2022年广东高考高中学业水平选考模拟测试化学试题及答案详解（一模）

1、2022年广东省普通高中学业水平选择考模拟测试（一）化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己所在的市（县、区）、学校、班级、姓名、考场号、座位 号和考生号填写在答题卡上。将条形码横贴在每张答题卡右上角“条形码粘贴处”。2 .作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂 黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3 .非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相 应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不 按以上要求作答无效。4 .考生必须保证答题卡的整洁。考试结束

2、后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Se 45 Ni59 一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第U16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1 .我国在科技上不断取得重大成果。下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是* J苫匕蹩二K9H : 1 应用于5G手机中的石墨烯导热膜用于吊装港珠澳大桥的超 高分子量聚乙烯纤维吊绳“嫦娥五号''探测器使用的碑化像太阳能电池板“神舟十三号” 载人飞船使用 的石英挠性加 速度计ABCD

3、A. AB. BC.CD. D2 .下列各项中蕴含化学变化的是A.锻造金箔：凡金箔，每金七厘造方寸金一千片B.湿法炼铜：铁器淬于胆机水中，即成铜色也C制粗盐：南风大起，则一宵结成，名日颗盐，即古志所谓大盐也D.制指南针：方家以磁石磨针锋，则能指南，然常微偏东，不全南也3 .在一定条件下，水可将甲烷氧化成甲静：CH4+H2O>H2 +CH,OH0下列有关描述不正确B.也0的电子式为血鼠C. iH2和2H2互为同位素D. CH30H的结构式为:H 一灯一©一：1|4 .华法林是一种预防和治疗血栓栓塞的药物，其结构简式如下图所示。下列有关华法林的说法不正确的是A.分子式为C9HwO4

4、B.能与H?发生加成反应C.能与NaOH溶液发生水解反应D.所有原子可处于同一平面5.下列实验操作规范且能达到实验目的的是实验目的混合浓硫酸和乙醇定容干燥C1?分离碘和酒精B. BC.CD. DA. AB. BC. CD. D6.劳动最光荣，奋斗最幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A医疗服务：疫苗冷藏存放适当低温可防止蛋白质变性B家务劳动：用食醋清理水壶里的水垢醋酸酸性比碳酸强C工业劳动：焊接金属时用NH4cl溶液除锈NH4cl加热易分解D学农活动：撒熟石灰改良酸性土壤Ca(OH)2具有碱性7.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 11g K2s和K

5、?。？的混合物中含有的离子数目为0.3 NaB.标准状况下，4.48LCC14所含的分子数为0.2NAC. 一定条件下，32gse)2与足量。2反应，转移的电子数为NaD. 0. Imol L"NazSO,溶液中含有的氧原子数为0.4NA8 .近期，我国报道了一种新型Li-NO?电池，为NO?的治理和再利用提供了新的研究思路，其工作原理如卜图所示甩池放电时的总反应为2Li + NC)2=Li2O + NO。卜一列有关该电池工作时的说法不正确的是锂箔碳布A.外电路电流的方向：b极电流表-a极9 .b极的电极反应：NO2 + 2e + 2Li*=LiiO + NOC.电解液中Li+向b极

6、附近迁移D.当外电路通过Imole-时，b极质量增加7g10 化合物M（结构式如下图所示）可用于口腔清洁。已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族 元素，W与Z、X与丫分别同主族，Y、Z对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法不正确的是XZ4 x Y X X W -XA.简单离子半径：Y>Z>WB.简单氢化物的沸点：X>YC.化合物M中X的化合价均为-2D. ZW可与H2O反应生成W的单质11 .下图是某元素常见物质的“价类”二维图，其中d为红棕色气体，f和g均为正盐且焰色反应火焰为黄色。下列说法不正确的是+5+4+3+10-1-2氢化物单质氧化物酸 盐 物质类别A

7、. e的浓溶液可以用铝槽乍运输B.气体a、c均可用浓硫酸干燥C.常温下，将充满d的密闭烧瓶置于冰水中，烧瓶内红棕色变浅D. d可与NaOH溶液反应生成f和g 11.卜列反应的离子方程式书写正确的是A.闻23。4)3溶液与过量Ba(OH)?溶液反应：2A 产 +3SO； +3Ba?+ + 8OH=3BaSC)41+2A1O- +4H2OB.金属 Na 与 MgCl2溶液反应：2Na + Mg2+=2Na+ + MgC.少量 SO?与 KC1O 溶液反应：SO, + H;O + 2CIO =SOf + 2HC1OD.草酸（H2c2。）与酸性 KM11O4 溶液反应：5C2O;- + 2MnO； +

8、16H+=10CO2 ? +2Mn2+ +8H,O12.根据下列实验操作及现象一定能推出相应结论的是选项实验操作现象结论A向某盐溶液中滴加几滴甲基橙溶液溶液变红该盐为强酸弱碱盐B向Na。、Na2s的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO,溶液有黑色沉淀生成Ksp（AgCl）Ksp（Ag2S）C向酸性KMnO4溶液中加入足量H2O2溶液溶液紫色褪去HQ2具有还原性D向浓硝酸中加入红热木炭有红棕色气体生成浓硝酸可与木炭发生反应A. AB. BC. CD. D13 . CO?加氢耦合苯胺(RNH?)的一种反应机理如下图所示。下列叙述不正确的是A.金属Au可吸附H原子，TiO,可吸附CO,B.反应过程中N的成

