化学反应原理讲座(20150718广西)定稿

1、南京外国语学校南京外国语学校 陈懿陈懿2015.07.1820152015年广西高中年广西高中化学教师化学教师培训培训课程标准课程标准主题主题1 1 化学反应与能量化学反应与能量1. 1. 了解了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量能量转化形式。转化形式。2. 2. 通过查阅资料说明通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。3. 3. 能举例能举例说明化学能

2、与热能的相互转化，了解说明化学能与热能的相互转化，了解的涵义，能用的涵义，能用进行有关反应热进行有关反应热的简单计算。的简单计算。4. 4. 体验体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解化学能与电能相互转化的探究过程，了解，能写出能写出。5. 通过查阅资料了解通过查阅资料了解常见化学电源的种类及其工作常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。其重要应用。6. 能解释能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。蚀的危害，通过实验探究防止金属腐

3、蚀的措施。 课程标准课程标准主题主题1 1 化学反应与能量化学反应与能量课程标准课程标准主题主题2 2 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡.知道知道化学反应化学反应速率的定量表示速率的定量表示方法，通过方法，通过实验测实验测定定某些化学反应速率。某些化学反应速率。.知道知道活化能的涵义活化能的涵义及其对化学反应速率的及其对化学反应速率的影响影响。.通过实验探究通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂温度、浓度、压强和催化剂对化学对化学反应速率的反应速率的影响影响，认识其一般规律。，认识其一般规律。.通过催化剂实际应用的事例，通过催化剂实际应用的事例，认识认识其在生产、生其在生产、生活和科

4、学研究领域中的重大作用。活和科学研究领域中的重大作用。.能用能用焓变和熵变焓变和熵变说明化学反应的方向。说明化学反应的方向。课程标准课程标准主题主题2 2 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡.描述描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数化学平衡常数的的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率转化率。. 通过实验探究通过实验探究温度、浓度和压强温度、浓度和压强对化学平衡的对化学平衡的影影响响，并能用并能用相关理论相关理论加以解释。加以解释。.认识认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生

5、产和科学研究领域中的重要作用。产和科学研究领域中的重要作用。课程标准课程标准主题主题3 3 溶液中的离子平衡溶液中的离子平衡1.1.能描述能描述，了解酸碱了解酸碱电离理论。电离理论。2.2.知道知道，能进行溶液能进行溶液。3.3.初步掌握初步掌握测定溶液测定溶液pHpH的方法，知道溶液的方法，知道溶液pHpH的调控在的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。工农业生产和科学研究中的重要应用。4.4.认识认识，归纳归纳盐类水解程度的盐类水解程度的，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。用。5 5. .能描述能描述，知道知道。 一、一、化学反应原理化学反应原理

6、 教材分析教材分析功功 能能 定定 位位规律性强规律性强知识内容较深知识内容较深抽象而定量抽象而定量知识的综合性强知识的综合性强模模 块块 特特 点点 1.1.着力挖掘和体现化学学科的核心观念、知识着力挖掘和体现化学学科的核心观念、知识结构、思想方法。结构、思想方法。 化学反应原理是人类在研究大量化学反应本质的基础上，总结得学反应原理是人类在研究大量化学反应本质的基础上，总结得到的关于化学反应的一般规律，涉及到的到的关于化学反应的一般规律，涉及到的核心观念核心观念有化学反应的有化学反应的能量能量观观、平衡观平衡观和化学反应中和化学反应中微粒观微粒观。模模 块块 特特 点点 化学反应与能化学反应

7、与能燃烧热燃烧热 能源能源化学反应热计算化学反应热计算化学反应速率化学反应速率影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素化学平衡化学平衡化学反应的方向化学反应的方向弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡水的电离和溶液酸碱性水的电离和溶液酸碱性盐类的水解盐类的水解难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 教材教材知识结构知识结构：采用大章大节式编排体例，以突显：采用大章大节式编排体例，以突显学科内涵、学科知识体系的逻辑性和系统性。学科内涵、学科知识体系的逻辑性和系统性。 原电池原电池 化学电源化学电源 电解池电解池 金属的电化学腐蚀金属的电化学腐蚀反应速率与化学平衡反应速率与化学平衡化学反应与能

8、量变化化学反应与能量变化溶液中的离子反应溶液中的离子反应定性与定量相统一定性与定量相统一 化学反应的焓变与盖斯定律化学反应的焓变与盖斯定律 化学反应限度与化学平衡常数化学反应限度与化学平衡常数 沉淀溶解平衡与溶度积沉淀溶解平衡与溶度积现象与本质相统一现象与本质相统一 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 盐类水解平衡盐类水解平衡 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 化学平衡化学平衡 化学平衡移动原理化学平衡移动原理2 2. .注重科学性，突出新思想、新内容注重科学性，突出新思想、新内容 如：如：反应的焓变、反应的焓变、化学平衡常数化学平衡常数、平衡转化率、平衡转化率、 溶度积常数等）溶度积常数等） 新增

9、内容熵、熵变等概念的引入既注重科学性又新增内容熵、熵变等概念的引入既注重科学性又简洁明了。简洁明了。 突出现代化学正在逐步走向定量化的特征突出现代化学正在逐步走向定量化的特征 3.合理处理抽象概念合理处理抽象概念 根据高中生现有的认知发展水平和接受能力，根据高中生现有的认知发展水平和接受能力，对于比较抽象的概念（例如焓变、熵等物理函对于比较抽象的概念（例如焓变、熵等物理函数）力求从同学熟悉的事实出发，用浅显的语数）力求从同学熟悉的事实出发，用浅显的语言，分析其物理意义。尽量避免繁杂的数学推言，分析其物理意义。尽量避免繁杂的数学推导或不讲过程只端出结论的两种偏颇做法。导或不讲过程只端出结论的两种

