二轮高考备考研讨会化学原理高考复习策略PPT课件

1、“化学反应原理化学反应原理”部分部分高考第二轮复习的点滴思高考第二轮复习的点滴思考考20182018年湖北省二轮高考备考研讨会年湖北省二轮高考备考研讨会第1页/共76页研究高考命题，提高备考的有效性研究高考命题，提高备考的有效性研读考试大纲，提高备考的针对性研读考试大纲，提高备考的针对性科学二轮复习，确保备考的实效科学二轮复习，确保备考的实效性性第2页/共76页第3页/共76页2018大纲相对于大纲相对于2017年大纲年大纲无明显变化，无明显变化，2017大纲大纲相对于相对于2016年大纲年大纲大幅度调整，大幅度调整，2018大纲保持稳定，在情理之中大纲保持稳定，在情理之中。研研读读高考大纲高

2、考大纲 把握把握考试方向，搞清考什么。考试方向，搞清考什么。第4页/共76页第5页/共76页（5 5）化学反应与能量）化学反应与能量 了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原 反应。反应。 掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转 化形式。化形式。 了解化学能与热能的相互转化。了解化学能与热能的相互转化。 了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 了解热化学方程式的含义，了解热化学方程式的含义，

3、能正确书写热化学方能正确书写热化学方 程式。程式。( (新增新增) ) 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。 了解化学在解决能源危机中的重要作用。了解化学在解决能源危机中的重要作用。第6页/共76页第7页/共76页（6 6）化学反应速率和化学平衡）化学反应速率和化学平衡 了解化学反应速率的概念和定量表示方法。了解化学反应速率的概念和定量表示方法。 能正确计算化学反应的转化率（能正确计算化学反应的转化率（）。）。（新增）（新增） 了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作 用用。（新增）（新增） 了解化学反应的可逆

4、性及化学平衡的建立。了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 （新增）（新增） 掌握化学平衡的特征。掌握化学平衡的特征。（新增）（新增） 了解化学平衡常数（了解化学平衡常数（K K）的含义。）的含义。 能利用化学平衡常数进行相关计算。能利用化学平衡常数进行相关计算。第8页/共76页 理解外界条件（浓度、温度、压强、理解外界条件（浓度、温度、压强、 催化剂等）对反应速率和化学平衡的催化剂等）对反应速率和化学平衡的 影响，能用相关理论解释其一般规律。影响，能用相关理论解释其一般规律。 了解化学反应速率和化学平衡的调控了解化学反应速率和化学平衡的调控 在生活、生产和科学研究领域中的重在生活、生产和科学

5、研究领域中的重 要作用。要作用。第9页/共76页（7 7）电解质溶液）电解质溶液 了解电解质的概念，了解强电解质和弱了解电解质的概念，了解强电解质和弱 电解质的概念。电解质的概念。 理解电解质在水中的电离以及电解质溶理解电解质在水中的电离以及电解质溶 液的导电性。液的导电性。 （“了解了解”变变“理解理解”） 了解水的电离、离子积常数。了解水的电离、离子积常数。 了解溶液了解溶液pHpH的含义及其测定方法，的含义及其测定方法，能进能进 行行pHpH的简单计算。的简单计算。 理解弱电解质在水中的电离平衡，能利理解弱电解质在水中的电离平衡，能利 用电离平衡常数进行相关计算。用电离平衡常数进行相关计

6、算。（新增）（新增）第10页/共76页 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程了解盐类水解的原理、影响盐类水解程 度的主要因素、盐类水解的应用。度的主要因素、盐类水解的应用。 了解离子反应的概念、离子反应发生的了解离子反应的概念、离子反应发生的 条件。条件。 掌握常见离子的检验方法。掌握常见离子的检验方法。 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 理解溶度积（理解溶度积（ K Kspsp）的含义，能进行相）的含义，能进行相 关的计算。关的计算。 （“了解了解”变变“理解理解”）第11页/共76页 研究高考命题研究高考命题（原理部分）（原理部分） 提高备考的有效性提高备考的有效

7、性研究考题（高考试题和考试说明研究考题（高考试题和考试说明题题型示例）搞清型示例）搞清怎样考怎样考。第12页/共76页新高考全国新课标（新高考全国新课标（ I I ）卷选择题考点比较）卷选择题考点比较题号考查内容201520142013 9速率与条件、催化剂、速率与条件、催化剂、活化能（活化能（I-催化催化H2O2分解）分解） 10原电池（银器原电池（银器上的上的Ag2S与与Al在盐水中）在盐水中） 11原电池（双糖微原电池（双糖微生物电池）生物电池）由溶解度曲线分析由溶解度曲线分析热效应、溶度积、热效应、溶度积、提纯法提纯法由溶度积由溶度积Ksp判判断离子沉淀顺断离子沉淀顺序序 12 13强

