高考化学二轮复习策略：主线整合(戴南阳高级教师)

1、南安一中南安一中 戴南阳戴南阳 高考二轮复习策略：主线整合高考二轮复习策略：主线整合 沿袭一贯传统，2015年我省化学选择题知识点覆盖全面，侧重双基考查，难度不大，以容易题和中档题为主，文字精炼，阅读量小，考查“有用的化学”。其中第6题考查内容仍然是生产生活常识，但一改往年以化学与STSE相结合的命题方式，考查化工材料与化工行业相关知识，要求学生对照具体生产原理加以分析作答，这和2014年全国卷（新课标）第8题用化学知识解释化学应用相类似。2015年福建卷第8题也与全国卷实验选题题型比较一致，都是列表式考查实验操作与实验目的是否相符，此类题型2013年全国卷（新课标）及2014年全国卷（新课标

2、）也采用过。由此可见，高考试题不管是福建省试卷还是全国试卷，都本着遵循教育部考试大纲的考查目标进行命题，体现考试大纲较高的权威性。二、近二、近4年全国年全国卷考查题型与知识内容卷考查题型与知识内容题题号号 全国全国卷卷7道客观题试题年份及考查内容道客观题试题年份及考查内容 2012 2013 2014 2015 7物质的保存，物物质的保存，物质的检验和分离质的检验和分离方法方法化学与生活化学与生活同分异构体同分异构体化学史、物质的性质化学史、物质的性质 8 化学与生活化学与生活有机化合物的结构有机化合物的结构与性质与性质化学与生活化学与生活阿伏加德罗常数的有阿伏加德罗常数的有关计算关计算 9阿

3、伏加德罗常数阿伏加德罗常数的有关计算的有关计算 元素推断与元素推断与电离平衡综合电离平衡综合化学反应速率和活化学反应速率和活化能化能 有机物（键线式、有机物（键线式、元素守恒）元素守恒） 10同分异构体同分异构体银器变黑的银器变黑的电化学电化学处理处理物质结构元物质结构元素周期律素周期律实验（表格式实验（表格式铁、铜、铁、铜、铝、沉淀溶解铝、沉淀溶解） 11溶液中的离子及溶液中的离子及KwKw的计算的计算溶度积的相关计算溶度积的相关计算与分步沉淀与分步沉淀溴酸银的溶解平衡溴酸银的溶解平衡问题及提纯问题及提纯微生物燃料电池微生物燃料电池 12分子式找规律分子式找规律同分异构体同分异构体化学实验基

4、础基本化学实验基础基本操作操作元素推断与周期律表元素推断与周期律表知识（结构推）知识（结构推） 13元素推断与周期元素推断与周期表知识表知识 物质的分离物质的分离 和提纯和提纯实验证明物质的溶实验证明物质的溶解性、氧化性、酸解性、氧化性、酸性等性等 电解质溶液（图像）电解质溶液（图像）弱电解质稀释弱电解质稀释 1、近四年全国卷高考题中选择题呈现情况： 化学与生活（4年） 有机化学（4年，前两年2题） 元素推断与周期表、周期律（4年） 电解质溶液（4年） 化学实验（4年） 原电池（2年） 阿伏加德罗常数的有关计算（2年） 化学反应速率和活化能（1年） 三、全国三、全国卷化学选择题分类统计卷化学选

5、择题分类统计全国全国II卷考查题型与知识内容卷考查题型与知识内容题题号号全国全国II卷卷7道客观题试题年份及考查内容道客观题试题年份及考查内容 2013 2014 2015 7化学与生活化学与生活化学与生活化学与生活化学与生活常识化学与生活常识 8有机物性质和命名有机物性质和命名同分异构体同分异构体有机、计算有机、计算 9 阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数差量法计算差量法计算元素周期律等元素周期律等 10 离子方程式离子方程式化学实验基本操作化学实验基本操作阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数 11电化学基本原理电化学基本原理水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡同分异构体同分异构体 12化学反应的热效应化

