高中化学选修四全套课件

1、2022-3-11江西省教育信息技术研究“十二五”规划2012年度课题基于网络的化学课件库的建设与应用研究（课题编号：GDK-2012-G-72883）主持人：桂耀荣主持人：桂耀荣2022-3-1江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣2第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化第第1 1课时课时新课标人教版高中化学课件系列新课标人教版高中化学课件系列选修选修4 4 化学反应原理化学反应原理2022-3-1江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣3焓变焓变 反应热反应热2022-3-1江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣4焓变焓变 反应热反应热2022-3-1江西省鹰潭市

2、第一中学 桂耀荣5 这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、土地沙漠化等。归根结底，都和化学反应有着土地沙漠化等。归根结底，都和化学反应有着密切的关系，我们这一章研究的主要是物质的密切的关系，我们这一章研究的主要是物质的能量变化，这种能量变化常以热能、电能、光能量变化，这种能量变化常以热能、电能、光能等形式表现出来。让

3、我们共同学习、研究化能等形式表现出来。让我们共同学习、研究化学反应与能量，做好保护地球，保护环境的工学反应与能量，做好保护地球，保护环境的工作。作。焓变焓变 反应热反应热2022-3-1江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣6【思考思考】1.1.化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化，化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化，请列举学过的有热量变化的相关反应。请列举学过的有热量变化的相关反应。 Mg Mg、P P、S S、FeFe、H H2 2、C C、煤、石油、天然气等燃烧；煤、石油、天然气等燃烧；活泼金属与酸反应；酸碱中和反应等要放出热量。活泼金属与酸反应；酸碱中和反应等要放出热量。 氢氧

4、化钡晶体与氯化铵晶体迅速搅拌下反应；氢氧化钡晶体与氯化铵晶体迅速搅拌下反应；COCO2 2与与C C的反应，的反应，CaCOCaCO3 3受热分解，盐类水解反应等要吸收热受热分解，盐类水解反应等要吸收热量。量。焓变焓变 反应热反应热2022-3-1江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣7常见常见的放的放( (吸吸) )热反应热反应放热反应放热反应1.金属与酸的反应金属与酸的反应2.所有的燃烧反应所有的燃烧反应3.酸碱中和反应酸碱中和反应4.大多数化合反应大多数化合反应吸热反应吸热反应1.氢氧化钙与氯化铵晶体的反应氢氧化钙与氯化铵晶体的反应2. C(s) + CO2(g)= 2CO(g) 3. C(s)

5、+ H2O(g) CO(g) + H2(g)4.大多数分解反应大多数分解反应高温高温焓变焓变 反应热反应热2022-3-1江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣8【思考思考】2. 2. 在这些反应中，哪些是我们日常生活中利用到的？在这些反应中，哪些是我们日常生活中利用到的？ 化学反应中所释放的能量化学反应中所释放的能量当今世界最重要的当今世界最重要的能源。能源。焓变焓变 反应热反应热2022-3-1江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣9生活中的放热现象生活中的放热现象焓变焓变 反应热反应热2022-3-1江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣10生活中的放热现象生活中的放热现象焓变焓变 反应热反应热2022-3-1江西省

6、鹰潭市第一中学 桂耀荣11生活中的吸热现象生活中的吸热现象焓变焓变 反应热反应热2022-3-1江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣12生活中的吸热现象生活中的吸热现象焓变焓变 反应热反应热2022-3-1江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣13一、焓、焓变一、焓、焓变1.焓：焓：与与内能内能有关的物理量有关的物理量 符号：符号：H 决定因素：决定因素：2.焓变：焓变：生成物与反应物的焓值差生成物与反应物的焓值差 符号：符号：H H=H生成物生成物H反应物反应物反应物本身的性质反应物本身的性质物质的状态：物质的状态：g l s温度：温度：TH压强：压强：PH焓变焓变 反应热反应热2022-3-1江西省鹰潭市第

7、一中学 桂耀荣143.在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放热反应，热反应，由生成物与反应物的由生成物与反应物的焓值差即焓变焓值差即焓变(H)决定决定4.一般反应都是在敞口容器中进行的，一般反应都是在敞口容器中进行的，系统系统的压力等于的压力等于外界压力，是外界压力，是在恒压条件下进行的反应，反应的热效应在恒压条件下进行的反应，反应的热效应等于焓变。等于焓变。内能和焓变是否完全等同？内能和焓变是否完全等同？焓变焓变 反应热反应热2022-3-1江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣15 在化学反应过程中放出或吸收的热量，反应过程中放出或吸收的热量，通

