【创新设计】2011届高考化学一轮复习 第1章 第3节 化学反应中的能量变化课件 大纲人教版

1、第三节第三节 化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化复习目标展示复习目标展示1.能够根据反应物、生成物能量的变化判断放热反应和吸热反应。能够根据反应物、生成物能量的变化判断放热反应和吸热反应。2掌握正确书写热化学方程式的方法并进行简单计算。掌握正确书写热化学方程式的方法并进行简单计算。3能够判断热化学方程式的正误及反应热的大小比较。能够判断热化学方程式的正误及反应热的大小比较。4了解新能源的开发及综合应用。了解新能源的开发及综合应用。 知识点知识点1 1 化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化问题问题1：怎样理解放热反应和吸热反应？：怎样理解放热反应和吸热反应？1 1根据化学反应过程中能量

2、的变化情况不同，把化学反应分为放热反根据化学反应过程中能量的变化情况不同，把化学反应分为放热反 应和吸热反应，二者比较如下：应和吸热反应，二者比较如下：放热反应放热反应吸热反应吸热反应定义定义 热量的化学反应热量的化学反应 热量的化学反应热量的化学反应形成原因形成原因反应物具有的总能量反应物具有的总能量 生成物具有的生成物具有的总能量总能量反应物具有的总能量反应物具有的总能量 生成物生成物具有的总能量具有的总能量与化学键与化学键的关系的关系生成物分子成键时释放的总能生成物分子成键时释放的总能量量 反应物分子断键时吸收的总能量反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放出的总能生成物分子成键

3、时释放出的总能量量 反应物分子断键时吸收的反应物分子断键时吸收的总能量总能量表示方法表示方法放出放出吸收吸收大于大于小于小于大于大于小于小于DH0【思维延伸】【思维延伸】（1）化学反应中能量变化主要表现为热量变化，同时还有光能、电能）化学反应中能量变化主要表现为热量变化，同时还有光能、电能 等变化形式。等变化形式。（2）化学反应开始是否需要加热与化学反应是否是放热反应或吸热反）化学反应开始是否需要加热与化学反应是否是放热反应或吸热反 应没有直接关系。应没有直接关系。【特别记忆】【特别记忆】识知点识知点2 反应热及其分类反应热及其分类问题问题2：你是怎样理解反应热概念的？常见的有哪几种反应热？：

4、你是怎样理解反应热概念的？常见的有哪几种反应热？ 2反应热：反应热：反应热是指化学反应过程中反应热是指化学反应过程中 的热量。符号的热量。符号 ， 单位单位 。 3燃烧热与中和热的比较燃烧热与中和热的比较能量名称能量名称燃烧热燃烧热中和热中和热概念概念在在25、101 kPa时，时，1 mol物质物质完全燃烧生成稳定的完全燃烧生成稳定的氧化物氧化物时时所放出的热量所放出的热量在稀溶液中，酸与碱发生中和反在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成应生成1 mol水时所放出的热量水时所放出的热量单位单位与反应热相同与反应热相同能量变化能量变化放热反应放热反应H正负正负H0反应条件反应条件25、101 kP

5、a稀溶液稀溶液反应物的量反应物的量1 mol可燃物可燃物可能是可能是1 mol，也可能不是也可能不是1 mol生成物的量生成物的量不限量不限量水水1 mol放出或吸收放出或吸收HkJmol-1【思维延伸】【思维延伸】（1）影响反应热大小的因素有）影响反应热大小的因素有测定反应热的条件测定反应热的条件(温度、压强温度、压强)， 反应物、生成物的聚集状态，反应物、生成物的聚集状态，反应方程式中物质的计量系数。反应方程式中物质的计量系数。（2）正确理解燃烧热：）正确理解燃烧热：1 mol纯物质纯物质变为稳定的氧化物，如变为稳定的氧化物，如 “C2H6”CO2和和H2O（l）；）；文字叙述时，用正值或

6、文字叙述时，用正值或“H”表示，表示， 如如 CH4的燃烧热为的燃烧热为890 kJ/mol或或H890 kJ/mol。（3）正确理解中和热：）正确理解中和热：必须是自由的必须是自由的1 mol H和和1 mol OH结合结合 为为1 mol H2O，其值为其值为57.3 kJ/mol或或H57.3 kJ/mol。知识点知识点3 化学反应方程式化学反应方程式问题问题3：热化学反应方程式与一般反应方程式的区别是什么？：热化学反应方程式与一般反应方程式的区别是什么？4定义定义：能够表示化学反应：能够表示化学反应 放出或吸收热量放出或吸收热量 多少的化学反应方程式称为多少的化学反应方程式称为 热化学