6、学反应的热效应电化学基本原理电化学基本原理工业背景综合题工业背景综合题 13水溶液中的离子平衡的计算水溶液中的离子平衡的计算化学反应与热能化学反应与热能化学实验基础化学实验基础 对试卷进行分析可以得出：高考化学选择题为II卷大题知识点的补充，呈现出题型多样、知识点覆盖全面、难度不大的特点。 2015年全国卷（新课标）卷试题源于教材，以考查高中基础知识为主线，重视基础能力考查。当然，选择题也仍然坚持其考查学科综合知识的风格，在第7题采用本草纲目的文字作为载体，将古典文学美和物质的化学基本性质紧密联系在一起，第9题以医疗药品为背景命题，第11题采用微生物为原料的原电池，这些都存在一定程度的学科整合

7、，同时也引导学生树立正确的学科情感。 高考福建卷和全国卷虽然以不同的“考试说明”为框架，但都遵循“考试大纲”要求，因此命题方向基本一致，都以能力测试为主导，突出化学核心知识的考查。都能对高中化学教学起到很好的导向作用。高考试题如何实现对高考试题如何实现对“学习潜能学习潜能”的考的考查查 突出化学核心知识的考查。突出化学核心知识的考查。 考查学生获取知识，以及将新信息和已考查学生获取知识，以及将新信息和已有信息整合，重组为新信息块的能力。有信息整合，重组为新信息块的能力。 关注思维品质的考查。考查敏捷性、缜关注思维品质的考查。考查敏捷性、缜密性、统摄性和创造性等思维品质。密性、统摄性和创造性等思

8、维品质。 注重化学学科方法的考查。注重化学学科方法的考查。 强化化学实验与探究能力的考查。强化化学实验与探究能力的考查。 二轮复习设计1.认识到位基于课标、考纲的教学取向2.合理重组基于问题驱动的教学设计3.化静为动基于化学实验的探究教学 .认识到位基于课标、考纲的教学取向复习什么：复习什么：具有目标意识，是基于具有目标意识，是基于“学生情况学生情况+ +考试考试要求要求”进行选择。而这种选择最好要集整个备课进行选择。而这种选择最好要集整个备课组对复习内容进行研究、选择来重组。而这正是组对复习内容进行研究、选择来重组。而这正是目前复习教学的软肋。目前存在的情况一是不研目前复习教学的软肋。目前存

9、在的情况一是不研究，靠个人主观选择和调整；二是靠教辅。究，靠个人主观选择和调整；二是靠教辅。 复习什么具体来说还涉及到复习内容的多与少、难复习什么具体来说还涉及到复习内容的多与少、难与易、学科案例或习题的取舍与添加等。与易、学科案例或习题的取舍与添加等。 考试纲要应逐条研读解析，界定其内涵和外考试纲要应逐条研读解析，界定其内涵和外延，明确其内隐的要求。延，明确其内隐的要求。根据根据教学要求教学要求适当处理高三复习的教学内容适当处理高三复习的教学内容根据根据课程标准课程标准倡导的理念选择合适的教学方法倡导的理念选择合适的教学方法根据根据考试纲要考试纲要 实施基于能力要求的评价实施基于能力要求的评

10、价 考试大纲考试大纲明确提出明确提出 选拔具有学习潜能和创新精神的考生选拔具有学习潜能和创新精神的考生 以能力测试为主导以能力测试为主导 全面检测学生的化学科学素养全面检测学生的化学科学素养 注重测量自主学习的能力注重测量自主学习的能力考纲要求能力：一级学习能力二级学习能力1接受、吸收、整合化学信息的能力（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。（3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质

11、性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。2分析问题和解决（解答）化学问题的能力（4）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。（5）能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。3化学实验与探究能力（6）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。（7）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。 高三化学二轮复习要注意强化求同思维和求异思维的训练，要培养思维的跳跃性，打破知识块的界限，对前后所复习知识进行对比复

12、习，同中求异，异中求同，从各种渠道整合知识，从不同角度构建高效、科学、实用的知识网络，巩固提高主干知识灵活应用的水平。同时也启迪高三学生在复习中要注意强化准确寻找定量计算解题依据,敢于解答简单计算，并强化化学计算准确性的规范训练。.合理重组合理重组基于问题驱动的教学设计基于问题驱动的教学设计建议： 在具体知识与技能（如元素化合物知识、基本概念与理论、化学实验、化学计算等）的基础上，选择合适的素材，通过基于问题驱动的教学设计，采用分散融合的方式，将化学基础知识的复习置于真实（或模拟真实）的情境之中，让学生尝试分析问题、解决问题，感悟解决问题的化学思维方法 建立问题结构与知识建立问题结构与知识结构