8、常叫做反应热。恒压条件下的反应热又称焓变。通常叫做反应热。恒压条件下的反应热又称焓变。1.1.符号符号：H 2.2.单位单位：一般采用一般采用kJ/mol 3.3.研究对象：研究对象：一定压强下，敞口容器中一定压强下，敞口容器中 发生的反应。发生的反应。4.4.产生原因：产生原因：化学键断裂化学键断裂吸热吸热 化学键形成化学键形成放热放热二、焓变二、焓变 反应热反应热焓变焓变 反应热反应热2022-3-1江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣16go1mol H1mol H2 2与与1mol Cl1mol Cl2 2反应生成反应生成2mol HCl2mol HCl时的反应热时的反应热焓变焓变 反应热反应

9、热从断从断键和键和成键成键角度角度分析分析2022-3-1江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣17【结论结论】反应完成时，生成物中形成新化学键时释放的总能量反应完成时，生成物中形成新化学键时释放的总能量（862 862 kJkJ）比断裂反应物中旧化学键时吸收的总能量（比断裂反应物中旧化学键时吸收的总能量（679 679 kJkJ）大，故为放热反应大，故为放热反应. .该反应的反应热计算为（放热反应）：该反应的反应热计算为（放热反应）： H =EH =E（反应物总键能）（反应物总键能）- E- E（生成物总键能）（生成物总键能） = =（436+243436+243）- -（431+431431+431

10、）=-184.6(kJ/mol)=-184.6(kJ/mol) 放热反应：放热反应： 当生成物分子总键能大于反应物分当生成物分子总键能大于反应物分子中总键能时。子中总键能时。 H 为为“-”或或H 0焓变焓变 反应热反应热2022-3-1江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣18图示可知：图示可知： 如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出热量，这是放热反应。反总能量，反应物转化为生成物时放出热量，这是放热反应。反之，如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，之，如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物就

11、需要吸收热量才能转化为生成物，这是吸热反应。反应物就需要吸收热量才能转化为生成物，这是吸热反应。焓变焓变 反应热反应热放热放热反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程H H0 0HH生成物能量反应物能量生成物能量反应物能量吸热吸热反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程H H0 02022-3-1江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣19放放( (吸吸) )热反应中的能量变化热反应中的能量变化反应物反应物总能量高总能量高生成物生成物总能量低总能量低放热反应放热反应反应物反应物总能量低总能量低生成物生成物总能量高总能量高吸热反应吸热反应+ 放出的能量放出的能量+ 吸收的能量吸收的能量放热反

12、应放热反应: E(反应物反应物) = E(生成物生成物) +能量能量吸热反应吸热反应: E(反应物反应物) +能量能量=E(生成物生成物) 焓变焓变 反应热反应热2022-3-1江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣20判断一个反应是吸热反应还是放热反应的方法判断一个反应是吸热反应还是放热反应的方法: :：H H反反应物应物和和H H生生成物成物的相对大小的相对大小H= H= H H生生 H H反反 若：若：H H 0 0，则为吸热反应，则为吸热反应，H H为为“+ +”， Q0Q0 H 0H 0Q0：H=EH=E1 1 E E2 2 0 0为吸热反应为吸热反应 E E1 1不能通过实验测得，不能通过实

13、验测得，没有实际的计算意义没有实际的计算意义阅读阅读P3P3资料体系与环境资料体系与环境焓变焓变 反应热反应热2022-3-1江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣21判断一个反应是吸热反应还是放热反应的方法判断一个反应是吸热反应还是放热反应的方法: :：反应物分子断键时吸收的总能量：反应物分子断键时吸收的总能量反反与生成物分与生成物分子形成新化学键时释放的能量子形成新化学键时释放的能量生生的相对大小的相对大小 H= H= 反反 生生若：若： H H 00 则为吸热反应则为吸热反应 H H为为“+ +” ， Q0Q0 H H 00Q0：通过实验直接测得：通过实验直接测得掌握中和热的测定掌握中和热的测定键

14、能键能: :破坏破坏1 mol 1 mol 共价键共价键吸收的能量吸收的能量或或形成形成1 mol 1 mol 共价键放出的能量共价键放出的能量键能恒键能恒取正值取正值焓变焓变 反应热反应热2022-3-1江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣22放热反应放热反应吸热反应吸热反应表现表现行式行式H0或或H为为“”H0或或H为为“+”能量能量变化变化生成物释放的总能量生成物释放的总能量大于大于反应物吸收的总能量反应物吸收的总能量生成物释放的总能量生成物释放的总能量小于小于反应物吸收的总能反应物吸收的总能量量键能键能变化变化生成物总键能生成物总键能大于大于反应物总键能反应物总键能生成物总键能生成物总键能小于