7、方程式。热化学方程式。5意义意义：它既表示了化学反应中物质的变化情况，也表示了化学反应中：它既表示了化学反应中物质的变化情况，也表示了化学反应中 的的 能量能量 变化情况。变化情况。6书写热化学方程式的一般步骤书写热化学方程式的一般步骤 （1）依据有关信息写出注明各物质的）依据有关信息写出注明各物质的 聚集状态聚集状态 的化学方程式，并配平。的化学方程式，并配平。 （2）根据化学方程式中各物质的化学计量数计算相应的反应热的）根据化学方程式中各物质的化学计量数计算相应的反应热的 数值数值 ， 并以并以“H”形式写在方程式后面。形式写在方程式后面。 （3）如果题目另有要求，如反应物燃烧热的热化学方

8、程式和有关中和热）如果题目另有要求，如反应物燃烧热的热化学方程式和有关中和热 的热化学方程式，可将热化学方程式的化学计量数变换成的热化学方程式，可将热化学方程式的化学计量数变换成 分数分数【思维延伸】【思维延伸】（1）H单位为单位为kJmol1，其对象不是某种物质，而是针对一，其对象不是某种物质，而是针对一 个具体的化学反应方程式。个具体的化学反应方程式。（2）热化学方程式中各物质的计量数只具有宏观意义。）热化学方程式中各物质的计量数只具有宏观意义。考点考点1 热化学反应方程式的书写及正误判断热化学反应方程式的书写及正误判断判断一个热化学方程式正误的方法判断一个热化学方程式正误的方法1各物质的

9、化学式是否正确，方程式是否符合客观事实；各物质的化学式是否正确，方程式是否符合客观事实；2各物质的聚集状态是否注明；各物质的聚集状态是否注明；3方程式是否配平；方程式是否配平；4反应热反应热H是否与方程式中各物质的化学计量数相对应，其符是否与方程式中各物质的化学计量数相对应，其符 号和数值是否正确。号和数值是否正确。反应热的计算方法反应热的计算方法1由反应物和生成物的总能量计算反应热由反应物和生成物的总能量计算反应热 H生成物的总能量反应物的总能量生成物的总能量反应物的总能量2利用键能计算反应热利用键能计算反应热 通常人们把拆开通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键某化学

10、键所吸收的能量看成该化学键的键 能，键能常用能，键能常用E表示，单位是表示，单位是kJ/mol。 方法：方法：HE(反应物反应物)E(生成物生成物)，即反应热等于反应物的，即反应热等于反应物的 键能总和跟生成物的键能总和之差。键能总和跟生成物的键能总和之差。 如：反应如：反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)；HE(HH)E(ClCl) 2E(HCl)。3用盖斯定律计算反应热用盖斯定律计算反应热 化学反应的反应热只与反应的始态化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物各反应物)和终态和终态(各生成物各生成物)有有 关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各关，而与反应的途径无关

11、。即如果一个反应可以分步进行，则各 分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。 即：即：乙乙丙丙甲甲2 2H H1 1H H乙乙甲甲H H 2 21 1H HH HH H【例【例1】 (2009四川，四川，9)25，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生时，强酸与强碱的稀溶液发生 中和反应的中和热为中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为，辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是。下列热化学方程式书写正确的是() A2H(aq)SO (aq)Ba2(aq)2OH(aq) BaSO

12、4(s) 2H2O(l)；H57.3 kJ/mol BKOH(aq) H2SO4(aq) K2SO4(aq)H2O(l)； H 57.3kJ/mol CC8H18(l) O2(g) 8CO2(g)9H2O(g)； H5 518kJ/mol D2C8H18(g)25O2(g) 16CO2(g)18H2O(l)； H5 518kJ/mol2 24 42 21 12 22 25 5解析解析：本题通过热化学方程式来考查中和热和燃烧热的概念，所以本题通过热化学方程式来考查中和热和燃烧热的概念，所以 解答时要紧扣中和热和燃烧热的含义、表示方法。选项解答时要紧扣中和热和燃烧热的含义、表示方法。选项A,2 m

