2019届天津市红桥区高三上学期期末考试(下学期开学考试)化学试卷【含答案及解析】

1、2019 届天津市红桥区高三上学期期末考试(下学期开学考试)化学试卷【含答案及解析】姓名_班级_分数_题号-二二三四总分得分、选择题1.下列应用到物质氧化性的是A.明矶净化水 _B.纯碱除油污 _ C.食醋清洗水垢 _ D. 臭氧消毒餐具2.用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是3. 选项 中的物质 中的物质 预测装置中现象 A NO 2 蒸馏水 试管充满无色溶液 BSO 2 紫色石蕊溶液 溶液逐渐变为红色 C NH 3 AICI 3 溶液 产生白色沉淀 D Cl 2 AgNO 3 溶液产生白色沉淀A. A B. B C. C D. D4.常温下，关于 pH=2 的盐酸，下

2、列说法不正确的是A.溶液中 c(H + )=1.0 X 10 -2 mol L -1B.此溶液中由水电离出的 c(OH - )=1.0X10 -12 mol L -1C.加水稀释 100 倍后，溶液的 pH=4D.加入等体积 pH=12 的氨水，溶液呈中性5.在下列指定条件的溶液中，一定能大量共存的微粒组是A. K 2 S 溶液中： SO 4 2-、K + 、CI -、Cu 2+B.无色溶液中： Fe 2+ 、Na +、CIO -、CI -C.室温下，亠=0.1mol L -1 的溶液中： Na +、K + 、SIO 3 2-、NO3 -D.滴入 KSCN 溶液显红色的溶液中：K +、Na +

3、、SO 4 2- 、C 6 H 5 OH6.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.向稀 HNO 3 溶液中滴加 Na 2 SO 3 溶液：SO 3 2- +2H += SO 2f+H 2 OB.用 FeCl 3 溶液腐蚀铜来制作印刷电路板：2Fe 3+ +Cu = 2Fe 2+ +Cu 2+C.向 Na 2 SiO 3 溶液中通入过量 SO 2 : SiO 3 2- +SO 2 +H 2 O = H 2 SiO 3J+SO3 2D.向 Al 2 (SO 4 ) 3溶液中加入过量的 NH 3 H 2 O： Al 3+ +4NH 3 H 2 O =AlO 2 - +4NH 4 + +2H

4、2 O7.下图是部分短周期元素的原子序号与其某种常见化合价的关系图， 若用原子序数代表 所对应的元素，则下列说法正确的是A. 31 d 和 33 d 属于同种核素 _B.气态氢化物的稳定性：ad eC.工业上常用电解法制备单质 b 和 c D. a 和 b 形成的化合物不可能含共价键8.下列说法中，不能用元素周期律解释的是A._ 向淀粉 KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝B._与冷水反应的速率：Na MgC. 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 _D. 原子半径：Al Si P9.肼(N 2 H 4)是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如下图所示。肼能与D. 若生成 3.6gH 2 O，则上述反应转移

5、电子的数目为2X6.02X10 2210.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A. pH=5 的 H 2 S 溶液中，c(H + )= c(HS )=1X10 5 mol L 1B. pH=a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH=b，则 a=b+1C. pH=2 的 H 2 C 2 O 4 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合：c(Na + )+c(H + )= c(OH )+c( HC 2 O 4)D. pH 相同的CH 3 COO NaNaHCO 3NaCIO 三种溶液的 c(Na + ):11.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是A.I所示电池中，MnO

6、 2 的作用是催化剂B.所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C.川所示装置工作过程中，严桥K +移向硫酸锌溶液D.W所示电池中，Ag 2 O 是氧化剂，电池工作过程中还原为AgN 2 H 4 +2H 2 O 2 =N 2 +4H 2 OF 列说法正确的是A.B.C.11.2L N 23.2gN 2 H 4中含电子总数为 7X6.02X10 23标准状况下,中含有共价键的总数为 6X6.02X10 2222.4LH 2 O 2中所含原子总数为 4X6.02X10 23舍附HEI ME性畀世电池IL帕菽驢亀池TH悴廩电池卩V.电池双氧水发生反应:12.柠檬中含有的柠檬酸(其结构简式如下)对鲜切苹果