13、的联系结构的联系“问题驱动教学问题驱动教学”不可异化为不可异化为“题海题海战术战术”问题应有问题应有典型性、典型性、针对性、层次性、针对性、层次性、启发性启发性知识点知识点 逻辑逻辑关系关系知识结构知识结构学科本学科本体分析体分析知识的功知识的功能价值能价值认识认识思路思路习题习题 设问方式设问方式 问题结构问题结构核心认识问题核心认识问题 问题问题解决解决思路思路解题策略解题策略 建立问题结构与知识结构的联系建立问题结构与知识结构的联系 例1.以K为主线把化学平衡、电离平衡、溶解平衡串联在一起理解掌握。 平衡移动定量判据的引入更加有利平衡移动定量判据的引入更加有利于学生将平衡移动理论迁移到水

14、溶液于学生将平衡移动理论迁移到水溶液离子平衡相关问题的解决过程中，酸离子平衡相关问题的解决过程中，酸碱电离平衡、沉淀溶解平衡、水解平碱电离平衡、沉淀溶解平衡、水解平衡都可以用衡都可以用Q Q和和K K的关系来判断平衡到的关系来判断平衡到底朝哪个方向移动。底朝哪个方向移动。 化学反应限度、化学平衡状态、化化学反应限度、化学平衡状态、化 学平衡常数、平衡转化率的关系学平衡常数、平衡转化率的关系 一个可逆反应，有多少反应物变成产物呢？一个可逆反应，有多少反应物变成产物呢？解决这个问题必须找到反应物跟产物浓度之间解决这个问题必须找到反应物跟产物浓度之间的数学关系。这个关系用平衡常数表示。反应的数学关系

15、。这个关系用平衡常数表示。反应限度必然跟平衡常数联系着。限度必然跟平衡常数联系着。平衡常数平衡常数是表征是表征反应限度反应限度的一个确定的数学关系。可逆反应存的一个确定的数学关系。可逆反应存在平衡常数，反应是有限度的。每一个物种在在平衡常数，反应是有限度的。每一个物种在反应达到平衡时的转化率表征着这个反应物的反应达到平衡时的转化率表征着这个反应物的反应限度。反应限度。 平衡常数引入的价值在于促进学生定量观平衡常数引入的价值在于促进学生定量观的形成。比较的形成。比较Q Q与与K K大小的公式表达了一种大小的公式表达了一种变量关系，利用这种变量关系可以解决许变量关系，利用这种变量关系可以解决许多具

16、体问题，深化对规律的理解。多具体问题，深化对规律的理解。 例例: :常温下，常温下，pH=12pH=12的氨水中存在以下电离平衡：的氨水中存在以下电离平衡：NHNH3 3HH2 2O NHO NH4 4+ +OH+OH- -。往其中加入少量。往其中加入少量0.01molL0.01molL-1-1NaOHNaOH溶液，溶液中保持不变的是溶液，溶液中保持不变的是A Ac(OHc(OH- -) ) B Bc(NHc(NH4 4+ +) ) C Cc(NHc(NH3 3HH2 2O)O) D Dc(NHc(NH4 4+ +)c(OH)c(OH- -) )思考：平衡有移动吗？思考：平衡有移动吗？ c(N

17、Hc(NH4 4+ +) )和和c(NHc(NH3 3HH2 2O)O)如何改变？如何改变？对平衡常数对平衡常数特征和价值特征和价值的理解的理解二甲醚合成反应，消耗了二甲醚合成反应，消耗了CH3OH，生成了，生成了H2O；而；而消耗消耗CH3OH有利于反应有利于反应i右右移，生成移，生成H2O有利于反应有利于反应iii右移右移 压强对反应的影响：不压强对反应的影响：不仅平衡移动，而且反应仅平衡移动，而且反应速率加快速率加快 （1） 1625.5kJmol1 （2分） （说明：未写单位不得分） 温度过低，反应速率小；温度过高，使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动，脱硝率降低 （说明：答“温度过低