13、ol H(aq) 和和2 mol OH(aq)反应应放出反应应放出57.3 kJ2114.6 kJ热量，同时热量，同时Ba2与与SO 反应生成反应生成BaSO4沉淀也有热效应，沉淀也有热效应，A错误。选项错误。选项B，符合中和热的定，符合中和热的定义，义，B正确。选项正确。选项C，生成的，生成的H2O不是稳定的液态，不是稳定的液态，C错误。选项错误。选项D，反应，反应 热热H25 518 kJ/mol，D错误。错误。答案：答案：B2 24 4方法总结：方法总结：书写热化学方程式防错诀窍书写热化学方程式防错诀窍热化学方程式往往是接受容易，书写难。这种热化学方程式往往是接受容易，书写难。这种“难难

14、”主要体主要体现在写不完整，且常有如下漏写之处：现在写不完整，且常有如下漏写之处：漏写反应物或生成物的聚集状态，其根本点是没有认识到漏写反应物或生成物的聚集状态，其根本点是没有认识到反应热与物质的聚集状态有关。反应热与物质的聚集状态有关。将将H的正、负混淆，其关键是没有体会到的正、负混淆，其关键是没有体会到“”“”“”分分别表达吸收或放出热量后使反应本身的能量升高或降低了。别表达吸收或放出热量后使反应本身的能量升高或降低了。未注意到：化学计量数不同，其反应热的数值也不相同。未注意到：化学计量数不同，其反应热的数值也不相同。变式练习变式练习1(2010山东省实验中学期中考试山东省实验中学期中考试

15、)在在298 K、1.01105 Pa条件条件 下，将下，将22 g CO2通入通入750 mL 1 molL1NaOH溶液中充分反溶液中充分反 应，测得反应放出应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通通 入入1 L 2 molL1 NaOH溶液中充分反应放出溶液中充分反应放出y kJ的热量。则的热量。则 CO2与与NaOH溶液反应生成溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是的热化学方程式正确的是 () ACO2(g)+NaOH(aq) NaHCO3(aq)； DH=(2y-x)kJmol-1 BCO2(g)+NaOH(aq) NaHC

16、O3(aq)； DH=-(2x-y)kJmol-1 CCO2(g)+NaOH(aq) NaHCO3(aq)； DH=-(4x-y)kJmol-1 D2CO2(g)+2NaOH(l) 2NaHCO3(l)； DH=-(8x-2y)kJmol-1解析：解析：0.5 mol CO2与与0.75 mol NaOH反应生成反应生成0.25 mol Na2CO3和和0.25 mol NaHCO3，反应所放出的热量为，反应所放出的热量为x kJ，则生成，则生成1 mol Na2CO3和和1 mol NaHCO3放出放出4x kJ的热量。的热量。1 mol CO2通入含通入含2 mol NaOH的溶液中生成的

17、溶液中生成1 mol Na2CO3，放出，放出y kJ的热量，则的热量，则1 mol CO2与含与含1 mol NaOH的溶液反应所放出的热量为的溶液反应所放出的热量为(4xy)kJ。D项中项中NaOH和和NaHCO3的状态标错。的状态标错。答案：答案：C考点考点2 有关反热的定量实验有关反热的定量实验中和热的测定中和热的测定1实验原理实验原理 实验时，先测出盐酸和氢氧化钠溶液的起始温度，求其平均温度实验时，先测出盐酸和氢氧化钠溶液的起始温度，求其平均温度 t1，两溶液混合充分反应后，读取混合液温度，两溶液混合充分反应后，读取混合液温度t2。为了使计算。为了使计算 简便，可以近似地认为：简便，

18、可以近似地认为： (1)50 mL 0.5 mol/L盐酸和盐酸和50 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液的密度都氢氧化钠溶液的密度都 是是1 g/cm3，则：盐酸质量，则：盐酸质量m1=50 g，氢氧化钠溶液质量，氢氧化钠溶液质量m2=50 g。近。近 似认为混合溶液的比热容似认为混合溶液的比热容c=4.18 J/(g)，所以中和反应放出的热，所以中和反应放出的热 量量Q=(m1+m2) c (t2-t1) J=0.418(t2-t1)kJ。 (2)又因又因50 mL 0.5 mol/L盐酸中含有盐酸中含有0.5 mol/L0.05 L=0.025 mol的的H+ 所以跟所以跟0.025