7、具有较好的保鲜效果，可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色。下列说法不正确的是u u*則o ot】Ji,畑川PM厂:f “/和(MlA.柠檬酸的分子式是 C 6 H 8 O 7B.柠檬酸是易溶于水的有机物C. 1mol 柠檬酸足量的钠反应生成 2.0mol 的氢气D.柠檬酸只能发生取代反应13.2015 年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用 AICI 4-和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。下列说法不正确的是A.充电时的阳极反应为： C n + AICI 4- - e - = C n AICI 4B.放电时，铝为负极、石墨为正极C.放

8、电时，有机阳离子向铝电极方向移动D.放电时的负极反应为： AI - 3e - + 7AICI 4- = 4AI 2 CI 7-14.用下图所示装置除去含 CN -、CI -废水中的 CN -时，控制溶液 pH 为 910,阳极产生的 CIO -将 CN -氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A.用石墨作阳极，铁作阴极B.阳极的电极反应式为： CI - + 2OH - 2e - = CIO - + H 2 OC.阴极的电极反应式为：2H 2 O + 2e -= H 2T+ 2OH -D.除去 CN -的反应：2CN - + 5CIO -+ 2H + = N 2T+ 2CO 2T+5CI -

9、 + H 2O15.禾忧电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1 moI L-1 NaOH 溶液滴定10 mL , 0.1 mol L -1 盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是A.电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点B.该过程中，a 点所示溶液的导电性最强C. c 点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒的数目最少D. d 点所示溶液中存在：c(CI -) +c(OH - ) =c(H + ) +c(Na + )16.TC时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) = C(s) Hc(SO 4 2- ) c ( NH 4 + ) B 常温下将铝片插入浓硝酸中无明显变化

10、 浓硝酸与铝片不 反应 C 向鸡蛋清溶液中加入浓的(NH 4 ) 2 SO 4 溶液， 析出白色物质 蛋白质发生变 形而聚沉 D 某溶液含有相同的 CI-和 CrO 4 2-，逐滴加入 AgNO 3 溶液，已知 Ksp(AgCl) =1.56X10 -10 , Ksp (Ag 2 CrO 4 ) =9.0X10 -12 CrO 4 2-先沉淀A. A B. B C. C D. D19.常温下，取 0.2mol/LHX 溶液与 0.2mol/LNaOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体 积的变化)，测得混合溶液的 pH=8,则下列说法(或关系式)正确的是A. C(Na + )-C(X - )=9

11、.9X10 -7 mol/LB. C(Na + )=C(X - )+C(HX)=0.2mol/ LC. C(OH - )- C(HX)=C(H + )=1X10 -6 mol/LD.混合溶液中由水电离出的C(OH - )=10 -8 mol / L20.向 1L 的密闭容器中加入 1molX、3molZ 和一定量的 Y 三种气体。一定条件下发生反 应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为 t2 时刻后改变反应条件，平衡体系中 反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是B.该反应的化学方程式为：2X(g) +Y (g) = 3Z (g)AH_CH-CKCJ

12、1O_CH-CKCJ1O _ _CH-CHCOOHCH-CHCOOH四、简答题24.N 2(g) +3H 2 (g)2NH 3 (g)AH=-92.4KJ/mol。在 500C、20MPa时，将 N2 和 H 2 通入到体积为 2L 的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化 如图所示：O 1O 15 20?5 3D 3640旳I坷n)(1)10min 内用 NH 3 表示该反应的平均速率，v (NH 3 ) = _ 。(2)_在 10-20min 内 NH 3 浓度变化的原因可能是 _(填字母)。a.加了催化剂b.降低温度 c. 增加 NH 3 的物质的量(3 )该可逆反应达到平衡的标志

