高考化学铁及其重要化合物ppt课件

1、第三节 铁及其重要化合物 三年三年1111考考 高考指数高考指数: :1.1.了解铁的主要性质及运用。了解铁的主要性质及运用。2.2.了解铁的重要化合物的主要性质及运用。了解铁的重要化合物的主要性质及运用。一、铁的主要性质及运用一、铁的主要性质及运用1.1.铁的物理性质铁的物理性质铁具有金属的共性，具有能被铁具有金属的共性，具有能被_吸引的特性。吸引的特性。磁体磁体2.2.铁的化学性质铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的复原性，主要化合价为铁元素性质活泼，有较强的复原性，主要化合价为+2+2价和价和+3+3价。价。(1)(1)与非金属单质的反响。与非金属单质的反响。与与O2O2的反响的反响常温

2、：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为_。点燃：点燃：_。与与Cl2Cl2的反响：的反响：_。与与S S的反响：的反响：_。Fe2O3Fe2O33Fe+2O2 Fe3O43Fe+2O2 Fe3O4点燃点燃=2Fe+3Cl2 2FeCl32Fe+3Cl2 2FeCl3点燃点燃=Fe+S FeSFe+S FeS=(2)(2)与水的反响。与水的反响。常温下铁与水不反响，在高温条件下与水蒸气反响常温下铁与水不反响，在高温条件下与水蒸气反响_(3)(3)与酸的反响。与酸的反响。与非氧化性酸反响的离子方程式：与非氧化性酸反响的离子方程式：_。与氧化性酸与氧化性酸遇冷的浓硫酸或

3、浓硝酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸_，与稀硝酸或在加热条件下与浓，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反响无硫酸、浓硝酸反响无H2H2产生。产生。3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H23Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2高温高温=Fe+2H+=Fe2+H2Fe+2H+=Fe2+H2钝化钝化(4)(4)与某些盐溶液的反响。与某些盐溶液的反响。与与CuSO4CuSO4溶液反响的离子方程式：溶液反响的离子方程式：_与与FeCl3FeCl3溶液反响的离子方程式：溶液反响的离子方程式：_Fe+Cu2+=Fe2+CuFe+Cu2+=Fe2+CuFe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+二

4、、铁的重要化合物的主要性质及运用二、铁的重要化合物的主要性质及运用1.1.铁的氧化物铁的氧化物(1)(1)物理性质。物理性质。 化学式化学式FeOFeOFeFe2 2O O3 3FeFe3 3O O4 4 俗称俗称_色态色态_铁的价态铁的价态_铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体+2+2价价+3+3价价+2+2价，价，+3+3价价(2)(2)化学性质。化学性质。FeOFeO、Fe2O3Fe2O3、Fe3O4Fe3O4分别与盐酸反响的离子方程式：分别与盐酸反响的离子方程式：_、_、Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OFe3O4+8H+=2Fe

5、3+Fe2+4H2O。FeOFeO与硝酸反响的化学方程式：与硝酸反响的化学方程式：3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O。FeOFeO、Fe2O3Fe2O3分别与分别与HIHI溶液反响的化学方程式：溶液反响的化学方程式：_、Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2OFe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2O。FeO+2H+=Fe2+H2OFeO+2H+=Fe2+H2OFeO+2HI=FeI2+H2OFeO+2HI=FeI2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O2.

6、2.铁的氢氧化物铁的氢氧化物Fe(OH)Fe(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3颜色状态颜色状态_水溶性水溶性_稳定性稳定性易氧化为易氧化为_，空气，空气中加热得不到中加热得不到FeOFeO较稳定：较稳定：2Fe(OH)2Fe(OH)3 3 Fe Fe2 2O O3 3+3H+3H2 2O O 与酸的反与酸的反应应_白色固体白色固体红褐色固体红褐色固体不溶不溶不溶不溶Fe(OH)3Fe(OH)3=Fe(OH)2+2H+=Fe(OH)2+2H+=Fe(OH)3+3H+=Fe(OH)3+3H+=Fe2+2H2OFe2+2H2OFe3+3H2O Fe3+3H2O Fe(OH)Fe(OH)2

