（全国版）高考化学一轮复习 第15讲 原子结构 化学键课件-人教版高三全册化学课件

1、物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第五章第五章第第15讲原子结构化学键讲原子结构化学键 1.了解元素、核素和同位素的含义。了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成，了解了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布规律，掌握原子结构示意图的表示方法。了解原子核外电子排布规律，掌握原子结构示意图的表示方法。4.了解化学键了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。的定义，了解离子键、共价键的形成。5.了解相对原子质量、相对分子质量的定了解相对原子质

2、量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。义，并能进行有关计算。栏目导航考点一原子结构核素考点一原子结构核素考点二核外电子排布规律考点二核外电子排布规律考点三离子键和共价键考点三离子键和共价键探究高考探究高考明确考向明确考向考点一原子结构核素考点一原子结构核素元素元素 原子原子 化学化学 (2)微粒之间的关系微粒之间的关系原子中：质子数原子中：质子数(Z)_；质量数质量数(A)_(Z)_(N)；阳离子的核外电子数质子数阳离子的核外电子数质子数_；阴离子的核外电子数质子数阴离子的核外电子数质子数_。(3)微粒符号周围数字的含义微粒符号周围数字的含义原子序数原子序数 核电荷数核电荷数 核外电子数核

3、外电子数 质子数质子数 中子数中子数 阳离子所带的电荷数阳离子所带的电荷数 阴离子所带的电荷数阴离子所带的电荷数 2元素、核素、同位素元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的关系元素、核素、同位素的关系(2)同位素的特征同位素的特征同一元素的各种核素的同一元素的各种核素的_不同，不同，_相同，化学性质相同，化学性质_，物理性质，物理性质_。同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子_不变。不变。(3)几种重要的核素几种重要的核素中子数中子数 质子数质子数 几乎完全相同几乎完全相同 差异较大差异较大 百分数百分数(丰度丰度) 核素核素 同位素同位素

4、30 24 7 5 B 答案答案B 1核外电子排布规律核外电子排布规律考点二核外电子排布规律考点二核外电子排布规律2原子结构示意图原子结构示意图3核外电子排布与元素性质的关系核外电子排布与元素性质的关系(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易，较易_电子，形成阳离电子，形成阳离子，表现出子，表现出_性，在化合物中均显正化合价。性，在化合物中均显正化合价。(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易，较易_电子，电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。活泼非金属原子易形成阴离子。在

5、化合物中主要显负化合价。(3)稀有气体元素的原子最外层为稀有气体元素的原子最外层为8电子电子(氦为氦为2电子电子)稳定结构，不易失去或得到稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为电子，通常表现为0价。价。失去失去 还原还原 得到得到 1(2019福建南平质检福建南平质检)核电荷数小于核电荷数小于18的某元素的某元素X，其原子核外电子层数为，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素。下列有关元素X的说法中，不正确的是的说法中，不正确的是()A元素元素X的原子核内质子数为的原子核内质子数为(2a21)B元素元素X的原子半径一定小于钠的原子半径的原子半径一定小于

6、钠的原子半径C由元素由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D元素元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个个(n表示电子层数表示电子层数)D 解析解析 若若a2，则，则X为为N，若，若a3，则，则X为为Cl。由原子结构、相关元素及化合物。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知的性质推知A、B、C项正确；项正确；D项氯离子最外层电子数未达到项氯离子最外层电子数未达到2n2个。个。 2下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。(1)属于阳离子结构的粒子是属于阳

7、离子结构的粒子是_(填编号，下同填编号，下同)。(2)具有稳定性结构的原子是具有稳定性结构的原子是_。(3)只能得电子的粒子是只能得电子的粒子是_；只能失电子的粒子是；只能失电子的粒子是_；既能得；既能得电子，又能失电子的粒子是电子，又能失电子的粒子是_。 原子原子 Ar Cl S2 K Ca2 短周期常见原子的短周期常见原子的12个核外电子排布规律个核外电子排布规律(1)最外层电子数为最外层电子数为1的原子有的原子有H、Li、Na；(2)最外层电子数为最外层电子数为2的原子有的原子有He、Be、Mg；(3)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar

8、；(4)最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是倍的原子是C；(5)最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是倍的原子是O；(6)最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是倍的原子是Ne；(7)次外层电子数是最外层电子数次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有倍的原子有Li、Si；(8)内层电子总数是最外层电子数内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有倍的原子有Li、P；(9)电子层数与最外层电子数相等的原子有电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al；(10)电子层数为最外层电子数电子层数为最外层电子数2倍的原子有倍的原子

9、有Li；(11)最外层电子数是电子层数最外层电子数是电子层数2倍的原子有倍的原子有He、C、S；(12)最外层电子数是电子层数最外层电子数是电子层数3倍的原子有倍的原子有O。1化学键化学键(1)概念：概念：_。(2)分类：分类：考点三离子键和共价键考点三离子键和共价键使离子相结合或原子相结合的作用力使离子相结合或原子相结合的作用力 2离子键、共价键的比较离子键、共价键的比较静电作用静电作用 离子键离子键共价键共价键非极性键非极性键极性键极性键概念概念阴、阳离子通过阴、阳离子通过_所形成的化所形成的化学键学键原子间通过原子间通过_而形成的化学键而形成的化学键成键粒子成键粒子阴、阳离子阴、阳离子原

10、子原子成键实质成键实质阴、阳离子的静电作用阴、阳离子的静电作用共用电子对不偏向任何共用电子对不偏向任何一方一方共用电子对偏向一方原共用电子对偏向一方原子子共用电子对共用电子对 活泼金属活泼金属 离子键离子键共价键共价键非极性键非极性键极性键极性键形成条件形成条件_元素与元素与_元素元素的原子通过的原子通过_，形成离子，形成离子键键_元素原子之元素原子之间成键间成键_种元素原子种元素原子之间成键之间成键形成形成的物质的物质离子化合物离子化合物非金属单质；某些共价非金属单质；某些共价化合物或离子化合物化合物或离子化合物共价化合物或离子化合共价化合物或离子化合物物活泼非金属活泼非金属 得失电子得失电

11、子 同种同种 不同不同 (1)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中中AlCl键为共价键。键为共价键。(2)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如键，如NH4Cl等。等。判一判判一判(1)所有物质中都存在化学键所有物质中都存在化学键()(2)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键()(3)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成

12、离子非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键键()(4)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键定是离子键()(5)不同种非金属双原子间形成的共价键一定是极性键不同种非金属双原子间形成的共价键一定是极性键() 3化学键与物质类别的关系化学键与物质类别的关系4判断离子化合物和共价化合物的三种方法判断离子化合物和共价化合物的三种方法(1)离子化合物是指含有离子键的化合物，包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的离子化合物是指含有离子键的化合物，包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧

13、化物和过氧化物，如氧化物和过氧化物，如NaCl、Na2O2、NaOH、Na2O、NH4Cl等。等。(2)共价化合物是指只含有共价键的化合物，包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢共价化合物是指只含有共价键的化合物，包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等，如化物、非金属氧化物、大多数有机物等，如H2S、SO2、CH3COOH、NH3H2O、H2SO4等。等。填一填填一填有以下有以下9种物质：种物质：NeHClP4H2O2Na2SNaOHNa2O2NH4ClAlCl3请用上述物质的序号填空：请用上述物质的序号填空：(1)不存在化学键的是不存在化学键的是_。(2)只存在极性共价键的

14、是只存在极性共价键的是_。(3)只存在非极性共价键的是只存在非极性共价键的是_。(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是既存在非极性共价键又存在极性共价键的是_。(5)只存在离子键的是只存在离子键的是_。(6)既存在离子键又存在共价键的是既存在离子键又存在共价键的是_。 5微粒电子式的书写微粒电子式的书写题组一常见微粒或物质电子式的书写题组一常见微粒或物质电子式的书写1写出下列微粒或物质的电子式。写出下列微粒或物质的电子式。 电子式书写常见的四大误区电子式书写常见的四大误区题组二题组二“8”电子稳定结构的判断电子稳定结构的判断2含有极性键且分子中各原子都满足含有极性键且分子中各原子都满足8

15、电子稳定结构的化合物是电子稳定结构的化合物是()ACH4BNaClCCO2DN2C 解析解析 CH4中氢原子不满足中氢原子不满足8电子稳定结构，电子稳定结构，A项错；项错；NaCl中的中的Na和和Cl都满足都满足8电子稳定结构，但它们之间是离子键，电子稳定结构，但它们之间是离子键，B错误；错误；N2中只含有非极性键且为单质，中只含有非极性键且为单质，D项错。项错。 3(2019河北冀州中学检测河北冀州中学检测)下列物质中所有原子均满足最外层下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构电子稳定结构的化合物是的化合物是()APCl5BP4CCCl4DNH3C 解析解析 判断原子满足最外层判断原子满

