第1章化学反应中的能量转换

1、1普通化学普通化学 授课教师 汤建庭 联 系 方 式 2成绩评定方法：成绩评定方法： 平时：平时：4040（包括考勤、课堂提问、（包括考勤、课堂提问、作业完成情况等）作业完成情况等） 考试：考试：6060本课程共计本课程共计4040学时。学时。3医药卫生医药卫生国防军事国防军事衣食住行衣食住行冶冶 金金环境保护环境保护新材料新材料新能源新能源生物技术生物技术化学化学化学化学是在原子和分子层次上研究物质的组是在原子和分子层次上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的学科。成、结构、性质及其变化规律的学科。4化学的分支学科：化学的分支学科： 无机化学、有机化学、无机化学、

2、有机化学、高分子化学、高分子化学、分析化学、分析化学、物理化学物理化学等；应用方面等；应用方面( (交叉边缘学科交叉边缘学科) )有燃料化学、有燃料化学、环境化学、材料化学、生物化学、放射化学、激光环境化学、材料化学、生物化学、放射化学、激光化学、地质化学、计算化学、能源化学、化学信息化学、地质化学、计算化学、能源化学、化学信息学、化学生物学等。学、化学生物学等。普通化学普通化学是非化学化工类专业的一门公共基础课，是非化学化工类专业的一门公共基础课，它对化学科学各分支的基础知识作一整体的介绍。它对化学科学各分支的基础知识作一整体的介绍。5普通化学课程的教学目的：普通化学课程的教学目的： 普通化

3、学课程的教学目的是要给学生以普通化学课程的教学目的是要给学生以高素质的化学通高素质的化学通才教育才教育。 通过化学反应基本规律和物质结构理论的学习，使学通过化学反应基本规律和物质结构理论的学习，使学生了解当代化学学科的概貌，能运用化学的理论、观点、生了解当代化学学科的概貌，能运用化学的理论、观点、方法审视公众关注的能源危机、环境污染、新兴材料、生方法审视公众关注的能源危机、环境污染、新兴材料、生命科学、健康与营养等社会热点话题，了解化学对人类社命科学、健康与营养等社会热点话题，了解化学对人类社会的贡献和作用。会的贡献和作用。 对工科专业，着重把化学的理论、方法与工程技术的对工科专业，着重把化学

4、的理论、方法与工程技术的观点结合起来，用化学的观点分析、认识工程技术中的化观点结合起来，用化学的观点分析、认识工程技术中的化学问题。学问题。6化学反应中的能量转化第1章71.1 基本概念基本概念系统：作为研究对象的那一部分物质和空间。系统：作为研究对象的那一部分物质和空间。开放系统开放系统有物质和能量交换有物质和能量交换封闭系统封闭系统只有能量交换只有能量交换1.1.1 系统与环境系统与环境隔离系统隔离系统无物质和能量交换无物质和能量交换环境：系统之外，与系统密切联系的其它物质和空间。环境：系统之外，与系统密切联系的其它物质和空间。83NH炉膛炉膛 2N、2H 绝热层绝热层 两块难熔金属片 低

5、熔合金 （如锡和铋的合金） 图1.1 反应烧结炉示意图系统的选择根据研究需要而定，不同的方法和不同角系统的选择根据研究需要而定，不同的方法和不同角度对系统的划分也不同。度对系统的划分也不同。 9相相系统中任何物理和化学性质完全相同的、均匀部分系统中任何物理和化学性质完全相同的、均匀部分称为相。根据相的概念，系统可分为：称为相。根据相的概念，系统可分为：单相（均匀）系统单相（均匀）系统多相（不均匀）系统多相（不均匀）系统 相与相之间有明确的界面相与相之间有明确的界面。气体物质及其混合物，一般为均匀的单相气体物质及其混合物，一般为均匀的单相，如空气。，如空气。液体物质按其溶解度的不同，可以分为完全

6、互溶和部分互溶液体物质按其溶解度的不同，可以分为完全互溶和部分互溶，前，前者如酒精与水，形成一个相；后者则形成有明显界面分开的多个者如酒精与水，形成一个相；后者则形成有明显界面分开的多个相，如四氯化碳和水的情况。没有绝对互不相溶的，只是溶解度相，如四氯化碳和水的情况。没有绝对互不相溶的，只是溶解度及其微小罢了。及其微小罢了。固态物质较为复杂，它有晶态和非晶态之分，晶态中又有多种结固态物质较为复杂，它有晶态和非晶态之分，晶态中又有多种结构，分属不同的相。构，分属不同的相。10思考思考：1) 101.325kPa，273.15K(0C)下，下，H2O(l), H2O(g)和和H2O(s)同时共存时

