初中化学课程内容及目标要求分析

1、 初中化学学业考试命题遵循“重视基础、关注探究、 联系实际、促进发展”的基本思路，考查内容不受教材内容的制约，即理在教材内，形在教材外。 近年化学中考命题的趋势，在全面考查所学化学基近年化学中考命题的趋势，在全面考查所学化学基础知识和基本技能的同时，更加关注对学习的过程与方础知识和基本技能的同时，更加关注对学习的过程与方法、情感态度价值观、实验的考查，注意在具体情境中法、情感态度价值观、实验的考查，注意在具体情境中考查学生对双基的理解，避免死记硬背，体现学科特点，考查学生对双基的理解，避免死记硬背，体现学科特点，注意联系生活实际，从日常生活中提取素材，体现化学注意联系生活实际，从日常生活中提取

2、素材，体现化学就在我们身边，有意识的考查学生运用知识提出问题、就在我们身边，有意识的考查学生运用知识提出问题、分析问题、解决问题的能力。分析问题、解决问题的能力。 在今后的教学中应注重基础知识的落实，注重实验在今后的教学中应注重基础知识的落实，注重实验教学，注重联系生活、生产实际，注重培养学生各方面教学，注重联系生活、生产实际，注重培养学生各方面的能力，同时也应该加强与相关学科的整合，并继续加的能力，同时也应该加强与相关学科的整合，并继续加强化学学科基本素质的训练。要多角度、多层次、多途强化学学科基本素质的训练。要多角度、多层次、多途径培养学生的学习兴趣，提高学生的阅读理解、提取信径培养学生的

3、学习兴趣，提高学生的阅读理解、提取信息能力，分析归纳能力，语言表达和设计实验能力。息能力，分析归纳能力，语言表达和设计实验能力。 初中化学是化学启蒙教学，要特别重视对学生的初中化学是化学启蒙教学，要特别重视对学生的学习学习兴趣、学习愿望、学习热情和学习习惯兴趣、学习愿望、学习热情和学习习惯的培养，使学生热的培养，使学生热爱学习、善于学习、乐于学习。爱学习、善于学习、乐于学习。 第五单元第五单元 化学方程式化学方程式 课标和考纲要求课标和考纲要求1.1.理解理解质量守恒定律质量守恒定律含义，能用质量守恒定律解释常见化含义，能用质量守恒定律解释常见化学反应中反应物与生成物的质量关系，判断物质的组成

4、学反应中反应物与生成物的质量关系，判断物质的组成元素、化学式。（重点难点）元素、化学式。（重点难点）2.2.能从能从微观角度微观角度认识，在一切化学反应中，反应前后原子认识，在一切化学反应中，反应前后原子的种类没改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没的种类没改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。有变化。3.3.能能正确书写化学方程式正确书写化学方程式，初步学会配平化学方程式的方，初步学会配平化学方程式的方法。（重点难点）法。（重点难点）4.4.理解化学方程式的含义及书写要遵循的两个原则。理解化学方程式的含义及书写要遵循的两个原则。 5.5.在理解化学方程式的基础上，掌握在理解化学方

5、程式的基础上，掌握有关化学方程式的简有关化学方程式的简单计算单计算（不涉及多步、过量、无具体数据等复杂计算）。（不涉及多步、过量、无具体数据等复杂计算）。 课堂教学策略与建议课堂教学策略与建议 质量守恒定律质量守恒定律 建议通过一系列的建议通过一系列的实验和探究活动实验和探究活动，引导学生从量的方面研究，引导学生从量的方面研究并得出质量守恒定律。本课题应尽量采用分组实验探究的方法教学，并得出质量守恒定律。本课题应尽量采用分组实验探究的方法教学，使每位学生都参与探究的过程，通过观察、思考、讨论、分析、归使每位学生都参与探究的过程，通过观察、思考、讨论、分析、归纳出规律，这样的学习效果较好。科学探

6、究是课程改革的亮点，它纳出规律，这样的学习效果较好。科学探究是课程改革的亮点，它是化学课程的重要内容，也是一种重要而有效的学习方式。近几年是化学课程的重要内容，也是一种重要而有效的学习方式。近几年中考试题加大了以实验为核心的科学探究能力的考查，所以平时教中考试题加大了以实验为核心的科学探究能力的考查，所以平时教学中要加强学生科学探究能力的培养，教师应努力创设条件让学生学中要加强学生科学探究能力的培养，教师应努力创设条件让学生进行科学探究。学生进行探究实验的过程中教师要及时纠错，并给进行科学探究。学生进行探究实验的过程中教师要及时纠错，并给予适当的指导，加强实验基本操作的训练。实验中还要引导学生

7、学予适当的指导，加强实验基本操作的训练。实验中还要引导学生学会观察和描述现象，培养学生观察能力和语言表述能力。对不同的会观察和描述现象，培养学生观察能力和语言表述能力。对不同的结果教师应鼓励学生讨论、思考说出自己的观点。结果教师应鼓励学生讨论、思考说出自己的观点。最后教师再结合最后教师再结合规律内容的表述强调几个要点，帮助学生理解和应用。规律内容的表述强调几个要点，帮助学生理解和应用。 （1 1）质量守恒定律的适用范围：只适用于）质量守恒定律的适用范围：只适用于化学变化化学变化（化学反应），不（化学反应），不能用于物理变化。能用于物理变化。（2 2）质量守恒定律指的是）质量守恒定律指的是“质量