7、2Fe(OH)Fe(OH)3 3二者的关系二者的关系空气中，空气中，Fe(OH)Fe(OH)2 2能够非常迅速地被氧气氧化成能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)Fe(OH)3 3。现象是：现象是：_。化学方程式为：化学方程式为：_ 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)31.1.在点燃的条件下，过量的铁与氯气反响生成氯化亚铁。在点燃的条件下，过量的铁与氯气反响生成氯化亚铁。( )( )【分析】铁复原三价铁离子需在溶液中进展，铁与固态氯化【分析】铁复原三价铁离

8、子需在溶液中进展，铁与固态氯化铁不发生反响。铁不发生反响。2.2.用铁制容器可以运输浓硝酸和稀硝酸。用铁制容器可以运输浓硝酸和稀硝酸。( )( )【分析】由于冷的浓硝酸与铁发生钝化，可以用铁制容器运【分析】由于冷的浓硝酸与铁发生钝化，可以用铁制容器运输浓硝酸；而冷的稀硝酸与铁发生反响，不能用铁制容器运输浓硝酸；而冷的稀硝酸与铁发生反响，不能用铁制容器运输稀硝酸。输稀硝酸。3.3.根据根据Cl2Cl2、S S与铁的反响可以判别氯元素和硫元素的非金属性与铁的反响可以判别氯元素和硫元素的非金属性强弱。强弱。( )( )【分析】【分析】FeFe与与Cl2Cl2反响生成的产物中铁显反响生成的产物中铁显+

9、3+3价，铁与价，铁与S S反响生成的反响生成的产物中铁显产物中铁显+2+2价，可阐明价，可阐明ClCl元素的非金属性比元素的非金属性比S S元素的非金属性元素的非金属性强。强。4.4.氢氧化铁与氢氧化铁与HIHI溶液仅发生中和反响。溶液仅发生中和反响。( )( )【分析】氢氧化铁具有氧化性，【分析】氢氧化铁具有氧化性，HIHI具有复原性，两者发生氧化复具有复原性，两者发生氧化复原反响。原反响。5.FeCl35.FeCl3溶液与溶液与KSCNKSCN溶液反响的离子方程式为：溶液反响的离子方程式为：Fe3+3SCN-Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3=Fe(SCN)3。( )( )【分析】【分

10、析】Fe(SCN)3Fe(SCN)3是可溶性物质，而不是沉淀，正确的离子是可溶性物质，而不是沉淀，正确的离子方程式为：方程式为：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3。 “铁三角及其重要运用铁三角及其重要运用1.1.“铁三角中的转化关系铁三角中的转化关系2.2.四种重要运用四种重要运用(1)(1)判分别子共存。判分别子共存。Fe3+Fe3+与与HCO3-HCO3-、AlO2-AlO2-、CO32-CO32-等相互促进水解而不能大量共等相互促进水解而不能大量共存。存。Fe2+Fe2+与与NO3-(H+)NO3-(H+)、ClO-ClO-、MnO4-(H+)MnO

11、4-(H+)，Fe3+Fe3+与与S2-S2-、I-I-、HS-HS-、SO32-SO32-在溶液中因发生氧化复原反响而不能大量共存。在溶液中因发生氧化复原反响而不能大量共存。(2)(2)除杂方法除杂方法( (括号内为杂质括号内为杂质) )。Fe2+(Fe3+)Fe2+(Fe3+)：加过量铁粉过滤：加过量铁粉过滤FeCl3(FeCl2)FeCl3(FeCl2)：加氯水或：加氯水或H2O2H2O2FeCl2(CuCl2)FeCl2(CuCl2)：加过量铁粉过滤：加过量铁粉过滤Fe(Al)Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3Fe2O3(Al2O3、SiO2)SiO2)：加过量强碱溶液过滤：加过量强

12、碱溶液过滤(3)(3)盐溶液的保管。盐溶液的保管。含含Fe2+Fe2+的溶液：参与少量铁粉的溶液：参与少量铁粉( (或铁钉、铁屑或铁钉、铁屑) )，防止，防止Fe2+Fe2+被氧化；参与少量相应的酸，防止被氧化；参与少量相应的酸，防止Fe2+Fe2+水解水解Fe(NO3)2Fe(NO3)2例例外。外。含含Fe3+Fe3+的溶液：参与少量相应的酸，防止的溶液：参与少量相应的酸，防止Fe3+Fe3+水解。水解。(4)(4)物质制备。物质制备。向沸水中参与饱和向沸水中参与饱和FeCl3FeCl3溶液并煮溶液并煮沸至有红褐色胶状物出现为止。沸至有红褐色胶状物出现为止。制备无水制备无水FeCl3FeCl