9、键数目保持不变C.反应过程中c。？发生还原反应D.该过程的总反应：RNH2+CO2 + H2 M RNHCHO + H2。14 .已知4H2（g） + CS2（g）iCH4（g） + 2H2s（g）。在恒容密闭容器中，当起始物质的量 n（Hj:n（CS2）=4:l时，测得平衡体系中H?S、CS2的物质的量分数（x）与温度的关系如下图所示。下列说法不正确的是A.该反应的AHvOB. A点时CS?的平衡转化率约为33.3%C.相同条件下，MLS）处于B点时，v正“逆D. C点时，往容器中再充入4molH2和ImolCS2,再次达平衡后JCS?）增大15.为适应可再生能源的波动性和间歇性，我国科学家

10、设计了一种电化学装置，其原理如下图所示。当闭 合K1和K、打开K?时，装置处于蓄电状态；当打开K1和K3、闭合K2时，装置处于放电状态。放电状 态时，双极膜中间层中的H2。解离为H和OFT并分别向两侧迁移。下列有关该电化学装置工作时的说 法不正确的是双极股光伏电源风力电源Ha JH.&H IA.蓄电时，碳镭电极为阳极电解电解B.蓄电时，图中右侧电解池发生的总反应为2ZnO-2Zn + O2TC放电时，每消耗ImolMn。？，理论上有2molH.由双极膜向碳锌电极迁移D.理论上，该电化学装置运行过程中需要不断补充H2sO4和KOH溶液 16.常温下，向一定浓度的NaA溶液中加适量强酸或强

11、碱(忽略溶液体积变化)，溶液中c(HA)、c(A c(H)、C(OH )的负对数Cgc)随溶液pH的变化关系如下图所示。下列叙述不正确的是A.曲线表示-lgc(FT)随溶液pH的变化情况B.曲线和曲线的交点对应的溶液中存在c( Na*) =c (A-)C.常温下，将A点对应溶液加水稀释，一不变 c(HA)<(OH )D.等物质的量浓度、等体积的NaA溶液与HA溶液混合后：c(A )>c(Na+)>c(HA)二、非选择题：共56分。第1719题为必考题，考生都必须作答。第2021题为选考题，考 生根据要求作答。(一)必考题：共42分。17.某小组利用含铜刻蚀废液制备无水CuCl

12、?,并电解饱和CuCl?溶液探究其阴极产物以便回收铜。I.制备无水CuC)制备流程如下：(1)实验室中，“结晶”时使用的陶瓷仪器是, “脱水”最适宜的方法为.(2)已知“过滤”后的滤液中主要溶质为NHqCl,则“反应”的离子方程式为.H.探究电解饱和CuCL溶液的阴极产物。用下图所示装置电解饱和Cue、溶液，一段时间后，观察到阴极电极表面附着白色固体，电极底部有少量红色固体生成，电极附近的溶液呈黑色(3)查阅文献发现白色固体是CuCl。则生成CuCl阴极电极反应为 o(4)为抑制阴极副反应的发生，该小组继续探究影响CuCl固体析出量的因素，实验如下:编号电解液阴极电极析出固体量白色固体红色固体

13、15%CuCh溶液无较多215%CuCU 溶液少量较多3饱和CuC溶液较多少4饱和CuCl2溶液，适量盐酸无较多实验结果表明，为减少电解过程中CuCl的析出，可采取的措施有.(5)为探究溶液呈“黑色”的原因，该小组查阅含铜物质的颜色后有如下猜想:猜想1： “黑色”物质是细小的CuO粉末；猜想2： “黑色”物质是纳米铜粉；猜想3： “黑色”物质是Cu+与Cl?+、C形成的络合离子。为验证猜想，该小组进行以下实验，得出初步结论：编号操作现象初步结论1取2mL“黑色”溶液于试管中，加入适量,振荡无明显现象猜想1不成立2取2mL“黑色”溶液于试管中，加入适量稀硝酸，振荡.猜想2成立有同学认为，实验2的

14、现象不能证明猜想2一定成立，理由是,因此，关于“黑色”物质的成分还需进一步研究。18.氧化铳(SC2O3)可用作半导体镀层的蒸镀材料。研究发现，可从金属提取工艺中的固体废料"赤泥”(含有Fe2O3. Si。?、SC2O3、TiCh等)里回收SC2O3。请结合流程，回答以下问题：过址焦炭盐酸 HA 氨水 草酸赤泥f I嬴卜T 羲 I 出上I调:H T疝|一*7 c 鹤%晶5 c 1蕊*s.0,固体_ I j _ L S.(C,O) 6H0 J 刀U悠熔融物 滤清固体/淀物已知：SjO,和TiC)2性质较稳定，不易被还原，且TiC)2难溶于盐酸；“熔炼”过程中，单质硅和大部分单质铁转化为