8、守恒质量守恒”，不包括其他方面的守恒，如，不包括其他方面的守恒，如气体体积不一定守恒。气体体积不一定守恒。（3 3）强调）强调“参加参加”两个字，因所给予物质不一定都参加反应，若反应两个字，因所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应，就不能计算在内。如物有剩余，剩余的物质没有参加反应，就不能计算在内。如2g2g氢气氢气与与8g8g氧气在点燃的条件下反应，并非生成氧气在点燃的条件下反应，并非生成10g10g水，而是水，而是1g1g氢气与氢气与8g8g氧氧气反应生成气反应生成9g9g水，还有水，还有1g1g氢气剩余。氢气剩余。（4 4）质量总和）质量总和“是参加化学反应的

9、物质的质量总和和反应后生成的物是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和质的质量总和”。包括固、液、气所有状态的物质包括固、液、气所有状态的物质，不能将气体的，不能将气体的质量遗漏。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量质量遗漏。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。（5 5）在进行定量实验探究时，对于有）在进行定量实验探究时，对于有气体参与或生成气体参与或生成的反应需在的反应需在密闭密闭容器容器里进行反应。里进行反应。课堂小结时应强调以下几点：课

10、堂小结时应强调以下几点：p31 将三个简答题更换成一个选择题将三个简答题更换成一个选择题 典型练习典型练习2.2.下列关于质量守恒定律的说法正确的是（下列关于质量守恒定律的说法正确的是（ ）a. a. 根据质量守恒定律，根据质量守恒定律，1 l1 l氢气和氢气和1 l1 l氧气反应能生成氧气反应能生成2 l2 l水。水。b. b. 蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律。蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律。c. c. 根据质量守恒定律，根据质量守恒定律，10g10g水加热后变成水加热后变成10g10g水蒸气。水蒸气。d.d. 根据质量守恒定律，根据质量守恒定律，3g3g镁带

11、与镁带与2g2g氧气完全反应生成氧气完全反应生成5 g5 g氧化镁。氧化镁。【解析解析】本题考查了质量守恒定律的研究本题考查了质量守恒定律的研究范围及涵义，范围及涵义，a描述的是体积，描述的是体积，c是物理是物理变化，变化，b、d是化学变化，应遵循质量守是化学变化，应遵循质量守恒定律恒定律(符合方程式中各物质的质量比符合方程式中各物质的质量比)，正确答案是正确答案是d。p32 3、4、5保留原题保留原题 典型习题：典型习题：3.3.在一个密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条在一个密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表：件下发生化学反

12、应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法错误的是（下列说法错误的是（ ）。）。 a. a.该反应为分解反应该反应为分解反应 b. b.甲可能是该反应的催化剂甲可能是该反应的催化剂 c. c.乙、丙变化的质量比为乙、丙变化的质量比为9:8 9:8 d.d.反应后甲的质量为反应后甲的质量为0 0物质物质甲甲乙乙丙丙丁丁反应前质量反应前质量 /g/g5 52 220202222反应后质量反应后质量/g/g待测待测111128285 5【解析解析】通过对比分析反应前后各物质的质量变化，来确定反应通过对比分析反应前后各物质的质量变化，来确定反应物、生成物和催化剂。乙、丙的质量各增加了物、生成物和催化

13、剂。乙、丙的质量各增加了9和和8，说明乙、丙，说明乙、丙是生成物；丁的质量减少是生成物；丁的质量减少17g，说明丁是反应物，根据质量守恒确，说明丁是反应物，根据质量守恒确定甲参加反应的质量为定甲参加反应的质量为0, 反应后甲的质量为反应后甲的质量为5，反应前后甲的质量，反应前后甲的质量不变，说明甲可能是催化剂；反应物为丁，生成物为乙、丙，属不变，说明甲可能是催化剂；反应物为丁，生成物为乙、丙，属于分解反应。答案：于分解反应。答案：d4.4.植物进行光合作用可表示为：水植物进行光合作用可表示为：水+ +二氧化碳二氧化碳 淀粉淀粉+ +氧气。由此可推断淀粉中一定含氧气。由此可推断淀粉中一定含 元素

14、，可能含元素，可能含有有 元素。元素。（判断化学反应中某种物质的组成判断化学反应中某种物质的组成）5.5.在在a+2b =c+d a+2b =c+d 中，中，5ga5ga跟足量的跟足量的b b反应得到反应得到4gc4gc和和9gd9gd，则，则参加反应的参加反应的b b的质量是的质量是 。（根据质量守恒定律进行简单的计算根据质量守恒定律进行简单的计算）典型习题：典型习题：质量守恒的微观本质质量守恒的微观本质 化学反应的过程是原子的重新组合的过程，在一切化化学反应的过程是原子的重新组合的过程，在一切化学反应中，反应前后学反应中，反应前后原子的种类没改变，原子的数目没原子的种类没改变，原子的数目没

15、有增减，原子的质量也没有变化。有增减，原子的质量也没有变化。适当拓展：适当拓展： 宏观宏观 反应物和生成物的总质量不变反应物和生成物的总质量不变 * *化化 六个不变六个不变 元素的种类不变元素的种类不变 学学 元素的质量不变元素的质量不变 反反 原子的种类不变原子的种类不变 应应 微观微观 原子的数目不变原子的数目不变 前前 原子的质量不变原子的质量不变 后后 宏观：物质的种类一定改变宏观：物质的种类一定改变 三个一定改变三个一定改变 原子的组合一定改变原子的组合一定改变 微观微观 构成物质的粒子一定改变构成物质的粒子一定改变 两个可能改变两个可能改变 宏观：元素的化合价可能改变宏观：元素的