8、碱、弱碱溶液强碱、弱碱溶液稀释曲线分析稀释曲线分析证明结论的实验证明结论的实验（Ksp,余下略）余下略）第13页/共76页2016、2017年选择题横向对比分析年选择题横向对比分析 题题2016卷卷2016卷卷2016卷卷11 电解电解池（池（电解电解Na2SO4溶液）溶液）Mg-AgCl海水电海水电池电极反应池电极反应,离子离子移移动动锌锌-空气燃料电空气燃料电池池12 中和滴定曲中和滴定曲线线（向氨水中滴盐向氨水中滴盐酸）酸） 13 电解质溶液中离子电解质溶液中离子浓浓度度第14页/共76页 题题2017年年卷卷20172017卷卷20172017卷卷1111外加电流的金外加电流的金属防腐

9、属防腐电解氧化法制铝电解氧化法制铝表面氧化膜表面氧化膜固态锂硫电池：电固态锂硫电池：电级反应、电子流量级反应、电子流量与质量、辅料作用，与质量、辅料作用，物质增减量物质增减量1212二元弱酸曲线：二元弱酸曲线：电解质溶液离子电解质溶液离子浓度关系与浓度关系与pHpH1313己二酸曲线：己二酸曲线：离子浓度分析离子浓度分析电解质溶液中离子电解质溶液中离子浓度关系浓度关系第15页/共76页2012-2016年全国乙卷原理综合考点分析年全国乙卷原理综合考点分析2012201327题题(气相气相)制制备光气为素材备光气为素材。1、制、制备氯气，光备氯气，光气反应气反应 方方程程式式2、盖、盖斯定斯定律

10、律3、计算平、计算平衡常数衡常数K4、化、化学平衡图像题学平衡图像题，判断判断速率大小顺序速率大小顺序， 比比较温度，解释原因。较温度，解释原因。28题题(气相气相)制备二甲醚为素材制备二甲醚为素材。1、制、制纯纯Al2O3的反应的反应方方 程式程式2、化、化学平衡移学平衡移动动3、热、热化学方程式的书化学方程式的书写写4、燃、燃料电池电极反应料电池电极反应式式 转转移电子数移电子数。 计计算能量密算能量密度度5、结结合图像合图像分析分析CO转化率转化率随温度升高而降低的原因随温度升高而降低的原因第16页/共76页2014201528题题(气相气相)制备乙醇为素材制备乙醇为素材。1、由、由乙烯

11、水化制乙醇的反乙烯水化制乙醇的反应方程应方程式式2、由、由盖斯定律求盖斯定律求H3、计、计算平衡常数算平衡常数Kp4、化、化学平衡图像题，判断学平衡图像题，判断压强大小顺序，提高转化压强大小顺序，提高转化率的方法率的方法28题题(气相气相)提取碘为素材提取碘为素材。1、从、从海藻中提取碘，确海藻中提取碘，确定还原产定还原产物物2、沉、沉淀溶解平衡的计淀溶解平衡的计算算3、计、计算键算键能能4、计、计算平衡常数算平衡常数K5、有、有关反应速率的计关反应速率的计算算6、结、结合化学平衡图像判合化学平衡图像判断温度升高后的平衡状断温度升高后的平衡状态态第17页/共76页20162016、201720

12、17年化学反应原理题对比分析年化学反应原理题对比分析 卷卷 2016年年卷卷28题题 2016年年卷卷27 2016年年卷卷27题题载载体体铬在溶液中存在铬在溶液中存在形式形式 （液相）（液相）“丙烯氨氧化法丙烯氨氧化法”生产丙烯腈生产丙烯腈CH2=CHCN 用用NaClO2溶液吸收烟溶液吸收烟气中的气中的SO2和和NOx脱硫脱硫脱硝脱硝知知识识点点 略略略略略略卷一改往年气体设问卷一改往年气体设问，将化学平衡问题放在，将化学平衡问题放在液相中进行考查。液相中进行考查。(可以多加关注可以多加关注)三三套卷都有套卷都有计算计算。考题以。考题以判断现象、分析曲线、列表达式、判断现象、分析曲线、列表

13、达式、说明原因（或理由）为主。说明原因（或理由）为主。 第18页/共76页 卷卷 2017年年28题题2017年年卷卷27题题2017年年卷卷28题题载载体体H2S气体相关性质气体相关性质 正丁烷脱氢制正丁烷脱氢制1-丁烯丁烯砷及化合物砷及化合物涉涉及及知知识识点点 比较比较H2S、H2SO3酸性强弱；盖斯定酸性强弱；盖斯定律、耗能比较；计律、耗能比较；计算转化率和平衡常算转化率和平衡常数，转化率比较，数，转化率比较，充入气体充入气体使转化使转化率率增增大大盖盖斯定斯定律律;分析温度分析温度-压压强曲线强曲线,提高转化率采提高转化率采取措施取措施;由原料比由原料比-产率产率曲线回答产率降低原曲