19、 mol的的OH-发生中和反应，生成发生中和反应，生成0.025 mol的水，放出热的水，放出热 量为量为Q，所以中和热，所以中和热=0.025Qmol210.418()0.025tt= kJ/mol。2实验用品实验用品 烧杯烧杯(500 mL、100 mL各各1个个)、温度计、温度计(100)、量筒、量筒(50 mL 2 个个)、纸条、硬纸板或泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒；、纸条、硬纸板或泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒；0.50 mol/L HCl(aq)、0.55 mol/L NaOH(aq)。3实验步骤实验步骤 （1）安装仪器）安装仪器 （2）量取两种反应液并记录起始温度）量取两种反应液并记录

20、起始温度 （3）先后加入两种反应液用环形玻璃棒搅拌）先后加入两种反应液用环形玻璃棒搅拌 （4）记录最高温度）记录最高温度 （5）重复实验两次）重复实验两次要点深化要点深化测定中和热实验的注意事项测定中和热实验的注意事项（1）酸碱溶液应当用稀溶液）酸碱溶液应当用稀溶液(0.10.5 mol/L)。（2）要使用同一支温度计。分别先后测量酸、碱及混合液的温度）要使用同一支温度计。分别先后测量酸、碱及混合液的温度 时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水 银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数。银球部分要完全浸入

21、溶液中，且要稳定一段时间再记下读数。（3）实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，）实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温， 才能使用。才能使用。（4）操作时动作要快，尽量减少热量的散失。）操作时动作要快，尽量减少热量的散失。（5）碱液可以稍过量，以确保盐酸被完全中和。）碱液可以稍过量，以确保盐酸被完全中和。【例【例2】 (高考题改编高考题改编)实验室用实验室用50 mL 0.5 molL1盐酸、盐酸、50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，利用如图所示装置进行测定中和热的实溶液，利用如图所示装置进行测定中和热的实 验，得到表中的数据：验，得到表中的数据：实

22、验实验次数次数起始温度起始温度t1/终止终止温度温度t2/盐酸盐酸NaOH溶液溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9请回答下列问题：请回答下列问题：（1）实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是）实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是 ， 不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 。（2）数据处理，）数据处理，t2t13.4 。则该实验测得的中和热。则该实验测得的中和热 H 盐酸和盐酸和NaOH溶液的密度按溶液的密度按1 g/cm3计算，计算， 反应后混反应后混 合溶液的比热容合溶液的比热容(c)按按4.18

23、 J/(g)计算计算。（3）若将）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为 H1，则，则H1与与H的关系为：的关系为：H1_H（填（填“”或或“”），）， 理由是理由是 上下抽动上下抽动 铜传热快，热量损失多，导致测量结果不准确铜传热快，热量损失多，导致测量结果不准确 56.8 kJmol1 因为因为NH3H2O是弱电解质，电离时本身会吸收一定的热量，是弱电解质，电离时本身会吸收一定的热量，故生成等量的水时放出的热量较少故生成等量的水时放出的热量较少变式练习变式练习2“中和热的测定中和热的测定” （1）准备反应装置如图所示。）准备

24、反应装置如图所示。 （2）用一个量筒量取）用一个量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸，倒入小烧杯中，盐酸，倒入小烧杯中， 并用温度并用温度 计测量盐酸的温度并记录。然后把温度计上的酸用水计测量盐酸的温度并记录。然后把温度计上的酸用水 冲洗干净。冲洗干净。 （3）用另一个量筒量取）用另一个量筒量取50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液，并用温度计溶液，并用温度计 测量测量NaOH溶液的温度并记录。溶液的温度并记录。 （4）把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的）把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的 NaOH溶液一次性倒入小烧杯中溶液一次性倒入

25、小烧杯中(注意不要洒到外面注意不要洒到外面)。用环形玻璃搅拌。用环形玻璃搅拌 棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度。棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度。（5）_。（6）根据实验数据计算中和热。）根据实验数据计算中和热。 请回答下列问题：请回答下列问题：（1）补上第）补上第5步步(填在横线上填在横线上)。（2）第）第2步如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量步如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的溶液的 温度，则测得的温度，则测得的H_(填填“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“无影响无影响”)。（3）怎样才能确保读取混合溶液的最高温度？）怎样才能确保读取混合溶液