13、3在在HClHCl气流中加热蒸干气流中加热蒸干FeCl3FeCl3溶液。溶液。制备制备Fe(OH)3 Fe(OH)3 胶体胶体【高考警示钟】【高考警示钟】在书写或判别铁与氧化剂反响的产物时，易出现错误，如以在书写或判别铁与氧化剂反响的产物时，易出现错误，如以为铁与硫化合生成为铁与硫化合生成Fe2S3Fe2S3、铁与盐酸反响生成、铁与盐酸反响生成FeCl3FeCl3和和H2H2、铁、铁与单质碘化合生成与单质碘化合生成FeI3FeI3、过量的铁与稀硝酸反响生成、过量的铁与稀硝酸反响生成Fe(NO3)3Fe(NO3)3、铁与、铁与FeCl3FeCl3溶液不发生反响等。溶液不发生反响等。【典例【典例1

14、 1】铁是一种历史悠久、运用最广泛、用量最大的金属。】铁是一种历史悠久、运用最广泛、用量最大的金属。有三位同窗分别用铁粉进展如下探求实验：有三位同窗分别用铁粉进展如下探求实验：(1)(1)甲同窗用已部分生锈的废铁屑制造印刷电路板的腐蚀剂，甲同窗用已部分生锈的废铁屑制造印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探求过程如下：并回收铜。探求过程如下：流程图中步骤中，除发生反响流程图中步骤中，除发生反响Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2外，外，其他能够反响的离子方程式为：其他能够反响的离子方程式为：_。可。可以验证溶液以验证溶液B B中能否含有中能否含有Fe2+Fe2+的一种试剂是

15、的一种试剂是_(_(填选项填选项字母字母) )。a.a.稀硫酸稀硫酸 b. b.铁铁c.c.硫氰化钾硫氰化钾 d. d.酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液(2)(2)乙同窗欲用少量铁粉与足量浓硫酸反响得到硫酸亚铁。有乙同窗欲用少量铁粉与足量浓硫酸反响得到硫酸亚铁。有人以为不论常温还是加热的条件下均不可行，理由是人以为不论常温还是加热的条件下均不可行，理由是_。于是乙同窗将上述方案做如下改良后可获得于是乙同窗将上述方案做如下改良后可获得FeSO47H2OFeSO47H2O，请，请填写以下括号中的空白：填写以下括号中的空白：FeSO47H2OFeSO47H2O过量铁粉过量铁粉试剂试剂( )( ) 加

16、热加热悬浊液悬浊液操作操作( )( )滤液滤液冷却结晶冷却结晶(3)(3)丙同窗为测定一铁片中铁元素的含量，在实验室中用丙同窗为测定一铁片中铁元素的含量，在实验室中用m gm g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，准确测定出反响生成氢气的铁片完全溶解于过量稀硫酸中，准确测定出反响生成氢气的体积为体积为V mL (V mL (已折算成规范情况已折算成规范情况) )，那么该铁片中铁的质量分，那么该铁片中铁的质量分数为数为( (用含用含m m、V V的代数式表示的代数式表示)_)_。假设排除实验仪器和操作的影响要素，试对上述方案测定结假设排除实验仪器和操作的影响要素，试对上述方案测定结果的准确性做出判别和分

17、析：方案果的准确性做出判别和分析：方案_ (_ (填填“准确、准确、“不准确或不准确或“不不一定准确一定准确) )，理由是，理由是_。【解题指南】解答此题要留意以下三点：【解题指南】解答此题要留意以下三点：(1)(1)废铁屑中能够含有废铁屑中能够含有Fe2O3Fe2O3；(2)(2)铁与浓硫酸常温时钝化，加热时反响生成铁与浓硫酸常温时钝化，加热时反响生成Fe3+Fe3+；(3)(3)铁片中含有与稀硫酸反响的金属杂质，那么影响测定结果。铁片中含有与稀硫酸反响的金属杂质，那么影响测定结果。【解析】【解析】(1)(1)因固体因固体A A中除有铁以外还能够含有中除有铁以外还能够含有Fe2O3Fe2O3