16、化合价可能改变 微观：分子的数目可能改变微观：分子的数目可能改变典型习题：典型习题：p34 5、8保留原题保留原题5.求铅丹的化学式求铅丹的化学式 8.求有机物的化学式（确定化学反应求有机物的化学式（确定化学反应中某种物质的化学式）中某种物质的化学式）【点拨点拨】此类题目通常提供化学方程式，考查化学反应中原子此类题目通常提供化学方程式，考查化学反应中原子守恒的应用。解答时要仔细计算反应前后各种元素的原子总数，守恒的应用。解答时要仔细计算反应前后各种元素的原子总数，根据化学反应前后种元素的原子总数相等，来确定某一反应物根据化学反应前后种元素的原子总数相等，来确定某一反应物或生成物的化学式。或生成

17、物的化学式。p34 将要求过高的填空题改为选择题将要求过高的填空题改为选择题9.9.某有机物完全燃烧，需要某有机物完全燃烧，需要4.8 g4.8 g氧气，同时只生成氧气，同时只生成4.4 g4.4 g二氧二氧化碳和化碳和2.7 g2.7 g水，则该化合物中（水，则该化合物中（ ） a. a. 一定含碳、氢元素，可能含氧元素一定含碳、氢元素，可能含氧元素 b. b.一定含碳、氧元素，可能含氢元素一定含碳、氧元素，可能含氢元素 c.c. 一定含碳、氢、氧三种元素一定含碳、氢、氧三种元素 d. d.只含碳、氢元素，不含氧元素只含碳、氢元素，不含氧元素【点拨点拨】根据有机物燃烧生成二氧化碳和水，推根据

18、有机物燃烧生成二氧化碳和水，推断其组成元素是常考题型。解答这类问题时注意断其组成元素是常考题型。解答这类问题时注意抓住一切化学反应都遵循质量守恒定律，化学反抓住一切化学反应都遵循质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，元素的质量不变。从生应前后，元素种类不变，元素的质量不变。从生成的二氧化碳和水可得出该化合物中一定含有成的二氧化碳和水可得出该化合物中一定含有c、h元素，而氧元素是否含有需通过定量计算才能元素，而氧元素是否含有需通过定量计算才能确定。确定。典型习题：典型习题：p32 将简答题改为表格式的设计实验探究题将简答题改为表格式的设计实验探究题7.7.【提出问题提出问题】天然气中是否含有

19、碳、氢元素？天然气中是否含有碳、氢元素？【猜想与假设猜想与假设】 【实验探究实验探究】实验步骤实验步骤实验现象实验现象结论结论1)1)点燃甲烷气体，点燃甲烷气体，用用 小烧杯罩小烧杯罩在火焰上。在火焰上。烧杯内壁出现烧杯内壁出现 甲烷燃烧生成了甲烷燃烧生成了 ，证明甲烷中含有证明甲烷中含有 ；2 2）迅速将烧杯取）迅速将烧杯取下，倒入少量下，倒入少量 ，振荡。，振荡。 甲烷燃烧生成了甲烷燃烧生成了 ，证明甲烷中含有证明甲烷中含有 。如何正确书写化学方程式如何正确书写化学方程式 建议采用建议采用讲练结合讲练结合方法教学，方法教学，重在反复训练重在反复训练。 化学方程式的意义比较简单，举一反三，学

20、生基本能掌化学方程式的意义比较简单，举一反三，学生基本能掌握；难点是方程式的正确书写，这里往往也是部分学生学习握；难点是方程式的正确书写，这里往往也是部分学生学习化学的分化点。所以我建议化学式和方程式的教学要贯穿整化学的分化点。所以我建议化学式和方程式的教学要贯穿整个化学教学的始终。从绪言课开始，出现的化学反应除介绍个化学教学的始终。从绪言课开始，出现的化学反应除介绍文字表达式外，也补充介绍符号表达式，以后每节课课前文字表达式外，也补充介绍符号表达式，以后每节课课前5 5分分钟检查表达式的书写，由少到多（钟检查表达式的书写，由少到多（5 5到到1010个），由简单到复杂，个），由简单到复杂，（

21、从文字表达式到符号表达式，再到化学方程式）反复训练。（从文字表达式到符号表达式，再到化学方程式）反复训练。化学方程式的书写的难点是配平，刚开始不宜介绍过多的方化学方程式的书写的难点是配平，刚开始不宜介绍过多的方法，主要介绍最小公倍数法，并让学生学会配平方法，再反法，主要介绍最小公倍数法，并让学生学会配平方法，再反复训练，观察法和奇数配偶数法可以在后面的教学中遇到再复训练，观察法和奇数配偶数法可以在后面的教学中遇到再适当渗透。适当渗透。利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算 建议采用建议采用讲练结合讲练结合的方法教学，通过的方法教学，通过举一反三举一反三，培养，培养学生良好的思维习惯和

22、熟练地计算技能。学生良好的思维习惯和熟练地计算技能。 开始教学不宜加大难度，着重强调开始教学不宜加大难度，着重强调规范的计算格式和规范的计算格式和解题步骤解题步骤，即设（未知量）、写（正确的化学方程式）、，即设（未知量）、写（正确的化学方程式）、求（相对分子质量；找出对应关系）、列（比例式）、求求（相对分子质量；找出对应关系）、列（比例式）、求解、答。通过训练强调注意事项（单位统一，代入纯量解、答。通过训练强调注意事项（单位统一，代入纯量等），为今后的学习打下良好的基础。含杂质物质的计算等），为今后的学习打下良好的基础。含杂质物质的计算在第八单元学习，不宜过早介绍，利用化学方程式计算的在第八单

23、元学习，不宜过早介绍，利用化学方程式计算的特殊方法：如差量法、元素守恒法等可在综合复习时可适特殊方法：如差量法、元素守恒法等可在综合复习时可适当补充介绍，使学有余力的学生拓展知识。当补充介绍，使学有余力的学生拓展知识。典型习题：典型习题： p35 6 、 7保留原题保留原题 (是利用化学方程式的简单计算是利用化学方程式的简单计算) p35 填空题改为选择题填空题改为选择题 2 2在在a+b = c+2da+b = c+2d的反应中，已知的反应中，已知2.9 g a2.9 g a跟跟4.9 g b4.9 g b完全完全反应生成反应生成6 g c6 g c，且，且d d的相对分子质量为的相对分子质