7、系统中的相数为多少。同时共存时系统中的相数为多少。2) CaCO3(s)分解为分解为CaO (s)和和CO2(g)并达到平衡的系统中并达到平衡的系统中的相数。的相数。答：答：1）在此条件下，存在）在此条件下，存在3相（气、液、固各一相；相（气、液、固各一相；2）3相（气体相（气体1相，固体相，固体2相）相）111.1.2 状态与状态函数状态与状态函数系统的状态是用来描述系统的诸如压力、体积、系统的状态是用来描述系统的诸如压力、体积、温度等温度等各种宏观性质的综合表现各种宏观性质的综合表现。如温度（如温度（T）压强（压强（p）体积（体积（V）物质的量（物质的量（n）质量（质量（m）密度（密度（）

8、当系统的所有性质都有确定值时，就当系统的所有性质都有确定值时，就说系统处于一定的热力学状态。说系统处于一定的热力学状态。状态函数：描述状态的物理量。状态函数：描述状态的物理量。若其中任一性质有了改变，系统的状若其中任一性质有了改变，系统的状态就会发生变化。态就会发生变化。12状态函数的特点状态函数的特点13始态始态终态终态途径途径途径途径 系统状态发生的任何变化都称为系统状态发生的任何变化都称为过程（过程（process）。 如气体的压缩与膨胀、液体的蒸发与凝固以及化学反应如气体的压缩与膨胀、液体的蒸发与凝固以及化学反应等都是热力学过程。等都是热力学过程。 体系由同一始态变到同一终态可以经由不

9、同的方式，体系由同一始态变到同一终态可以经由不同的方式，这种不同的方式称为这种不同的方式称为途径（途径（path）。1.1.3 过程与途径过程与途径14图1.2 过程与途径示意图 恒温 恒压 100 kPa 328 K 100 kPa 288 K 80 kPa 328 K 80 kPa 288 K 恒温 100 kPa 278 K (始态) (终态) 100 kPa 288 K 恒压 恒压 恒压 恒压过程 151.1.4 热和功热和功在物理或化学变化的过程中，系统与环境存在温在物理或化学变化的过程中，系统与环境存在温度差而交换的能量称为度差而交换的能量称为热热。热的符号规定：热的符号规定： 系

10、统吸热为正，系统放热为负。系统吸热为正，系统放热为负。热量热量q不是状态函数不是状态函数1. 热热16在物理或化学变化的过程中，系统与环境除热以在物理或化学变化的过程中，系统与环境除热以外的方式交换的能量都称为外的方式交换的能量都称为功功。功的符号规定：系统得功为正，系统作功为负。功的符号规定：系统得功为正，系统作功为负。由于系统体积发生变化而与环境所交换的功称为体由于系统体积发生变化而与环境所交换的功称为体积功积功w体体。所有其它的功统称为非体积功。所有其它的功统称为非体积功w 。功功w也不是状态函数也不是状态函数思考思考：1mol理想气体，密闭在理想气体，密闭在1)气球中，气球中，2) 钢

11、瓶中；将理钢瓶中；将理想气体的温度提高想气体的温度提高20C时，是否做了体积功？时，是否做了体积功？答：答：1)1)做体积功，做体积功，2)2)未做体积功。未做体积功。w = w体体+ w 2. 功功17热和功的相同点：热和功的相同点：第一，热和功都是能量传递的基本形式，具有能量的单第一，热和功都是能量传递的基本形式，具有能量的单位位(kJ) ；第二，热和功都不是系统的状态函数，它们都是与过程第二，热和功都不是系统的状态函数，它们都是与过程的具体途径相联系的物理量，不能说某系统内含有多少的具体途径相联系的物理量，不能说某系统内含有多少热或多少功，但却可以说系统在某过程吸收热或多少功，但却可以说

