2019学年高三第三次月考化学试题

1、2019 学年高三第三次月考化学试题本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，全卷满分100 分。考试时间90 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19Mg 24 Al 27 P 31 S32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意。)1 下列分散系中，分散质微粒直径最大的是A 雾B 石灰乳C 氢氧化铁胶体D.淀粉溶液2 科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号

2、元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说 法不正确的是A“四中子”不显电性B “四中子”的质量数为 4C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素D 第二种粒子的化学式为043.最近有人用一种称为“超酸”的化合物H (CB11H6CI6)和 C60反应，使 C60获得一个质子，得到一种新型 离子化合物HC60+CBnH6Cl6-。这个反应看起来很陌生，但反应类型上 却可以跟中学课本中的一个化学反应相比拟，该化学反应是A CO2+H2OH2CO3B NH3+HCI=NH4CIC. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O4 钛被誉为“太空

3、金属”，其原因是它的强度大、密度小、抗腐蚀性能好。室温下，它不与 水、稀硫酸、稀硝酸反应，但易溶于氢氟酸，推断其原因是A 氢氟酸的酸性比其它酸强B 氢氟酸的氧化性比其它酸强C 氢氟酸的还原性比其它酸强D 氟离子易与钛离子形成可溶性难电离物质5 已知 25C、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C (石墨)+O2( g) =CO2(g); H= 393.51 kJ.mol-1C (金刚石)+O2(g) =C2(g) ; H= 395.41 kJ.mol-1据此推理所得到的下列结论正确的是A .金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小B 石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石中的碳碳键C.石墨

4、的能量比金刚石的能量高D 由石墨制备金刚石一定是吸热反应6 下列各离子组中，能在水溶液中大量共存，当滴加稀硫酸后则不能大量共存的是A Na+、Mg2+、Cl-、I-B Fe2+、Ba2+、S2-、Cl-C.Na+、Al3+、Cl-、HCO3-D K+、Fe2+、Cl-、NO3-7.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K 时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是C.玻璃态是水的一种特殊状态D .玻璃态水是分子晶体&设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A.一定量的 Fe 与含1mol HNO

5、3的稀硝酸恰好反应，如还原产物为NO ,则被还原的 氮原子数小于 NAB.1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒C. 常温常压下，NA个臭氧分子的体积大于 22. 4LD.1. 8g 水中含有的电子总数为NA9.由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论 的是A.已经制得 IBr、ICI 等卤素互化物B.已经制得 I2O5等碘的氧化物C.已经制得 l(NO3)3、l(CIO4)3- 2H2O 等含 I 离子化合物。.碘(12)易溶于 KI 等碘化物溶液，形成 I3离子10. 下列离子方程式中不正确的是A .碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应

6、：HCO3+ Ca2+ OH = CaCO3$+ H2O电解B.用 Pt 电极电解 MgCl2溶液 2Cl-+2H2O2OH-+H2 +。2丫C.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应HCO3-+H+=CO2t+H2OD .氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH+ OH 4 H2O + NH3t11.右图是 2004 年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路 到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2OF 列说法正确的是B.左电极为电池的负极，a 处通入的物质是空气C.负极反应式为：CH3O

7、H+H2O-6e=CO2+6H-2-D.正极反应式为：O2+4e =2O12.用物质的量都是 0.1mol 的 CHCOOH 和 CHCOON 在常温下配成 1L 混合溶液，已知其中的A 水由液态变为玻璃态，体积缩小B 水由液态变为玻璃态，体积膨胀A.右电极为电池的正极，b 处通人的物质是甲醇聲化剂(电核)一b质子交挽膜c(CHsCOC) c(Na+)，则对该混合溶液的下列判断中正确的是： c(CWCOO+ c(CHsCOOH)=0.2mol/Lc(CHsCOOvc(CH3COOH)c(CHsCOOH) +c(OH)=0.1mol/LA 只有 B 和C D 全部正确13.有、三瓶体积相等，浓度