24、量为1818，则，则a a的相对分的相对分子质量为子质量为 ( ) ( )a a29 b29 b49 49 c c58 d58 d8585【解析解析】先根据质量守恒求出先根据质量守恒求出d的质量为的质量为1.8g，再根据对应，再根据对应比求比求a的相对分子质量为的相对分子质量为58，注意，注意d的计量数为的计量数为2要考虑。要考虑。答案答案:cp54 增补根据化学方程式的简单计算增补根据化学方程式的简单计算 典型习题：典型习题：32. 32. 化学兴趣小组的同学为了测定某矿山石灰石中碳酸钙化学兴趣小组的同学为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应的质量分数，

25、取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表：有关实验数据如下表： 根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质 量为量为 g g。 求该石灰石中碳酸钙的质量分数。求该石灰石中碳酸钙的质量分数。反应前反应前反应后反应后实验实验数据数据烧杯和稀盐酸烧杯和稀盐酸的质量的质量石灰石样品石灰石样品的质量的质量烧杯和其中混合物的烧杯和其中混合物的质量质量150g150g12g12g157.6g157.6g第六单元第六单元 碳和碳的氧化物碳和碳的氧化物课

26、标和考纲要求课标和考纲要求1 1了解碳的几种单质了解碳的几种单质金刚石、石墨和金刚石、石墨和c c6060的物理性质及主要用途。初步的物理性质及主要用途。初步认识结构与性质，性质与用途之间的关系。（重点）认识结构与性质，性质与用途之间的关系。（重点）2 2知道不同种元素可以组成不同种物质，同一种元素也可以组成不同知道不同种元素可以组成不同种物质，同一种元素也可以组成不同种物质，能以发展的观点看待碳的单质，领悟物质的多样性和复杂种物质，能以发展的观点看待碳的单质，领悟物质的多样性和复杂性。性。3. 3. 掌握掌握碳单质的化学性质碳单质的化学性质。（重点）。（重点）4 4掌握掌握实验室制取二氧化碳

27、实验室制取二氧化碳的反应原理、装置、收集方法、检验方法。的反应原理、装置、收集方法、检验方法。 5 5能设计出实验室制取二氧化碳的简易装置，通过比较能设计出实验室制取二氧化碳的简易装置，通过比较coco2 2和和o o2 2的实验的实验室制法，初步确立实验室制取气体的一般思路和方法。（重点、难室制法，初步确立实验室制取气体的一般思路和方法。（重点、难点）点）6 6掌握掌握二氧化碳和一氧化碳二氧化碳和一氧化碳重要的化学性质，了解其物理性质和主要重要的化学性质，了解其物理性质和主要用途。用途。7 7了解二氧化碳在自然界里的循环并关注温室效应。了解二氧化碳在自然界里的循环并关注温室效应。课堂教学策略

28、与建议课堂教学策略与建议 金刚石、石墨和金刚石、石墨和c c6060 碳元素组成的单质、化合物种类繁多，且这部分知碳元素组成的单质、化合物种类繁多，且这部分知识与生产、生活、新科技相结合，与当今社会热点问识与生产、生活、新科技相结合，与当今社会热点问题题能源问题和环境问题密切联系，建议采用能源问题和环境问题密切联系，建议采用对比对比学习法学习法，注意，注意联系社会生活实际联系社会生活实际和新科技材料，引导和新科技材料，引导学生通过阅读、讨论，学生通过阅读、讨论，自学自学相关内容。强调物质结构相关内容。强调物质结构与性质和用途的关系，学会学习化学的方法。与性质和用途的关系，学会学习化学的方法。

29、1.1.金刚石、石墨和金刚石、石墨和c c6060的比较的比较金刚石金刚石石墨石墨c c6060结构结构特点特点正八面体形状正八面体形状的固体的固体层状结构的细磷片层状结构的细磷片状固体状固体由由6060个碳原子构成的个碳原子构成的分子，形似足球分子，形似足球导电性导电性几乎不导电几乎不导电良好良好几乎不导电几乎不导电硬度硬度天然存在的最天然存在的最硬物质硬物质质软质软质脆质脆用途用途钻头、刻刀、钻头、刻刀、装饰品装饰品电极、铅笔芯、润电极、铅笔芯、润滑剂滑剂应用于材料科学、超应用于材料科学、超导体等领域导体等领域2.2.无定形碳无定形碳木炭、活性炭、炭黑、焦炭的比较木炭、活性炭、炭黑、焦炭的

30、比较木炭、活性炭木炭、活性炭炭黑炭黑焦炭焦炭物质物质类别类别混合物（由石墨的微小晶体和少量杂质构成）混合物（由石墨的微小晶体和少量杂质构成）主要主要性质性质因结构疏松多孔，有因结构疏松多孔，有吸附性（活性炭的吸吸附性（活性炭的吸附性强于木炭）附性强于木炭）常温下碳的化学性常温下碳的化学性质稳定。质稳定。碳单质有还碳单质有还原性原性用途用途去异味、吸附毒气、去异味、吸附毒气、脱色等脱色等制油墨、油漆、墨、制油墨、油漆、墨、橡胶制品填料橡胶制品填料冶炼金属冶炼金属3.3.碳单质的化学性质碳单质的化学性质 在常温下碳的化学性质在常温下碳的化学性质稳定稳定。在点燃或高温的条。在点燃或高温的条件下碳的化