10、偏颇做法。 4.4.突出化学是一门实验科学的特点突出化学是一门实验科学的特点 （1）尽可能给学生提供动手实验的机会）尽可能给学生提供动手实验的机会 共有共有2222个实验，其中科学探究有个实验，其中科学探究有6 6个个, ,实践活动实践活动2 2个个 实验活动的分布：实验活动的分布： 第一章第一章 实践活动实践活动1 1个个 第二章第二章 共共9 9个实验，其中科学探究个实验，其中科学探究 3 3个个 第三章第三章 共共8 8个实验，其中科学探究个实验，其中科学探究 2 2个个, ,实践活动实践活动1 1个个 第四章第四章 共共5 5个实验，其中科学探究个实验，其中科学探究 1 1个个 其中如

11、其中如pH计是高中出现的新的仪器计是高中出现的新的仪器 （2 2）强调实验对于理论产生的重要性）强调实验对于理论产生的重要性 如：平衡常数概念、速率概念都是通过实验如：平衡常数概念、速率概念都是通过实验 数据导出。数据导出。 理论的推导无不源自实验事实，理论的正确理论的推导无不源自实验事实，理论的正确 性必须经过实验的检验。性必须经过实验的检验。 5.5.突出科学探究和科学方法突出科学探究和科学方法 (1)(1)通过多种方式，促进学生理解通过多种方式，促进学生理解设置科学探究活动设置科学探究活动l16 引导学生分析思考引导学生分析思考l18呈现微观过程呈现微观过程l19(2)(2)通过多种途径

12、，引导掌握科学方法通过多种途径，引导掌握科学方法探究方法探究方法明确问题明确问题提出假设提出假设设计方案设计方案实施方案实施方案 获取结论获取结论交流讨论交流讨论l20学习过程中体现方法学习过程中体现方法盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性盐溶液呈酸碱性的原因盐溶液呈酸碱性的原因盐水解的影响因素盐水解的影响因素学习内容学习内容实验探究实验探究+ +引导分析引导分析引导思考、分析引导思考、分析科学探究科学探究思考与交流学与问思考与交流学与问分析、实验探分析、实验探究、思考应用究、思考应用l科学探究、思考科学探究、思考与交流与交流呈现方式呈现方式栏目栏目归纳方法归纳方法l22演绎方法演绎方法l23比较方法

13、比较方法l246.6.注重知识发展的阶段性与连续性注重知识发展的阶段性与连续性 (1)(1)注重与其他模块内容的衔接注重与其他模块内容的衔接 a.a.与必修内容的衔接与必修内容的衔接 b.b.与其他模块内容的衔接与其他模块内容的衔接(2)(2)注重模块内部内容的衔接注重模块内部内容的衔接（反应焓变（反应焓变反应方向的判据反应方向的判据化学平衡移动化学平衡移动溶液中的离子平衡，如电离平衡、水解平衡、溶液中的离子平衡，如电离平衡、水解平衡、难溶电解质难溶电解质溶解平衡等）溶解平衡等）(3)(3)注重与大学内容的衔接注重与大学内容的衔接（焓变、熵变、化学反应的方向、难溶电解质溶解平衡、双液原电池等）

14、（焓变、熵变、化学反应的方向、难溶电解质溶解平衡、双液原电池等）必修化学必修化学2 2化学反应原理化学反应原理举例举例化学反应速率、化学反应限度、反应热、原电池等化学反应速率、化学反应限度、反应热、原电池等要求要求通过实验简单认识化学反通过实验简单认识化学反应原理应原理全面、系统地认识化学全面、系统地认识化学反应原理反应原理教材教材衔接衔接在化学反应原理中适当提及必修化学中的相关在化学反应原理中适当提及必修化学中的相关内容，但不简单重复。内容，但不简单重复。教学教学建议建议通过适当方式，引导学生在回忆必修化学相应内容通过适当方式，引导学生在回忆必修化学相应内容的基础上学习新内容。的基础上学习新

15、内容。l26人教版选修人教版选修4化学反应原理与其他模块的相互联系化学反应原理与其他模块的相互联系7.关注核心知识与关注核心知识与STS内容的整合内容的整合 l化学反应中的热效应化学反应中的热效应能源的充分利用l化学能与电能的转化化学能与电能的转化化学电源（钮扣式电池、干电池、铅蓄电池、燃料电池的汽车等）电解池（氯碱工业、电镀等）l溶液中的离子反应溶液中的离子反应纯碱去污、泡沫灭火器、溶洞的形成等 pH的应用的应用 涉及人体健康、环保、农业生产等新新 增增 内内 容容1.了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

16、2.知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。3.能用焓变和熵变说明化学反应的方向。能用焓变和熵变说明化学反应的方向。4.知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。5.能描述沉淀的溶解平衡，知道沉淀转化的本质。能描述沉淀的溶解平衡，知道沉淀转化的本质。 教学要求有所提高教学要求有所提高内容内容老教材要求老教材要求新教材要求新教材要求盖斯定律盖斯定律阅读阅读能应用盖斯定律进行计算能应用盖斯定律进行计算原电池原电池无盐桥无盐桥有盐桥有盐桥 化学平衡常数化学平衡常数了解了解知道