18、，所以步，所以步骤加盐酸时，骤加盐酸时，Fe2O3Fe2O3与盐酸反响生成与盐酸反响生成Fe3+Fe3+，Fe3+Fe3+又能与又能与FeFe反反响生成响生成Fe2+Fe2+，其反响的离子方程式为，其反响的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+；证明溶液中能否含有；证明溶液中能否含有Fe2+Fe2+，选择酸性高，选择酸性高锰酸钾溶液，假设紫红色溶液褪色，阐明含有锰酸钾溶液，假设紫红色溶液褪色，阐明含有Fe2+Fe2+，相反那，相反那么没有。么没有。(2)(2)铁与强氧化性酸反响，假设酸过

19、量，那么生成铁与强氧化性酸反响，假设酸过量，那么生成Fe3+Fe3+，而且，而且常温下铁遇到浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，因此用铁制备常温下铁遇到浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，因此用铁制备FeSO47H2OFeSO47H2O时应选择非氧化性的酸时应选择非氧化性的酸( (如稀硫酸如稀硫酸) )。(3)(3)对于计算铁片中铁的含量，由生成氢气的量可以算出铁的对于计算铁片中铁的含量，由生成氢气的量可以算出铁的质量，然后计算其质量分数。但与酸反响放出氢气的不止是质量，然后计算其质量分数。但与酸反响放出氢气的不止是铁，其他一些金属也可以，所以上述实验测得的结果能够偏铁，其他一些金属也可以，所以上述实验测得的结果

20、能够偏高，假设存在与酸反响但又没有产生氢气的氧化物，就会使高，假设存在与酸反响但又没有产生氢气的氧化物，就会使其结果偏低。其结果偏低。答案答案:(1):(1)Fe2O3+6H+=Fe3+3H2O Fe2O3+6H+=Fe3+3H2O 、Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+2Fe3+=3Fe2+ d d(2)(2)常温下常温下FeFe在浓硫酸中会钝化；加热时少量铁粉与浓硫酸反在浓硫酸中会钝化；加热时少量铁粉与浓硫酸反响生成响生成Fe2(SO4)3Fe2(SO4)3，不能得到，不能得到FeSO4 FeSO4 稀硫酸稀硫酸 热过滤热过滤(3) (3) 不一定准确不一定准确 假设铁片中存在与稀硫酸反响

21、并能生成氢气的假设铁片中存在与稀硫酸反响并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；假设铁片中存在与稀硫酸反响其他金属，会导致结果偏高；假设铁片中存在与稀硫酸反响而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；假而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；假设上述情况均不存在，那么结果准确设上述情况均不存在，那么结果准确56VV56VV(100%100%)22 400m400m 22 400m400m或、【互动探求】【互动探求】(1)(1)写出流程图中步骤的反响方程式。写出流程图中步骤的反响方程式。提示：提示：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(2)(2)

22、操作乙采用方法是什么？操作乙采用方法是什么？提示：从溶液提示：从溶液D D的成分及产物上分析，采用的是惰性电极电解的成分及产物上分析，采用的是惰性电极电解的方法。的方法。【变式备选】以下物质反响后一定没有【变式备选】以下物质反响后一定没有+3+3价铁离子的是价铁离子的是( )( )A.A.过量的铁丝在氯气中点燃过量的铁丝在氯气中点燃B.Fe(NO3)2B.Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸溶液中加少量盐酸C.C.过量的铁与稀硝酸反响过量的铁与稀硝酸反响D.D.铁与氧化铁的混合物溶于盐酸中铁与氧化铁的混合物溶于盐酸中【解析】选【解析】选C C。A A项，由于铁与固态项，由于铁与固态FeCl3FeC

23、l3不发生反响，所以，不发生反响，所以，过量的铁丝在氯气中点燃只生成过量的铁丝在氯气中点燃只生成FeCl3FeCl3；B B项，发生反响：项，发生反响：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O；C C项，发生反响：项，发生反响：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O；D D项，由于发生反响：项，由于发生反响：Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、