15、熔融物分离出来；草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物；常温下，部分氢氧化物的溶度积常数约为下表所示：物质Fe(OH)3Fe(OH)?Sc(OH)3KsP1x10-38IxlO161x10 30(1)“酸浸”时，滤渣的主要成分除C外还有(填化学式)。(2) “氧化”时，加入H?。？的目的是(用离子方程式表示)。(3)常温下，“调pH”时，溶液中c(Sc3+) = 0.001mol-lJ,为除去杂质离子，应控制的pH范围是_(当溶液中某离子浓度cW 1.0x10-5moi-Li时，可认为该离子沉淀完全)；为检验该杂质离子是否除尽，可选用（填化学式）溶液进行检验。（4）已知 KKHSOjna, （H

16、Oj=b, Ksp Sc2（C2O4）, =c 0,发生反应：2Sc3+ 3H2C2O4 =iSc2（C2O4）1+ 6H+,此反应的平衡常数K=（用含a、b、c的代数式表n（H2C,O4）示）。反应过程中，测得铳的沉淀率随的变化情况如下图所示。当草酸用量过多时，铳的沉淀率下降的原因是.«141.51.72.0n(Scu)（5 ）草酸铳晶体Sc?（C2O4）3 - 6H2。在空气中加热,m（剩余固体）mj原始固体，随温度的变化情况如下图所示。250时，晶体的主要成分是（填化学式），550850,反应的化学方程式为 （M Sc2（C2O4）3-6H2O=462g - mol '

17、。(母画组置)E (母画<|丽)E19.由CO2与制备甲醇是当今研究的热点之一，也是我国科学家2021年发布的由CO2人工合成淀粉（节选途径见下图）中的重要反应之一。H,(g) H,O(g) 0,(g)C°G)9工HCHO(g) 过程i过程n反应己知;反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) AH=440.9kJ mor'：反应：CH,OH (g) =CO(g) + 2H2 (g) AH=+90.4kJ mo。（）反应的热化学方程式为:若过程II中0?得到4moi电子，则理论上可生成molHCHO.（2）反应在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所

18、示，其中吸附在催化剂表面卜的物种用*标注，TS 为过渡态。§000 .59 5 L0.0.-0.理我W该反应历程中决速步骤的化学方程式为，催化剂使该步骤的活化能降低eV。（3）某研究小组采用上述催化剂，向密闭容器中通入3moi和ImolCO?,只发生反应和反应，在 不同条件下达到平衡，在T=300下甲醇的体积分数9（CH£）H）随压强p的变化、在p=600kPa卜 夕（CH-OH）随温度T的变化，如下图所示。麦(H0XB9i.下列说法正确的是(填标号)。A.曲线a为等压线，曲线b为等温线B.增大C0?与H2的浓度，反应和反应的正反应速率都增大C.反应的平衡常数：K(X尸K(

19、Y)D.反应的正反应速率：v(X)<v(M)ii.已知M点：容器中CO,为Lmol, CO为mol,则此时C。，的分压为 kPa,反应的压强平33衡常数Kp =kPa.(压强平衡常数Kp是以分压代替浓度表示的平衡常数，分压=总压x物质的量分数)。iii.图中M点的。(CH,OH)高于N点的原因是。(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。选修3：物质结构与性质20.碳及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：(1)画出基态碳原子的价电子排布图：.(2) 1个H2cO3分子含有 个g键；CO；的立体构型为,写出一种与CO：具有相同立体构

20、型的分子：(填化学式)。(3) CO易与人体的血红蛋白结合，导致人体供氧不足而出现中毒症状。血红蛋白的局部结构如下图所示。该结构中碳原子的杂化类型为，配位原子为(填原子符号)。第一电离能：L(c)L (o)(填“”或coo-NFeNICOO-（4）g-GN具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如下图所示，g-GN4晶体中存在的微粒间作用力不包括（填标号）。a.非极性键b.极性键C.7T键d.范德华力用硅原子替换氮化碳的部分碳原子可形成具有相似性质的化合物（如下图所示），该化合物的化学式为o Si N（5）C与Mg、Ni可形成一种新型超导体，其立方晶胞结构如下图所示。已知该晶胞密度为pg

21、-cm-3,若 C、Mg、Ni的原子半径分别为a pm、bpm、c pm,则其原子的空间利用率（即晶胞中原子体积占晶胞体积 的百分率）为。（用含a、b、c、P、Na的代数式表示，其中Na表示阿伏加德罗常数的值）。MkO NiO C选修5：有机化学基础21.阿帕鲁胺是一种治疗前列腺癌的药物，其一种合成路线如下所示:回答下列问题：(1)的反应类型为,的反应类型为。(2) B中含氧官能团的名称为。(3)的化学方程式为。(4) D的结构简式为。(5)芳香化合物Q与A互为同分异构体，且Q与A具有相同的官能团，则Q的可能结构有 种,其中核磁共振氢谱仅有三组峰的结构简式为(写一种)。机试剂任选)。2022年