13、是 (填字母)a. 3v ( H 2)正=2v ( NH 3)逆b. 混合气体的密度不再随时间变化c. 容器内的总压强不再随时间而变化d. N 2 、H 2、NH 3 的分子数之比为 1:3:2e. 单位时间生成 mmolN 2 的同时消耗 3mmolH 2f. amolN=N 键断裂的同时，有 6amolN-M 键合成(4)_第一次平衡时，平衡常数 K 1 =(用数学表达式表示)。NH 3 的体积分数是 _ (保留 2 位小数)。(5)_在反应进行到 25min 时，曲线发生变化的原因是 _ 。(6)已知：N 2 (g) +3H 2 2NH 3 ( g)AH=-92.4KJ/mol2H 2(

14、g)+0 2(g)2H 2 O(g) AH=-483.6KJ/mol氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式是 _(7) 安阳燃料电池具有很大的发展潜力。安阳燃料电池工作原理如图所示：(H0 30.：D1一段时间后，需向装置中补充 KOH 请依据反应原理解释原因是b电极的电极反应式是 _25.甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。已知：CH 3 OH(g)=HCHO(g)+H 2 (g)AH =+84 kJ mol -12H 2 (g)+O 2 (g) =2H 2 O(g)AH =- 484 kJmol -1工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH 3 OH(g)

15、与 O 2 (g)反应生成 HCHO(g 和 H 2O(g)的热化学方程式：。(2)工业上可用如下方法合成甲醇，化学方程式为 CO(g)+2H 2 (g)= CH 3 OH(g),已知某些化学键的键能数据如下表：p26. 化学键 C C C H H H C O C 三 O O-H 键能 / kJ mo-1 348 413 436 358 x463请回答下列问题4-IM5I)1 ITlvI CO -2 mt) )l Ji,Hr IbV rt 11;1该反应的AS_ (填“ > ”或“ < ”)0。右图中曲线 a 至 9 曲线 b 的扌昔施是_ 。2已知

16、 CO 中的 C 与 O 之间为三键，其键能为 x kJ mol -1，则 x =_ 。(3)由甲醇、氧气和 NaOH 容液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次 电。该电池负极的电极反应式为_。若以该电池为电源，用石墨作电极电解200 mL 含有如下离子的溶液。p27.离子 Cu 2+ H + Cl - SO 4 2 c /mol L-1 0.5 2 2 0.5电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件下)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为4040 -*2O.+Se-*2O.+Se(4)电解水蒸气和 CO 2 产生合成气(H 2

17、 +CO)。较高温度下(7001 000 侧电极上施加一定的直流电压， H 2O 和 CO2 在氢电极发生还原反应产生穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯可知 A 为直流电源的 _ (填“正极”或“负极”)，请写出以 H 2 O 为原料生成 H 2 的电极反应式：_。1rHbr1C)，在 SOE(两O 2- , O 2-O2。由上图参考答案及解析第 1 题【答案】【解析】山明矶净水別用如尸水解成氢氧化铝胶也氢氧化铝股体吸附水中昌浮杂质，达到净水的目的,不注及化合价的变化,不属于氧化还原 反应，故错误；8%纯iMjNazCOs, COsz-水解：CO93 + H10

18、 HCOmOH；溶酒昼碱性，；曲5在碱性条件发主水解，不属于氧化还原反应，故辛黑j C.利孵鞭的酸性强于碳酸，節報焉 3 废生反 反主成8门不涉及氧优还原反应，故错误；6 利用臭氧的强氧化性进彳亍杀菌消毒，故正砾第 2 题【答案】【解析】A. SfcrjOz + HHNONO,水不会充满试管溥液的休积占试管的体积的2D故说;去错氓 叭 杲陵性氧化物其水濬液使紫色石蕊变红，故说法正确$ 6 发生找严+抽掩出04如卅+3冊厂 ,有曰色沉淀产生，故说法正确S CI1 + H0HCI+HCIO, HCl-hAeNO3=AgClsk+HNO3,故说法1E撤第 3 题【答案】DI解析】爪pH=2的盐酸，濬

