九级化学下册：单元课题常见的酸和碱(一)ppt课件

1、1、常见的酸、常见的酸 他曾经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在消费、生活中有哪些运用？讨论：讨论：1 1、人的胃液里含有什么酸？、人的胃液里含有什么酸？2 2、汽车电瓶里含有什么酸？、汽车电瓶里含有什么酸？3 3、食醋里含有什么酸？、食醋里含有什么酸？4 4、酸雨里含有什么酸？、酸雨里含有什么酸？1 1、人的胃液里含有盐酸；、人的胃液里含有盐酸；2 2、汽车电瓶里含有硫酸；、汽车电瓶里含有硫酸；3 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4 4、酸雨里含有亚硫酸，也能够含、酸雨里含有亚硫酸，也能够含有硝酸。有硝酸。生活中常见的酸和碱生活中常见的酸和碱食醋食醋醋酸醋酸水

2、果水果果酸果酸胃液胃液盐酸盐酸饮料饮料碳酸碳酸石灰水石灰水氢氧化钙氢氧化钙炉具清洁剂炉具清洁剂 氢氧化钠氢氧化钠尿液尿液尿酸尿酸物质与酸碱指示剂的作用物质与酸碱指示剂的作用加入紫色紫色石蕊试液后颜色的变化加入无色无色酚酞试液后颜色的变化食 醋石 灰 水盐 酸氢氧化钠溶液变红变红变红变红变红变红变红变红变蓝变蓝不变化不变化 无色无色 不变化不变化 无色无色 石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂；紫色石蕊溶石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂；紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞溶液遇酸不液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红。变色，遇碱变红。探求一：浓硫酸和浓盐酸探求一：浓硫酸和浓盐酸的物理

3、性质的物理性质 察看浓硫酸和浓盐酸的形状、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，翻开瓶塞，察看发生的景象；闻一闻能否有气味？留意：闻气体的方法 盐盐 酸酸 硫硫 酸酸颜色、状态颜色、状态打开瓶盖后的现象打开瓶盖后的现象气气 味味盐酸和硫酸的物理性质盐酸和硫酸的物理性质无色液体无色液体( (黄色黄色) )无色液体无色液体白雾白雾( (挥发性挥发性) )无景象无景象有刺激性气味有刺激性气味无气味无气味盐酸中挥发出的氯化氢气体遇空盐酸中挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气构成盐酸小液滴气中的水蒸气构成盐酸小液滴浓盐酸浓盐酸v1.无色，有刺激性气味v2.工业品为黄色有3+铁离子v3.浓盐酸的质量分数37%

4、38%v4.浓盐酸的密度为1.18克每毫升v5.浓盐酸具有挥发性，敞口放置构成白雾缘由？注：浓硝酸也有挥发性注：浓硝酸也有挥发性浓硫酸浓硫酸v1.无色无味的油状液体v2.浓硫酸的质量分数为98%v3.吸水性v4.脱水性v5.腐蚀性v6.强氧化性物理性质物理性质化学性质化学性质浓硫酸的性质浓硫酸的性质有脱水性有脱水性 能将纸张、木材、布料、皮肤等炭化能将纸张、木材、布料、皮肤等炭化浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释 放出大量的热放出大量的热 有吸水性有吸水性 枯燥一些气体枯燥一些气体O2 N2 CO2 H2等等留意：留意：在稀释浓硫酸时，一定在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁渐渐要把浓硫酸沿器壁渐渐注入

5、水里，并不断搅拌。注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸切不可将水倒进浓硫酸里里事故的处置：事故的处置：记忆：记忆：酸入水，沿器壁，酸入水，沿器壁，渐渐倒，不断搅。渐渐倒，不断搅。水冲洗水冲洗涂上涂上3-5%的的NaHCO3溶液溶液实实 验验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象原原 理理用玻璃棒蘸用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸用小木棍蘸少量浓硫酸少量浓硫酸将浓硫酸滴到将浓硫酸滴到一小块布上一小块布上 浓硫酸能夺取浓硫酸能夺取含碳、氢、氧含碳、氢、氧等元素组成的等元素组成的化合物里的水化合物里的水分分 ( ( 氢、氧氢、氧元素元素 ), ), 生成生成黑色的炭和水。黑色

