特点： 第一是热值高同体积的液化气和煤气完全燃烧，液化气的热值是煤气的20倍第二它没有毒，而煤气成分中一氧化碳有毒第三是易爆炸，在空气里混入12.5%74.2%的一氧化碳或4%74.2%的氢气，遇明火才会发生爆炸，而空气里只要混入2%17%的液化气，遇明火就会爆炸而且爆炸时的破坏性大，所以液化气有易爆炸的缺点 为什么吸烟有害？ 香烟是用烟叶经过加工制造出来的将香烟点燃后，烟气中含有数百种有害物质，如砷化物、铅和汞的化合物、亚硝酸盐、酚类、一氧化碳、氢氰酸

24、、尼古丁等砷铅汞都是重金属，不易被排出体外；一氧化碳易与血红蛋白结合，使人体组织缺氧；尼古丁会使人对烟草产生依赖性长期吸烟会使人患上支气管炎、肺气肿、哮喘、肺癌等疾病你能否写出下列练习的答案你能否写出下列练习的答案：1、煤的主要成分是、煤的主要成分是_, 煤气中毒即煤气中毒即_中毒。中毒。2、煤不充分或充分燃烧时发生的反应主要为：、煤不充分或充分燃烧时发生的反应主要为： 3、C、CO2、CO三者之间存在的唯一反应三者之间存在的唯一反应 方程式为：方程式为： CCOC+O2 CO22C+O22COC+CO2 2CO色、态、味 溶解性 密 度 空气 密度CO2CO无色无味气体无色无味气体无色无味气

25、体无色无味气体1 1体积的水约体积的水约能溶解能溶解1 1体积体积COCO2 2( (可溶可溶) ) 1 1体积的水体积的水 能溶解能溶解0.02 0.02 体体积积COCO（难溶）（难溶）1.977gL1.977gL1.250gL1.250gL1.293g1.293gL L 性质物质 可燃性 还原性 C C + O2 CO22C + O2 2COC + 2CuO 2Cu+CO2 CO2CO + O2 2CO2CO + CuO Cu + CO2 H22H2 + O2 2H2OH2 + CuO Cu + H2OC、CO、H2化学性质的比较化学性质的比较点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃 高温高温

26、了解有关煤气中毒的两个知识点了解有关煤气中毒的两个知识点1.中毒的反应原理：中毒的反应原理：2.防止煤气中毒措施：防止煤气中毒措施： COCO吸入肺内与血液中的血红蛋白结合，使吸入肺内与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好的跟氧结合（血红蛋白失血红蛋白不能很好的跟氧结合（血红蛋白失去输氧功能），人体缺氧而亡。去输氧功能），人体缺氧而亡。通风排气通风排气判断正误：判断正误： 1.1.有人说，一闻到煤气气味就赶快将煤炉有人说，一闻到煤气气味就赶快将煤炉 搬到室外去搬到室外去. . 2. 2.有人说，只要在煤炉上放一盆水，就可以有人说，只要在煤炉上放一盆水，就可以 预防煤气中毒了预防煤气中毒了.

27、 .(错误错误) 这个说法毫无根据。这个说法毫无根据。因为因为CO既不溶于水，既不溶于水， 也不与水起反应。也不与水起反应。一、选择题一、选择题1.CO与与H2在性质上的主要区别是在性质上的主要区别是( ) A A 溶解性溶解性 B B 可燃性可燃性 C C 还原性还原性 D D 毒性毒性2.鉴别鉴别H2与与CO应选择的合理方法是应选择的合理方法是( ) A A 闻气味试验毒性闻气味试验毒性 B B 点燃看火焰的颜色点燃看火焰的颜色 C C 检验燃烧的产物检验燃烧的产物 D D 看能否还原灼热的看能否还原灼热的CuOCuO3.水煤气的主要成分是水煤气的主要成分是CO与与H2的混合气体，下列有关

28、水煤的混合气体，下列有关水煤气的说法不正确的是气的说法不正确的是( ) A A 可燃烧可燃烧 B B 具有还原性具有还原性 C C 它有毒它有毒 D D 有特殊的气味有特殊的气味4.下列气体能降低血红蛋白输氧能力的是下列气体能降低血红蛋白输氧能力的是( ) A A、COCO2 2 B B、N N2 2 C C、 CO DCO D、 O O2 2DCDCCOCO2CO石灰水CO2COCO2CuO怎样除去怎样除去CO中的中的CO2怎样除去怎样除去CO2 中的中的CO二、除杂质二、除杂质(A)(B)(C) 1、上图是用、上图是用H2、C、CO还原还原CuO的装置的装置 图，其中使用氢气图，其中使用氢

29、气的是（的是（ ），使用），使用CO的是（的是（ ），使用碳的是（），使用碳的是（ ）练习与思考练习与思考2、一种无色气体、一种无色气体X和红热的碳反应，得到另一种气体和红热的碳反应，得到另一种气体Y，Y和灼和灼热的氧化铜反应，又得到气体热的氧化铜反应，又得到气体X和红色的物质。试推知：和红色的物质。试推知： X是（是（ ），），Y是（是（）3、性质与用途径关系密切，例如，、性质与用途径关系密切，例如，CO可以冶炼金属是利用可以冶炼金属是利用CO的（的（ ），可以作），可以作 燃料是利用燃料是利用CO的（的（ ）。）。CBACO2CO还原性还原性可可 燃性燃性 例1 为区别氧气、氢气、二氧化碳

30、、空气四种无色气体，可采用下列方法中的（ ） A. 加入水 B. 加入紫色石蕊试液 C加入澄清石灰水 D用燃着木条实验 分析 本题实际上是要求用一种方法区别四种气体（A）无法区别；（B）（C）只能找出CO2；只有（D）才能将四种气体都区别开来，一因为燃着的木条在氧气中燃烧更旺，在空气中无明显变化，在二氧化碳中熄灭，而氢气则可被点燃 解答 选（D） 例2 某纯净气体依次通过图5 4装置时，可看到如下现象： A瓶中紫色石蕊试液变红，B管中黑色炭粉逐渐减少，C瓶中澄清石灰水变浑浊，试推断该气体的名称，写出A、B、C各处发生反应的化学方程式 分析 能使紫色石蕊试液变红的气体有多种，如HCl、CO2、S

31、O2等，但又能与碳反应且使澄清石灰水变浑浊的气体就只有CO2 解答 该气体为二氧化碳，各处发生反应的化学方程式为： A. CO2 H2O=H2CO3 B. CO2 C=2CO C. CO2 十 Ca（OH）2=CaCO3 H2O 例. 某固体A在氧气中充分燃烧，生成气体X，将X通入澄清石灰水中可产生白色沉淀B，B在高温下分解生成气体X，气体X能与炽热的A反应生成气体判断A、B、X、各是什么物质，写出它们的化学式及有关反应的化学方程式 分析 本题是一道物质的推断题首先找突破口，先断定一种物质，再推断其它物质根据X通入澄清石灰水中产生白色沉淀B，断定X为CO2，B为CACO3，于是A为C，为CO 解答 A为C，B为CACO3，X为CO2，为CO，有关反应的化学方程式为： C O2=CO2 CO2 + Ca(OH)2=CaCO3+ H2O CaCO3=CaO + CO2 C+CO2=2CO 例1 已知CO和CO2的混合气体中氧元素的质量分数为64，将该混合气体5通过灼热的氧化铜粉末，完全反应后