12、系统在某过程吸收(或放出或放出)了多了多少热或做了多少功。少热或做了多少功。 第三，能量是系统做功和放热的潜在本领，可以表现为第三，能量是系统做功和放热的潜在本领，可以表现为各种具体形式。各种具体形式。181.1.5 热力学能热力学能系统内部运动能量的总和。内部运动包括分子的平动、转动、系统内部运动能量的总和。内部运动包括分子的平动、转动、振动以及电子运动和核运动。又称内能振动以及电子运动和核运动。又称内能。思考：思考：同样的物质，在相同的温度和压力下，前者放在同样的物质，在相同的温度和压力下，前者放在10000m高空，以高空，以400m/s飞行的飞机上，后者静止在地面上。飞行的飞机上，后者静

13、止在地面上。两者的内能相同吗？两者的内能相同吗？答：相同。答：相同。热力学能的特征：热力学能的特征： 状态函数状态函数 无绝对数值无绝对数值由于分子内部运动的相互作用十分复杂，因此目前尚无法测定热力学能的绝对数值。191.1.6 化学计量数与反应进度化学计量数与反应进度对任一反应：对任一反应： aA+dD = eE + fF也可写为也可写为 0= eE+fF -aA-dDBB0B化学反应方程式又称为化学反应方程式又称为化学反应计量式。化学反应计量式。或简化成或简化成B代表反应物或产物，代表反应物或产物，B为反应式中相应物质为反应式中相应物质B的的化学计量数。化学计量数。对于反应物，对于反应物，

14、B为负值（如为负值（如A = -a，B = -d）；）；对于产物，对于产物，B为正值（如为正值（如E = e，F = f）。）。1. 化学计量数化学计量数202. 反应进度反应进度表示反应进行的程度，常用符号表示反应进行的程度，常用符号表示，其定义为：表示，其定义为：B1BddnB1B2B)()(tntnnBB=(t2) -(t1) =21 gNH2gH3gN322t0时时 nB/mol 3.0 10.0 0 0 t1时时 nB/mol 2.0 7.0 2.0 t2时时 nB/mol 1.5 5.5 3.0 1 2 mol0 . 11mol)0 . 30 . 2(NN2211nmol5 . 1

15、2mol0 . 12mol)00 . 2(NHNH3311nmol0 . 13mol)0 .100 . 7(HH2211n例如：例如： =1.0mol时，表明时，表明按该化学反应计量式按该化学反应计量式进行了进行了1.0mol反应，反应，简称简称摩尔反应摩尔反应。 引入反应进度这一物理量最大引入反应进度这一物理量最大的优点就是在反应进行到任意的优点就是在反应进行到任意时刻时，可用任一反应物或产时刻时，可用任一反应物或产物来表示反应进行的程度，所物来表示反应进行的程度，所得的值总是相等的，而与使用得的值总是相等的，而与使用何种组分无关。何种组分无关。 22故反应进度必须对应具体的反应方程式。故反

16、应进度必须对应具体的反应方程式。 gNHgH23gN21322mol0 . 22/1mol)0 . 30 . 2(22NN1n时1tt 2.0 7.0 2.0 (mol) 3.0 10.0 0 (mol)0t若上述合成氨反应写成：若上述合成氨反应写成：231.3.3 化学反应热的测量化学反应热的测量q-q(H2O)+qb -C(H2O)T+CbT -CTC量热计常数，即弹液量热计常数，即弹液(如水如水)和热量计部件和热量计部件(杯体、杯体、钢弹、温度计、搅拌棒和钢弹、温度计、搅拌棒和引燃丝等引燃丝等)热容之和。热容之和。常用弹式热量计测量化学反应的常用弹式热量计测量化学反应的反应热。常用燃料如

17、煤、天然气、反应热。常用燃料如煤、天然气、汽油等均可按此法测得。汽油等均可按此法测得。弹式热量计示意图弹式热量计示意图24恒容热效应恒容热效应(qv)与恒压热效应与恒压热效应(qp) 恒压条件下反应的热效应称为定压热效应恒压条件下反应的热效应称为定压热效应qp 比如在敞口容器中进行反应的热效应。比如在敞口容器中进行反应的热效应。 恒容条件下反应的热效应称为定容热效应恒容条件下反应的热效应称为定容热效应qv 比如弹式热量计内进行反应的热效应。比如弹式热量计内进行反应的热效应。若无特别注明，若无特别注明，“精确测定的反应热精确测定的反应热”均指均指qv；“反应热反应热”均指均指qp 。25问题：问