8、都是1mol L1的 HCI 溶液，将加热蒸发至体积减少一半，在中加入少量 CHsOOONa 固体(加入后溶液仍呈强酸性)，不作改变，然后以酚酞作指示剂，用 NaOH 溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH 溶液体积是()A 二BC二D=笑=14.下列物质按沸点降低的顺序排列的是A. Cl4、CBr4、CCI4、CF4B .石英、食盐、 干冰、钾C. HI、HBr、HC1、HFD . Li、Na、Mg 、AI15. 下列配制的溶液浓度偏高的是A 配制盐酸溶液用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B. 配制盐酸溶液定容时，俯视容量瓶刻度线1C. 称量 4gNaOH 配制 0.1mol.L-NaOH 溶液

9、1000mL 时，砝码错放左盘D. 配制前容量瓶中有少量蒸馏水16. 在 373K 时，把 0.5mol N2O4气体通入体积为 5 升的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到 2 秒时，C(NO2)= 0.02moI/L，在 60 秒时体系已达平衡，此时容器内压强为开始 时的 1.6倍，下列说法正确的是()A .前 2 秒，以 N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/LB .在 2 秒时体系内的压强为开始的1.1 倍C .在平衡时体系内含 N2O40.25molD .平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率17 .将 a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的

10、200mL pH = 1 的硫酸溶液中，然后向其中加入 NaOH 溶液使 Fe3+ AI3+刚好完全沉淀，用去 NaOH 溶液 100 mL ,则 NaOH 溶液的浓度为( )111A . 0. 1 mol LB. 0. 2mol LC . 0 . 4 mol . L1D. 0. 8mol L18 .化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据 H2+Cl2=2HCI 推测： c(H+) c(OH_)H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2, 类推 2Na2O2+2SO2=Na2SO3+ O2是错误的，应该是 Na2O2+SO2= Na2

11、SO4。下列各组类比中正确的是()AAA .由 NH4CINHsf+HCIf推测：NH4INHsf+HIfB .由 CO2+Ca(CIO)2+H2O=CaCO3J+2HCIO,推测：2SO2+Ca(CIO)2+H2O=CaSO3+2HCIOC .由 2CO2+Ca(CIO)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HCIO，推测:CO2+NaCIO+H2O=NaHCO3+HCIO D .由 Na2SO3+2HCI=2NaCI+H2O+ SO2f推测：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+ SO2f第H卷（非选择题共46分）二、（本题包括5小题，共22分）19.（6 分）试回答下列问题：（1

12、） 量筒内液体体积正确读数为 10.0mL 时，全部倒入烧杯内的实际体积10.0mL ； 100mL容量瓶内液面正好达到刻度线， 全部倒入烧杯内的实际体积 _ 100mL。（填：大于、等于或小于）（2） 欲量取 20.00mLNa2C03溶液，应选用的仪器是 _。（3） 中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、 温度计、_ 、_ 。（4） 在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行_次。20.（ 7 分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表化学元素。就表中所列字母所代表的元素，回答下列问题。（1） i 是铁元素，其原子的最外层电子数为2,请写出铁元素的原子结构示意图

13、_c（2） 由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是 _（填写化学式），它在空气中燃烧时生成物的电子式为 _，将过量该氧化物投入到 FeCS 的溶液中，氧化产物有（写化学式） _。（3） 1906 年的诺贝尔化学奖授予为制备 F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑。请预测首先被用来与 F2反应制备稀有气体化合物的元素是 _ （填写字母）。利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用XeO3在碱性条件下与 NaBrOs反应生成NaBrO4，同时放出 Xe。写出上述反应方程式 _。21.（11 分）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了

14、下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。I探究浓硫酸的某些性质（1） 按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E 的质量。（2） 将 ag 铁碳合金样品放入 A 中，再加入适量的浓硫酸。仪器 A 的名称为 _。未点燃酒精灯前，A B均无明显现象，其原因是： _ _。（3） 点燃酒精灯一段时间后，A、B 中可观察到明显的现象。写出 A 中发生反应的化学方程式 _ （只写一个）。B中的现象是 _,由此可得到浓硫酸具有 _ 性。（4） 随着反应的进行，A 中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式（只写一个）。（5）反应一段时间后，从 A 中逸出气体的速率

15、仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_ 。n测定铁的质量分数（6） 待 A 中不再逸出气体时，停止加热，拆下E 并称重。E 增重 b g。铁碳合金中铁的质量分数为 _ （写表达式）。（7）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。 为了快速和准确的计算出铁的质量分数， 最简便的实验操作是 _（填写代号）。A.用排水法测定 H2的体积B.反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量C.测定反应前后装置和药品的总质量。22.（10 分）A、B、D、E 是周期表中前 20 号元素，它们的原子序数依次增大。 EA2与水反 应产生可燃性气体和白色浆状物