19、滋口口屮卜1。-zmobL_S故说法正确i取盐酸濬液中0H一完全是由水电离产生，根据水的离子积，c(OH_=Kw/cHh冋0一啊0一7厂如乩打故说;証确；匚、盐釀是强酸，因此稀解:倍，溶液的阳二2+2#故说 法正确j D. NFhH淀离購 部分电离，氨水的浓度大于盐酸，反应后濬质为HHyH心MHjCl；NHj-H幻的电寫程度大于NH广的水解程度，濬溺显碱性故说法错误。第 4 题【答案】【解析】 5 匕严和厂反应生咸c曲沉淀，不能大量共检故错畐臥 3显浅壕鱼，且肿-和匚10弋生氧化还 原反应不能大量共存，故鑽；匚、此溶液显碱性，能够大量共祐故正确；6 加入仪N溶液，溶 液显红色，含有2一，茴一耳

20、琛酚岌生显色反应，不汰董共存，故错误 【点睛】类斷离了共存能否大量共苗审清题鼠一是呵龍丈量共存还是是大量共存 J 二是语液 是否是无色濬鴻M十蓝色、2 芾甘色*F产浅绿色、MnOr紫红色、50尸權红色、工厂粉红色 等,三是濬液显酸性还是iffl生特别是和划反应产生內的潯液，水的电高築把握四种反应类型；复分 解反应（沉淀、气体、弱电解质）氧优还原反应伽0厂、曲-十卜工刃-尊具有氧化性 、厂、S1-.虻厂等具有还原性）、双水解 3-与矶厂、S1-. 8厂、H8厂等乓-与Aid CO?一、H匚0厂等、络合反应（陀”与咒1ST）。第 5 题【答案】【解析】A”硝酸杲氧化性酸小療0具有还原也两者岌生氧化

21、还愿反区故错沽B.铜和F护发生反应2Fe3_+Cu=Cu1_+2Fe:_,故正确；J 加入过量的 8酣应是勺口广亠幣0产2出0=气曲2斗曲恥厂 ?加错i尹j D穀科化铝搐于巻丿不漳于弱稠；因血反应是AL -I-3NH3HO=AI|OH）JV + 3NH（i?古夂错Q_一_._._誰鹦歸i鋼擁敝碗 肯反应的先后顺序，割断氧化性或还原性强弱，存在先后顺除 此类题属于中档題，第 6 题【答案】【解析】湿-揃，即功 6 力显+H介，JFP序数増尢则b为間匚显+3价，旳虬el显+曲昉P,最5,出、这是两W?洞的核素，故错误,c.氢化物的稳定性，与非金属性有关，非金属性越强，氢化物 越稳定丿非金属性。&a

22、mp;盼>i氢化物的稳定性0枚申;讯gt;P故错误$ G 工业上电解熔融MaCK AI2O得到和乩故正确i皿形成的优合物杲阻0和唇 gN肌。只含爲子St, N业 5 既有宫子键又有共 价键，故错误。瞬瞬霜驚羯严错彌第 7 题【答案】【解析】A.溶滚娈蓝说明溟把碘蛊换出来，说明同主旗丛上到EE金属性凉弱，符台元素周期律，故错误f触金属性越强，与水艮应越剧烈，同周期从左向右金属性増强，符合元景周期律，故错误,c浓硝 酸氧化性强于稀硝險 杲因为浓度的影响.与元素周期律无关.故正朗 臥同周朗从左向右半径緘小 .符合元素周期律,故错谆。第 8 题【答案】D【解析】A.没有扌旨明是否是标淮状