17、化学平衡常数的涵义，能利用知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应的转化率化学平衡常数计算反应的转化率沉淀的溶解平衡沉淀的溶解平衡无无 能描述沉淀的溶解平衡，能描述沉淀的溶解平衡，理解沉淀转化的实质理解沉淀转化的实质l29实践活动：实践活动：练习使用练习使用pH计，学习图示处理实验数据，探究酸碱反应中计，学习图示处理实验数据，探究酸碱反应中pH变化，体会定量实验的作用。变化，体会定量实验的作用。 反应热与反应焓变都属于化学反应能量变化，但焓变的科学意义反应热与反应焓变都属于化学反应能量变化，但焓变的科学意义层次更高。焓是状态函数，焓变仅决定于始态和终态，而反应热层次更高。焓是状态函数

18、，焓变仅决定于始态和终态，而反应热不是状态函数。在不是状态函数。在等温等压等温等压条件下，条件下，QpH，在其他条件下，在其他条件下，（如（如T、V一定）反应热不等于一定）反应热不等于H。焓变是比反应热更普遍的反焓变是比反应热更普遍的反应能量变化的表述。应能量变化的表述。 引入引入“焓变焓变”为了建立对化学反应方向的认识和利用盖斯定律计算为了建立对化学反应方向的认识和利用盖斯定律计算反应热。反应热。 为什么要引入为什么要引入“焓变焓变”的概念？的概念？ 反应焓变的计算是教学的重点，教学中不回避反应焓变的计算是教学的重点，教学中不回避“焓焓”、“焓变焓变”的概念，但不要求学生对概念进行辨析。的概

19、念，但不要求学生对概念进行辨析。关于关于“焓焓”、“焓变焓变”概念的教学？概念的教学？ 反应焓变的计算是教学的重点，教学中不回避“焓”、“焓变”的概念，但不要求学生对概念进行辨析。为什么教材中引入为什么教材中引入“熵变熵变”及及“化学反应方向化学反应方向”？普通高中化学课程标准普通高中化学课程标准能用焓变和熵变说明化学反应的方向能用焓变和熵变说明化学反应的方向1.1.课标要求课标要求2.2.提升对化学反应的认识及体现化学反应的应用价值提升对化学反应的认识及体现化学反应的应用价值 简单简单复杂复杂学生熟悉的现象新概念简单简单复杂复杂固体的溶解固体的溶解熵的概念熵的概念 物质的三态物质的三态熵与物

20、质状态熵与物质状态熟悉的熟悉的物理过程物理过程自发的物理过程自发的物理过程与熵增的关系与熵增的关系具体的具体的化学反应实例化学反应实例熵变与熵变与化学反应方向化学反应方向 关于关于“熵熵” “” “熵变熵变”的教学的教学1.找准落点找准落点熵熵2.找准突破口找准突破口:反应熵变与反应方向反应熵变与反应方向为什么引入为什么引入Qc？为什么引入为什么引入Qc，并利用并利用 Qc与与Kc分析浓度对化学平衡分析浓度对化学平衡的影响）？的影响）？2.2.落实课程标准的要求落实课程标准的要求通过实验探究温度、通过实验探究温度、浓度浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。和压强对化学平衡的影响，

21、并能用相关理论加以解释。3.3.有利于教师的教有利于教师的教: :抓住平衡常数这一核心概念，使教学更加具有解释力，增强逻辑性。抓住平衡常数这一核心概念，使教学更加具有解释力，增强逻辑性。 化学平衡状态化学平衡状态化学反应的限度化学反应的限度化学平衡常数化学平衡常数平衡转化率平衡转化率温度温度浓度浓度压强压强4.4.有利于学生的学有利于学生的学: :便于从本质上理解平衡移动规律；便于从本质上理解平衡移动规律；多一种判断平衡移动结果的方法；多一种判断平衡移动结果的方法；5.5.保证了概念教学的科学性，并为沉淀溶解平衡的教学奠定基础。保证了概念教学的科学性，并为沉淀溶解平衡的教学奠定基础。 为什么引

22、入有盐桥的双液原电池模型？为什么引入有盐桥的双液原电池模型？1. 深入理解原电池的工作原理。深入理解原电池的工作原理。2. 盐桥的使用突破了氧化剂、还原剂只有直接接触、相互作用才能发生电子盐桥的使用突破了氧化剂、还原剂只有直接接触、相互作用才能发生电子转移的思维模式，使氧化剂和还原剂在不同的区域之间通过特定的装置实现转移的思维模式，使氧化剂和还原剂在不同的区域之间通过特定的装置实现了电子的定向转移，为了电子的定向转移，为原电池持续、稳定地产生电流创造了必要的条件。原电池持续、稳定地产生电流创造了必要的条件。3.为实用电池的开发奠定了理论基础。为实用电池的开发奠定了理论基础。 课程标准与教材的基

23、本特点课程标准与教材的基本特点拓展了知识体系的宽度和深度拓展了知识体系的宽度和深度强化了理论联系实际的教学意识强化了理论联系实际的教学意识提供了学生自主学习的环节提供了学生自主学习的环节 体验体验 认知认知 理解理解应用应用二、二、化学反应原理化学反应原理教学建议教学建议 事实性知识事实性知识 观念性知识观念性知识 事实性知识的作用更多地是观念建构的工具和载体，最终目的是在这些事实事实性知识的作用更多地是观念建构的工具和载体，最终目的是在这些事实性知识基础上通过不断的概括提炼而形成深层的、可迁移的观念或观念性知性知识基础上通过不断的概括提炼而形成深层的、可迁移的观念或观念性知识。识。1. 重视