22、广东省普通高中学业水平选择考模拟测试（一）化学一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1 .我国在科技上不断取得重大成果。下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是A. AB. BC.CD. D.4 nowpwi 啜Hi II *»C II 1 :应用于5G手机中的石墨烯导热膜用于吊装港珠澳大桥的超 高分子量聚乙烯纤维吊绳“嫦娥五号''探测器使用 的珅化像太阳能电池板“神舟十三号” 载人飞船使用 的石英挠性加 速度十ABCD【I题答案】【答案】B【解析】【详解】A

23、.石墨烯由碳元素形成的单质，属于无机非金属材料，故A不选；B.聚乙烯纤维是有机材料，不属于无机非金属材料，故B选；C.碎化钱是一种半导体材料，属于无机非金属材料，故C不选；D.石英成分是SiC)2，属于无机非金属材料，故D不选；故选:Bo2 .下列各项中蕴含化学变化的是A.锻造金箔：凡金箔，每金七厘造方寸金一千片B.湿法炼铜：铁器淬于胆矶水中，即成铜色也C.制粗盐：南风大起，则一宵结成，名日颗盐，即古志所谓大盐也D.制指南针：方家以磁石磨针锋，则能指南，然常微偏东，不全南也【2题答案】【答案】B【解析】【详解】A.凡金箔每金七厘，造方寸金一千片，表现金属的延展性，没有新物质生成，属于物理变化，

24、故A错误；B.铁器淬于胆矶水中，即成铜色也，铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，属于化学变化；故B正确：C.依据“南风大起，则一宵结成”可知，该过程通过蒸发水分得到固体，为蒸发结晶得到粗盐操作，只发 生物理变化，故C错误；D.磁石成分为四氧化三铁，可用于制作指南针，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选：B。3.在一定条件下，水可将甲烷氧化成甲醇：CH4+H2O>H2+CH3OHo下列有关描述不正确 的是A.甲烷的球棍模型为B. H?。的电子式为圆:贱总:强C. H 和2H2互为同位素D. CH30H的结构式为：H一空一e一：M【3题答案】【答案】c【解析】【详解】A.已知甲烷是正四

25、面体结构，且碳原子半径大于氢原子半径，故甲烷的球棍模型为A正确；B.比0是共价化合物，则H2。的电子式为睡贱用，B正确；C.同位素是指具有相同数目的质子和不同数目中子的同一元素的不同原子之间，故'H?和2H2不互为同 位素，C错误；：UD.结构式是指用一根短线表示一对共用电子的式子，则CH30H的结构式为一0一强，D正确；故答案为：C.4.华法林是一种预防和治疗血栓栓塞的药物，其结构简式如下图所示。下列有关华法林的说法不正确的是A.分子式为CwHgOdB.能与H?发生加成反应C.能与NaOH溶液发生水解反应D.所有原子可处于同一平面【4题答案】【答案】D【解析】【详解】A.由结构简式可

26、知分子式为CwHm。，故A正确；B.含有碳碳双键和苯环，可与H2发生加成反应，故B正确;C.含有酯基，可在酸、碱性条件下水解，能与NaOH溶液发生水解反应，故C正确;D.分子中含甲基，甲基为四面体结构，则所有原子不可能共面，故D错误；故选：D。5.下列实验操作规范且能达到实验目的的是选项ABCD操作浓硫酸昆黑:一乙醉彘碱石灰碘的酒精溶液-8Hi实验目的混合浓硫酸和乙醇定容分离碘和酒精A. AB. BC. CD. D【5题答案】【答案】A【解析】【详解】A.浓硫酸稀释放出热量，可将浓硫酸缓慢倒入装有乙醇的烧杯，并不断用玻璃棒搅拌，A正确;B.定容时胶头滴管应悬空于容量瓶的正上方，B错误；C.碱石

27、灰内含NaOH,能与氯气发生反应被吸收，应用五氧化二磷干燥氯气，C错误；D.碘和酒精互溶，不能用分液来分离，D错误；故选：Ao6.劳动最光荣，奋斗最幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A医疗服务：疫苗冷藏存放适当低温可防止蛋白质变性B家务劳动：用食醋清理水壶里的水垢醋酸酸性比碳酸强C工业劳动：焊接金属时用NH4cl溶液除锈NH4cl加热易分解D学农活动：撒熟石灰改良酸性土壤Ca(OH)2具有碱性A. AB. BC. CD. D【6题答案】【答案】C【解析】【详解】A.高温条件下能使蛋白质变性失去活性，故适当低温可防止蛋白质变性，疫苗冷藏存放正是利用 这一性质，A不

28、合题意；B.用食醋清理水壶里的水垢，反应原理是2cH3coOH+CaCCh=(CH3coOMa+HzO+CChf,就是利用醋酸 酸性比碳酸强，B不合题意；C.由于NH4cl溶液中NH：发生水解，是溶液呈酸性，故焊接金属时用NH4cl溶液除锈，C符合题意；D.撒熟石灰改良酸性土壤，就是利用Ca(OH)2具有碱性，能中和溶液中的酸性物质，D不合题意； 故答案为：C«7 .设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 11g K2s和K2O2的混合物中含有的离子数目为0.3 Na8 .标准状况下，4.481<2(214所含的分子数为0.2NaC. 一定条件下，32gs0,与足量O