23、况，无注计章物质的量，故错误$B. ImolNiH冲含有共价键的物质的Ssmob和3.2酣H冲含有共价键 乳2屿皿嗣电翩叫故错误；C标准状况兀HQ环是气f札故错島Dx生碱4耐1水时，转脣电子 切质的量为4mol,園此生成3.堆水时穩移电孑物质的量2.6x4/；lE)c4)mol=0.2mol,故正确。第 9 题【答案】高摩头频的7 7高囂的纂MM、认要譬主恵角心1B1B.SS S , ,is is & &类畧盐、解si si屠顺、件第12题【答案】【解析】酸11幕轧器蠶酸梆D A-k： c INH4 Met: c (FJ J&gi; c (KH: - HJ3)?(2电荷

24、守险一簷聖鶴第 10 题【答案】【解析4 碱性锌猛电泄中伽的作用是作正必奎与反应故错词取铅菖电池电极反应式为曲+阳0尹2H3SO2PbSOa+2H2O；硫酸的浓度删 S 故错误$ :根据原电池的工作原理电解质的阳离子向正极 移动，即向硫酸铜溶滋中移动，故错误6 氧化银作正极，作氧化祐 发生反应是中十Ae2O=ZnO+ 2屈,故正确。-H込杲二元弱酸，H1S 卅+H5-,+c(H-&gt；c(H25),故错溟；氏NH1-H20罡弓諭S,邹分电毎 稀释讷音，促进电気pH应是a 故错误匚、按照电荷守恒C(Na4)+ cH)=c(0H-+c(HCzO4_) + 2c(C2D4Z_6 步据撼弱越

25、水解，酸性：CHjCOOH&gtjCDj>HClO；因此水解程度：Cia_>l4CO3_&gt；CH2COD_?因此相同pH吋c(CH3COONa)&gt；c(NaHC03)SgtX(NaCIO)j SlitcfNa-)-：&的按gti倉b故正乎每年睡涉L电离产題題目,誓聲蜒逐口- 番鉀某元秦的原子第13题【答案】第 11 题【答案】【解析】4.、根撼有机柳中磁惊子成键特点,柠騒的分子式为彷H8O7,故说法正确i臥根据柠橹釀结构简式中含有官能团是邊基和轻基，这两 种官能团部是亲水集師 因此柠權酸易濬干水，故说i去正画c. 1血柠樣酸中

26、含有饷:談基和mo騷 基mdS權醸和金J皈应产生2嗣氢气，故说址确m柠楼酸中倉有嶷基轻基所连碳原子的 梯醮原子上育氢原子，能够麦生消去反应故错误。第16题【答案】【解析】4、充电时电解池，电池的正极接电源的正趾根撐示意翱铝作员戯正极反应式为C3CI卄厂muicf,充电P寸阳极反应式是正极 反应式的逆过亀 帕极fEStJCJ1-AlCL1-e-=CnAlC14QDDCUCCBULLCUjljUUCCLCDLJJLJ-ZCCC JLCCCC2CJCLCCUULCCZJJ JZ匚口匸E口口二匚匚二二!二匚匚匸二D二匚匚匚二2 匚匚匚ZAl-3e-r LAlCl+*4.UClfLiCuu匚匚匸第 13

27、 题【答案】【解析】EuC匚匚口1口匚10”匚匚匚二匚匚!2匚匚：JVZE匚匚2LJLjC10 i：r：ZpHu9Z10Z匚匚匚二口二三匚匚匚C1- 20H*C2C(S041_)C(NhZb故正确d B、卡吕片和 溉舉发生钟化反应，阻碍反应的进行，鰹园9发生的是輩辈的盐析,不是变性，故错误F D、超住闾Ag-；a qi-F已一！mqh u(Ag亠 4 屮茄= 屮，畝i乂0 二J弘10smolLtjAgaCrOS1弟旷品)*CT3*值q), cA-)=W =；U xlO-imohL-t,因此先有超口沉淀析出,故错i邑第 17 题【答案】S【解析】_A.根据电回守恒则有那) +c(H)-cX_)十