16、，向该浆状物中通入AB2气体可得另一白色不溶物。 B、D同主族，D 的阴离子与 E 的阳离子具有相同的核外电子排布。请回答：（1 ）写出元素符号： A_、B_ 。（2） 已知 AD2与 AB2的结构相似，AD2的结构式为 _ ， 该分 子是（填 极性分子”或 非极性分子”）。（3） 镁条在 AB2中燃烧的化学方程式为 _ 。（4） 将 D 单质放入浓 HNO3中加热，生成红棕色气体和一种强酸，该反应的离子方程式(5) A 可形成二元弱酸 H2A2O4。0.1 molH2A2O4与 100 mL 2 mol/L 的 KOH 溶液反应后，溶液中的离子浓度由大到小的排列顺序是 _。23.(12 分)

17、下图为中学化学中几种常见物质的转化关系。已知：A、C、D 是常见的气体单质，H 为无色液体化合物，F 气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。快典合金石庶品红常潢圮腿性为。(1) 写出化学式 A_ ，写出电子式 G_ ;(2)_ 鉴定 G 中阳离子的实验方法和现象 _ _;(3)D 单质和 E 溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出 D+E 溶液反应的离子方程式 _ 。(4)_ 反应的化学方程式_ 。(5) 将等物质的量的 F 与 G 溶于水，所得溶液呈碱性，则该溶液中各种离子浓度大小顺序为：_ 。2019 学年高三第二次月考化学答题卷/ / / / / /说明：1.答题前请将密封线

18、内各项内容填写清楚。2请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效。(本题包括包括5小题，共46分)请在各题目的答题区域内作答，超岀黑色矩形边框限定区域的答案无效19.(6分)(1)量筒内液体体积正确读数为 10.0mL 时，全部倒入烧杯内的实 际体积10.0mL ; 100mL 容量瓶内液面正好达到刻度线， 全部倒入烧杯内的实际体 积100mL。(填：大于、等于或小于)(2)欲量取20.00mLNa2C03溶液，应选用的仪器是。(3)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_(4)在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行_次。请在各题目的答题区域内

19、作答，超岀黑色矩形边框限定区域的答案无效请在各题目的答题区域内作答，超岀黑色矩形边框限定区域的答案无效20 . (7 分)(1)铁元素的原子结构示意图 _。(2)_由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是 _ (填写化学式)，它在空气中燃烧时生成物的电子式为 _，将过量该氧化物投入到 FeCS 的溶液中，氧化产物有(写化学式) _ 。(3)_被用来与 F2反应制备稀有气体化合物的元素是 _ (填写字母)。XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成 NaBrO4，同时放出 Xe。写出上述反应方程式请在各题目的答题区域内作答，超岀黑色矩形边框限定区域的答案无效请在各题目的答题区域内作答，超岀黑色矩

20、形边框限定区域的答案无效21(11分在各题目的答题区域内作答，超岀黑色矩形边框限定区域的答案无效请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效(3)。(4) _(5)_(6) _(7)_请在各题目的答题区域内作答，超岀黑色矩形边框限定区域的答案无效请在各题目的答题区域内作答，超岀黑色矩形边框限定区域的答案无效22 . (10 分)(1 )写出元素符号：A、B_(2) AD2的结构式为_ ，是_ (填极性分子”或非极性分子”)。请在各题目的答题区域内作答，超岀黑色矩形边框限定区域的答案无效请在各题目的答题区域内作答，超岀黑色矩形边框限定区域的答案无效23 . (12 分)(1)写出化学式 A，写出电子式 G;(2) 鉴定 G 中阳离子的实验方法和现象 _(3) D+E 溶液反应的离子方程式(4) 反应的化学方程式 _(5) 溶液中各种离子浓度大小顺序为：请在各题目的答题区域内作答，超岀黑色矩形边框限定区域的答案无效参考答案、选择题:(每小题3分，共54分)1.B 2.C 3.B 4.D 5.C 6.D 7.C 8.B 9.C10.B 11.C 12.B 13.C 1