14、线回答产率降低原因因;由温度由温度-产率曲线分产率曲线分析温度升高产率先升析温度升高产率先升高后降低原因高后降低原因画砷原子结构图画砷原子结构图;写氧化还原方写氧化还原方程程;盖斯定盖斯定律计算律计算;由由时间时间-深度曲线推深度曲线推速率大小、理由，速率大小、理由，算平衡常算平衡常数数三套题都是通过某一种物质相关性质进行挖掘，上下三套题都是通过某一种物质相关性质进行挖掘，上下左右延伸提问左右延伸提问。都。都有盖斯定律与热化学方程式，曲线有盖斯定律与热化学方程式，曲线分析转化率、酸性强分析转化率、酸性强弱对比、速弱对比、速率变化原因及采取措率变化原因及采取措施，计算转化率和平衡常数，平衡移动分

15、施，计算转化率和平衡常数，平衡移动分析、离析、离子浓子浓度计算。度计算。 第19页/共76页化学反应原理综合化学反应原理综合题主干考题主干考点点1 1、热化学方程式的书写或运用盖斯定律计算反应热、热化学方程式的书写或运用盖斯定律计算反应热 2 2、电解池或原电池方程式的书写或电极反应式书写、电解池或原电池方程式的书写或电极反应式书写3 3、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写 4 4、化学反应速率的影响因素的实验探究、化学反应速率的影响因素的实验探究 5 5、化学平衡状态的标志以及化学平衡的影响因素、化学平衡状态的标志以及化学平衡的影响因素 6 6、化

16、学平衡常数及平衡转化率的计算、化学平衡常数及平衡转化率的计算 7 7、酸碱中和滴定的扩展应用（仪器使用、氧化还原、酸碱中和滴定的扩展应用（仪器使用、氧化还原 滴定实验、沉淀滴定实验、络合滴定实验、误差滴定实验、沉淀滴定实验、络合滴定实验、误差 讨论）讨论） 7 7、Kspsp的计算和应用的计算和应用 8 8、综合计算（混合物计算、化学式的确定、关系式、综合计算（混合物计算、化学式的确定、关系式 法、守恒法在计算中的应用）法、守恒法在计算中的应用）第20页/共76页 1 1、 热化学热化学 2 2、平衡图像、平衡图像 3 3、化学平衡常数计算、溶度积、化学平衡常数计算、溶度积Ksp的计算的计算

17、4 4、电解质溶液中的曲线、电解质溶液中的曲线 5 5、电化学、电化学化学反应原理综合题化学反应原理综合题 高频热点高频热点化学反应原理综合题化学反应原理综合题 共同点共同点近几年均有结合图像来考近几年均有结合图像来考查查第21页/共76页原理部分 高考化学试题的命制特点1、 命题严格遵循考试大纲的规定，考查基础命题严格遵循考试大纲的规定，考查基础和主干知识。和主干知识。第22页/共76页原理部分 高考化学试题的命制特点2、 不断强化学科内基础知识的综合考查。不断强化学科内基础知识的综合考查。将将分散于不同模块的相同或相近内容进行考分散于不同模块的相同或相近内容进行考查。查。将反应原理与物质转

18、化、实际操作结合考查综将反应原理与物质转化、实际操作结合考查综合实践应用能力。例如合实践应用能力。例如,2017年全国年全国I卷以钛铁卷以钛铁矿为原料制备锂离子电池的电极材料、矿为原料制备锂离子电池的电极材料、2016年年全国全国卷杀菌消毒剂亚氯酸钠的生产工艺以及卷杀菌消毒剂亚氯酸钠的生产工艺以及2015年全国年全国卷的粗硼酸的制备卷的粗硼酸的制备,这些试题将这些试题将无机物、反应原理和实验操作进行综合考查。无机物、反应原理和实验操作进行综合考查。第23页/共76页原理部分 高考化学试题的命制特点3 3、不不断探索学科间综合考查。断探索学科间综合考查。 目目前高考前高考化学化学对学科间综合考查

19、进行了探对学科间综合考查进行了探索索, ,其考查的思路主要其考查的思路主要包括包括以下两个方面。以下两个方面。1 1）是是探索不同学科相近内容的综合考查探索不同学科相近内容的综合考查。生生产生活中的能量转化。包括化学能与热能、化产生活中的能量转化。包括化学能与热能、化学学能与能与电能的相互转化电能的相互转化, ,尤其是化学能与电能尤其是化学能与电能的电化学装的电化学装置考置考查更多地关注电子的迁移、能查更多地关注电子的迁移、能量转化效率以及能量量转化效率以及能量密度密度等。如等。如20132013年考查计年考查计算二甲醚直接燃料电池的能算二甲醚直接燃料电池的能量密量密度。度。二甲醚直接燃料电池

20、具有启动快，效率高二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电料电池池(5.93kWhkg-1)，若电解质为酸性，若电解质为酸性，二甲醚直二甲醚直接燃接燃料电池的负极反应为料电池的负极反应为_。一。一个二甲醚分子经过电个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生化学氧化，可以产生_个电子的个电子的电量；该电池理论输出电量；该电池理论输出电压电压1.20V，能量密，能量密度度E=_(列式计算，能量密度列式计算，能量密度=电池输出电池输出电能电能/燃料质量，燃料质量，1kWh=3.6105J )第24页/共76页挖挖掘课本掘课本电池的能量