28、qonj c(Na)- c(X)=c(OH )- c(h_t=ia_- 10_i=8,8K10_rnohL-故正确j Bx根揺 物料守恒c(Nac(Xc(HX)因为是等体积混合，混合后漓液的体积是煉来的2倍浓度是嫌来的一 半，因此ftc(Na0CC(IiX=O.ltiiGl-L_1GGDnCCGGGnDDDCc(OH_)=c(H+)匚匚(HX)jc(Oir血c但忑)=匚厲十)=10%皿厂呛B口DEi 口口俑-冃如卫产尸10珂lCTKT咕I戒 L】口H 第 18 题【答案】【解析】H匕t顶应速率降低，但平衡不移动， 说明T耐刻降低压强， 即反应反应前后气体系数之和相等 鶯的浓度的变化口-蜩陀卜

29、L-0,2mot-L_SE的浓度的(0.t-0.3)mol_1=0.3rnol-LS xfe的系数之比対2：3,即的系数対1, Y的浓度变优为根据化学反应速率表达式C(Z=(0fi0.3j/10mof/L-s)03 mol/(L-s)j故说法正确$6 tsI平衡向正反应方向移动，)(的转化率社比h高，故说;去正砾fe四奔-fe看、这于会点愷畫题g g、业时專，同餐12 2緡嚏平的二壽动移度一衡戮对平針化看主鳴变1常的块杳走盡LrL殳-(- _题木频二專亠咼-考食亠计8 8丰平、等，t(rt(rIKK础I;宴【解析】前的氢化物的水溶液呈碱性，推出咧 2A的单质与冷水剧烈反应，得到强舐性请海推出炳

30、NsB的鼎子最外层电子数是内层电子魏的三倍，推出和为 6 匚的简单离子半径在第三周朗中最小推出咖A1，恥&血成趾&电字化合就 罡家甬普毒剂的至套成分此捉合廟烧BWCb由此D为Cl, E是砧看 有机物中部含的元素，即訪 G 扌蘇上述分析，B位于第二周抽；血，匚的离子是山厂 结枸示青匚I的最低价含氧酸是切亠其电子式为H世:宙丿胡的简单氢化物是讯出 ;与氧气构成电池，负根是化合价幵高小也在员极上矢去电子，环境是碱性，因此极电极反应式为 ；峦出+5OFT-赢乙陆+弧0；4)Yficch；硬度慕大的極是 S 金属钠把誥魚血 J反应杲42+ HI尝李4H3CI+口 组成生活中常见的盐可能是

31、 2H8 片也可能是闻匚 g 根据隔 的质量井数罡43沧推出业盐为删CO歆Ch + HOCl + HClO,因为是1：丄反应有阻口 +HCl=NaHCO3+ NaCl, ha2CO +HClO=NaHCD3+ NaClO；综合得出反应;CO-F Ch + H；.0=ClO*+Cl + MO厂根据反应速率的表达式,即呦=0.1/2刈0）血從血冋35蚀1他伽” （2）宙團像可知，备组分物质的量变化增加 且lOmin时变牝是逵臬的SOminiSSfl平衡时了M的物质的量变化量为0册Wn引=0ln仙氢气的物廣的 量变化量为6025稱12咖1垃3ol、NH朗底的量变化量为0425昭嗣旳乩物忘的量变化之比密于亚 学计雪寸之比，三种汽体物质的速率增扣倍埶相同说明使用了催化利故选项证甌（3）触用不 同物底長应速率判断达到平衡 要求反应方回一正 F,且反应速率之也等于化学计量蔥之比， 征旳）向正反应方向进行， 趙（NH#向逆反应方向进行，vjEHs）/vi（NHs-3.应是加正问冃旋但出卜故错 貝也组知都是气仏气体岳量保持不变，又是恒容状态，因此密度不臥不能说明反应这到平衝,飙眾j5 反应前后气体系数之和科瞎，因此压强不变，说明反应达到平衡故正晰旅因为不 知道幵始时投入童是多少因此分子数之比不能尹斷是否达到平衡，故乍眾j卄反应方向一正一逆且等于反应速率之為因业逖到平衡故正贏札反应方向剖杲向正