24、重视“以观念建构为本以观念建构为本”的教学的教学 概念教学的关键概念教学的关键引导学生形成基本的化学观念引导学生形成基本的化学观念 学生能否牢固地、准确地、那怕只是定性地建立起基本的化学观念学生能否牢固地、准确地、那怕只是定性地建立起基本的化学观念 ，应，应当是中学化学教学的第一目标。当是中学化学教学的第一目标。 （宋心琦，胡美玲）（宋心琦，胡美玲） 选修选修4 观念建构脉络观念建构脉络水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 微粒观、动态观微粒观、动态观化学反应速率、化学平衡、化学反应方向化学反应速率、化学平衡、化学反应方向 定量观定量观 螺旋上升螺旋上升原电池与电解池原电池与电解池 微粒观、动

25、态观、定量观微粒观、动态观、定量观知识与技能知识与技能 认识盐类水解的原理认识盐类水解的原理过程与方法过程与方法 能从能从微粒间相互作用微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。现象。 能在分析盐类水解的本质过程中感受到抓住主要矛盾分析问题的重要性。能在分析盐类水解的本质过程中感受到抓住主要矛盾分析问题的重要性。情感态度与价值观情感态度与价值观 能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会到合作交流的重要。能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会到合作交流的重要。案例案例1：盐类的水解（第：盐类的水解（第1课时）

26、课时）从微观角度认识盐溶液呈酸碱性的实质，从微观角度认识盐溶液呈酸碱性的实质，分析溶质对溶剂水的电离平衡的影分析溶质对溶剂水的电离平衡的影响响。关键关键难点难点 从微观、动态、平衡的视角进行较高水平的思维。在宏观、微观及符号三从微观、动态、平衡的视角进行较高水平的思维。在宏观、微观及符号三重表征上实现有效转换。重表征上实现有效转换。方案一方案一 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液显什么性？酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液显什么性？ 教师演示实验教师演示实验测定几种盐溶液的测定几种盐溶液的pH ，得出不同盐，得出不同盐 溶液呈酸碱性的实验结果。溶液呈酸碱性的实验结果。 教师分析教师分析盐溶液呈

27、不同的酸碱性的原因，得出盐类盐溶液呈不同的酸碱性的原因，得出盐类水解的概念。水解的概念。 总结不同类型的盐溶液酸碱性的规律。总结不同类型的盐溶液酸碱性的规律。方案二方案二 碳酸钠俗称纯碱，其溶液具有较强的去污能力。盐溶液一定显碱性吗？碳酸钠俗称纯碱，其溶液具有较强的去污能力。盐溶液一定显碱性吗？ 学生分组实验学生分组实验测定几种盐溶液的测定几种盐溶液的pH，得到不同盐溶液呈酸碱性的实验结果。，得到不同盐溶液呈酸碱性的实验结果。 学生归纳学生归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型的关系盐溶液的酸碱性与盐的类型的关系 教师分析教师分析醋酸钠溶液呈碱性的原因，醋酸钠溶液呈碱性的原因，学生分析学生分析氯化铵溶液

28、呈酸性的原因，得出盐氯化铵溶液呈酸性的原因，得出盐类水解的概念。类水解的概念。 学生总结学生总结不同类型的盐溶液酸碱性的规律。不同类型的盐溶液酸碱性的规律。1.1.请你动手：请你动手：下列盐加入水中后，测定溶液的下列盐加入水中后，测定溶液的pH。（1）NaCl （2）NH4Cl （3） CH3COONa2.请你分析请你分析：以上三种溶液中有哪些微粒？微粒间有哪些相互作用？三种盐加入水中后，是否以上三种溶液中有哪些微粒？微粒间有哪些相互作用？三种盐加入水中后，是否能够能够改变水的电离平衡改变水的电离平衡？水溶液呈酸碱性取决于什么？水溶液呈酸碱性取决于什么？3.请你尝试：请你尝试：用离子方程式表示

29、上述过程。用离子方程式表示上述过程。方案三方案三 4. 4.请你思考：请你思考：（1）比较上述几个水解的离子方程式，它们有什么共同特点？得出盐类水解的概念。）比较上述几个水解的离子方程式，它们有什么共同特点？得出盐类水解的概念。（2）哪些盐哪些盐（或离子）（或离子）能水解？能水解？ 请你举出更多的例子请你举出更多的例子。（3）分别将）分别将CH3COONa、 CH3COOH 溶于水中，其微观过程有什么不同？溶于水中，其微观过程有什么不同？5. 请你总结：请你总结：盐类水解的规律有哪些？盐类水解的规律有哪些？思考盐溶液呈酸碱性的问题思考盐溶液呈酸碱性的问题形成微观分析思路形成微观分析思路应用微观

30、分析思路应用微观分析思路总结对盐类水解的认识总结对盐类水解的认识教学设计两个环节：教学设计两个环节：一是一是“形成分析思路形成分析思路”，把盐类水解概念的学习作为载体，重在引导学生在对，把盐类水解概念的学习作为载体，重在引导学生在对盐类水解问题的认识与分析中形成相应的分析思路。盐类水解问题的认识与分析中形成相应的分析思路。二是二是“应用分析思路应用分析思路”，重在引导学生应用分析思路预测和解释相关问题，提，重在引导学生应用分析思路预测和解释相关问题，提高对盐类水解的理解，将分析思路内化，使之成为解决其他相关问题的分析工高对盐类水解的理解，将分析思路内化，使之成为解决其他相关问题的分析工具。具。