18、题：1. 大多数化学反应是在恒压条件下发生的，能否大多数化学反应是在恒压条件下发生的，能否确定确定qv与与qp之间的关系，以求得更常用的之间的关系，以求得更常用的qp？2. 有些反应的热效应难以直接用实验测得，那么有些反应的热效应难以直接用实验测得，那么如何获得这些反应热？如何获得这些反应热？例如反应：2C(s) + O2(g) = 2CO(g)思考思考：为什么上述反应的反应热无法实验测定？实验过程中无法控制生成产物完全是实验过程中无法控制生成产物完全是CO。因此，只能用理论方法来计算反应热。261.2 热力学第一定律与反应热热力学第一定律与反应热1.2.1 热力学第一定律热力学第一定律对封闭

19、系统，若系统从环境吸收热对封闭系统，若系统从环境吸收热q，从环境得功从环境得功w，则系统热力学能的增加则系统热力学能的增加U (U2 U1)为：为：U = q + w热力学第一定律的实质是能量守恒定律在热力学中的热力学第一定律的实质是能量守恒定律在热力学中的的应用。的应用。27例例 1.1 某一热力学能为某一热力学能为1U的封闭的封闭系系统统，从环境吸热，从环境吸热 50kJ，对环境做功，对环境做功 30 kJ。试问。试问 (1) 系系统统的热力学能变和终态的热力学能的热力学能变和终态的热力学能2U为多少？为多少？(2) 此过程中环此过程中环境能量又发生了什么变化？境能量又发生了什么变化？ 解

20、：解：(1) 由题由题意意可知：可知：q=50kJ，w=30kJ 则则 U=12UU =wq =kJ)30(kJ50= 20kJ 又又 2U=1UU =kJ201U (2) 当当系系统统吸收吸收 50 kJ 时，环境必然放热时，环境必然放热 50 kJ，对环境来讲，对环境来讲Q=50kJ。另外另外系系统统对环境做功对环境做功 30 kJ，对环境来讲，对环境来讲w= 30kJ，于是环境的能量改变为：，于是环境的能量改变为： U=wq =kJ30kJ50=20kJ 28例例 1.2 某一定某一定量的理想气体，始态体积为量的理想气体，始态体积为 103dm、压力为、压力为 1000kPa，在恒，在恒

21、定温度定温度 298K 时，经下列途径膨胀到终态的体积为时，经下列途径膨胀到终态的体积为 1003dm，压力，压力 100kPa。计算。计算各途径的体积功：各途径的体积功：(1) 外压始终保持外压始终保持 100kPa，由始态膨胀到终态；，由始态膨胀到终态；(2) 首先首先系系统统在在 500kPa 的外压下膨胀到的外压下膨胀到 203dm，然后在外压力为，然后在外压力为 100kPa 条件下继续膨胀到条件下继续膨胀到终态。终态。 解：为解题方便，依据题意可绘出下列过程示意图解：为解题方便，依据题意可绘出下列过程示意图 途径途径? 恒温恒压恒温恒压膨胀膨胀w 恒温恒压膨胀恒温恒压膨胀1w 恒温

22、恒压膨胀恒温恒压膨胀2w 途径途径? (1) w=Vp =)(13VVp=3dm)10100(kPa100=9kJ (2) 根据题意，途径根据题意，途径? 分两步完成，即分两步完成，即 w=21ww 所以所以 w=)()(233122VVpVVp =33dm)20100(kPa100dm)1020(kPa500=13kJ 始态：始态：Bn mol， 1V=103dm，1p=1000kPa Bn mol， 2V=203dm，2p=500kPa 终态终态：Bn mol， 3V=1003dm，3p=100kPa 途径途径II途径途径I291.2.2 化学反应热与焓化学反应热与焓通常把反应物和生成物具

23、有相同温度时，系统吸收通常把反应物和生成物具有相同温度时，系统吸收或放出的热量叫做反应热。或放出的热量叫做反应热。根据反应条件的不同，反应热又可分为：根据反应条件的不同，反应热又可分为：恒容反应热恒容反应热恒容过程，体积功w体 = 0，不做非体积功 w =0时，所以， w= w体+ w =0 ，qV = U 恒压反应热恒压反应热恒压过程，不做非体积功时， w体= p(V2V1)，所以qp = U + p(V2V1)301. 焓焓 qP =U + p(V2 V1) = (U2 - U1)+ p(V2 V1) = (U2 + p 2V2) (U1 + p 1V1)公式公式qp =H 的意义：的意义

