电能转化为化学能高中化学必修一

1、Zn Cu 稀硫酸溶液电能化学能原电池这是将_ 能转化为_能的装置，称为_。Zn为_极，发生_ 反应。Cu为_ 极，发生_ 反应。负氧化正还原?电子流动方向负极导线正极化学原电池电【回顾旧知】你能举出在我们已学过的化学课程里涉及利用电解反应来制取新物质的例子吗？ 实 例 被 电 解 物 质 电 解 产 物 化 学 方 程 式电解水水H2、O2电解食盐水 H2O、NaClNaOH 、H2 、 Cl2电解融熔 氯化钠NaClNa、 Cl2电解融熔 氧化铝Al2O3Al 、 O22H2O=2H2 +O2 电解电解2NaCl +2H2O= 2NaOH +H2 + Cl2 电解电解2NaCl = 2Na

2、+ Cl2 电解电解2Al2O3=4Al +3 O2 电解电解电解池：使电能转化为化学能的装置。石石墨墨石墨石墨CuCl2溶液溶液电解池阴极阳极铜铜锌锌稀硫酸溶液稀硫酸溶液原电池负极正极【观察与思考】实验步骤实验现象阴极的现象覆盖一层红色的固体阳极的现象有气泡产生，湿润的淀粉KI试纸变蓝电解氯化铜溶液微观模拟电极反应阴极：Cu2+ 2e- = Cu（还原反应）阳极：2Cl 2e = Cl2（氧化反应） 总反应式 CuCl2 Cu + Cl2通电通电【离子放电顺序】（1） 阴极-发生还原反应 溶液中的阳离子在阴极上得电子:（2）阳极-发生氧化反应 若阳极为金属(除铂，金)，则阳极材料本身失电子。

3、 若阳极为惰性材料（常指铂、C、金）时，阳极本身不参加反应，溶液中的阴离子在阳极上失电子 Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+ S2- I Br Cl OH 含氧酸根离子 F原电池电解池定义形成条件电子流向电流方向电极反应【交流讨论】化学能转变为电能的装置 电能转变成化学能的装置活动性不同两电极电解质溶液形成闭合回路自发的氧化还原反应两个电极接直流电源电解质溶液形成闭合回路负极：氧化反应正极：还原反应阳极：氧化反应阴极：还原反应负极导线正极阳极导线电源正极；电源负极导线阴极正极导线负极电源正极导线阳极；阴

4、极导线电源负极 A B C DA B C D 下列装置中属于原电池的是 （ ） 属于电解池的是 （ ） BC D 原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源（1）氯碱工业电解饱和食盐水总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+ Cl2 + H2 通电通电【电解原理应用】（2）活泼金属的冶炼 钠的制取 镁的制取 铝的制取总反应式总反应式 : 2NaCl = = 2Na+Cl2通电通电总反应式总反应式 : MgCl2 = = Mg+Cl2通电通电总反应式总反应式 : 2Al2O3 = = 2Al+3O2通电通电粗铜所含的杂质Zn、Fe、Ni、Ag、Au等+纯铜纯铜粗铜粗铜CuSO4溶液溶液阳极： Zn

5、 2eZn2+ Fe2eFe2+ Ni 2eNi2+ Cu2eCu2+ 阴极： Cu2+ +2eCu（Ag Au在阳极沉积，形成阳极泥）（3）铜的电解精炼待镀铁制品铜片 CuSO4溶液阳极（镀层金属）：Cu - 2e- = Cu2+阴极（镀件）：Cu2+ + 2e- = Cu电镀:利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的过程。（4）电镀【随堂练习】用石墨作电极，通直流电电解CuCl2溶液，电解一段时间后，下列说法错误的是（ ）A、在阳极上产生有刺激性气味的气体B、溶液中的 Cu2+向阴极移动C、理论上有1molCu析出，就会有1molCl2生成D、阳极发生还原反应D用石墨电极电解CuCl2溶液是，下列叙述错误的是（ ）A 发生定向移动的离子有Cu2+ 、 H+ 、 Cl- 、OH-B 在阳极, Cl-比 OH- 易失去电子，被氧化成Cl2C 在阴极,Cu2+比H+ 易得到电子，被还原成CuD电解过程中，溶液的浓度逐渐增大D【随堂练习】右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A.a为负极、b为正极 B.a为阳极、b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加 D.电解过程中，氯离子浓度不变【随堂练习】C在外界