6、的炭和水。写字部分变黑写字部分变黑蘸浓硫酸部分变黑蘸浓硫酸部分变黑滴浓硫酸部分由黄滴浓硫酸部分由黄变黑，甚至破损。变黑，甚至破损。留意：本实验要将纸、小木棍、留意：本实验要将纸、小木棍、布放在玻璃片上，不要将浓硫酸布放在玻璃片上，不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上。沾到皮肤或衣服上。科学实验科学实验留意平安留意平安用用 途途盐盐 酸酸HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。中有盐酸，可帮助消化。硫硫 酸酸H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火重要化工

7、原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。燥剂。酸的化学性质酸的化学性质酸与酸碱指示剂的反响：酸与酸碱指示剂的反响：点滴板点滴板紫色石蕊试液紫色石蕊试液无色酚酞试液无色酚酞试液稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸变红变红变红变红不变色不变色(无无色色)不变色不变色(无无色色)结论：结论： 酸能使紫色石蕊试液变红；酸能使紫色石蕊试液变红； 无色酚酞试液不变色仍为无色无色酚酞试液不变色仍为无色1、写出以下化学方程式：写出以下化学方程式：与稀盐酸的反应与稀盐酸

8、的反应与稀硫酸的反应与稀硫酸的反应镁镁锌锌铁铁Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2酸与金属的反响酸与金属的反响结论：结论： 酸能与氢前面的金属反响制取氢气酸能与氢前面的金属反响制取氢气 K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不是与酸三种金属非常活泼，它们不是与酸 反响，而是与水反响反响，而是与水反响普通不用普通不用K、Ca、Na制取氢制取氢气气注：注：酸的化学性质酸的化学性质2、酸的化学性质酸的化学性质酸与金属氧化物的反响酸与金属氧化物

9、的反响现现 象象化学方程式化学方程式铁锈铁锈 + +盐酸盐酸铁锈铁锈 + +硫酸硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁钉外表的铁铁钉外表的铁锈消逝，溶液锈消逝，溶液变为黄色变为黄色铁钉外表的铁铁钉外表的铁锈消逝，溶液锈消逝，溶液变为黄色变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O结论：结论： 酸能与金属氧化物反响酸能与金属氧化物反响3、 经过前面的学习我们曾经知道，酸可以跟许多物质发生反响，这些反响在消费、生活和科学研讨中运用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反响。他还知道酸与哪些物质能发生反响？请将他所知道的在课后与同窗们交流、讨论

10、。这节课主要学了：这节课主要学了：1 1、盐酸和硫酸的物理性质及用途、盐酸和硫酸的物理性质及用途2 2、浓硫酸的腐蚀性、浓硫酸的腐蚀性-脱水作用脱水作用3 3、酸的化学性质、酸的化学性质酸与指示剂的反响酸与指示剂的反响酸与金属的反响酸与金属的反响酸与金属氧化物的反响酸与金属氧化物的反响点拔：水的点拔：水的密度较小，密度较小，浮在浓硫酸浮在浓硫酸上面，且浓上面，且浓硫酸溶于水硫酸溶于水放出大量的放出大量的热，使水沸热，使水沸腾，使硫酸腾，使硫酸液滴周围飞液滴周围飞溅，非常危溅，非常危险。险。他能得出答案吗？他能得出答案吗？1 1、以下各物质露置在空气中，一段、以下各物质露置在空气中，一段时间后，

11、物质的总质量会添加的是时间后，物质的总质量会添加的是 A. A.浓盐酸浓盐酸 B. B.浓硝酸浓硝酸 C. C.浓硫酸浓硫酸 D. D.醋酸醋酸C2 2、以下物质不能与锌发生置换、以下物质不能与锌发生置换反响生成氢气的是反响生成氢气的是 A. A.稀硫酸稀硫酸 B. B.盐酸盐酸 C. C.硝酸硝酸 D. D.浓硫酸浓硫酸 C、DFe+2HCl=FeCl2+H2 由于下雨，使浓硫酸稀释变成稀硫由于下雨，使浓硫酸稀释变成稀硫酸，稀硫酸与铁反响产生氢气，当氢气酸，稀硫酸与铁反响产生氢气，当氢气到达爆炸极限遇闪电便发生了爆炸。到达爆炸极限遇闪电便发生了爆炸。总结反思总结反思 拓展升华拓展升华总结：浓酸的特性主要指浓盐酸的挥发性、浓总结：浓酸的特性主要指浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性和脱水性又称腐蚀性。稀释硫酸的吸水性和脱水性又称腐蚀性。稀释浓硫酸要留意浓硫酸要留意“酸入水的顺序。对于稀盐酸酸入水的顺序。对于稀盐酸和稀硫酸，它们有极为类似的化学性质，都能和稀硫酸，它们有极为类似的化学性质，都能与指