21、密度的考查电池的能量密度的考查如：如：2014全国大纲卷全国大纲卷第第9题题D项项; 2014天津卷第天津卷第6题题C项项; 2013全全国新课标卷国新课标卷I第第28题第（题第（5）问第）问第2空空人教版选修人教版选修4 4化学反应原理化学反应原理教材，出现两次教材，出现两次第25页/共76页2）不不断加强科学研究方法的综合考查。科学断加强科学研究方法的综合考查。科学研究研究的方法丰富多样的方法丰富多样,其中变量控制的方法是其中变量控制的方法是课程标准课程标准实施实施以来高考关注较多的一种方法。以来高考关注较多的一种方法。其主要思路是当其主要思路是当有多有多个变量或因素影响研究结个变量或因素

22、影响研究结果时果时,每次实验只改变一每次实验只改变一个因素个因素,从而确定不同从而确定不同变变量或量或因素对结果的影响。例如因素对结果的影响。例如,2008年海南年海南卷研究铁锈卷研究铁锈蚀的蚀的影响因素、影响因素、2010年年全国全国卷卷研究研究影响硫酸与锌反应生成影响硫酸与锌反应生成氢气氢气速率的因素。速率的因素。某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该）为了进一步研究硫酸铜的量对氢

23、气生成速率的影响，该 同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液 分别加入到分别加入到6个盛有过量个盛有过量 粒的反应瓶中，收集产生的粒的反应瓶中，收集产生的 气体，记录获得相同体积的气体所需时间。气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 请完成此实验设计，其中：请完成此实验设计，其中：V1 =_， V6 =_，V9 =_； 反应一段时间后，实验反应一段时间后，实验A中的金属呈中的金属呈_色，实验色，实验E 中的金属呈中的金属呈_色；色； 该同学最后得出的结论为：当加入少量该同学最后得出的结论为：当加入少量 溶液时，生成氢溶液时，生成氢气的速率会

24、大大提高。但当加入的气的速率会大大提高。但当加入的 溶液超过一定量时，生成溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因因_。第26页/共76页3、设设置真实情境置真实情境,考查应用学科知识和方考查应用学科知识和方法解决法解决实际实际问题的能问题的能力力。(1)生活应用情境。生活中的电化学装置。生活应用情境。生活中的电化学装置。生活中应用了大量的化学电源生活中应用了大量的化学电源,最常见的各最常见的各种一次性电池种一次性电池(如锌锰干电池如锌锰干电池)、电子设备、电子设备中的可充电电池中的可充电电池(如手机中的锂

25、电池如手机中的锂电池)和汽和汽车中的铅蓄电池等。为考查电化学原理车中的铅蓄电池等。为考查电化学原理,高高考化学试题经常呈现新型的电化学装置考化学试题经常呈现新型的电化学装置,如如2016年全国年全国卷的海水激活卷的海水激活Mg-AgCl电池、电池、2017年全国年全国卷的全固态锂硫电池、卷的全固态锂硫电池、2015年全国年全国I卷的微生物电池等。卷的微生物电池等。第27页/共76页2）工业生产情境。工业生产情境。 2017年全国年全国I卷以钛铁矿卷以钛铁矿为原料制备锂离子电池的电极材料为原料制备锂离子电池的电极材料。 3）科学研究情境科学研究情境。新型催化反应。新型催化反应。有些合成反应已经应

26、用到工业生产和实际生活有些合成反应已经应用到工业生产和实际生活中中,但由于其对生产生活的重大作用但由于其对生产生活的重大作用,随着新技随着新技术的应用对其提高反应速率的研究持续进行。术的应用对其提高反应速率的研究持续进行。例如例如,氨是工农业生产的重要原料氨是工农业生产的重要原料,对合成氨的对合成氨的研究一直是催化研究领域的热点研究一直是催化研究领域的热点,不断开发出不断开发出各种新型的催化剂。各种新型的催化剂。2017年全国卷年全国卷中中的电催化的电催化合成氨就是其中一种全新的尝试。合成氨就是其中一种全新的尝试。 第28页/共76页4 4、题目中结合图像、表格、数据、装置题目中结合图像、表格

27、、数据、装置等信息，考查考生的阅读、读图、分析等信息，考查考生的阅读、读图、分析归纳能力，归纳能力，突出对学生多种形式信息的突出对学生多种形式信息的筛选和加工能力考查。定性或者定量的筛选和加工能力考查。定性或者定量的角度推理反应在特定条件下的规律。角度推理反应在特定条件下的规律。第29页/共76页第30页/共76页第31页/共76页第32页/共76页2017年年甲卷甲卷乙卷乙卷丙卷丙卷水溶液中水溶液中离子平衡离子平衡二元弱酸随二元弱酸随PH变化的分变化的分布曲线布曲线二元弱酸滴定二元弱酸滴定对数曲线对数曲线沉淀溶解平沉淀溶解平衡对数曲线衡对数曲线第33页/共76页2016乙乙盐酸滴定氨水盐酸滴

