2019届高三理科综合化学部分试题2

1、2019 届高三理科 综合化学部分试题二【化学部分可能用到的相对原子质量】H-1C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 AI-27S-32 Ca-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题(本部分试题含 7 小题，每小题 6 分，共 42 分)6、 2019 年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标，下列做法中不符合这一目标的是A .部分国家的展馆使用可降解的建筑材料B.把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理C 某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能D .停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气7、 下列反应离子方程式正确的是()A .过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca

2、 + 2HCO3+ 2OH =CaCO3J+ CO3+ 2H?OB . FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2+ O2+ 4H+= 4 Fe+ 2H2O3+C .向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al + 4NH3出 0-AlO2+ 4NH4+ 2H?OD. H2SO4与 Ba (OH)2溶液反应：Ba2+ OH一+ H+ SO42一-BaSO4$ + H2O8、下列说法错误的是A. 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B. 乙醇和乙酸的沸点和熔点都比GHs、C2H 的沸点和熔点高C. 乙醇和乙酸都能发生氧化反应D. 乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应9、密闭容器中 X、Y、

3、Z 三种气体的初始浓度和不同温度下的平衡浓度如下表：物质XYZ25C时初始浓度/mol/L0.10.2025C时平衡浓度/mol/L0.050.050.150C时平衡浓度/mol/L0.060.080.08F 列说法错误的是A .该反应是放热反应B .该反应可表示为X(g)+3Y(g) = 2Z(g)D .反应达到平衡时，Y 的分解速率是 Z 的分解速率的 1.5 倍C.平衡后若增大压强，原平衡将向生成Z 的方向移动， X浓度将比原来减少10、25C,将 VamL pH=2 的 CH3COOH 溶液与 VbmL pH=12 的 NaOH 溶液混合。下列说法正确的是()A .若 Va=Vb，则混

4、合后溶液 pH=7B .若 VaVVb,则混合后溶液 pH 一定大于 7C .若 Va=Vb，则 CH3COOH 与 NaOH 恰好完全中和D .若 Va=Vb，混合后溶液中微粒浓度的关系可能为：c(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH-)11.Li SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4 SOCb。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCI2=4LiCI+S +SO2下列说法 错误的是A .该电池工作时，正极反应为：2SOCb + 4e = 4Cl + S+ SO?B .锂电极作该电池负极，负极反应为：Li - e =LiC 该电池工

5、作时，电子通过外电路从正极流向负极D .该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行12.某温度时，BaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法错误的是A. 加入适量 BaCl2(固体)可以使溶液由 d 点变到 c 点B. 通过加水稀释可以使溶液由b 点变到 a 点C. d 点无 BaS04沉淀生成D. a 点对应的 Ksp等于 c 点对应的 Ksp题号6789101112答案O 2x10-4x10c（SOjy（mol-L-T）D .反应达到平衡时，Y 的分解速率是 Z 的分解速率的 1.5 倍第口卷(共58分)【必考部分】23、(15 分)W、X、丫、Z 四种短周期元素在元素周期表中的位

6、置如右图所示，其中和氢元素均可形成原子个数 1: 1 和 1 : 2 的化合物。请回答下列问题。(1)W 元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)_1原子晶体离子晶体分子晶体金属晶体(2)_ H2Y2的电子式为，Na2Y2中的化学键种类为：_。(3)在右图中，b 的 pH 约为 7,且含有 Fe2+和淀粉 KI 的水溶液，a 为 H2Y2的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 moll-时，共转移 3mol电子，该反应的离子方程式是 _(4)已知：298K 时，金属钠与丫2气体反应，若生成 1 molNa2Y 固体时，放出热量 414 kJ ;若生

7、成 1mol Na2Y2固体时，放出热量 511 kJ。则由 Na2Y 固体与 Y2气体反应生成 Na2Y2固体的热化学方程式为_。(5)_ X 的原子结构示意图为 _ 。Z在周期表中的位置 _ 。(6)有人设想利用原电池原理以气体 Z2和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能。假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解质溶液，则通入_ 极，其电极反应式为_24、( 15 分)某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。提出假设该反应的气体产物是 CO2。2该反应的气体产物是 CO。3该反应的气体产物是 _ 。设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过