16、足最外层8电子结构的方法为最外层电子数所成价键数电子结构的方法为最外层电子数所成价键数8，A、D项错误；项错误；P4为单质，而非化合物，为单质，而非化合物，B项错误；项错误；C项中项中5原子最外层均为原子最外层均为8电子电子稳定结构，稳定结构，C项正确。项正确。 8电子结构的判断方法电子结构的判断方法(1)经验规律法经验规律法凡符合最外层电子数凡符合最外层电子数|化合价化合价|8的皆为的皆为8电子结构。电子结构。(2)试写结构法试写结构法判断某化合物中的某原子最外层是否达到判断某化合物中的某原子最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数

17、进行判断，如子式结合原子最外层电子数进行判断，如H2O中中O最外层有最外层有8个电子，而个电子，而H最外层最外层只有只有2个电子，个电子，N2中中N原子最外层有原子最外层有5个电子，个电子，N与与N之间形成之间形成3个共价键，所以个共价键，所以N2中的中的N原子最外层达到原子最外层达到8电子稳定结构。电子稳定结构。题组三物质变化与化学键题组三物质变化与化学键4(2019皖北协作体模拟皖北协作体模拟)下列说法正确的是下列说法正确的是()A碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力B盐酸中加入氢氧化钠固体发生反应的过程中，既

18、有共价键和离子键的破盐酸中加入氢氧化钠固体发生反应的过程中，既有共价键和离子键的破坏，又有共价键和离子键的形成坏，又有共价键和离子键的形成CN2、CO2和和SiO2中都存在共价键，它们都是由分子构成中都存在共价键，它们都是由分子构成DH2和和Cl2在光照条件下反应生成在光照条件下反应生成HCl，反应中一定有共价键的断裂和形成，反应中一定有共价键的断裂和形成D 解析解析 A项，碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服分子间作用力，碘项，碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服分子间作用力，碘原子间是共价键，错误；原子间是共价键，错误；B项，盐酸中加入氢氧化钠固体发生反应的过程中，只有项，盐酸

19、中加入氢氧化钠固体发生反应的过程中，只有离子键的破坏和共价键的形成，错误；离子键的破坏和共价键的形成，错误；C项，项，N2、CO2和和SiO2中都存在共价键，中都存在共价键，N2、CO2都是由分子构成，都是由分子构成，SiO2是由原子构成，错误；是由原子构成，错误；D项，氢气、氯气和氯化氢项，氢气、氯气和氯化氢中均含有共价键，因此反应中一定有共价键的断裂和形成，正确。中均含有共价键，因此反应中一定有共价键的断裂和形成，正确。 5化学反应的本质是反应物化学键断裂和生成物化学键形成的过程，下列关化学反应的本质是反应物化学键断裂和生成物化学键形成的过程，下列关于化学反应于化学反应2Na2O22CO2

20、=2Na2CO3O2的叙述正确的是的叙述正确的是()A反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂B反应过程中只涉及离子键和非极性共价键的形成反应过程中只涉及离子键和非极性共价键的形成C反应过程中既涉及离子键和极性共价键的断裂，又涉及离子键和非极性共反应过程中既涉及离子键和极性共价键的断裂，又涉及离子键和非极性共价键的形成价键的形成D反应过程中既涉及离子键、极性和非极性共价键的断裂，又涉及离子键、反应过程中既涉及离子键、极性和非极性共价键的断裂，又涉及离子键、极性和非极性共价键的形成极性和非极性共价键的形成D 解析解析 Na2O2中存在离子键和非极性共价键，

21、中存在离子键和非极性共价键，CO2中存在极性共价键，中存在极性共价键，Na2CO3中存在离子键和极性共价键，中存在离子键和极性共价键，O2中存在非极性共价键，中存在非极性共价键，D项符合题意。项符合题意。 化学键的断裂或形成与物质变化关系的两点辨析化学键的断裂或形成与物质变化关系的两点辨析(1)化学变化中一定有化学键的断裂和形成。化学变化中一定有化学键的断裂和形成。(2)有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化。如有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化。如NaCl熔化、熔化、HCl溶于水溶于水等，只有旧化学键的断裂没有新化学键的形成；从溶液中析出晶体时，无化学键的等，只有旧化学键的断裂没有新