31、 宏观现象与事实（盐溶液的酸碱性）宏观现象与事实（盐溶液的酸碱性） 微观本质分析（溶液中微观本质分析（溶液中H+和和OH-的来源一的来源一溶质微粒对水的电离平衡和溶质微粒对水的电离平衡和H+、OH-浓度的影响）浓度的影响） 化学观念性认识（溶质微化学观念性认识（溶质微粒与溶剂微粒间的相互作用）。粒与溶剂微粒间的相互作用）。侧重核心观念：微粒观、动态观、平衡观侧重核心观念：微粒观、动态观、平衡观侧重分析溶液的核心思路侧重分析溶液的核心思路从微观层面分析现象和问题，揭示本质从微观层面分析现象和问题，揭示本质 重视观念的建构重视观念的建构 重视学生观念的建构，更具体的说，就是改重视学生观念的建构，更

32、具体的说，就是改变原来科学概念教学中存在的过多关注具体概念变原来科学概念教学中存在的过多关注具体概念辨析和概念的识记，忽视科学概念的认识功能和辨析和概念的识记，忽视科学概念的认识功能和指导作用，导致学生记得具体的科学概念，不会指导作用，导致学生记得具体的科学概念，不会应用概念分析、解释问题或现象。因此，概念理应用概念分析、解释问题或现象。因此，概念理论教学要重视学生观念的建构，重视概念在学生论教学要重视学生观念的建构，重视概念在学生认识中的作用，即认识中的作用，即从具体知识的教学转化为关注从具体知识的教学转化为关注观念建构的教学。观念建构的教学。 有效碰撞理论有效碰撞理论对促进学生认识发展的功

33、能与价值分析对促进学生认识发展的功能与价值分析1. 促进学生促进学生能量观能量观的发展的发展（1）建立认识化学反应）建立认识化学反应条件条件的能量视角的能量视角常温下自发发生的放热反应常温下自发发生的放热反应需要加热或点燃的放热反应需要加热或点燃的放热反应化学反应条件与反应的活化能及反应热有关化学反应条件与反应的活化能及反应热有关需要持续加热的放热反应需要持续加热的放热反应常温自发进行的吸热反应常温自发进行的吸热反应需要持续加热的吸热反应需要持续加热的吸热反应（12江苏江苏4 ）某反应的反应过程中能量变化如右图所示）某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中图中E1表示正反应的活化能，表示正反

34、应的活化能，E2表示逆反表示逆反应的活化能应的活化能)。下列有关叙述正确的下列有关叙述正确的 是是 A.该反应为放热反应该反应为放热反应 B.催化剂能改变反应的焓变催化剂能改变反应的焓变 C.催化剂能降低反应的活化能催化剂能降低反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应逆反应的活化能大于正反应 的活化能的活化能 2012年江苏考试说明年江苏考试说明中没有提及中没有提及“活化能活化能”这一概念，但人教选修这一概念，但人教选修4教材教材P3页明确有页明确有“活活化能化能”概念，且在概念，且在P22中图片中图片“催化剂对反应活化能的影响催化剂对反应活化能的影响”。本题图片源于教材。考查反应。本题图片

35、源于教材。考查反应与能量的关系，明确导向重视教材与能量的关系，明确导向重视教材 。（2）建立认识影响化学反应速率因素的）建立认识影响化学反应速率因素的能量观能量观碰撞的有效性由能量因素和空间因素共同决定碰撞的有效性由能量因素和空间因素共同决定，其中人们可以操控的主要是能量因素，即，其中人们可以操控的主要是能量因素，即活化能以及反应物分子的能量，可以通过调控单位体积内活化分子的数目来控制反应速率活化能以及反应物分子的能量，可以通过调控单位体积内活化分子的数目来控制反应速率。2. 促进学生微粒观的发展促进学生微粒观的发展 微粒是有能量的，能量越高运动速率越快，有效碰撞的几率也越大。微粒是有能量的，

36、能量越高运动速率越快，有效碰撞的几率也越大。 微粒是有结构的，并不是理想中的小球，微粒的结构决定了有效碰撞的方向。微粒是有结构的，并不是理想中的小球，微粒的结构决定了有效碰撞的方向。第第1 1课时课时 化学反应速率的定量表征和测定方法化学反应速率的定量表征和测定方法第第2 2课时课时 有效碰撞理论有效碰撞理论( (绪言）绪言）第第3 3课时课时 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素(1)利用数据为学生的认识发展提供支撑。通过资料的数据分利用数据为学生的认识发展提供支撑。通过资料的数据分析，使学生对微粒的运动速率、能量及碰撞频率达到半定析，使学生对微粒的运动速率、能量及碰撞频率达到半定量

37、化的认识水平，为学生建构有效碰撞理论奠定基础。量化的认识水平，为学生建构有效碰撞理论奠定基础。 (2)与生活现象类比关联，用分子模型模拟碰撞过程，突破学与生活现象类比关联，用分子模型模拟碰撞过程，突破学生的思维难点。生的思维难点。(3)设计开放性的问题，鼓励学生的发散性、创造性思维，通设计开放性的问题，鼓励学生的发散性、创造性思维，通过交流促进学生认识发展。过交流促进学生认识发展。以探究的方式建构有效碰撞理论以探究的方式建构有效碰撞理论有效碰撞理论的应用有效碰撞理论的应用解释浓度对反应速率的影响解释浓度对反应速率的影响 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞几率有效碰撞几率化学反化学反