24、：1）等压热效应即为焓的增量，故）等压热效应即为焓的增量，故qP也只决定于始终态，而与也只决定于始终态，而与途径无关。途径无关。2）可以通过）可以通过H的计算求出的的计算求出的qP值。值。令令 H = U + p V 则则qp =H2 H1=HH 称为焓，是一个重要的热力学函数。称为焓，是一个重要的热力学函数。思考思考：焓是状态函数吗？能否知道它的绝对数值？答：是状态函数，但不能知道它的绝对数值。答：是状态函数，但不能知道它的绝对数值。312. 恒容反应热与恒压反应热的关系恒容反应热与恒压反应热的关系已知已知恒容反应热：恒容反应热：qV = U恒压反应热：恒压反应热：qp = H对于一个恒压对

25、于一个恒压( (1p ) )过程中的化学反应热过程中的化学反应热pq)( H的产生， 可以设计成分下述的产生， 可以设计成分下述二二步来实现：步来实现： 恒温恒压恒温恒压 )(pqH 恒容恒容 可逆过程可逆过程 )(VqU )(pV pq = =VpU= =VpqV= =H 始态始态1p，1V，1T，)B(1n ( (反应物反应物) ) p，1V，T，)B(2n 虚拟中间状态虚拟中间状态 终态终态1p，2V，1T，)B(2n ( (反应物反应物) ) 32,()p mv mgBqqBRT()pvgBqqp Vn BRT()rmrmgBHUBRT对于有凝聚相参与的理想气体反应，由于对于有凝聚相参

26、与的理想气体反应，由于凝聚相相对气凝聚相相对气相来说，体积可以忽略，因此在上式中，只需考虑气体相来说，体积可以忽略，因此在上式中，只需考虑气体的物质的量的物质的量。BBn33思考：思考：若反应若反应 C(石墨石墨) + O2(g) CO2(g) 的的qp,m为为393.5kJmol 1，则该反应的，则该反应的qV,m 为多少？为多少？小结小结:rmrmHU与近似相等rmrmHU与不等()0gBB1、对无气体物质参加的反应，、对无气体物质参加的反应，2、对有气体物质参加的反应、对有气体物质参加的反应()0gBBrmrmHU与近似相等341.2.3 热化学方程式热化学方程式表示化学反应与热效应关系

27、的方程式称为热化学方程式。表示化学反应与热效应关系的方程式称为热化学方程式。书写热化学方程书写热化学方程式时，先写出反应的化学方程式，然后在式时，先写出反应的化学方程式，然后在方程式下方方程式下方(或右边或右边)写出相应的焓变。写出相应的焓变。由于化学反应热与反应时的条件由于化学反应热与反应时的条件(温度、压力等温度、压力等)、物质的聚集状态及物质的量有、物质的聚集状态及物质的量有关，因此在书写热化学反应方程式时，必须注意以下几点：关，因此在书写热化学反应方程式时，必须注意以下几点： (1) 要注明反应的温度、 压力等条件。 如果温度是要注明反应的温度、 压力等条件。 如果温度是298.15K

28、， 压力是， 压力是 100.00kPa时，习惯上可不加注明。时，习惯上可不加注明。 (2) 必须在化学式后标注物质的物态和浓度。如必须在化学式后标注物质的物态和浓度。如 s、l、g、aq 分别表示固态、分别表示固态、液态、气态和稀的水溶液。如果涉及的固态物质有几种晶型还应注明确定的晶液态、气态和稀的水溶液。如果涉及的固态物质有几种晶型还应注明确定的晶型。型。 (3) 同一化学反应，化学计量数不同，反应热同一化学反应，化学计量数不同，反应热 H不同。并且不同。并且反应热反应热 H的的数值表示一个已经完成的反应所吸收或放出的热量。例如数值表示一个已经完成的反应所吸收或放出的热量。例如 )g(O2

29、1)g(H22=O(g)H2 )K15.298(mrH=8 .2411molkJ 上式表明，在温度为上式表明，在温度为 298.15K，各种气体的分压均为，各种气体的分压均为 100kPa 时进行等温等时进行等温等压反应，压反应， 由由 1mol)g(H2与与21mol)g(O2反应生成反应生成 1molO(g)H2时，时， 反应放出的热量反应放出的热量为为 241.8 1molkJ，故其标准摩尔焓变为，故其标准摩尔焓变为8 .2411molkJ。 3536溶液中溶质B的标准态是:标准压力p 下，摩尔浓度为c =1.0 mol.dm-3)1.3 化学反应摩尔焓变的计算化学反应摩尔焓变的计算1.