26、的最高温度？ _重复操作重复操作23次，记录结果次，记录结果 偏大偏大 不断读取温度数据，并记录，直到出现下降，取最大值不断读取温度数据，并记录，直到出现下降，取最大值 （4）近似认为）近似认为50 mL 0.50 molL1盐酸和盐酸和50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液溶液 的密度都是的密度都是1 gmL1，中和后生成的溶液的比热容，中和后生成的溶液的比热容c4.18 Jg11， 起始平均温度为起始平均温度为t1，反应后最高温度为，反应后最高温度为t2，则中和热（不用化简）：，则中和热（不用化简）： H_。 （5）_(填填“能能”或或“不能不能”)直接用浓硫酸代替直接用浓硫酸代替

27、50 mL 0.50 molL1盐盐 酸。若配制酸。若配制1 000 mL 0.25 molL1的硫酸溶液，需要的硫酸溶液，需要98%(密度密度1.84 gmL 1)的浓硫酸的浓硫酸_mL。定容时俯视刻度，会使所配硫酸溶液的。定容时俯视刻度，会使所配硫酸溶液的 浓度浓度 (填填“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“无影响无影响”)。（6）_(填填“能能”或或“不能不能”)用稀用稀Ba(OH)2和稀硫酸代替盐酸和和稀硫酸代替盐酸和NaOH溶溶 液，理由液，理由_。不能不能 13.6 偏大偏大 不能不能 还会发生还会发生Ba2与与SO 的反应，该反应也会有热效应的反应，该反应也会有热效应24客观题客观

28、题 考查反应热的概念和热化学方程式的计算、考查反应热的概念和热化学方程式的计算、 正误判断及应用。正误判断及应用。 【考题一】【考题一】 （2009天津，天津，6）已知：）已知：2CO(g)O2(g) 2CO2(g)； H566 kJ/molNa2O2(s)CO2(g) Na2CO3(s) O2(g)； H226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()21ACO的燃烧热为的燃烧热为283 kJB右图可表示由右图可表示由CO生成生成CO2的反应过程和能量关系的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)

29、O2(g)； H452 kJ/molDCO(g)与与Na2O2(s)反应放出反应放出509 kJ热量时，电子转移数为热量时，电子转移数为 6.021023审题视点：审题视点：依据题干给出的两个热化学方程式，联系有关概念，依据题干给出的两个热化学方程式，联系有关概念，将热化学方程式变形、合并得出问题中需要的热化学方程式，再将热化学方程式变形、合并得出问题中需要的热化学方程式，再结合盖斯定律判断或计算所需的结合盖斯定律判断或计算所需的H。如。如A项中项中CO的燃烧热对应的燃烧热对应单位是单位是kJ/mol。思路点拨：思路点拨：根据燃烧热的定义判断选项根据燃烧热的定义判断选项A，根据热化学方程式和能

30、量变，根据热化学方程式和能量变化的关系判断选项化的关系判断选项B，根据，根据H与化学计量数之间的关系判断选项与化学计量数之间的关系判断选项C，根，根据盖斯定律和氧化还原反应判断选项据盖斯定律和氧化还原反应判断选项D。选项。选项A，根据题给热化学方程，根据题给热化学方程式可知，式可知，CO的燃烧热为的燃烧热为283 kJ/mol。选项。选项B，CO生成生成CO2的反应为放热的反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，因此图像中反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，因此图像中CO和和CO2的物的物质的量都应是质的量都应是2 mol。选项。选项C，根据，根据Na2O2(s)CO2(g) N

31、a2CO3(s) O2(g)，H的值与化学计量数成正比，扩大倍数后的值与化学计量数成正比，扩大倍数后C项中项中H452 kJ/mol，当，当CO2由固体汽化为气体时，需要吸收热量，对应放出的热量由固体汽化为气体时，需要吸收热量，对应放出的热量减小，故有减小，故有H452 kJ/mol。21选项选项D，根据已知的热化学反应方程式可得：，根据已知的热化学反应方程式可得：CO(g)Na2O2(s) Na2CO3(s)；H509 kJ/mol，分析元素价态，分析元素价态变化，变化，1 mol CO参加反应转移参加反应转移2 mol 电子，即电子转移数为电子，即电子转移数为26.021023。标准答案：