31、学性质件下碳的化学性质比较活泼比较活泼1.1.可燃性可燃性 c+o c+o 2 2 点燃点燃 co co 2 2 (o (o 2 2充足充足) ) 2 c+o 2 c+o2 2 点燃点燃 2co (o 2co (o 2 2不充足不充足) ) 2.2.还原性还原性（与氧化物反应）（与氧化物反应） c+2cuo c+2cuo高温高温 2cu+co2cu+co2 2 （置换反应）（置换反应） 3c+2fe 3c+2fe2 2o o3 3高温高温 4fe+3co4fe+3co2 2p37 简单的填空题改为选择题简单的填空题改为选择题1-4 典型练习典型练习1 1由同种元素组成的物质由同种元素组成的物质

32、( )( )a a一定是单质一定是单质 b. b. 一定是金属一定是金属 c c. . 可能是混合物可能是混合物 d.d.可能是化合物可能是化合物2.2.金刚石、石墨物理性质不同的原因是金刚石、石墨物理性质不同的原因是( )( )。a.a.组成的元素不同组成的元素不同 b.b.金刚石是单质，石墨是化合物金刚石是单质，石墨是化合物c.c.碳原子结构不同碳原子结构不同 d d. .碳原子的排列方式不同碳原子的排列方式不同3.3.下列关于物质的用途与其所依据的性质不符合的是下列关于物质的用途与其所依据的性质不符合的是( () )a.a.金刚石用于刻划玻璃金刚石用于刻划玻璃-金刚石硬度最大金刚石硬度最

33、大b.b.活性炭用于冰箱除臭剂活性炭用于冰箱除臭剂-活性炭有吸附性活性炭有吸附性c c. .一氧化碳用于冶炼生铁一氧化碳用于冶炼生铁-一氧化碳有可燃性一氧化碳有可燃性d.d.干冰用于人工降雨干冰用于人工降雨-干冰升华时可吸收热量干冰升华时可吸收热量4 4（20092009安徽安徽5 5题）科学家利用精密的仪器把石墨拆成只有一个或几个原题）科学家利用精密的仪器把石墨拆成只有一个或几个原子层厚的子层厚的“碳片碳片”( (示意图如下示意图如下) )，碳片是世界上最薄的材料。下列说，碳片是世界上最薄的材料。下列说法错误的是法错误的是( )( ) a a碳片是一种单质碳片是一种单质 b b碳片和碳片和c

34、 c6060是同一种物质是同一种物质 c c在一定条件下，碳片可还原氧化铁在一定条件下，碳片可还原氧化铁 d d碳片在氧气中完全燃烧的产物是碳片在氧气中完全燃烧的产物是coco2 2 二氧化碳制取的研究二氧化碳制取的研究 建议采用建议采用活动与探究、对比学习活动与探究、对比学习的方法教学。的方法教学。 通过复习氧气的实验室制法，初步确立实验室制取气通过复习氧气的实验室制法，初步确立实验室制取气体的一般思路和方法（包括反应原理、发生装置、收集方体的一般思路和方法（包括反应原理、发生装置、收集方法、检验方法等）。通过对比实验，确定实验室制取二氧法、检验方法等）。通过对比实验，确定实验室制取二氧化碳

35、的理想药品。在此基础上讨论、设计出实验室制取二化碳的理想药品。在此基础上讨论、设计出实验室制取二氧化碳的简易装置和收集方法。氧化碳的简易装置和收集方法。o o2 2、coco2 2的实验室制法比较（见表一）的实验室制法比较（见表一）氧气（氧气（o o2 2）二氧化碳（二氧化碳（coco2 2）反应反应原理原理2kmno4 k2mno4 +mno2 +o2 2kclo3 2kcl+3o2 2h2o2 2h2oo2 caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 发生发生装置装置收集收集方法方法向上排空气法（密度比空气大）；向上排空气法（密度比空气大）；排水法（不易溶于水）排水法（不易溶于水）只

36、能用向上排空气法（密度比空气大，只能用向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）能溶于水）操作操作步骤步骤组装仪器检查装置的气密性装药品固定装组装仪器检查装置的气密性装药品固定装置加热收集气体把导管撤出水槽熄灭酒精置加热收集气体把导管撤出水槽熄灭酒精灯。灯。组装仪器检查装置的气密性加入组装仪器检查装置的气密性加入大理石从漏斗注入稀盐酸收集气体大理石从漏斗注入稀盐酸收集气体验满验满验验 满满向上排空气法收集时，用带火星的木条放在集气瓶向上排空气法收集时，用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集已满。排水法收集时，气口，木条复燃，说明收集已满。排水法收集时，气泡往集气瓶外冒时，收集已满。泡往集气

37、瓶外冒时，收集已满。用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明收集已满。灭，说明收集已满。检检验验用带火星木条伸入集气瓶内，木条复燃，说明是氧用带火星木条伸入集气瓶内，木条复燃，说明是氧气气通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明是二氧化碳。是二氧化碳。注注 意意 事事 项项固体加热时试管口应略向下倾斜，以防水倒流至试固体加热时试管口应略向下倾斜，以防水倒流至试管底部，使试管炸裂；排水法收集时当气泡连续均管底部，使试管炸裂；排水法收集时当气泡连续均匀冒出时开始收集，以免收集气体不纯；排水法收匀冒出时开始收集，以免收集气体不纯；排水法