29、?反应，转移的电子数为NaD. 0.1 mol L-'Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA【7题答案】【答案】A【解析】【详解】A. K2s和K2。？的摩尔质量均为110g/mol、且Imol K2s或Imol K2。？中均含3moi离子，因此11gllgK,S和K,。，的混合物的物质的量为?所含离子的物质的量为0.3mol,所含离子数目HOg/mol为0.3Na, A正确；B.标准状况下，四氯化碳不是气体，无法计算分子数，B错误;32gC- 32gS。2的物质的量为丽而=0.5m°L二氧化硫与氧气反应的化学方程式为：ZSO2+O鳍S。，反应为可逆反应，因此0.5mo

30、lSO?与足量O?反应，转移的电孑数小于Na，C错误；D.溶液体积未知，无法计算氧原子数目，D错误：答案选A。8.近期，我国报道了一种新型Li- NO?电池，为NO?的治理和再利用提供了新的研究思路，其工作原理如下图所示。电池放电时的总反应为ZLi + NOLLLO + NO。下列有关该电池工作时的说法不正确的是锂箔碳布A.外电路电流的方向：b极电流表a极B. b 极的电极反应：NO2+2e* + 2Li+=Li2O + NOC.电解液中Li+向b极附近迁移D.当外电路通过lmole一时，b极质量增加7g【8题答案】【答案】D【解析】【分析】由放电时的总反应为2Li + NC)2=Li2O +

31、 NO, Li元素化合价升高，则a极为负极，电极反应式为Li-e=Li+, b极为正极，N元素化合价降低，电极反应式为：N0,+2e +2Li+=Li2O + NO；【详解】A.分析可知，a极为负极，b极为正极，电流从正极流向负极，即外电路电流的方向：b极一电流 表a极，故A正确：B. b极为正极，N元素化合价降低，发生还原反应，电极反应式为：NO2 + 2e +2Li+=Li2O + NO,故 B正确：C.电解质中阳离子移向正极，则电解液中Li，向b极附近迁移，故C正确；D. a极为负极，电极反应式为Lie=Li+,当外电路通过1 mol时，有Imol Li+移向b极，质量为 m=nM=1

32、moix7g/mol=7g, b极生成LizO,则b极增加的质量还包含0元素质量，则b极质量增加大于7g,故D错误；故选：D。9.化合物M（结构式如下图所示）可用于口腔清洁。己知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族 元素，W与Z、X与丫分别同主族，Y、Z对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法不正确的是XZ*x Y X X W -XA.简单离子的半径：丫>Z>WB.简单氢化物的沸点：X>YC.化合物M中X的化合价均为一2D. ZW可与H2。反应生成W的单质【9题答案】【答案】C【解析】【分析】已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素，由X可以形成2个共

33、价键、丫形成6 个共价键，X与丫分别同主族，可知，X为氧、丫为硫；Y、Z对应的简单离子核外电子排布相同，Z可以 形成带1个单位正电荷的阳离子，Z为第I A族元素，为K； W与Z同主族，W为氢；【详解】A.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离了的半径：Y>Z>W, A正确；B.水分子可以氢键，导致水的沸点高于硫化氢，B正确：C.由图可知，化合物M中存在过氧根离子，故O的化合价存在-1价，C错误；D. KH为金属氢化物，可与水反应生成氢气，D正确；故选C。10.下图是某元素常见物质的“价类”二维图，其中d为红棕色气体，f和g均为正盐且焰色反应火焰为黄 色

34、。下列说法不正确的是1111»C1 1b；-! ( 1+5+4+3至+20*1-2氢化物单质氧化物酸 盐 物质类别A. e的浓溶液可以用铝槽车运输B.气体a、c均可用浓硫酸干燥C.常温下，将充满d的密闭烧瓶置于冰水中，烧瓶内红棕色变浅D. d可与NaOH溶液反应生成f和g【10题答案】【答案】B【解析】【分析】由题干信息d为红棕色气体氧化物，则d为NCh，说明该图为N元素的“价类”二维图，则可知：a为NFh、b为N2、c为NO、d为NCh, e为HNO." f和g均为正盐且焰色反应火焰为黄色，说明g、f含有 Na+,则f为NaNCh、g为NaNCh,据此分析解题。【详解】A

35、.由分析可知，e的浓溶液即浓HNCh,由于常温下铝在浓硝酸中发生钝化，故可以用铝槽车运输 浓HNCh, A正确；B.由分析可知，气体a为NH3不能用浓硫酸干燥，c为NO可用浓硫酸干燥，B错误；C.由分析可知，d为NO2,常温下，将充满d的密闭烧瓶置于冰水中，由于反应2NO2（g）UN2O4（g） A/7<0,平衡正向移动，故烧瓶内红棕色变浅，C正确；D.由分析可知，d为NO?, 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,即NO2可与NaOH溶液反应生成f即 NaNCh和 g 即 NaNCh, D 正确；故答案为：Bo11 .下列反应的离子方程式书写正确的是A. A12（SO4