38、应速率应速率分子分子总数总数活化活化分子数分子数增大浓度增大浓度增加增加增加加快压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞几率有效碰撞几率化学反化学反应速率应速率分子分子总数总数活化活化分子数分子数增大压强增大压强增加增加增加加快温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内 有效碰撞几率有效碰撞几率化学反化学反应速率应速率分子分子总数总数活化活化分子数分子数升高温度升高温度不变增加增加加快能量能量反应过程反应过程E1E2反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子变成活化分子变成生成物分子放生成物

39、分子放出的能量出的能量反应热反应热没加没加催化剂催化剂加了催化剂加了催化剂催化剂对反应速率的影响催化剂对反应速率的影响 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞几率有效碰撞几率化学反化学反应速率应速率分子分子总数总数活化活化分子数分子数正催化剂正催化剂不变增加加快增加 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞几率有效碰撞几率化学反化学反应速率应速率分子分子总数总数活化活化分子数分子数增大反应物增大反应物浓度浓度增大压强增大压强升高温度升高温度正催化剂正催化剂增加增加增加增加增加增加加快加快增加增加增加增加增加增加加快加快不变不变增加增加加快加快影响化学反应速率的因素影响化学反应速率

40、的因素不变不变增加增加加快加快加快加快加快加快增加增加加快加快加快加快增加增加增加增加2.2.研究各模块间的衔接教学研究各模块间的衔接教学 必修必修 选修选修 宏观、定性的描述宏观、定性的描述 微观、定量的推理微观、定量的推理 到位而不越位到位而不越位体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。应方程式。通过实验初步了解原电池原理。通过实验初步了解原电池原理。铜铜锌单液原电池原理锌单液原电池原理带盐桥的双液原电池带盐桥的双液原电池 选修选修4 必修必修2

41、 重点：双液原电池的概念重点：双液原电池的概念 形成内电路、外电路、盐桥的概念，并理解盐桥在形成内电路、外电路、盐桥的概念，并理解盐桥在双液原电池中的功能。双液原电池中的功能。新课程对概念原理知识的要求新课程对概念原理知识的要求线索线索1：概念原理的本体；：概念原理的本体；线索线索2：概念原理的认识功能；：概念原理的认识功能；线索线索3：概念原理的应用价值（：概念原理的应用价值（STSE）原电池原电池知识本体知识本体 原电池构成条件？原理？电极反应？原电池构成条件？原理？电极反应？认识功能认识功能 对氧化还原反应本质的认识发展和应用对氧化还原反应本质的认识发展和应用 从微观、动态角度认识和分析

42、溶液中化学反应从微观、动态角度认识和分析溶液中化学反应应用价值应用价值 认识生活中的各种电池，以及分析开发研制电池认识生活中的各种电池，以及分析开发研制电池复习铜锌原电池的工作原理复习铜锌原电池的工作原理案例案例2 原电池（第原电池（第1课时）课时） 感受原电池产生困惑感受原电池产生困惑探究原电池形成新知探究原电池形成新知体验双液原电池的设计，建立核心概念体验双液原电池的设计，建立核心概念 设计双液原电池，深入理解核心概念设计双液原电池，深入理解核心概念理解双液原电池的基本构造和原理理解双液原电池的基本构造和原理现象：锌片铜片上均有铜析出，锌片上现象：锌片铜片上均有铜析出，锌片上更多一些，电流

43、计读数缓慢减小。更多一些，电流计读数缓慢减小。断开电路后锌片上继续析出铜。断开电路后锌片上继续析出铜。探究探究1.铜、锌、硫酸铜溶液铜、锌、硫酸铜溶液感受原电池产生困惑感受原电池产生困惑除了发生常规的原电池电极反应外，由于锌片与CuSO4溶液直接接触，在反应一段时间后，难免溶液中有Cu2+在锌片表面被直接还原，一旦有少量铜在锌片表面析出，即在负极锌表面也构成了原电池，进一步加速铜在负极表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，反应终止，会造成电流中断，从而影响原电池的供电效率。为了阻止溶液中的Cu2+在负极锌表面还原，需将锌与硫酸铜溶液分开。探究探究2.2.铜、锌、硫酸铜

44、溶液、铜、锌、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液硫酸锌溶液探究原电池形成新知探究原电池形成新知探究探究3.铜、锌、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、铜、锌、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、滤纸、棉花、橡皮管、饱和氯化钾溶滤纸、棉花、橡皮管、饱和氯化钾溶液、铜片液、铜片体验双液原电池的设计，建立核心概念体验双液原电池的设计，建立核心概念1.橡皮管型盐桥：取一根橡皮管灌满饱和氯化钾溶液，用滤纸或棉花塞住橡皮管型盐桥：取一根橡皮管灌满饱和氯化钾溶液，用滤纸或棉花塞住两端管口，橡皮管中不两端管口，橡皮管中不 可留有气泡。可留有气泡。2.滤纸型盐桥：取一张浸泡过浓氯化钾溶液的条形滤纸，将它搭在两个烧滤纸型盐桥：取一张浸泡过浓氯化钾溶