15、小于反反应物总键能应物总键能联系联系键能越键能越大大，物质能量越，物质能量越低低，越，越稳定稳定，反之键能越，反之键能越小小，物质能量越，物质能量越高高，越，越不稳定不稳定。焓变焓变 反应热反应热比较：放热反应和吸热反应比较：放热反应和吸热反应2022-3-1江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣236.6.反应热计算反应热计算 【例例 1 1】1molC与与1molH2O(g)反应生成反应生成lmol CO(g)和和1mol H2(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为的热量，该反应的反应热为H= kJ/mol。 【例例 2 2】 拆开拆开 lmol H-H键、键、lmol N

16、-H键、键、lmolNN键分键分别需要的能量是别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则，则1mol N2生成生成NH3的反应热为的反应热为 ，1mol H2生成生成NH3的反应热为的反应热为 。131.5焓变焓变 反应热反应热2022-3-1江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣24【例例 2 2】 拆开拆开 lmol H-H键、键、lmol N-H键、键、lmolNN键分键分别需要的能量是别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则，则1mol N2生成生成NH3的反应热为的反应热为 ，1mol H2生成生成NH3的反应热为的反应热为 。 分析：分析：N2(g)3H2(g)2NH3

17、(g)，因拆开，因拆开 lmol N-H键和键和生成生成 lmol N-H键吸收和释放出的能量相等，所以此反应键吸收和释放出的能量相等，所以此反应的反应热计算如下：的反应热计算如下： H =(946kJ/mol+3436kJ/mol)- 23391kJ/mol =-92kJ/mol而而 lmol H2只与只与 1/3 mol N2反应反应.所以此题所以此题lmolN2生成生成NH3的反应热的反应热H= -92kJ/mol。 lmolH2生成生成NH3的反应热的反应热H= -30.67kJ/mol。-92KJ/mol-92KJ/mol-30.6KJ/mol-30.6KJ/mol焓变焓变 反应热反

18、应热2022-3-1江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣25小小 结结反应热、焓变反应热、焓变从从焓变焓变角度看：角度看：H生成物的焓反应物的焓生成物的焓反应物的焓从从反应热反应热角度看：角度看：H生成物能量反应物能量生成物能量反应物能量从从键能键能角度看：角度看：H反应物总键能生成物总键能反应物总键能生成物总键能放热反应：放热反应：吸热反应：吸热反应：H0或或 H为为“”H0 或或H为为“”焓变焓变 反应热反应热2022-3-1江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣261 1、下列叙述正确的是、下列叙述正确的是 （ ）A.A.化学反应一定伴随热量的变化化学反应一定伴随热量的变化B.B.凡是吸热或放热过程中热量

19、的变化均称为反应热凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C.C.若若H0H0H0，则反应物的能量高于生成物的能量，则反应物的能量高于生成物的能量2 2、已知：、已知：H + H HH + H H2 2；H=H=436KJ/mol436KJ/mol，则下列叙述正，则下列叙述正确的是确的是 （ ）A.2A.2个个H H原子的能量高于原子的能量高于1 1个个H H2 2的能量的能量 B.2B.2个个H H原子的能量低于原子的能量低于1 1个个H H2 2的能量的能量C.HC.H原子比原子比H H2 2分子稳定分子稳定 D.HD.H2 2分子比分子比H H原子稳定原子稳定A CA D随堂练习随堂练

20、习焓变焓变 反应热反应热2022-3-1江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣273 3、下列变化过程中会放出热量的是、下列变化过程中会放出热量的是 （ ）硝酸铵溶于水物质的燃烧苛性钠溶于水硝酸铵溶于水物质的燃烧苛性钠溶于水生石灰放入水中生石灰放入水中 醋酸的电离醋酸的电离A A仅仅 B B仅仅 C C仅仅 D DD4 4、下列变化中，属于放热反应的是、下列变化中，属于放热反应的是 （ ）A.Ba(OH)A.Ba(OH)2 28H8H2 2O O与与NHNH4 4ClCl的反应的反应 B.B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C.C.灼热的碳与二氧化碳的反应灼热的碳与二氧化碳的

21、反应 D.D.氯化钠溶于水氯化钠溶于水B焓变焓变 反应热反应热2022-3-1江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣28Thanks 谢谢您的观看！4、教学必须从学习者已有的经验开始。杜威5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。贝尔纳6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。徐特立7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。朱自清8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。列宁9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企

22、图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。华罗庚10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。苏霍姆林斯基11、学会学习的人，是非常幸福的人。米南德12、你们要学习思考，然后再来写作。布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。莱杰15、学习是劳动，是充满思想的劳动。乌申斯基16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。列宁17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”

23、，我们应取这种态度。毛泽东18、只要愿意学习，就一定能够学会。列宁19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。列夫托尔斯泰20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。赞科夫21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。约翰贝勒斯22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。培根23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。高尔基24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。毛泽东25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。别林斯基13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。53、希望是厄运的忠实的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。55、领导的速度决定团队的效率。56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回