18、，催化剂活性降低；温度过高，使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动，氮氧化物转化率降低”等合理答案也得分）关于水溶液离子平衡的相关问题关于水溶液离子平衡的相关问题 在教学中不要把盐类的水解和弱电解质的在教学中不要把盐类的水解和弱电解质的电离看作是两个孤立的问题，而要将二者联电离看作是两个孤立的问题，而要将二者联系起来。盐类的水解和弱电解质的电离在本系起来。盐类的水解和弱电解质的电离在本质上相同的，弱电解质的电离是弱电解质的质上相同的，弱电解质的电离是弱电解质的解离过程，而盐类的水解是生成弱电解质的解离过程，而盐类的水解是生成弱电解质的过程。教学中应抓住本质，把握分析问题的过程。教学中应抓住本质，

19、把握分析问题的思想方法，将学生从大量个例的记忆之中解思想方法，将学生从大量个例的记忆之中解脱出来。脱出来。年份全国卷201211已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL-1的一元酸HA与bmolL-1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是（ ）Aa = b B混合溶液的pH = 7C混合溶液中， D混合溶液中， 关于沉淀溶解平衡关于沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡的教学要建立沉淀溶解平沉淀溶解平衡的教学要建立沉淀溶解平衡的概念，从本质上认识什么是沉淀生衡的概念，从本质上认识什么是沉淀生成、溶解和转化。成、溶解和转化。 对沉淀溶解、生成和转化的理解不能停对沉淀溶解、

20、生成和转化的理解不能停留在宏观、定性的层面，要从微粒间的留在宏观、定性的层面，要从微粒间的相互作用来认识沉淀的溶解平衡，要进相互作用来认识沉淀的溶解平衡，要进入微观、定量的层面。入微观、定量的层面。年份全国卷2013 11已知Ksp(AgCl) = 1.561010，Ksp(AgBr) = 7.71013，Ksp(Ag2CrO4) = 9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO42，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为ACl、Br、CrO42 BCrO42、Br、Cl CBr、Cl、CrO42 DBr、C

21、rO42、Cl 例例2.以电子计算为主线的系列以电子计算为主线的系列 以电子计算为主线的系列包括氧化还反应、原电以电子计算为主线的系列包括氧化还反应、原电池及电解池的电极计算等。这一部分的复习如果池及电解池的电极计算等。这一部分的复习如果有涉及计算问题通过寻找化合价变化，抓住在同有涉及计算问题通过寻找化合价变化，抓住在同一个氧化还原反应中得电子总数等于失电子总数，一个氧化还原反应中得电子总数等于失电子总数，在串联电路上通过的电子数相等这一要点进行复在串联电路上通过的电子数相等这一要点进行复习，没涉及计算问题就依习，没涉及计算问题就依考纲考纲要求进行设置要求进行设置习题讲解。习题讲解。 考纲考纲

22、对氧化还原反应的要求是了解氧化还原对氧化还原反应的要求是了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应，掌见氧化还应的配平和相关计算。反应，掌见氧化还应的配平和相关计算。 原电池是通过氧化还原反应把化学能转为电能的原电池是通过氧化还原反应把化学能转为电能的装置。装置。 电解池是把电能转为化学能的装置，在通电的情电解池是把电能转为化学能的装置，在通电的情况下，在两极发生氧化反应或还原反应。况下，在两极发生氧化反应或还原反应。1、单质铬可用于生成具有极强耐腐蚀性能的不锈钢。以铬铁矿（FeCr2O4）和碳为原料在电炉中可制备单质铬，已知在反应中C

23、转化为CO，用化学方程式表示制备过程_。 首先要根据物质转化确定产物，由FeCr2O4 和C 高温制取Cr单质可知该反应是氧化还原反应，在金属冶炼中C 做还原剂，被氧化成CO；FeCr2O4中Cr显+3价、Fe显+2价，表现氧化性，还原产物为Cr和Fe。先由得失电子守恒(或化合价升降总数相等)用最小公倍数法配出变价物质的系数，再根据原子守恒用观察法配平未变价物质的系数。 Cr：30, 得23e，Fe：20,得 2e； C：0+2,失2e，根据得失电子数相等，C应4。即FeCr2O4 + 4C 2Cr + Fe +4CO2、许多电镀、皮革、染料、制药等工厂会产生含铬的废水，而铬的化合物有毒（特别