32、标准答案：C 高分解密高分解密很多学生错选了很多学生错选了A A项，因为对燃烧热的单位不熟悉；部分学生错选了项，因为对燃烧热的单位不熟悉；部分学生错选了B B项，因为没搞清楚反应物、生成物总能量与反应热大小的关系及如何项，因为没搞清楚反应物、生成物总能量与反应热大小的关系及如何用图示表示。用图示表示。主观题主观题 综合考查反应热与化学键、物质总能量、热化学方程式的综合考查反应热与化学键、物质总能量、热化学方程式的 书写及应用等知识。书写及应用等知识。 【考题二】【考题二】 (7分分)高炉冶炼铁的工艺流程如图高炉冶炼铁的工艺流程如图：（1）已知甲烷的燃烧热为）已知甲烷的燃烧热为889.5 kJm

33、ol1，则甲烷燃烧的热化学方程式为，则甲烷燃烧的热化学方程式为 。（2）还原反应室中，）还原反应室中，1 mol合成气合成气(CO、H2)与足量与足量Fe2O3充分反应充分反应 后，可生成后，可生成_mol Fe。 CH4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O(g) H889.5 kJmol132（3）催化反应室中发生的反应为：）催化反应室中发生的反应为： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)； H1216 kJmol1 CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)；H2 已知已知CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)； H244 kJmol1，则，则H2 。 260 k

34、Jmol1 作答与批改实录作答与批改实录点评点评（1）2分，漏写热化学方程式中各物质所对应聚集状态和错写反分，漏写热化学方程式中各物质所对应聚集状态和错写反 应热焓变单位而失分。应热焓变单位而失分。（3）3分，没有正确理解应用盖斯定律，计算过程路径设计出错分，没有正确理解应用盖斯定律，计算过程路径设计出错 得出错误的相反结果。得出错误的相反结果。点拨点拨 本题考查了燃烧热的概念，反应热的计算及方程式的简单计算。本题考查了燃烧热的概念，反应热的计算及方程式的简单计算。（1）热化学方程式可直接写出。）热化学方程式可直接写出。（2）由）由 可知，可知，1 mol混合气体生成混合气体生成mol Fe。

35、2322Fe高温3COOFeOH2223232Fe高温3HOFe（3）由）由CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g) H1216 kJmol1 CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H344 kJmol1 可知可知CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H3H1H3260 kJmol1 题后反思题后反思热化学方程式的书写和盖斯定律用于反应热的计算是反应热与能量这热化学方程式的书写和盖斯定律用于反应热的计算是反应热与能量这一部分的核心考点。热化学方程式中要特别标出物质的聚集状态和一部分的核心考点。热化学方程式中要特别标出物质的聚集状态和H的正负号及单位，这些小要点很易

36、理解，但也很易漏写，这需要特别的正负号及单位，这些小要点很易理解，但也很易漏写，这需要特别留意。盖斯定律的使用，关键在于充分对比已知热化学方程式和目标留意。盖斯定律的使用，关键在于充分对比已知热化学方程式和目标热化学方程式，将已知热化学方程式做以必要的调向，调系数，消去热化学方程式，将已知热化学方程式做以必要的调向，调系数，消去目标热化学方程式中无，而已知热化学方程式中有的物质，仔细计算目标热化学方程式中无，而已知热化学方程式中有的物质，仔细计算H，得出最终目标热化学方程式的，得出最终目标热化学方程式的H。 *（2009宁夏）宁夏）2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图反应过程的能量变化如图 所所示。已知示。已知1 mol SO2(g)氧化为氧化为1 mol SO3(g)的的H99 kJmol1。（1）图中）图中A、C分别表示分别表示 、 ，E的的 大小对该反应的反应热有无影响？大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用。该反应通常用V2O5 作催化剂，加作催化剂，加V2O5会使图中会使图中B点升高还是降低？点升高还是降低？ ，理由是，理由是 。（2）图中）图中H kJmol1。 反应物能量反应物能量 生成物能量生成物能量 没有影响没有影响 降低降低 因为催化剂改变了反应历程，使活化能因为催化剂改变了反应历程，使