30、3.1 热力学标准状态与物质的标准摩尔生成焓热力学标准状态与物质的标准摩尔生成焓1. 热力学标准态：热力学标准态：气体物质的标准态：标准压力p 下表现出理想气体性质的纯气体状态液体或固体的标准态是:标准压力p 下的纯液体或纯固体。372. 标准摩尔生成焓标准摩尔生成焓指定单质通常指标准压力和该温度下最稳定的单质。如C：石墨(s)；Hg：Hg(l) 等。但P为白磷(s)，即P（s，白）。水合氢离子的标准摩尔生成焓为零。显然，显然，指定单质的标准摩尔生成焓为指定单质的标准摩尔生成焓为0。大多数化合物的标准摩大多数化合物的标准摩尔生成焓是负值。尔生成焓是负值。标准状态时由指定单质生成单位物质的量的纯

31、物质标准状态时由指定单质生成单位物质的量的纯物质B时反应的焓变称为标准摩尔生成焓，记作时反应的焓变称为标准摩尔生成焓，记作 。mfHH2(g) + O2(g) = H2O(l)-1fm(298.15 )285.8kJ molHK 1238思考思考：以下哪些反应的恒压反应热不是标准摩尔生成焓以下哪些反应的恒压反应热不是标准摩尔生成焓( (反反应物和生成物都是标准态应物和生成物都是标准态)?)?CO(g)(O21)C(2g石墨(g) CO)g(O)C(22石墨 (g)CO)(O21CO(g)22g(1)(4) (g) CO2)g(O)2C(2 石墨(2)(3)答答： （2） （4）不是）不是391

32、.3.2 反应的标准摩尔焓变及计算反应的标准摩尔焓变及计算1. 盖斯定律盖斯定律化学反应的恒压或恒容反应热只与物质的始态或终化学反应的恒压或恒容反应热只与物质的始态或终态有关而与变化的途径无关。态有关而与变化的途径无关。始态始态C(石墨石墨) + O2(g)终态终态CO2(g)1 m,rH中间态中间态CO(g) + O2(g)2 m,rH3 m,rH3 m,r2 m,r1 m,rHHH即热化学方程式可像代数式那样进行加减运算。即热化学方程式可像代数式那样进行加减运算。此式为什么成立？此式为什么成立？40盖斯定律示例盖斯定律示例(2)-(1) COO21C2式式,3,1,211 393.5( 2

33、83)kJ mol110.5kJ molrm rmrmHHH 由盖斯定律知：若化学反应可以加和，则其反应热也可由盖斯定律知：若化学反应可以加和，则其反应热也可以加和。以加和。12,molkJ0 .283 Hmr COO21CO22 COO21CO22已知反应 COOC22和的反应焓，计算 COO21C2的反应焓， COOC22解：解：11 ,molkJ5 .393 Hmr41例例 1.5 在在 298.15K、100kPa 下，已知下，已知 (1) )g(O21), s (C2石墨=)g(CO，)K15.298(1 ,mrH=5 .1101molkJ (2) )g(O2) s (3Fe2=)

34、s (OFe43，)K15.298(2,mrH=4 .11181molkJ 试求试求(3) ), s (4COFe43石墨=)g(4CO3Fe(s)，)K15.298(3 ,mrH=？ 解：根据解：根据盖斯盖斯定律可知，定律可知，)2() 1 (4 = (3) 所以所以 )K15.298(3 ,mrH=)K15.298()K15.298(42,1 ,mrmrHH =1molkJ)4 .1118()5 .110(4= 676.41molkJ 422. 反应的标准摩尔焓变的计算反应的标准摩尔焓变的计算稳定单质稳定单质可从手册数据计算可从手册数据计算298.15K时的标准摩尔反应焓时的标准摩尔反应焓.反应物反应物标准状态标准状态生成物生成物标准状态标准状态 r Hm f Hm (p) f Hm (r)由盖斯定律，得：由盖斯定律，得：Bm,fBBmrHH43例例 1.6 试 用 标 准 摩 尔 生 成 焓 的 热 力 学 基 础 数 据 ， 计 算 反 应 ：试 用 标 准 摩 尔 生 成 焓 的 热 力 学 基 础 数 据 ， 计 算 反 应 ：)aq(Cu) s (Zn2=) s (Cu)aq(Zn2的反应热的反应热mrH。 解：查附表解