24、是Cr2O72），因此需对含铬的废水进行处理，常见的方法有：电解法。工业中将含Cr2O72的废水放入电解槽内，用铁做阳极、石墨做阴极进行电解。试回答以下问题：（1） 阳极的电极反应式为： （2） 阳极产物与Cr2O72反应产生两种金属阳离子，这两种金属阳离子又与阴极产物反应生成沉淀除去。若要除去溶液中0.1 mol Cr2O72，反应中转移的电子总数是_需消耗 gFe（3）阳极材料能否改用石墨？填 “能或否”。理由： 电化学是氧化还原反应的一部分也是高考常见考点，该考点涉及电解池的工作原理、电极反应式的书写及电解的应用等。（1）铁是活性电极，充当阳极材料时铁优先于溶液中离子放电，学生在这里经常

25、会误写成铁失电生成Fe3+。答案：Fe2e_ = Fe2+（2）氧化还原反应的计算也是高考常见考点。本题抓住电子守恒、原子守恒解题。由Cr原子守恒可知： 0.1 mol Cr2O72参与反应，生成0.2mol Cr3。Cr的化合价由Cr2O72中的6价降低至3价，故每生成1 mol Cr3 (即1 mol铬被还原)，转移电子为3mol ，若反应生成0.2 mol Cr3，则反应中转移的电子总数是0.6NA。1 mol Fe由0+3失3 mol电子，故需铁0.2 mol即11.2g（3）铁做阳极发生：Fe2e_ = Fe2+生成Fe2+的作用是作还原剂还原Cr2O72，故不能用石墨作电极材料。关

26、于“化学能和电能的转化”的考点:原电池和电解池的工作原理;电极反应和电池反应方程式;常见化学电源的种类及其工作原理;金属发生电化学腐蚀的原因;金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施等。年份全国卷201511微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）A正极反应中有CO2生成B微生物促进 了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O年份全国卷201511微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）A

27、正极反应中有CO2生成B微生物促进 了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 已知铅蓄电池工作原理是： Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O（2）直接电解吸收也是脱硝的一种方法。用6%的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽使之转化为硝酸。电解装置如右下图所示。 图中b应当连接电源的 （填“正极”或“负极”）。 将石墨电极设置成颗粒状的目的是 。 电解反应的化学方程式为 。 本题是电解池相关知识题目，通过氮元素化合价变化需求寻找本题是电解池相关知识题目，通过氮元素化合价变化需求寻找电极，电

28、极，b接负极做阴极。一要借助于题干中电解液成分变化的接负极做阴极。一要借助于题干中电解液成分变化的信息分析，二要审清装置图进出口各是何物。吸收信息分析，二要审清装置图进出口各是何物。吸收NOX后的吸后的吸收液成分是收液成分是HNO2入口在装置图的左下方，显然，装置图右边入口在装置图的左下方，显然，装置图右边的中间出口电解液成分为的中间出口电解液成分为HNO3，根据氧化还原反应原理知，根据氧化还原反应原理知，HNO2转化为转化为HNO3是发生氧化，与是发生氧化，与a连接的石墨是阳极，连接的石墨是阳极，b应连应连接电源负极接电源负极.（2） 负极 （1分） 增大吸收液与电极的接触面积，提高电解反应

29、的效率 （2分） H2O + HNO2 2e NO3 + 3H+ （2分）（说明：答“NO2 + H2O 2e NO3 + 2H+”也得分） 化学能和电能的转化也可以归到能量转化一类进行复习。能量转化题型在高考全国卷出现的机率也是很高的。除了化学能和电能的转化的转外，出现比较多是化学能和热能的转化。年份全国卷2014（3 3）化学反应本质就是旧键断裂，新键形成的过程。旧键断裂需要吸热，）化学反应本质就是旧键断裂，新键形成的过程。旧键断裂需要吸热，新键形成会放热，二者综合效应就是反应热。新键形成会放热，二者综合效应就是反应热。（3 3）参考答案：）参考答案： 299(3）根据该盖斯定律可得热化学

30、方程式：）根据该盖斯定律可得热化学方程式：2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)；H=-204.7kJ/mol；该反应；该反应分子数减小，压强升高平衡右移，分子数减小，压强升高平衡右移，CO和和H2的转化率增大，的转化率增大，CH3OCH3产率增加，压强升高使产率增加，压强升高使CO和和H2的浓度增加，反应速率增大。的浓度增加，反应速率增大。 例3.特别关注图表、数据训练 以图像、数据、图表为信息载体，这是对接2016年化学考试大纲中的能力考查要求，让学生对图像中的反应规律和数据变化中的化学规律作深层剖析，接受、吸收、整合化学信息来解决有关化学问题。高考试题有关图表数据