38、收集完后，先将导管移出水槽，再停止加热，以免水集完后，先将导管移出水槽，再停止加热，以免水槽中的水倒流至热试管，使试管炸裂。槽中的水倒流至热试管，使试管炸裂。不能用稀不能用稀h h2 2soso4 4 代替稀盐酸，因为稀代替稀盐酸，因为稀h h2 2soso4 4 与与cacocaco3 3 反应生成微溶性的反应生成微溶性的casocaso4 4 覆盖在覆盖在cacocaco3 3表面，从而阻止反应的进一表面，从而阻止反应的进一步进行。也不用浓盐酸制取步进行。也不用浓盐酸制取coco2 2，因它易，因它易挥发，会使气体混有挥发，会使气体混有hclhcl mno2 p40 2009芜湖芜湖13题

39、占篇幅太大，改为题占篇幅太大，改为2010年中考题组合题年中考题组合题 典型练习典型练习3.3.在化学实验室开放日，老师拿出两瓶无标签的试剂，分别是固体在化学实验室开放日，老师拿出两瓶无标签的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体。同学和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体。同学们对此气体展开了一系列探究。们对此气体展开了一系列探究。（1 1）如果推测此气体是二氧化碳，验证它的实验方案如下：）如果推测此气体是二氧化碳，验证它的实验方案如下： 实验室制取此气体的化学方程式是实验室制取此气体的化学方程式是 验满一瓶二氧化碳气体的方法是：验满一瓶二氧化

40、碳气体的方法是： （2 2）若想制取该气体，采用的发生装置可选取下页图中的）若想制取该气体，采用的发生装置可选取下页图中的 ，收集装，收集装置应选用置应选用 （填序号，下同）；（填序号，下同）；（3 3）如用下图中）如用下图中f f装置收集该气体，气体应由装置收集该气体，气体应由 端导入（填端导入（填“a”a”或或“b”b”）。）。 a b c a b c d e fd e f （4 4）实验室常用氢氧化钙与氯化铵的固体混合物加热制取氨气，）实验室常用氢氧化钙与氯化铵的固体混合物加热制取氨气， 则制取氨气所需的气体发生装置为则制取氨气所需的气体发生装置为 ，氨气极易溶于水，一般可用，氨气极易溶

41、于水，一般可用 装置收集氨气。装置收集氨气。猜想猜想实验步骤实验步骤现象与结论现象与结论此气体可能是此气体可能是coco2 2重点强调重点强调（1 1）常见的气体发生装置：）常见的气体发生装置：固固( (加热加热) ) 气体气体 固固+ +液液( (不加热不加热) ) 气体气体* *选择依据：根据选择依据：根据反应物的状态、反应条件反应物的状态、反应条件来选择。来选择。（2 2）气体收集方法）气体收集方法向上排空气法（密度比空气大的气体，如向上排空气法（密度比空气大的气体，如coco2 2、o o2 2等）等）向下排空气法（密度比空气小的气体，如向下排空气法（密度比空气小的气体，如h h2 2

42、、nhnh3 3等）等）排水集气法（不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气排水集气法（不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体，如体，如h h2 2、coco、o o2 2等）等）* *选择依据：根据选择依据：根据气体的密度、气体的溶解性气体的密度、气体的溶解性及气体在空及气体在空气中的活泼性等气中的活泼性等 二氧化碳和一氧化碳二氧化碳和一氧化碳 注意紧密注意紧密联系生活实际联系生活实际，结合学生已有的相关知识，结合学生已有的相关知识，贯穿性质决定用途的观点教学。贯穿性质决定用途的观点教学。 本课题实验较多，教学中要注意充分发挥实验的功能，本课题实验较多，教学中要注意充分发挥实验的功能，应尽可能让

43、学生分组实验，引导学生自己通过实验探究得应尽可能让学生分组实验，引导学生自己通过实验探究得出结论。学生进行出结论。学生进行实验探究实验探究的过程中教师要做到及时纠错的过程中教师要做到及时纠错和指导，引导学生正确观察并描述现象，通过思考、分析和指导，引导学生正确观察并描述现象，通过思考、分析自己归纳出相关性质。最后教师要帮助学生进行知识小结，自己归纳出相关性质。最后教师要帮助学生进行知识小结，强调重点难点。强调重点难点。重点掌握相关的化学反应方程式。重点掌握相关的化学反应方程式。 co co的化学性质的化学性质毒性毒性：coco极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白极易与血液中的血红蛋白结合

44、，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体缺氧而中毒。不能很好地与氧气结合，造成生物体缺氧而中毒。可燃性可燃性 2co+o2co+o2 2 2co 2co2 2 现象：燃烧时发出蓝色火焰，放出热量。现象：燃烧时发出蓝色火焰，放出热量。还原性还原性 co+cuoco+cuo cu+co cu+co2 2 ( (氧化还原反应氧化还原反应) )现象：现象：黑色粉末变成红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。黑色粉末变成红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 co co的用途（的用途（ ）作燃料（利用一氧化碳燃烧时放出热量）作燃料（利用一氧化碳燃烧时放出热量）冶炼金属（利用其还原性，通常还原一些金

45、属氧化物）冶炼金属（利用其还原性，通常还原一些金属氧化物） coco2 2的化学性质的化学性质 在通常情况下，在通常情况下，coco2 2不能燃烧，也不能支持燃烧；不能燃烧，也不能支持燃烧； 与水反应：与水反应：coco2 2+h+h2 2o=ho=h2 2coco3 3 （生成的碳酸能使紫色石蕊（生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红），碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水：溶液变红），碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水：h h2 2coco3 3 =h =h2 2o+ coo+ co2 2。另外，绿色植物能利用二氧化碳和水进。另外，绿色植物能利用二氧化碳和水进行光合作用：行光合作用： 与澄清