28、定氨水2015乙乙强弱碱的稀释强弱碱的稀释2014乙乙沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡第34页/共76页科学二轮复习科学二轮复习确保备考的实效性确保备考的实效性第35页/共76页化学反应原理题的备考策略2、结合元素化合物知识从本质上理解外界条件对化学、结合元素化合物知识从本质上理解外界条件对化学 平衡的影响。将反应速率、化学平衡、水溶液中的平衡的影响。将反应速率、化学平衡、水溶液中的 离子平衡、电化学等内容进行整合。离子平衡、电化学等内容进行整合。 2016年年27题对原理考查是以题对原理考查是以铬元素在溶液存在的形铬元素在溶液存在的形 式为素材式为素材，化学平衡的考察，化学平衡的考察 出现在出现在液

29、相液相中。中。1、精选、精制专题，突出必备知识，并将优秀高考精选、精制专题，突出必备知识，并将优秀高考 试题、模考试题融入相应专题，提振学生信心，试题、模考试题融入相应专题，提振学生信心， 提升学生思维的深刻性，敏捷性和创新性。提升学生思维的深刻性，敏捷性和创新性。 并非所有的知识点都要做加法！所有都做了加法并非所有的知识点都要做加法！所有都做了加法, , 可能会事倍功半。可能会事倍功半。 第36页/共76页草酸二乙酯草酸二乙酯问题问题1 1：工业上为提高草酸二乙酯的产率，可以：工业上为提高草酸二乙酯的产率，可以采取哪些方案？采取哪些方案？ 草酸草酸草酸又名乙二酸，是最简单的二元酸草酸又名乙二

30、酸，是最简单的二元酸。草草酸（乙二酸）存在于自然界的植物酸（乙二酸）存在于自然界的植物中中，草草酸的熔点为酸的熔点为189.5189.5，能溶于水或乙醇，不，能溶于水或乙醇，不溶于乙醚。溶于乙醚。 草酸及其盐的性质探究草酸及其盐的性质探究从熟悉的元素化合物为从熟悉的元素化合物为研究对象，进行元素化研究对象，进行元素化合物、化学反应的速率合物、化学反应的速率和限度、电化学原理及和限度、电化学原理及板块间的融合板块间的融合第37页/共76页问题问题1 1：工业上为提高草酸二乙酯的产率，可工业上为提高草酸二乙酯的产率，可以采取哪些方案以采取哪些方案？此反应以浓硫酸为催化剂可？此反应以浓硫酸为催化剂可

31、能会造成什么问题？能会造成什么问题？ COOHCOOH+ 2C2H5OH浓 硫 酸C2H5OOCCOOC2H5+ 2H2O温度温度 浓度浓度 压强压强化学平衡基础理论知识化学平衡基础理论知识问题解决能力问题解决能力、语、语言表达能力言表达能力产生大量的酸性废液、部分产生大量的酸性废液、部分原料碳化，催化剂重复使用原料碳化，催化剂重复使用困难等等困难等等第38页/共76页问题问题2 2：草酸是强酸还是弱酸，请设计草酸是强酸还是弱酸，请设计实验予以证明并解释原理。实验予以证明并解释原理。 弱电解质概念弱电解质概念电离平衡移动电离平衡移动盐类水解平衡盐类水解平衡第39页/共76页基基于离子平于离子平

32、衡相关知识，以草酸为载体衡相关知识，以草酸为载体还可以怎么拓展？还可以怎么拓展？例如：粒子浓度大小比较、分布系数图例如：粒子浓度大小比较、分布系数图及其应用、电离常数计算、水解常数计及其应用、电离常数计算、水解常数计算、滴定图像分析与计算算、滴定图像分析与计算( (中和滴定、中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定氧化还原滴定、沉淀滴定) )、酸性强弱、酸性强弱比较等比较等第40页/共76页草酸（草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形，各形态的分布系数（浓度分数）态的分布系数（

33、浓度分数）随溶液随溶液pH变化的关系如变化的关系如图所示：图所示：（1）图中曲线）图中曲线1表示表示 的分布系数变化；曲线的分布系数变化；曲线3表示表示 的分布系数变化的分布系数变化基基于离子平于离子平衡相关知识，以草酸为载体衡相关知识，以草酸为载体还可以怎么拓展？还可以怎么拓展？第41页/共76页现有物质的量浓度均为现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：的下列溶液：Na2C2O4 NaHC2O4H2C2O4（NH4）2C2O4NH4HC2O4已知已知NaHC2O4溶液显酸性溶液显酸性（2）Na2C2O4溶液中，溶液中，c（Na+）/c（C2O42-） 2 （填（填“”、“=”、“”

34、），原因是），原因是 （用离子方程（用离子方程式表示）式表示）（3）常温下，向）常温下，向10mL 0.1mol/L H2C2O4溶液中滴加溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，随着溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中溶液体积的增加，当溶液中c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）时，溶液显）时，溶液显 性性（填（填“酸酸”、“碱碱”或或“中中”），且），且V（NaOH） 10mL（填（填“”、“=”或或“”） 基基于离子平于离子平衡相关知识，以草酸为载体衡相关知识，以草酸为载体还可以怎么拓展？还可以怎么拓展？第42页/共76页（4）下列关于五种溶液的说法中，正确的是）