24、Fe+2FeCl3=3FeCl2Fe+2FeCl3=3FeCl2，假设，假设FeCl3FeCl3过量，那么含有过量，那么含有Fe3+Fe3+。应选。应选C C项。项。 Fe2+ Fe2+和和Fe3+Fe3+的三种检验方法的三种检验方法1.1.根据溶液颜色根据溶液颜色溶液呈浅绿色溶液呈浅绿色Fe2+Fe2+；溶液呈黄色；溶液呈黄色Fe3+Fe3+。2.2.用用KSCNKSCN溶液和氯水溶液和氯水(1)(1)流程流程: :(2)(2)有关反响：有关反响：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(红色红色) )2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2Fe2+Cl2=2

25、Fe3+2Cl-3.3.用用NaOHNaOH溶液溶液(1)(1)流程：流程： (2)(2)有关反响：有关反响：Fe3+3OH-=Fe(OH)3(Fe3+3OH-=Fe(OH)3(红褐色红褐色) )Fe2+2OH-=Fe(OH)2(Fe2+2OH-=Fe(OH)2(白色沉淀白色沉淀) )4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【高考警示钟】【高考警示钟】(1)(1)检验检验Fe2+Fe2+时不能先加氯水后加时不能先加氯水后加KSCNKSCN溶液；当溶液的浓度较溶液；当溶液的浓度较稀时，利用察看法或加稀时，利用察看法或加NaOHNaOH溶

26、液的方法都不宜检验溶液的方法都不宜检验Fe2+Fe2+和和Fe3+Fe3+的存在。的存在。(2)(2)检验检验Fe2+Fe2+和和Fe3+Fe3+混合溶液时，要分两次分别检验混合溶液时，要分两次分别检验Fe2+Fe2+和和Fe3+Fe3+，检验，检验Fe2+Fe2+时要选择酸性高锰酸钾溶液，检验时要选择酸性高锰酸钾溶液，检验Fe3+Fe3+时最时最好选择好选择KSCNKSCN溶液。溶液。【典例【典例2 2】证明某溶液含有】证明某溶液含有Fe2+Fe2+而不含有而不含有Fe3+Fe3+的实验方法是的实验方法是 ( )( )先加氯水，后加先加氯水，后加KSCNKSCN溶液后显红色；溶液后显红色；先

27、加先加KSCNKSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色；溶液，不显红色，再加氯水后显红色；滴加滴加NaOHNaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色；呈红褐色；只滴加只滴加KSCNKSCN溶液不显红色。溶液不显红色。A.A. B. B. C. C. D. D.【解题指南】解答此题应留意以下两点：【解题指南】解答此题应留意以下两点：(1)Fe2+(1)Fe2+与与SCN-SCN-不显色，不显色，Fe3+Fe3+与与SCN-SCN-显红色；显红色；(2)(2)检验检验Fe2+Fe2+时不能先加氯水后加时不能先加氯水后加KSCNKSCN溶液。

28、溶液。【解析】选【解析】选B B。不能排除。不能排除Fe3+Fe3+的干扰；先加的干扰；先加KSCNKSCN溶液不显溶液不显红色，排除了红色，排除了Fe3+Fe3+的干扰，再加氯水后显红色，证明一定含的干扰，再加氯水后显红色，证明一定含有有Fe2+Fe2+；滴加；滴加NaOHNaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色，证明一定含有色，最后呈红褐色，证明一定含有Fe2+Fe2+；只滴加；只滴加KSCNKSCN溶液溶液不显红色，证明一定不含有不显红色，证明一定不含有Fe3+Fe3+，但无法证明能否含有，但无法证明能否含有Fe2+Fe2+，应选应选B

29、 B项。项。【技巧点拨】检验【技巧点拨】检验Fe3+Fe3+的其他方法的其他方法(1)Fe3+(1)Fe3+与过量的铁反响，溶液变为浅绿色。与过量的铁反响，溶液变为浅绿色。(2)Fe3+(2)Fe3+与过量的铜反响，溶液变为蓝绿色。与过量的铜反响，溶液变为蓝绿色。(3)Fe3+(3)Fe3+与淀粉与淀粉KIKI溶液反响，溶液变为蓝色。溶液反响，溶液变为蓝色。(4)Fe3+(4)Fe3+与与NaHCO3NaHCO3溶液反响，放出气体，产生红褐色沉淀。溶液反响，放出气体，产生红褐色沉淀。【变式训练】以下离子的检验方法合理的是【变式训练】以下离子的检验方法合理的是( )( )A.A.向某溶液中滴入向