36、）3溶液与过量Ba（OH）2溶液反应：2A1,+ +3SO +3Ba2+ +8OH =3BaSO41+2A1O； +4HQB.金属 Na 与 MgCl2溶液反应：2Na + Mg2+=2Na+MgC.少量SO2与 KC1O 溶液反应：SO, + H2O + 2C1O =SO；- + 2HC1OD.草酸（H2c2OJ 与酸性 KMnO4 溶液反应：5C2O + 2MnO； +16H+=10CO2 T +2Mn2+ +8H2O【“题答案】【答案】A【解析】【详解】A. A12（SO_,）3溶液与过量Ba（OH%溶液反应生成BaSCU沉淀和偏铝酸根离子，反应离子方程式 为 2A产 +3S0； +3B

37、a2+ +8OH =3BaSO4 J +2A1O； +4H2O ,故 A 正确；B. Na先与MgC）溶液中的水反应生成NaOH和氢气，NaOH再与MgC%反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为 2Na + 2H:O+Mg2+=2Na+ Mg（OH）2 J +H2 T,故 B 错误；C.少量SO2通入KC1O溶液中，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：SO2+H2O+3C1O =C1+SO；+2HC1O,故C错误；D.高镭酸钾溶液具有强氧化性，能氧化草酸生成二氧化碳，高钵酸根离子被还原生成镐离子，草酸为弱 酸不可拆，离子方程式为2MnC>4+5H2c94+6H+=2Mn2+10CO2T+8H

38、。故D错误； 故选：Ao12 .根据下列实验操作及现象一定能推出相应结论的是A. AB. BC. CD. D选项实验操作现象结论A向某盐溶液中滴加几滴甲基橙溶液溶液变红该盐为强酸弱碱盐B向NaCl、Na2s的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO,溶液有黑色沉淀生成Ksp（AgCl）Ksp（Ag2S）C向酸性KMnO4溶液中加入足量H2O2溶液溶液紫色褪去H?C）2具有还原性D向浓硝酸中加入红热木炭有红棕色气体生成浓硝酸可与木炭发生反应【12题答案】【答案】C【解析】【详解】A.滴加甲基橙溶液变红说明该溶液为酸性，可能为酸式盐如NaHSCh电离出的氢离子，不一定是 强酸弱碱盐，故A错误；B.浓度未知，

39、为沉淀生成，由操作和现象不能比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgzS),故B错误；C.酸性KMnCh溶液中加入足量H2。？溶液，发生氧化还原反应，由现象可知Hz。？具有还原性，故C正确;D.浓硝酸不稳定易分解，反应方程式为：4HNCh(浓)=4NO介+O2T+2H20,生成二氧化氮，也有红棕色气体生成，不一定是浓硝酸可与木炭发生了反应，故D错误；故选:C.13. CO：加氢耦合苯胺(RNH?)的一种反应机理如下图所示。下列叙述不正确的是A.金属Au可吸附H原子，TiO)可吸附CO2B.反应过程中N的成键数目保持不变C.反应过程中CO?发生还原反应D.该过程的总反应:一定条件RNH,+CO,+H

40、, t RNHCHO + HQ【13题答案】【答案】B【解析】【详解】A.由图中过程I可知，金属Au可吸附H原子，TiO?可吸附CO2, A正确；B.由过程IV和V可知，N的成键数目由3-»4->3,成键数目发生变化，B错误；C.反应过程中CO?转化为RCHCHO, C元素化合价降低，发生还原反应，C正确；D.由图中箭头可知反应物有CO2、H?、RNH2,生成物有RCHCHO、h2o,该过程的总反应:RNH2+CO2 + H2->RNHCHO + H;O' D 正确:故选：B14.已知4H2（g） + CS2（g）CH4（g） + 2H2S（g）。在恒容密闭容器中

41、，当起始物质的量 n（Hj:n（CS2）=4:l时，测得平衡体系中H?S、CS2的物质的量分数（x）与温度的关系如下图所示。下列 说法不正确的是温度汽A.该反应的AHV）B. A点时CS?平衡转化率约为33.3%C.相同条件下，x（H?S）处于B点时，v正v逆D. C点时，往容器中再充入4molH2和ImolCS2,再次达平衡后JCS?）增大【14题答案】【答案】D【解析】【详解】A.由图可知，升高温度，硫化氢分数减小、二硫化碳分数增加，说明平衡逆向移动，反应为放热反应，AH<0, A正确；B.由三段式可知:4H?(g) + CS 式 g)=±CH式g) + 2H?S(g)起始