35、下列关于五种溶液的说法中，正确的是 A溶液中，溶液中，c（C2O42-）c（H2C2O4）B溶液中，溶液中，c（H2C2O4）+c（OH-）=c（C2O42-）+c（H+）C溶液中都符合溶液中都符合c（NH4+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c （C2O42-）+c（OH-）D五种溶液都符合五种溶液都符合c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1molL-1（5）五种溶液中）五种溶液中c（H2C2O4）由大到小排列的顺序）由大到小排列的顺序是是 基基于离子平于离子平衡相关知识，以草酸为载体衡相关知识，以草酸为载体还可以怎么拓展？还可以怎么拓展？第43页/共76页(

36、6)配平氧化还原反应方程式配平氧化还原反应方程式: (7)称取称取 含含 、 和和 的试样的试样,加水溶解加水溶解,配成配成 溶液溶液.量取两份此溶液各量取两份此溶液各 。分别置于两个锥分别置于两个锥形瓶中形瓶中.第一份溶液中加入第一份溶液中加入2滴酚酞试液滴酚酞试液,滴加滴加 NaOH 溶液溶液至至 时时,溶液由无色变为浅红色溶液由无色变为浅红色.第二份溶液用第二份溶液用 酸性酸性 溶液滴定溶液滴定,滴定终点如何判断滴定终点如何判断？ 当加入当加入 酸性酸性 溶液时恰好反应完全溶液时恰好反应完全.则原试样中则原试样中 的质量分数为的质量分数为？ 的质量分数为的质量分数为？ 如果用如果用 Na

37、OH 溶液滴定第一份溶液的实验滴定终点仰溶液滴定第一份溶液的实验滴定终点仰视读数则测得的视读数则测得的 的质量分数的质量分数 (填填“偏高偏高”“”“偏低偏低”或或“无影响无影响”) 第44页/共76页基于电离平衡相关知识，以草酸为载体基于电离平衡相关知识，以草酸为载体还可以怎么拓展？还可以怎么拓展？已知草酸为二元酸已知草酸为二元酸(K1=610-2，K2=610-5)，是一种温和的，是一种温和的还原剂。还原剂。通过计算判断中和反应通过计算判断中和反应2Fe(OH)3(s)+3H2C2O4 2Fe3+6H2O+3C2O42-在常温下能否发生在常温下能否发生_。(已知：已知：KspFe(OH)3

38、=110-39；66=4.67104) 在在K3Fe(C2O4)3溶液中存在：溶液中存在：Fe(C2O4)33- Fe3+3C2O42-，常温下，已知该溶液中，常温下，已知该溶液中Fe(C2O4)33-的浓度与温度的关系如右图，则的浓度与温度的关系如右图，则A点的点的c(Fe3+)_B点的点的c(Fe3+) (填填“”或或“=”)；其他条件不变，；其他条件不变，向向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量溶液中加入少量KMnO4固体，固体，Fe3+的浓度的浓度_(填填“增大增大”“”“减小减小”或或“不变不变”)。第45页/共76页 食用豆腐可以预防骨质疏食用豆腐可以预防骨质疏松症，菠菜和豆腐同炖

39、历来是松症，菠菜和豆腐同炖历来是人们的美味佳肴，但营养学家人们的美味佳肴，但营养学家指出，二者同食会形成结石。指出，二者同食会形成结石。问题问题3：请解释菠菜和豆腐同食会形成请解释菠菜和豆腐同食会形成结石的原因。结石的原因。如何处理菠菜才能避免结石的形成？如何处理菠菜才能避免结石的形成？沉淀的形成过程沉淀的形成过程信息处理能力、问题解决能信息处理能力、问题解决能力力第46页/共76页第47页/共76页问题问题4 4：电解饱和草酸溶液可以制得高电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸档香料乙醛酸(H2C2O3)，装置如右图，装置如右图所示，写出复合膜电极的电极反应式所示，写出复合膜电极的电极反应式

40、_。 以以草酸为载体还可以怎么拓展？草酸为载体还可以怎么拓展？第48页/共76页逆向思维，用平衡理论对实验、生产生活中逆向思维，用平衡理论对实验、生产生活中的变化或是现象进行解释的变化或是现象进行解释第49页/共76页物质变化是有条件的物质变化是有条件的平衡理论和氧化还原原理的融合平衡理论和氧化还原原理的融合电化学也是研究物质性质的实验手段电化学也是研究物质性质的实验手段第50页/共76页化学反应原理题的备考策略3、强化电化学的复习。关注生活中的新型能源。、强化电化学的复习。关注生活中的新型能源。 大纲指出，通过呈现真实问题情景，考查化学学习大纲指出，通过呈现真实问题情景，考查化学学习 能力目