30、某溶液中滴入KSCNKSCN溶液呈红色，阐明不含溶液呈红色，阐明不含Fe2+Fe2+B.B.向某溶液中通入向某溶液中通入Cl2Cl2，然后再参与，然后再参与KSCNKSCN溶液变红色，阐明原溶液变红色，阐明原溶液中含有溶液中含有Fe2+Fe2+C.C.向某溶液中参与向某溶液中参与NaOHNaOH溶液，得红褐色沉淀，阐明溶液中含溶液，得红褐色沉淀，阐明溶液中含有有Fe3+Fe3+D.D.向某溶液中参与向某溶液中参与NaOHNaOH溶液得白色沉淀，又察看到颜色逐渐溶液得白色沉淀，又察看到颜色逐渐变为红褐色，阐明该溶液中只含有变为红褐色，阐明该溶液中只含有Fe2+Fe2+，不含有，不含有Mg2+Mg

31、2+【解析】选【解析】选C C。向某溶液中滴入。向某溶液中滴入KSCNKSCN溶液呈红色，阐明含溶液呈红色，阐明含Fe3+Fe3+，但无法确定能否含但无法确定能否含Fe2+Fe2+；向某溶液中通入；向某溶液中通入Cl2Cl2，然后再参与，然后再参与KSCNKSCN溶液变红色，阐明此时含溶液变红色，阐明此时含Fe3+Fe3+，但，但Cl2Cl2有氧化性，无法确有氧化性，无法确定原来溶液中是定原来溶液中是Fe2+Fe2+还是还是Fe3+Fe3+；向某溶液中参与；向某溶液中参与NaOHNaOH溶液，溶液，得红褐色沉淀，阐明溶液中含有得红褐色沉淀，阐明溶液中含有Fe3+Fe3+；向某溶液中参与；向某溶

32、液中参与NaOHNaOH溶液得白色沉淀，又察看到颜色逐渐变为红褐色，阐明该溶溶液得白色沉淀，又察看到颜色逐渐变为红褐色，阐明该溶液中含有液中含有Fe2+Fe2+，但由于红褐色的掩盖，无法阐明能否含有，但由于红褐色的掩盖，无法阐明能否含有Mg2+Mg2+。【解题技巧【解题技巧4 4】极值法处理数据缺乏类计算问题极值法处理数据缺乏类计算问题1.1.优点优点极值法是一种重要的数学思想和分析方法。化学上所谓极值法是一种重要的数学思想和分析方法。化学上所谓“极值极值法就是对数据缺乏而感到无从下手的计算或判别混合物组法就是对数据缺乏而感到无从下手的计算或判别混合物组成的标题，采用极端假设成的标题，采用极端

33、假设( (即假设全为某一成分或者恰好完全即假设全为某一成分或者恰好完全反响反响) )的方法以确定混合体系中各物质的称号、质量分数、体的方法以确定混合体系中各物质的称号、质量分数、体积分数，这样使一些笼统的复杂的问题详细化、简单化，可积分数，这样使一些笼统的复杂的问题详细化、简单化，可到达事半功倍的效果。到达事半功倍的效果。2.2.解题关键解题关键极值法解题的关键是紧扣题设的能够趋势，选好极端假设的极值法解题的关键是紧扣题设的能够趋势，选好极端假设的落点，将问题合理假设成某种落点，将问题合理假设成某种“极值形状。即根据标题给定极值形状。即根据标题给定的条件和化学反响原理，确定不确定条件的范围，计

34、算相应的条件和化学反响原理，确定不确定条件的范围，计算相应条件下的最大值或最小值，综合分析得出正确答案。条件下的最大值或最小值，综合分析得出正确答案。3.3.常见类型常见类型(1)(1)用极值法确定混合气体的平均相对分子质量。用极值法确定混合气体的平均相对分子质量。混合气体的平均相对分子质量一定介于各组分气体相对分子混合气体的平均相对分子质量一定介于各组分气体相对分子质量的最大值和最小值之间，但这个范围太大，根据标题内质量的最大值和最小值之间，但这个范围太大，根据标题内在关系和极值法可使范围更加准确。在关系和极值法可使范围更加准确。(2)(2)用极值法确定物质的质量。用极值法确定物质的质量。在