8、量炭粉完全反应，测定YZZ2的电极为原电池的Y 与钠元素D .反应达到平衡时，Y 的分解速率是 Z 的分解速率的 1.5 倍氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式：实验步骤1按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g 氧化铁、2.00g 碳粉混合均匀，放入48.48g 的硬质玻璃管中；2加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；3停止通入 N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；4待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；5过滤出石灰水中的沉淀，

9、洗涤、烘干后称得质量为2.00g。步骤、中都分别通入 N2,其作用分别为 _数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。1甲同学认为：应将澄清石灰水换成 Ba（OH）2溶液，其理由是_2_ 从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案：_ 25、（ 15分）铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：（1）Fe（NQ）3 9H2O 易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化剂和媒染剂。工业上用细铁屑与稀硝酸反应制备，主要流程如下：1Na2CO 溶液呈碱性，可以除油污，原因是（用离子方程式表示） _；2耐酸反应器中可以观察

10、到的现象是 _；NaNO2）饱和制备过程中需控制加入铁屑的量，当观察到 _的现象时应停止加入铁屑；3制得的 Fe（NQ）3 9H2O 用 20%HNO 洗涤，其原因是_4若在实验室中进行蒸发浓缩、降温结晶的操作，则所需的仪器有：_；（写出主要仪器中的三种即可）（2）某兴趣小组在实验室用右图装置制取Fe（NQ）3（固定所用仪器和加热装置未画出） 。1该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式用 _加热；2装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是 _；3请在图中虚线框内画出防止倒吸的尾气吸收装置（提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体）。【必考部分】30、【物质结构与性质】 A、B、C、D、E、F 为原子序数

11、依次增大的短周期主族元素。A、F 原子的最外层电子数均等于其周期序数，F 原子的电子层数是 A 的 3 倍，B 原子核外电子分处 3 个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；D 原子 p 轨道上成对电子数等于未成对电子数；对，E 电负性小于 F。写出 B 的基态原子的核外电子排布式 _A、C 形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是的最简单分子为三角锥形;已成E 原子核外轨道上的电子都a.共价键b .非极性键c .配位键e.n键与该最简单分子互为等电子体的阳离子为 _比较 E、F 的第一电离能：E_ F （选填、”或Z”）。BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于_ （选填

12、“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体,该晶体中 B原子的(5)第三周期四 A 族(3 分)31、【有机化学基础】用芳香烃 A 为原料合成 G 的路线如下:其中 D 分子苯环上只有一个支链，该分子在光照条件下与Cl2发生取代反应生成的一氯代物只有一种，D 与新制备的 Cu(OHb 悬浊液反应生成红色沉淀。(1)_ 化合物 D 的结构简式为 _，化合物 E中的官能团有 _(填名称)；(2)_ BC的反应类型是_, D- E 的反应类型是_,SD 的化学方程式为 _;F-G的化学方程式为_;(3)_ 写出符合下列条件的 F 的同分异构体的结构简式 _ ;i.分子内含苯环，且苯环上只有一个支链

13、；ii.一定条件下，1 mol 该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4 mol 银单质。2010 届高三理科综合化学部分试题一答案(2)离子键、(非极性)共价键(3 分)* + 9-0 J-（3）2Fe +3H2O2+4=2Fe（OH）3+212（ 2 分）（4）Na2O（s）+1/2O2（g）=Na2O2（s）; H=-97kJ/mol （2 分）612 BBDCDCB23. （15 分）（1）（2 分）（6）正极，Cl2+2e=2CI-（3 分）24、B CO2、CO 的混合物（2 分） NH4+NO2=Nzf+2HO （ 3 分）步骤中是为了排尽空气；步骤是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收（3 分）2C+Fe2O3= 2Fe+COf +CQf（3 分）Ba（OH）2溶解度大，浓度大，使 CO2被吸收的更完全； M （BaCO?）M（CaCOJ，称量时相对误差小。（2 分）在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置（2 分）25、30 （共 14 分）（3 分）2铁屑溶解，溶液变为黄色，有无色气体产生，在液面上气体变为红棕色（后又变为无色）（2 分）;反应器中产生气泡的速率明显变慢（1 分，其他合理答案也可以）3洗去晶体表面附着的杂质且降低洗涤过程中晶体的损耗（2 分）4铁架台 （带铁圈）