45、液的条形滤纸，将它搭在两个烧杯之间，滤纸的两端分别浸入两个烧杯内的溶液中。杯之间，滤纸的两端分别浸入两个烧杯内的溶液中。3. U型管内装有含琼胶的氯化钾饱和溶液型管内装有含琼胶的氯化钾饱和溶液盐桥的两个作用：盐桥的两个作用：一是作为一是作为“离子通道离子通道”，离子在盐桥中可定向移动，构成闭合回路；，离子在盐桥中可定向移动，构成闭合回路；二是作为二是作为“离子库离子库”，为两个半电池提供需要的离子，以保持半电池中，为两个半电池提供需要的离子，以保持半电池中溶液的电中性。溶液的电中性。 锌片铜片上均有铜析出，锌片上更多一锌片铜片上均有铜析出，锌片上更多一些，电流计读数缓慢减小。些，电流计读数缓慢

46、减小。断开电路后锌片上继续析出铜。断开电路后锌片上继续析出铜。锌片变暗，铜片上有铜析出，电流计读锌片变暗，铜片上有铜析出，电流计读数长时间保持不变。数长时间保持不变。断开电路后锌片和铜片上无明显变化。断开电路后锌片和铜片上无明显变化。铜片铜片甲乙将铜片同时插入甲乙两个装置中，电流表指针同样发生偏转，偏转方向相同，偏转的角度大致相同。铜片是不是就是盐桥呢？答案是否定的，因为铜片中只有电子才能够通过，溶液无法通过；铜片是不是就是盐桥呢？答案是否定的，因为铜片中只有电子才能够通过，溶液无法通过；铜片不是铜片不是“离子的通道离子的通道”，也不是，也不是“离子库离子库”，所以铜片并不是盐桥。但为什么会有

47、电流通，所以铜片并不是盐桥。但为什么会有电流通过呢？电流从何而来？过呢？电流从何而来？ 如果分别用电流计测定甲、乙两装置中的电流，发现甲装置中电流表指针偏转方向和角如果分别用电流计测定甲、乙两装置中的电流，发现甲装置中电流表指针偏转方向和角度与整套装置中电流计指针偏转方向和角度相同，而乙装置中的电流则很小，所以装置中的度与整套装置中电流计指针偏转方向和角度相同，而乙装置中的电流则很小，所以装置中的电流来源于甲装置，即甲装置是一个原电池装置，锌为负极，插入到溶液中的铜片为正极。电流来源于甲装置，即甲装置是一个原电池装置，锌为负极，插入到溶液中的铜片为正极。那么左侧装置中因发生什么氧化还原反应而产

48、生电流呢？联系钢铁的腐蚀性，便可以推测左那么左侧装置中因发生什么氧化还原反应而产生电流呢？联系钢铁的腐蚀性，便可以推测左侧是一个吸氧腐蚀型的原电池。侧是一个吸氧腐蚀型的原电池。盐桥型原电池的优点：盐桥型原电池的优点：(1)(1)盐桥型原电池电流衰减的速率慢，能提供持续、稳定的电流。盐桥型原电池电流衰减的速率慢，能提供持续、稳定的电流。(2)(2)盐桥型原电池中氧化剂和还原剂完全隔离，提高了化学能转化为电能的效率，盐桥型原电池中氧化剂和还原剂完全隔离，提高了化学能转化为电能的效率，提高了能量利用率。提高了能量利用率。(3)(3)盐桥型原电池不工作时，化学能不能自动释放，这为科学家开发实用性电池奠

49、盐桥型原电池不工作时，化学能不能自动释放，这为科学家开发实用性电池奠定了理论基础。定了理论基础。l表示表示Zn2+表示电子表示电子l表示电子表示电子表示表示Cu2+理解双液原电池的基本构造和原理理解双液原电池的基本构造和原理提供的试剂为：铁、铜、氯化铁溶液、氯化铜溶液、氯化亚铁溶液、提供的试剂为：铁、铜、氯化铁溶液、氯化铜溶液、氯化亚铁溶液、碘化钾溶液碘化钾溶液 设计双液原电池，深入理解核心概念设计双液原电池，深入理解核心概念找出氧化还原总反应找出氧化还原总反应拆分成两个半反应拆分成两个半反应判断正负电极（选择电极材料）判断正负电极（选择电极材料）选择正负电极区域的电解质溶液选择正负电极区域的

50、电解质溶液（2014全国新课标全国新课标卷卷12）2013年年3月我国科学家报道月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（的是（ ） Aa为电池的正极为电池的正极 B电池充电反应为电池充电反应为 LiMn2O4 = Li1-xMn2Ox+xLi C放电时，放电时，a极锂的化合价发生变化极锂的化合价发生变化 D放电时，溶液中放电时，溶液中Li+从从b向向a迁移迁移（14广东广东11）某同学组装了图）某同学组装了图4所示的电化学装置，电极所示的电化学装置，电极为为Al，其它均为，其它均为Cu，则，则 ( )A.电流方向：电极电

51、流方向：电极A电极电极B.电极电极发生还原反应发生还原反应 C. 电极电极逐渐溶解逐渐溶解D.电极电极的电极反应：的电极反应：Cu2+ +2e-= Cu （09福建卷福建卷11） 控制适合的条件，将反应控制适合的条件，将反应2Fe3+2I- 2Fe2+I2 设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是( ) A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B. 反应开始时，甲中石墨电极上反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原被还原 C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

52、 D. 电流计读数为零后，在甲中溶入电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，固定， 乙中石墨电极为负极乙中石墨电极为负极 本题是以化学平衡移动为载体，考查原电池的原理。考本题是以化学平衡移动为载体，考查原电池的原理。考查正负极的判断和电极反应方程式的书写。注意向甲查正负极的判断和电极反应方程式的书写。注意向甲中加入氯化亚铁溶液时要考虑平衡的移动。中加入氯化亚铁溶液时要考虑平衡的移动。 A反应开始时，乙中石墨电极上碘离子失电子发生氧化反反应开始时，乙中石墨电极上碘离子失电子发生氧化反应，故应，故A正确。正确。B电流计读数为零后，在甲中溶入电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，可逆反应向