42、(mol) 4I00转化(mol) xxx 2x平衡(mol) 4-x-xx2xA点时硫化氢和二硫化碳的分数相等，mol,则A点时CS2的平衡转化率约为1 ,-molX100% H 33.3%' B 止确；ImolC.相同条件下，x(H?S)处于B点时，硫化氢的分数小于平衡时的分数，反应正向进行，丫正丫逆，C正 确；D.在恒容密闭容器中，C点时，往容器中再充入4molH2和ImolCS2,相当于增加压强，平衡正向移 动，再次达平衡后x(CSj减小，D错误； 故选D15.为适应可再生能源的波动性和间歇性，我国科学家设计了一种电化学装置，其原理如下图所示。当闭 合KI和K-打开K2时，装置

43、处于蓄电状态；当打开K1和K,、闭合K?时，装置处于放电状态。放电状 态时，双极膜中间层中的HO解离为H*和OFT并分别向两侧迁移。下列有关该电化学装置工作时的说 法不正确的是H* Mn1*11声。4溶液02ZnO OH"碳隹电极V KOH溶液锌电极双极股A.蓄电时，碳镒电极为阳极电解电解人B.蓄电时，图中右侧电解池发生的总反应为2ZnO-2Zn + O2 TC.放电时，每消耗Imol MnO,理论上有2moiH*由双极膜向碳镭电极迁移D.理论上，该电化学装置运行过程中需要不断补充H2s0和KOH溶液【15题答案】【答案】C【解析】【分析】当闭合K1和K，、打开K2时，装置处于蓄电状

44、态，即 电解池，H-得电子生成H2, H元素化合 价降低，则为阴极，Mn?+失电子生成MnO2,碳钵电极为阳极；ZnO得电子生成Zn,则锌电极为阴极；当 打开K1和K3、闭合K2时，装置处于放电状态，即原电池，锌电极为负极，碳镭电极为正极；【详解】A.由分析可知，蓄电时即为电解池，MM+失电子生成MnOz,碳铸电极为阳极，A正确；B.蓄电时，右侧电解池中ZnO得电子生成Zn,电极反应式为ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH, OH失电子生成电解02,电极反应式为4OH-4e =O2+2H。发生的总反应为2ZnO=2Zn+ O2 T , B正确：C.放电时，碳钵电极为正极，电极反应式为MnO2+

45、2e+4H+=Mn2+2H2。，每消耗ImolMnO2,需要4moiH+,双极膜中间层中的H2O解离为H，和OH ,理论上有4moiH*由双极膜向碳钵电极迁移，C错 误；D.该电化学装置运行过程中H+得电子生成H2,氢离子浓度减小，0H-失电子生成02,氢氧根离子浓度减 小，则需要不断补充H2s。4和KOH溶液，D正确；故选：C。16.常温下，向一定浓度的NaA溶液中加适量强酸或强碱（忽略溶液体积变化），溶液中c（HA）、c（A）, c（H+）, c（OH）的负对数卜Ige）随溶液pH的变化关系如下图所示。下列叙述不正确的是A.曲线表示-lgc（H'）随溶液pH的变化情况B.曲线和曲线

46、的交点对应的溶液中存在c（Na+）=c（A）C.常温下，将A点对应溶液加水稀释，_I_；不变 c（HA）.c（0H ）D.等物质量浓度、等体积的NaA溶液与HA溶液混合后：c（A ）c（Na+）c（HA）【16题答案】【答案】B【解析】【详解】A.曲线与pH成正比例关系，代表了氢离子浓度的负对数，故表示gc（H+）随溶液pH的变化 情况，A正确；B.曲线和曲线恰好相反，表示的纵坐标的数值与对应的pH之和始终等于14,故曲线表示氢氧 根离子浓度的负对数；曲线和曲线的交点对应的溶液为中性，由电荷守恒可知，存在 c（Na+）+c（H+）=c（Aj4c（0Hj,题中不断加入强碱，强碱可以是氢氧化钠也可

47、以是氢氧化钾，故钠离子 浓度不一定等于A-浓度，B错误；c（A ）c（Aj.c（H+） K（HA）c. -T； = -一' -7 = -,故常温下，将A点对应溶液加水稀释比值不c（HA）.c（0H ） c（HA）c（OH ）（H+） Kw变，C正确；D. pH值变大，A-浓度变大、HA浓度变小，故分别表示-lgc（HA）、-lgc（A,交点代表 c（HA）、c（A）相等，此时pH=4.35显酸性，说明此时HA电离大于A-水解，贝ij c（A ）c（Na+）c（HA）, D 正确；故选Bo二、非选择题：共56分。第1719题为必考题，考生都必须作答。第2021题为选考题，考 生根据要求作

48、答。（一）必考题：共42分。17.某小组利用含铜刻蚀废液制备无水CuCl2,并电解饱和CuCl?溶液探究其阴极产物以便回收铜。I.制备无水CuC%。制备流程如下：(1)实验室中，“结晶”时使用的陶瓷仪器是, “脱水”最适宜的方法为(2)已知“过滤”后的滤液中主要溶质为NH£1,则“反应”的离子方程式为一II.探究电解饱和CuCL溶液的阴极产物。用下图所示装置电解饱和CuCh溶液，一段时间后，观察到阴极电极表面附着白色固体，电极底部有少量红色固体生成，电极附近的溶液呈“黑色(3)查阅文献发现白色固体是CuCl。则生成CuCl的阴极电极反应为 o(4)为抑制阴极副反应的发生，该小组继续探