41、标中的分析和解决化学问题的能力。能力目标中的分析和解决化学问题的能力。4 4、运用、运用“多元表征多元表征”的教学策略。的教学策略。 所谓所谓“多元表征多元表征”, ,就是在描述和审视同一化学现就是在描述和审视同一化学现 象、概念、原理与规律时象、概念、原理与规律时, ,能能“换一个角度看世换一个角度看世 界界”, ,从多角度、多层面、用不同的方式来阐述观从多角度、多层面、用不同的方式来阐述观 点、表达认识。点、表达认识。通过通过“多元表征多元表征”, ,能够帮助学生能够帮助学生 动态地、深层次地理解与把握概念的本质动态地、深层次地理解与把握概念的本质, ,促进高促进高 阶思维能力的形成。阶思

42、维能力的形成。第51页/共76页实例实例2 2最近几年出现在电解池或原电池中涉及到最近几年出现在电解池或原电池中涉及到离子交换膜的应用离子交换膜的应用，当把，当把膜用到新型的装膜用到新型的装置置（单液、双液、离子交换膜、溶液中的单液、双液、离子交换膜、溶液中的膜、熔盐膜、固态膜等特殊应膜、熔盐膜、固态膜等特殊应用）用）学学生就生就不会分析，因此，二轮复习抓住核心知识，不会分析，因此，二轮复习抓住核心知识，找准合适载体，找准合适载体，通过文字材料、方程式、通过文字材料、方程式、图形、图表等让学生学会获取、吸收、整图形、图表等让学生学会获取、吸收、整合化学信息，用合化学信息，用“多元表征多元表征”

43、的策略的策略进行进行思维思维高阶高阶能力的培养，达到让学生能力的培养，达到让学生“怎么怎么想，怎么做，怎么答想，怎么做，怎么答”的目的。的目的。第52页/共76页请同学们画出电解饱和请同学们画出电解饱和NaCl溶液制取溶液制取NaOH、H2和和Cl2的装置图，标出电极材的装置图，标出电极材料，写出电极反应式和总反应式。料，写出电极反应式和总反应式。 提出问题：提出问题：用此装置制取用此装置制取NaOH、H2和和Cl2,此装置有何缺陷？此装置有何缺陷？(收集除外）收集除外）再次回归课本实例实例第53页/共76页化学反应原理化学反应原理第54页/共76页变化变化1 1 溶液的改变溶液的改变（201

44、32013年浙江卷，年浙江卷，1111）电解装置如图所示，电解槽内装有电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知: 3I26OHIO35I3H2O。下列说法不正确的。下列说法不正确的是是A.右侧发生的电极方程式：右侧发生的电极方程式：2H2O+2eH2+2OHB.电解结束时，右侧溶液中含有电解结束时，右侧溶液中含有IO3C.电解槽内发生反应的电解槽内发生反应的 总化学方程式总化学方程式KI+3

45、H2O KIO3+3H2D.如果用阳离子交换膜代替阴离子如果用阳离子交换膜代替阴离子 交换膜，电解槽内发生的交换膜，电解槽内发生的 总化学方程式不变总化学方程式不变通电第55页/共76页 变化变化2 2，将溶液改变，将溶液改变（2012年浙江卷，年浙江卷，10）以铬酸钾为）以铬酸钾为原料原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下，下列说法不正确的是示意图如下，下列说法不正确的是 A在阴极式，发生的电极反应为：在阴极式，发生的电极反应为： 2H2O2e2OHH2 B在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色， 是因为阳极区是因

46、为阳极区H浓度增大，浓度增大， 使平衡使平衡22HH2O向右移动向右移动 C该制备过程总反应的化学方程式为：该制备过程总反应的化学方程式为： 4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H2O2 D测定阳极液中测定阳极液中K和和Cr的含量，若的含量，若K与与Cr的物质的的物质的量量 之比为之比为d，则此时铬酸钾的转化率为，则此时铬酸钾的转化率为1-d/224CrO227Cr O通电第56页/共76页氯碱工业氯碱工业以电解法制备重铬酸钾工以电解法制备重铬酸钾工业生产实际为背景材料业生产实际为背景材料形成对比形成对比第57页/共76页现代工业生产中常用电解氯化亚铁溶现代工业生产中常用电解氯化亚

47、铁溶液液的方法制得氯化铁溶液吸收有毒的硫的方法制得氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。工艺原理如图所示化氢气体。工艺原理如图所示,请描述请描述原理，写出电极反应原理，写出电极反应阳极阳极(左槽左槽)：Fe2e=Fe3阴极阴极(右槽右槽)：2H2e=H2，电解池中阳离子电解池中阳离子H从电解池阳从电解池阳极极(左槽左槽)迁移到阴极迁移到阴极(右槽右槽)反应池中的反应为反应池中的反应为：2FeCl3H2S=2FeCl22HClS，故，故FeCl3溶液可以循环利用溶液可以循环利用。变化变化3 3第58页/共76页用用FeCl3酸性溶液脱除酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电后的废液，通过控制电压电