22、化学键的形成；从溶液中析出晶体时，无化学键的断裂但有化学键的形成，均未发生化学变化。断裂但有化学键的形成，均未发生化学变化。1“迁移法迁移法”寻找寻找“10电子电子”微粒和微粒和“18电子电子”微粒微粒(1)“10电子电子”微粒微粒寻找寻找“等电子等电子”微粒的思维方法及应用微粒的思维方法及应用(2)“18电子电子”微粒微粒CH3CH3、H2NNH2、HOOH、FF、FCH3、CH3OH1(2019河北衡水模拟河北衡水模拟)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元是原子序数依次增大的五种短周期元素且素且B、C相邻，相邻，A元素可以与元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质，

23、且甲、元素分别形成甲、乙、丙三种物质，且甲、乙均为乙均为10电子化合物，丙为电子化合物，丙为18电子化合物。电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲相等。已知：甲E2丙丙B2，甲丙，甲丙丁，下列说法中正确的是丁，下列说法中正确的是()A离子半径：离子半径：DCBBA与与C两种元素共同形成的两种元素共同形成的10电子粒子有电子粒子有3种种CD元素在周期表中的位置是第二周期第元素在周期表中的位置是第二周期第A族族D丁物质均由非金属元素构成，只含共价键丁物质均由非金属元素构成，只含共价键B 解析解析 A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期

24、元素，是原子序数依次增大的五种短周期元素，A元素可以与元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质，且甲、乙均为元素分别形成甲、乙、丙三种物质，且甲、乙均为10电子化合物，丙为电子化合物，丙为18电子化合物，则电子化合物，则A为氢元素，为氢元素，10电子化合物可能为电子化合物可能为CH4、NH3、H2O、HF等；已知等；已知甲甲E2丙丙B2，甲丙，甲丙丁，则丁，则E的单质为双原子分子，故的单质为双原子分子，故E为为Cl元素，则元素，则B为为N元素，因元素，因B、C相邻，则相邻，则C为为O元素，故甲为元素，故甲为NH3、乙为、乙为H2O、丙为、丙为HCl、丁为、丁为NH4Cl；D元素的最外

25、层电子数与核外电子层数相等，原子序数大于氧元素，处于元素的最外层电子数与核外电子层数相等，原子序数大于氧元素，处于第三周期，最外层电子数为第三周期，最外层电子数为3，故，故D为为Al元素。元素。N3、O2、Al3电子层结构相同，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：N3O2Al3，A错误；错误；H和和O两种元两种元素共同形成的素共同形成的10电子粒子有电子粒子有H2O、H3O、OH 3种，种，B正确；正确；Al元素在元素周期表元素在元素周期表中的位置是第三周期第中的位置是第三周期第A族，族，C错误；丁为错误；丁为NH4Cl，含有离子键、共价

26、键，含有离子键、共价键，D错错误。误。 CH4、Ne Na、Mg2 3.已知已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系示的转化关系(反应条件已经略去反应条件已经略去)：(1)如果如果A、B、C、D均是均是10电子的粒子，请写出电子的粒子，请写出A、D的电子式：的电子式：A_；D_。(2)如果如果A和和C是是18电子的粒子，电子的粒子，B和和D是是10电子的粒子，请写出：电子的粒子，请写出：A与与B的溶液中反应的离子方程式为的溶液中反应的离子方程式为_。 根 据 上 述 离 子 方 程 式 ， 可 以 判 断 根 据 上 述 离 子 方 程 式 ， 可 以 判 断 C 与与 B 结 合 质 子 的 能 力 大 小 是结 合 质 子 的 能 力 大 小 是_。(用化学式或离子符号表示用化学式或离子符号表示)。HSOH=S2H2O OHS2 1写出下列物质的电子式。写出下列物质的电子式。(1)(2018天津卷，天津卷，7)Mg(OH)2的电子式：的电子式：_。(2)(2017天津卷，天津卷，7(1)NaOH的电子式为的电子式为_。(3)(2016全国卷全国卷，26(1