53、固体，可逆反应向逆反应方向移动，导致乙中碘得电子发生还原反应，则乙中逆反应方向移动，导致乙中碘得电子发生还原反应，则乙中石墨作正极，故石墨作正极，故B错误。错误。C.电流计读数为零时，正逆反应速率相等，反应达到化学平电流计读数为零时，正逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，导致没有电流产生，故衡状态，导致没有电流产生，故C正确正确D反应开始时，甲中石墨电极上铁离子得电子发生还原反反应开始时，甲中石墨电极上铁离子得电子发生还原反应生成亚铁离子，故应生成亚铁离子，故D正确。正确。(13全国新课标全国新课标I卷卷10)银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2

54、S的缘故。根据电化学原的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A处理过程中银器一直保持恒重处理过程中银器一直保持恒重 B银器为正极，银器为正极，Ag2S被还原生成单质银被还原生成单质银 C该过程中总反应为该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D黑色褪去的原因是黑色黑色褪去的原因是黑色Ag2S 转化为白色转化为白色AgCl新课程高考考查学生运用化学知识解决生

55、活中的问题的能力。新课程高考考查学生运用化学知识解决生活中的问题的能力。 主要考查学生对原电池、电解池、主要考查学生对原电池、电解池、氧化还原、盐类水解等氧化还原、盐类水解等原理的理解。原理的理解。固体燃料电池固体燃料电池 熔融碳酸盐燃料电池熔融碳酸盐燃料电池固体氧化物燃料电池固体氧化物燃料电池质子交换膜燃料电池质子交换膜燃料电池 三种三种固体固体燃料电池比较燃料电池比较固体燃料电池固体燃料电池 介介 质质电池反应：电池反应：负负极极正正极极负负极极 正正极极固体氧化物燃料电池固体氧化物燃料电池质子交换膜燃料电池质子交换膜燃料电池 熔融碳酸盐燃料电池熔融碳酸盐燃料电池 电解质是熔融态碳酸盐电解

56、质是熔融态碳酸盐 熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池（600600700700），具有效率高（高于），具有效率高（高于40%40%）、）、噪音低、无污染、噪音低、无污染、燃料多样化（氢气、煤燃料多样化（氢气、煤气、天然气和生物燃料等）、气、天然气和生物燃料等）、余热利用价余热利用价值高和电池构造材料价廉等诸多优点，是值高和电池构造材料价廉等诸多优点，是下一世纪的绿色电站。下一世纪的绿色电站。燃料燃料:氢气、煤气、天然气和生物燃料等氢气、煤气、天然气和生物燃料等正正 极：极： 熔融碳酸盐燃料电池熔融碳酸盐燃料电池 电解质是熔融态碳酸盐电解质是熔融态碳酸盐 (1)氢气

57、氢气负负 极：极： 总电池反应：总电池反应：电极反应电极反应正正 极：极： 燃料燃料: :氢气、煤气、天然气和生物燃料等氢气、煤气、天然气和生物燃料等熔融碳酸盐燃料电池熔融碳酸盐燃料电池 电解质是熔融态碳酸盐电解质是熔融态碳酸盐 (2)CO负负 极：极： 总电池反应：总电池反应：电极反应电极反应3. 新增知识点的教学新增知识点的教学,把握深度和广度把握深度和广度第四节第四节 化学反应进行的方向化学反应进行的方向 （14浙江理综浙江理综27）（）（15分）煤炭燃烧过程中会释放出大量的分）煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以严重破坏生态环境。采用一

58、定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：热化学方程式如下： CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) H1= 218.4kJmol-1(反应反应) CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) H2 = -175.6kJmol1(反应反应)请回答下列问题：请回答下列问题：（1）反应）反应能能自发进行的条件是自发

59、进行的条件是 （2）对于气体参与的反应，表示平衡常数）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分时用气体组分(B)的的平衡压强平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应，则反应的的Kp= (用表达式表示用表达式表示)。高温高温 第四节第四节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡1.如何理解课标和教材如何理解课标和教材，研究高考题，处理好教学的研究高考题，处理好教学的度度?2.如何创设情境进行教学？如何创设情境进行教学？3.如何设计实验帮助学生建立和理解难溶电解质的溶解平衡如何设计实验帮助学生建立和理解难溶电解质的溶解平衡？4.如何帮助学生用微粒观、动

60、态观、定量观认识难溶电解质的如何帮助学生用微粒观、动态观、定量观认识难溶电解质的溶解平衡，深化对化学反应的认识溶解平衡，深化对化学反应的认识?5.如何依据溶度积常数判断溶液中的定量关系？如何依据溶度积常数判断溶液中的定量关系？6.如何通过计算理解离子沉淀的先后顺序？如何通过计算理解离子沉淀的先后顺序？7.如何控制溶液的如何控制溶液的pH分离混合物中的离子分离混合物中的离子？ 海水中离子含量表海水中离子含量表海水中有很多离子海水中有很多离子,其中的其中的Ca2+与与CO32-，为什么没有立即聚集沉淀？，为什么没有立即聚集沉淀？ 创设情境创设情境:案例片段案例片段 肾结石的病因及防治肾结石的病因及