46、石灰水反应：与澄清石灰水反应：ca(oh)ca(oh)2 2+co+co2 2=caco=caco3 3+h+h2 2o o用于来检验用于来检验二氧化碳二氧化碳 与灼热的碳反应：与灼热的碳反应： c+coc+co2 2高温高温2co2co （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，coco2 2是氧化剂，是氧化剂，c c是还原剂）是还原剂）(3) co(3) co2 2的用途（的用途（ ）coco2 2用途用途利用的性质利用的性质灭火灭火coco2 2 一般情况下不能燃烧，也不能支持燃烧；密度比一般情况下不能燃烧，也不能支持燃烧；密度比空气的大空气的大

47、制冷剂、制冷剂、人工降雨人工降雨干冰升华时吸收大量的热干冰升华时吸收大量的热制啤酒、汽制啤酒、汽水等碳酸饮水等碳酸饮料料能溶于水，并能与水反应：能溶于水，并能与水反应：coco2 2+h+h2 2o=ho=h2 2coco3 3 生成的生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红碳酸能使紫色的石蕊试液变红 ；碳酸很不稳定，易；碳酸很不稳定，易分解：分解：h h2 2coco3 3 =h =h2 2o+ coo+ co2 2气体肥料气体肥料绿色植物利用绿色植物利用coco2 2和水进行光合作用和水进行光合作用p42 简答题改为选择题简答题改为选择题 典型练习典型练习1.1.下列具有可燃性、还原性、且在空气中

48、燃烧产物相同的一组是下列具有可燃性、还原性、且在空气中燃烧产物相同的一组是( () )a.ha.h2 2和和c cb.hb.h2 2和和cococ c.co.co和和c cd.cod.co和和coco2 22. 2. （20102010安徽安徽9 9题）我国科学家在题）我国科学家在coco低温氧化的研究上取得了突破性进低温氧化的研究上取得了突破性进展，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中展，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中 的的coco在低温在低温下氧化为下氧化为coco2 2，示意图如下。下列关于该反应的说法错误的是（，示意图如下。下列关于该反应的说法错误的是（ ）a a

49、可有效降低汽车尾气对大气的污染可有效降低汽车尾气对大气的污染 b b属于化合反应属于化合反应c c反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化d d反应前后氧原子数不发生变化反应前后氧原子数不发生变化3.3.两份相同质量的碳酸钙，其中一份跟足量的稀盐酸反应，另一份充分两份相同质量的碳酸钙，其中一份跟足量的稀盐酸反应，另一份充分煅烧，则所得二氧化碳的质量煅烧，则所得二氧化碳的质量( ( ) )a.a.前者多前者多 b.b.后者多后者多c c. .一样多一样多 d.d.无法比较无法比较7 7物质的某些性质可能对人类有利，也可能对人类不利。请仿照事例物质的某些

50、性质可能对人类有利，也可能对人类不利。请仿照事例填写下表：填写下表： 物质物质有利的一面有利的一面不利的一面不利的一面氧气氧气供给呼吸，支持燃烧供给呼吸，支持燃烧使金属表面锈蚀使金属表面锈蚀一氧化碳一氧化碳二氧化二氧化碳碳 第七单元第七单元 燃料及其利用燃料及其利用 课标和考纲要求课标和考纲要求l1.1.认识燃烧的条件和灭火的原理。理解认识燃烧的条件和灭火的原理。理解燃烧与灭火燃烧与灭火的联系、的联系、灭火方法。（重点）灭火方法。（重点）l2.2.初步学会灭火器的选择和使用；了解一些易燃物、易爆初步学会灭火器的选择和使用；了解一些易燃物、易爆物的安全常识。物的安全常识。l3.3.能运用燃烧的知

51、识和灭火的原理解决日常生活中简单的能运用燃烧的知识和灭火的原理解决日常生活中简单的防火、防爆问题。（重点）防火、防爆问题。（重点）l4.4.了解化石了解化石燃料燃烧对环境的影响燃料燃烧对环境的影响。了解有关酸雨对生态。了解有关酸雨对生态环境和建筑物危害。环境和建筑物危害。l5.5.了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性及措施。性及措施。l6.6.认识使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。（重点）认识使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。（重点）课堂教学策略与建议课堂教学策略与建议 本单元的教学内容多与生活息息相关，且内容浅显易本单元的

52、教学内容多与生活息息相关，且内容浅显易懂，建议采用懂，建议采用自学为主自学为主的方式教学。的方式教学。 燃烧和灭火燃烧和灭火与学生的生活实际紧密相连，且内容较简与学生的生活实际紧密相连，且内容较简单，建议单，建议采用实验探究采用实验探究和和对比讨论对比讨论的方法教学，注意联系的方法教学，注意联系生活实例，提高学习兴趣，增强学生对知识的感受。生活实例，提高学习兴趣，增强学生对知识的感受。【实实验验7-17-1】做课堂演示实验现象明显，但污染严重，教师可进做课堂演示实验现象明显，但污染严重，教师可进行适当改进（如用带气球的试管装白磷和红磷放入热水行适当改进（如用带气球的试管装白磷和红磷放入热水中）

53、，以减少空气污染。还可增补简单的学生实验，让学中），以减少空气污染。还可增补简单的学生实验，让学生通过自己探究归纳得出燃烧的三个条件。灭火的原理和生通过自己探究归纳得出燃烧的三个条件。灭火的原理和方法引导学生根据燃烧的条件来推出，再结合生活实例讨方法引导学生根据燃烧的条件来推出，再结合生活实例讨论归纳出常见的灭火方法。论归纳出常见的灭火方法。燃烧和灭火燃烧和灭火l1.1.燃烧的条件燃烧的条件 可燃物可燃物 （同时具备同时具备 ） 氧气（或空气）氧气（或空气） 达到燃烧所需的最低温度达到燃烧所需的最低温度l2.2.灭火的原理：破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止，以灭火的原理：破坏燃烧的条件，使燃烧反