35、物质组成明确、列方程短少关系式无法解题时，可以根据在物质组成明确、列方程短少关系式无法解题时，可以根据物质组成进展极端假设得到有关极值，再结合平均值原那么物质组成进展极端假设得到有关极值，再结合平均值原那么确定正确答案。确定正确答案。(3)(3)用极值法确定物质的成分。用极值法确定物质的成分。根据物质的性质及组成进展极端假设得到有关的极值，再结合平根据物质的性质及组成进展极端假设得到有关的极值，再结合平均值均值( (平均相对分子质量、平均物质的量等平均相对分子质量、平均物质的量等) )原那么得到正确的答原那么得到正确的答案。案。(4)(4)用极值法确定可逆反响中反响物、生成物的取值范围。用极值

36、法确定可逆反响中反响物、生成物的取值范围。由于可逆反响总是不能完全进展究竟，故在可逆反响中，分析反由于可逆反响总是不能完全进展究竟，故在可逆反响中，分析反响物、生成物的量的取值范围时利用极值法能到达目的明确、方响物、生成物的量的取值范围时利用极值法能到达目的明确、方法简便、范围正确的目的。法简便、范围正确的目的。(5)(5)用极值法确定杂质的成分。用极值法确定杂质的成分。在分析混合物杂质成分时，可以将主要成分与杂质成分极值化思在分析混合物杂质成分时，可以将主要成分与杂质成分极值化思索，然后与实践情况比较，那么就能迅速判别出杂质的成分。索，然后与实践情况比较，那么就能迅速判别出杂质的成分。1.1

37、.在一容积固定的密闭容器中进展反响：在一容积固定的密闭容器中进展反响：2SO2(g)2SO2(g)O2(g) O2(g) 2SO3(g)2SO3(g)。知反响过程中某一时辰。知反响过程中某一时辰SO2SO2、O2O2、SO3SO3的浓度分别的浓度分别为为0.2 mol/L0.2 mol/L、0.1 mol/L0.1 mol/L、0.2 mol/L0.2 mol/L。当反响到达平衡时，。当反响到达平衡时，各物质的浓度能够存在的数据是各物质的浓度能够存在的数据是( )( )A.SO2A.SO2为为0.4 mol/L0.4 mol/L，O2O2为为0.2 mol/L0.2 mol/LB.SO2B.S

38、O2为为0.25 mol/L0.25 mol/LC.SO2C.SO2和和SO3SO3均为均为0.15 mol/L0.15 mol/LD.SO3D.SO3为为0.4 mol/L0.4 mol/L【解析】选【解析】选B B。此题可根据极值法进展分析。假设平衡向正反。此题可根据极值法进展分析。假设平衡向正反响方向挪动使反响完全进展，此时响方向挪动使反响完全进展，此时SO3SO3的浓度最大为的浓度最大为0.4 mol/L0.4 mol/L，而，而SO2SO2和和O2O2的浓度最小为的浓度最小为0 0；假设平衡向逆反响方；假设平衡向逆反响方向挪动使反响完全进展，此时向挪动使反响完全进展，此时SO3SO3

39、的浓度最小为的浓度最小为0 0，而，而SO2SO2和和O2O2的最大浓度分别为的最大浓度分别为0.4 mol/L0.4 mol/L、0.2 mol/L0.2 mol/L。因该反响为可逆。因该反响为可逆反响，反响不能向任何一个方向进展究竟，因此平衡时反响，反响不能向任何一个方向进展究竟，因此平衡时SO3SO3、O2O2、SO2SO2的浓度范围应分别为的浓度范围应分别为0c(SO3)0.4mol/L, 0c(O2) 0c(SO3)0.4mol/L, 0c(O2) 0.2 mol/L0.2 mol/L，0c(SO2)0.4 mol/L0c(SO2)0.4 mol/L。SO2SO2反响转化成反响转化成