31、题型比例很大，在第一、二卷都有出现，全国卷是2014年开始选择题也出现图表信息问题，试题考查的知识点相对不固定，覆盖面广，学生如获取信息不到位，分析问题不到位，解决这些化学问题就容易失分。因此，在复习时应注意这方面题目的训练。年份全国卷2014 11溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A溴酸银的溶解时放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的Ksp约等于6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯年份全国卷2015 13浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随 的变化如图所示，下列叙

32、述错误的是（ ）AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lgv/v0 =2时，若两溶液同时升高温度，则 c(M+)/c(R+)增大考查学生对科学思想、科学方法的运考查学生对科学思想、科学方法的运用，突出以图表形式和实验数据的分用，突出以图表形式和实验数据的分析析,能较好区分学生的观察、分析、归能较好区分学生的观察、分析、归纳、总结能力。纳、总结能力。（4 4）表格第二行，反应开始全是）表格第二行，反应开始全是HIHI，随着反应进行，随着反应进行，x(HI)x(HI)逐渐降低；逐渐降低；表格第三行，反应开始全是表格第三行，反应开

33、始全是H H2 2、I I2 2，随着反应进行，随着反应进行，x(HI)x(HI)逐渐升高；当逐渐升高；当二者相等（二者相等（0.7840.784）时，平衡。利用三行数据法可求）时，平衡。利用三行数据法可求K K。（4 4）参考答案：）参考答案： （0.1080.108）/0.784213甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s) + 2H2O(g) CO2(g) + 2H2(g) H0有关实验数据如下表所示：容器容积/L温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min平衡常数C(s)H2O(g)H2(g)甲2T1243.23.5K1乙1T2121.23K2下列说法正确的是AT1 T2

34、BK2=1.35 molL1 （或K2=1.35）C混合气体的密度始终保持不变D乙容器中，当反应进行到1.5 min时，n(H2O)=1.4 mol这是考查表格数据处理能力的试题，此题设置的陷阱在于达平衡所需时间，学生误认为甲容器中达平衡时间为3.5分钟，时间长，速率小，即“先拐先平”，从而判断甲容器中的温度低，T1T2，误选A。殊不知，温度是平衡常数K的函数，K或平衡量是定量分析温度变化的主要因素。甲、乙两容器投入量不同，甲是乙的两倍，容器体积甲也是乙的两倍，故起始浓度相同，但结果平衡量不同，甲中平衡时的H2浓度(1.6molL-1)乙中平衡时的H2浓度(1.2molL-1)，说明甲中温度高

35、有利于吸热反应的平衡右移，T1T2，选项A错。由乙容器各平衡浓度求K2=(1.220.6)/0.82=1.35，选项B为正确答案。由甲容器各平衡浓度求K1=(1.620.8)/0.42=12.8，K1K2，亦可推出T1T2。实际上，此题达平衡的时间还与气体与固体反应的接触面积有关，题设固态碳的量：甲是乙的2倍，但固态碳的表面积不一定是两倍关系，若甲容器中固态碳的表面积小于两倍关系，则反应达平衡的时间可能会大一点。为此，对于相互矛盾的因素同时影响一个相同平衡时，要注意分析其主要矛盾的影响。脱硝通常指将烟气中的氮氧化物（NOx）转化为无害物质。（1）选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的烟气脱

36、硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂（如NH3）选择性地与 NOx 反应生成 N2 和H2O。 已知：4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g) H905.5kJmol1 N2(g) + O2(g)2NO(g) H+180 kJmol1 完成该方法中主要反应的热化学方程式：4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g)4 N2(g) + 6H2O(g) H 该方法应控制反应温度在315400之间，反应温度不宜过低也不宜过高的原因是。 氨氮比n(NH3)/n(NO)会直接影响该方法的脱硝率。350时，只改变氨气的投放量，反应物X的转化率与氨氮比的关系如右图所示。则X是