49、究影响CuCl固体析出量的因素，实验如下:编号电解液阴极电极析出固体量白色固体红色固体15% CuCl2溶液无较多215%CuCU 溶液少量较多3饱和CuCl2溶液较多少4饱和CuCl2溶液，适量盐酸无较多实验结果表明，为减少电解过程中CuCl的析出，可采取的措施有、一(5)为探究溶液呈“黑色”的原因，该小组查阅含铜物质的颜色后有如下猜想:猜想1： “黑色”物质是细小的CuO粉末；猜想2： “黑色”物质是纳米铜粉；猜想3： “黑色”物质是CL与Ci?+、CT形成的络合离子。为验证猜想，该小组进行以下实验，得出初步结论：编号操作现象初步结论1取2mL“黑色”溶液于试管中，加入适量,振荡无明显现象

50、猜想1不成立2取2mL“黑色”溶液于试管中，加入适量稀硝酸，振荡.猜想2成立有同学认为，实验2的现象不能证明猜想2一定成立，理由是,因此，关于“黑色”物质的成分还 需进一步研究。【1721题答案】【答案】(1).蒸发皿 .在HC1气氛中加热(2 ) Cu2+Cu(NH3)4p+H+Cr+3H2O=Cu2(OH)3cli+4NH :(3) Cu2+e+Cl=CuCU(4) .降低CuCh溶液的浓度 .加入盐酸(5) .稀硫酸 .溶液变蓝，有气泡冒出，试管口有红棕色气体生成 .Cu+与CF+、CT形 成的络合离子也可能与稀硝酸发生氧化还原反应，产生与猜想2相同的实验现象，因此猜想2不一定成立【解析

51、】【分析】由流程可知，2种含铜刻蚀废液相互反应生成CU2(OH)3CL Cu2(0H)3cl加入盐酸酸溶生成氯化铜溶 液，在氯化氢气体氛围中结晶得到CuCh2H2。晶体，加热脱水得到无水氯化铜。【小问1详解】实验室中，“结晶”时使用的陶瓷仪器是蒸发皿；氯化铜溶液中铜离子水解会生成氢氧化铜，为抑制水解得到 氯化铜晶体，"脱水''最适宜的方法为在HC1气氛中加热；【小问2详解】"过滤''后的滤液中主要溶质为NHqCl,由流程可知，则废液中ClP+和Cu(NH3)42+中的铜均和氯离子反应 生成CuXOH)3cl沉淀并且Cu(NHMP+中NE转化为

52、钺根离子，故"反应”的离子方程式为 Cu2*+Cu(NH3)42+H+C+3H2O=CU2(OH)3cli+4NH ;；【小问3详解】电解池阴极发生还原反应，铜离子得到电子发生还原反应生产CuCL电极反应为：Cu2+e +Cr=CuCU；【小问4详解】实验123变量为氯化铜浓度，实验记录说明氯化铜浓度越小，生成CuCl量越少；实验34变量为溶液酸性 强弱，实验记录说明加入盐酸可以抑制CuCl的生成：故为减少电解过程中CuCl的析出，可采取的措施有 降低CuCL溶液的浓度、加入盐酸；【小问5详解】实验1：氧化铜和稀硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液,，故可以加入适量稀硫酸，振荡观察，无明显现象

53、，说明猜想1不成立；实验2：硝酸具有强氧化性和铜反应生成硝酸铜和一氧化氮气体，一氧化氮与空气中氧气生成红棕色二氧化氮气体，实验结论为猜想2成立，则实验现象为：溶液变蓝，有气泡冒出，试管口有红棕色气体生成：Cu+与CM+、CT形成的络合离子中的Cu+也具有还原性，也可能与稀硝酸发生氧化还原反应，产生与猜想2 相同的实验现象，因此猜想2不一定成立。18.氧化铳(SC2O3)可用作半导体镀层的蒸镀材料。研究发现，可从金属提取工艺中的固体废料"赤泥”(含有Fe2O3, Si。?、SC2O3、TiCh等)里回收SC2O3。请结合流程，回答以下问题：过髭焦炭盐酸 H.0, 氨水 草酸赤泥一>

54、;|廉卜f|藕 I N匕I调;H_掣映晶女,八善和S.0,固体，j (J Sc2(CjO4)i * 6H0 J熔融物 滤渣固体荒淀物已知：SqO,和TiC)2性质较稳定，不易被还原，且TiC)2难溶于盐酸；“熔炼”过程中，单质硅和大部分单质铁转化为熔融物分离出来；草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物：常温下，部分氢氧化物的溶度积常数约为下表所示：物质Fe(OH)3Fe(OH)2Sc(OH),KsP1x10-381x10 16lx1。一。(1) “酸浸''时，滤渣的主要成分除C外还有(填化学式)。(2) “氧化”时，加入H?。？的目的是(用离子方程式表示)。(3)常温下，“调pH”时，溶液中c(Sc3) = 0.001 mol为除去