48、解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解）下电解pH=1的的0.1mol/L FeCl2溶液，研究废液再生溶液，研究废液再生机理。记录如下机理。记录如下(a、b、c代表电压值代表电压值) ：（1）用）用KSCN溶液检验出溶液检验出Fe3+的现象是的现象是_。 （2）I中，中，Fe2+产生的原因可能是产生的原因可能是Cl在阳极放电，在阳极放电， 生成的生成的Cl2将将Fe2+氧化。写出有关反应的方程式氧化。写出有关反应的方程式 _。序号序号电压电压/V阳极现象阳极现象检验阳极产物检验阳极产物xa电极附近出现黄色，有气泡产生电极附近出现黄色

49、，有气泡产生 有有Fe3+、有、有Cl2axb电极附近出现黄色，无气泡产生电极附近出现黄色，无气泡产生 有有Fe3+、无、无Cl2bx0无明显变化无明显变化无无Fe3+、无、无Cl2变化变化3 3变化角度考查变化角度考查（20142014北京理综）北京理综）第59页/共76页NaCl溶液的浓度是溶液的浓度是_mol/L。 IV中检测中检测Cl2的实验方法的实验方法:_。与与II对比，得出的结论（写出两点）：对比，得出的结论（写出两点）：_。 序号序号电压电压/V阳极现象阳极现象检验阳极产物检验阳极产物IVaxc无明显变化无明显变化有有Cl2Vcxb无明显变化无明显变化无无Cl2（3）由）由II

50、推测，推测，Fe3+产生的原因还可能是产生的原因还可能是Fe2+在阳极在阳极 放电，原因是放电，原因是Fe2+具有具有_性。性。 （4）II中虽未检测出中虽未检测出Cl2，但，但Cl在阳极是否放电仍需在阳极是否放电仍需 进一步验证。电解进一步验证。电解pH=1的的NaCl溶液做对照实验溶液做对照实验 记录如下：记录如下： 第60页/共76页说明：“”表示含该点，“”表示不含该点x/V0 b c a无明显变化 无明显变化有Fe3+、有Cl2有Fe3+、无Cl2无Fe3+、无Cl2第61页/共76页变化变化4 请请根据氯碱工业中的膜技术原理，设计出一个电解硫酸钠溶液制根据氯碱工业中的膜技术原理，设

51、计出一个电解硫酸钠溶液制纯净纯净氢氧氢氧化钠溶液和硫酸溶液的装置，标出进出物质的化学式化钠溶液和硫酸溶液的装置，标出进出物质的化学式及膜及膜a和膜和膜b（填（填“阳离子阳离子交换膜交换膜”或或“阴离子交换膜阴离子交换膜”）。）。 并写出电极反应。并写出电极反应。A:O2; B: H2 ; C: NaOH D: H2O（可含少量NaOH） E: Na2SO4 F: H2O（可含少量H2SO4) G: H2SO4 膜a:阴离子交换膜膜b: 阳离子交换膜第62页/共76页AB某混合物浆液含少量某混合物浆液含少量Na2CrO4，考虑到胶体的吸附作，考虑到胶体的吸附作用使用使Na2CrO4不易完全被水浸

52、出，某研究小组利用设不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置，使浆液分离成固体混合物和含铬计的电解分离装置，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。已知：阴极池中得到元素溶液，并回收利用。已知：阴极池中得到NaOH和和H2，阳极池中得到含有，阳极池中得到含有 和和 的混合溶液。的混合溶液。 变变4 4再再变变化化第63页/共76页(1)用惰性电极电解时，能从浆液中分离出来的原因是用惰性电极电解时，能从浆液中分离出来的原因是 。(2)离子交换膜离子交换膜A属于属于 (填填“阳膜阳膜”或或“阴膜阴膜”)，阳极的电极反，阳极的电极反应方程式应方程式 为为 。 生成的原因是生成的原

53、因是 (离子反应方程式和必要的文字解释离子反应方程式和必要的文字解释)。第64页/共76页电化学原理电化学原理 功能功能 实现实现能量能量转化转化实现物质转实现物质转化化( (制备、制备、分离提纯、分离提纯、性质研究性质研究) )实验功能：实验功能：氧化还原反氧化还原反应的方向应的方向第65页/共76页 变化变化5 5 电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示得到乳酸的原理如下图所示(图中图中“HA”表示乳表示乳酸分子，酸分子，A表示乳酸根离子表示乳酸根离子)。 1、简述浓缩室中得到浓乳酸的原理简述浓缩室中得到浓乳酸的原理 2、 400 mL 1

54、0 乳酸溶液通电一段时间乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为后，浓度上升为145 (溶液体积变化忽略溶液体积变化忽略不计不计)，阴极上产生的，阴极上产生的H2在标准状况下的体积约在标准状况下的体积约为多少？为多少？第66页/共76页变化变化6 6（节选自节选自2014新课标全国卷新课标全国卷）H3PO2可可用电渗析法制备，用电渗析法制备，“四室电渗析法四室电渗析法”工作原理工作原理如图所示如图所示：1）写出阳极的电极反应）写出阳极的电极反应 2) 分析产品室可得到分析产品室可得到H3PO2的原因的原因_ 3 ）早期采用早期采用“三室电渗析法三室电渗析法”制备制备H3PO2，将，将“四室电渗析法四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳稀溶