37、（填化学式）。氨氮比由0.5增加到1.0时，脱硝主要反应的平衡将向 方向移动。当n(NH3)/n(NO)1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是 。当n(NH3)/n(NO)1.0时，烟气中NO浓度反而增大的主要原因错答为压强增大，平衡逆移，或温度升高，平衡逆移，或n(NH3)/n(NO)增大，平衡逆移等。错因：此题答题不从平衡思想入手，而是另辟蹊径从NH3与O2反应上做文章，未发现这个定势思维的陷阱，易落入圈套。实际上题设已知中的方程式信息已给出答案。（1） 1625.5kJmol1 （2分） （说明：未写单位不得分） 温度过低，反应速率小；温度过高，使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动

38、，脱硝率降低 （各1分，共2分）（说明：答“温度过低，催化剂活性降低；温度过高，使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动，氮氧化物转化率降低”等合理答案也得分）NH3 （1分） 正反应 （2分）（说明：答“正”、“右”也得分） 过量氨气与氧气反应生成NOW是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸。 B在元素周期表中的位置为 。 如果常温下W为气体，所形成的弱酸溶液中，含A元素的某微粒占所有含A元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下右图所示，该微粒的化学式为 ；该二元弱酸的一级电离常数为Ka1，则pKa1lgKa1 。 如果A元素的周期序数是B

39、元素的两倍，W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为推断该微粒是HSO3的关键在于图中信息的应用，可以发现物质的量分数为100%的点只能是HSO3。因为曲线往左，pH下降，HSO3与H+结合使体系中H2SO3增加，HSO3减少；曲线往右，pH上升，HSO3与OH反应使体系中SO32增加，HSO3减少。若是SO32或H2SO3等均不符合图示要求，若是HCO3对应的pH应在碱性范围，且AB2的W气体为CO2也不符合第(4)小题题首要求的A、B是同主族元素。（4） 第2周期A族 （1分） （说明：答“第2周期第六主族”或“第2周期族”，不得分） HSO3 （2分）1.91 （2分） H2SeO3 + H

40、2O2 H2SeO4 + H2O 1420 时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：gL-1)如右下图所示。下列叙述正确的是A盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大BPbCl2能与一定浓度的盐酸反应Cx、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等D往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2(s)读图、识图、用图是这类题的解题关键，图示中获取信息：当盐酸的浓度增加至1molL-1时，此时曲线下降，是由于盐酸浓度增大，c(Cl)增大，使PbCl2(s) =Pb2+(aq)+2Cl(aq)沉淀溶解平衡左移，c(Pb2+)减小，PbCl2的溶解量减小。当盐酸的浓度大

41、于1molL-1时，此时曲线上升，是由于发生络合反应PbCl2+2HCl=H2PbCl4，使溶液中的PbCl42浓度增大，PbCl2的溶解量增大，盐酸的浓度不断增大，反应不断进行，最后完全破坏了PbCl2的沉淀溶解平衡。所以，x、y两点对应的溶液中存在的是Pb2+浓度与PbCl42浓度相等，选项C错，选项B为正确答案。例4.以官能团为主线的有机化学复习 全国卷（新课标）“有机化学基础”以某一题给有机化合物为素材，以有机物的结构、分类和性质、官能团、反应类型为考察重点，通过对有机物结构和有机反应流程框图的观察，检查学生分析、接受、应用和迁移信息的能力。 纵观整份试卷，全国卷对有机化学的考查力度比

42、福建卷大。有机化合物和日常生活密切相关，可以说有机物在生活中无处不存，可见全国卷有意引导学生感受化学在社会发展和人类生活中的重要作用。 对于没选用有机选考模块的，要加强有机物性质的变化规律，分离、提纯的一般过程，基本方法和技能，基本仪器与装置等内容的学习。提高有机同分异构体数目的推算能力。针对性补充教学针对性补充教学 有机化合物的结构（键线式）有机化合物的结构（键线式） 有机化合物的简单命名有机化合物的简单命名 同分异构体同分异构体 有机物的官能团和性质有机物的官能团和性质6青蒿素和双氢青蒿素的结构简式如下图所示，下列说法正确的是 青蒿素 双氢青蒿素 A双氢青蒿素属于酯类物质 B青蒿素的分子式

43、为C15H21O5C青蒿素与双氢青蒿素互为同分异构体D青蒿素通过加成反应可以转化为双氢青蒿素 有机化学有机化学年份年份全国全国卷卷201312分子式为分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有新组合可形成的酯共有 A15种种 B28种种 C32种种 D40种种8香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是 A香叶醇的分子式为香叶醇的分子式为C10H18O B