40、SO3SO3，而，而SO3SO3分解那么生成分解那么生成SO2SO2，那么，那么c(SO3)c(SO3)c(SO2)=0.2 mol/Lc(SO2)=0.2 mol/L0.2 mol/L0.2 mol/L0.4 mol/L0.4 mol/L。对照各选项，只需。对照各选项，只需B B项符合题意。项符合题意。2.2.在含有在含有a g HNO3a g HNO3的稀硝酸溶液中，参与的稀硝酸溶液中，参与b gb g铁粉充分反响，铁粉充分反响，铁全部溶解并生成铁全部溶解并生成NONO，有，有 被复原，那么被复原，那么ab ab 不能够不能够为为( )( )A.21 B.31 A.21 B.31 C.41

41、 D.92C.41 D.923a g HNO4【解析】选【解析】选A A。FeFe与与HNO3HNO3反响时，根据铁的用量不同，反响可反响时，根据铁的用量不同，反响可分为两种极端情况。分为两种极端情况。(1)(1)假设假设FeFe过量，发生反响：过量，发生反响：3Fe3Fe8HNO3(8HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)2)=3Fe(NO3)22NO2NO4H2O4H2O那么有：那么有： 解得：解得： 此为此为abab的最小值。的最小值。ba3856 63，a3b(2)(2)假设假设HNO3HNO3过量，发生反响：过量，发生反响：FeFe4HNO3(4HNO3(稀稀)=Fe(NO3)3)=Fe

42、(NO3)3NONO2H2O2H2O那么有：那么有： 解得：解得：此为此为abab的最大值。的最大值。所以所以abab的取值范围为：的取值范围为： 即即abab的比值在此范围内均的比值在此范围内均合理。合理。ba1456 63，a9b2a93b2，1.1.纯真铁的物理性质有纯真铁的物理性质有( )( )光亮的雪白色光亮的雪白色 黑色黑色在潮湿空气中易腐蚀在潮湿空气中易腐蚀 有延展性有延展性能导电导热能导电导热 硬而脆硬而脆能被磁铁吸引，易被磁化能被磁铁吸引，易被磁化密度比铝小密度比铝小A.A. B. B.C.C. D. D.全部全部【解析】选【解析】选B B。通常情况下，纯真的铁是一种雪白色金

43、属，具。通常情况下，纯真的铁是一种雪白色金属，具有金属的通性有金属的通性( (导电性、导热性和延展性导电性、导热性和延展性) )，密度比铝的大，密度比铝的大，可以被磁铁吸引产生磁性。在潮湿空气中易生锈而被腐蚀，可以被磁铁吸引产生磁性。在潮湿空气中易生锈而被腐蚀，但该性质属于化学性质，故不合题意。通常我们所见的铁但该性质属于化学性质，故不合题意。通常我们所见的铁是灰黑色的，所以在冶金工业上被称为是灰黑色的，所以在冶金工业上被称为“黑色金属。黑色金属。2.2.为了检验某为了检验某FeCl2FeCl2溶液能否蜕变时可向溶液中参与溶液能否蜕变时可向溶液中参与( )( )A.NaOHA.NaOH溶液溶液

44、 B. B.铁片铁片C.KSCNC.KSCN溶液溶液 D. D.石蕊溶液石蕊溶液【解析】选【解析】选C C。由于。由于FeCl2FeCl2具有复原性，易被空气中的氧气氧具有复原性，易被空气中的氧气氧化为化为FeCl3FeCl3，所以检验，所以检验FeCl2FeCl2溶液能否蜕变时可向溶液中参与溶液能否蜕变时可向溶液中参与KSCNKSCN溶液，应选溶液，应选C C项。项。3.3.要除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁，可行的方法是要除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁，可行的方法是( )( )A.A.滴入滴入KSCNKSCN溶液溶液 B. B.通入氯气通入氯气C.C.滴入滴入NaOHNaOH溶液溶液 D. D.参与铁粉参与铁粉【解析】选【解析】选D D。A A项，项，KSCNKSCN溶液常用来检验溶液常用来检验Fe3+Fe3+而不是用来除而不是用来除去去Fe3+Fe3+；B B项，通入项，通入Cl2Cl2是除去是除去FeCl3FeCl3溶液中的溶液中的FeCl2FeC