44、不能使溴的四氯化碳溶液褪色不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D能发生加成反应不能发生取代反应能发生加成反应不能发生取代反应 高频考点呈现形式 碳链异构碳链异构位置异构位置异构键线式、键线式、官能团性官能团性质、反应质、反应类型类型 有机化学有机化学年份年份全国全国卷卷20147下列化合物中同分异构体数目最少的是下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A戊烷戊烷 B戊醇戊醇 C戊烯戊烯 D乙酸乙酯乙酸乙酯 高频考点呈现形式 碳链异构碳链异构位置异构位置异构官能团异构官能团异构 有机化学有机化学年份年份全国全国卷卷20159乌洛托品在合成、医药、染

45、料等工业中有广泛用途，其结构式乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）A1 1 B2 3 C3 2 D2 1键线式键线式 高频考点呈现形式 有机化学有机化学年份年份全国全国卷卷201210分子是为分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不不考虑立体异构考虑立体异构) （ ）A5种种 B6种种 C7种种 D8种种12

46、分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（项应为（ ）AC7H16 BC7H14O2 CC8H18 DC8H18O 高频考点呈现形式 碳链异构碳链异构位置异构位置异构根据表中的化学式规律采用分组分类法推出：每根据表中的化学式规律采用分组分类法推出：每4个化学式为一组，依次是烯烃、个化学式为一组，依次是烯烃、烷烃、饱和一元醇、饱和二元醇把表中化学式分为烷烃、饱和一元醇、饱和二元醇把表中化学式分为4循环，循环，26=46+2，即第，即第26项应在第项应在第7组第二位的烷烃，相邻组碳原子数相差组第二位的烷烃，相邻组碳原子数相差1，该组中碳原子数为，该

47、组中碳原子数为2+（7-1）1=8，故第，故第26项则为项则为C8H18故选：故选：C化学实验体系三要素化学实验体系三要素 作为实验对象的物质体系（化学体系）作为实验对象的物质体系（化学体系） 适当的仪器装置和必要的安全措施适当的仪器装置和必要的安全措施 合理的实验步骤和规范的操作技术合理的实验步骤和规范的操作技术高考化学对学生实验能力的考查高考化学对学生实验能力的考查 化学实验技能化学实验技能 设计简单实验方案的能力设计简单实验方案的能力 观察记录实验现象，分析实验结果，处理实验数据，得出观察记录实验现象，分析实验结果，处理实验数据，得出正确结论的能力正确结论的能力 识别典型实验装置图的能力

48、识别典型实验装置图的能力 初步处理实验中有关安全问题的能力初步处理实验中有关安全问题的能力 .化静为动化静为动基于化学实验的探究教学基于化学实验的探究教学年份全国卷20127.下列叙述中正确的是 A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+试剂保存和物质检验试剂保存和物质检验年份全国卷201412下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B酸式滴定管装标准液前，

49、必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。实验操作细节实验操作细节定量实验定量实验综合实验（沉淀溶解平衡、综合实验（沉淀溶解平衡、二氧化硫性质、元素性质二氧化硫性质、元素性质递变规律）答案递变规律）答案B13利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )年份全国卷201510下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）铁离子检验、金属活铁离子检验、金属活动性、铝热反应、沉动性、铝热反应、沉淀转化淀转化 答案答案D1、以草酸晶体性质检验、以草酸晶体性质检验,考考查学生对化学

50、实验装置的解查学生对化学实验装置的解读，考查化学反应原理、装读，考查化学反应原理、装置原理、操作原理、推断产置原理、操作原理、推断产物，以及物，以及CO的性质。的性质。教学策略教学策略 重视实验基本操作 喜欢以表格的形式 重视学生是否做过实验及对实验的基本理解 重视实验思想方法 重视实验设计与评价能力 关注实验化学从以下几个方面发挥实验的教育功能：关注实验安全问题，强化基本操作的规范性，加强安全使用药品的意识，培养环境保护意识，形成良好的实验习惯。鼓励重新走进实验室，完成规定的22个化学基础实验，“做一做”“议一议”“辩一辩”“理一理” 。通过实验落实化学基础知识和基本的实验技能。设计探究实验，帮助学生初步认识物质及