54、应停止，以达到灭火的目的。达到灭火的目的。 （1 1）清除可燃物或使可燃物与火场隔离）清除可燃物或使可燃物与火场隔离 如液化气、煤气起火，首先要及时关闭阀门，以断绝可燃物的来源；如液化气、煤气起火，首先要及时关闭阀门，以断绝可燃物的来源；扑灭森林火灾，可以用设置隔离带的方法使森林中的树木与燃烧区扑灭森林火灾，可以用设置隔离带的方法使森林中的树木与燃烧区隔离。隔离。（2 2）隔绝氧气（或空气）隔绝氧气（或空气） 如厨房油锅起火，盖上锅盖就能灭火；二氧化碳灭火器能灭火的原因如厨房油锅起火，盖上锅盖就能灭火；二氧化碳灭火器能灭火的原因之一，也是由于灭火器喷出的大量二氧化碳覆盖在燃烧物的表面，之一，也

55、是由于灭火器喷出的大量二氧化碳覆盖在燃烧物的表面，使燃烧物与空气隔绝。使燃烧物与空气隔绝。（3 3）使温度降低到可燃物的着火点以下）使温度降低到可燃物的着火点以下 如用水、二氧化碳液体等冷却燃烧物，使温度降低到可燃物的着火点如用水、二氧化碳液体等冷却燃烧物，使温度降低到可燃物的着火点以下。值得注意的是着火点是物质燃烧时所需的最低温度以下。值得注意的是着火点是物质燃烧时所需的最低温度, ,灭火时只灭火时只能使温度降到着火点以下能使温度降到着火点以下, ,而而不能降低可燃物的着火点不能降低可燃物的着火点。p46 简答题改为选择题简答题改为选择题 典型练习典型练习1.1.点燃火柴时，火柴头竖直向上，

56、火柴梗不易燃着，其原因点燃火柴时，火柴头竖直向上，火柴梗不易燃着，其原因是是( ) ( ) a.a.火柴梗着火点高火柴梗着火点高 b.b.火柴梗接触氧气火柴梗接触氧气少少c.c.火柴梗温度不易达到着火点火柴梗温度不易达到着火点 d.d.火柴梗潮湿火柴梗潮湿2 2二氧化碳能用于灭火二氧化碳能用于灭火, ,主要是因为主要是因为( )( )a a二氧化碳能溶于水生成碳酸二氧化碳能溶于水生成碳酸 b b二氧化碳的密度比空气大且不可燃、一般也不助燃二氧化碳的密度比空气大且不可燃、一般也不助燃c c二氧化碳不能燃烧二氧化碳不能燃烧 d d二氧化碳能与正在燃烧的物质发生化学反应二氧化碳能与正在燃烧的物质发生

57、化学反应 环境问题、能源问题是当今世界人们关注的热点问题。环境问题、能源问题是当今世界人们关注的热点问题。学习燃料燃烧对环境的影响这一课题时，前面学习燃料燃烧对环境的影响这一课题时，前面“模拟酸雨模拟酸雨的危害的危害”可采用可采用探究活动探究活动的方式让学生通过亲身体验来认的方式让学生通过亲身体验来认识化石燃料燃烧对空气的污染，增强环保意识。后面清洁识化石燃料燃烧对空气的污染，增强环保意识。后面清洁能源的使用和开发采用能源的使用和开发采用问题讨论问题讨论的方法教学，注重联系实的方法教学，注重联系实际生活与生产，培养学生综合分析问题和解决实际问题的际生活与生产，培养学生综合分析问题和解决实际问题

58、的能力。鼓励学生通过多种方式（上网、查阅书刊资料、参能力。鼓励学生通过多种方式（上网、查阅书刊资料、参观访问等）进行调查研究观访问等）进行调查研究的方法自学相关知识，培养学生的方法自学相关知识，培养学生自学能力。自学能力。课堂教学策略与建议课堂教学策略与建议p47 填空题改为选择题填空题改为选择题 典型练习典型练习2. 20082. 2008年以来国际油价的持续年以来国际油价的持续“高烧高烧”，引发人们对未来能，引发人们对未来能 源供需及价格的深切关注，并且促使人们寻求石油的替源供需及价格的深切关注，并且促使人们寻求石油的替 代品。下列说法错误的是代品。下列说法错误的是( )( )a a我们应

59、珍惜化石燃料，因为它们既是燃料，又是重要的化工我们应珍惜化石燃料，因为它们既是燃料，又是重要的化工原料，且不可再生原料，且不可再生b b在合理使用化石燃料的同时，我们应努力寻求开发新能源在合理使用化石燃料的同时，我们应努力寻求开发新能源c c国家决定推广乙醇汽油的应用，乙醇汽油是一种新型化合物国家决定推广乙醇汽油的应用，乙醇汽油是一种新型化合物d d汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放p49 填空题更换填空题更换2010年中考题年中考题 典型练习典型练习 1.1.目前，我们国家的能源主要依赖于化石燃料，它们属于不可再生资目前，我们国家的能源主要依赖于化石燃料

60、，它们属于不可再生资源。因此，开发利用新能源就显得格外重要。源。因此，开发利用新能源就显得格外重要。（1 1）常见的三种化石燃料包括石油、天然气和）常见的三种化石燃料包括石油、天然气和 。美国墨西哥湾。美国墨西哥湾石油钻井平台爆炸，大量石油泄漏燃烧造成严重的污染，开发公司石油钻井平台爆炸，大量石油泄漏燃烧造成严重的污染，开发公司采用堵塞油管、喷水的方法灭火，其中喷水灭火的原理是采用堵塞油管、喷水的方法灭火，其中喷水灭火的原理是 （2 2）利用新能源发电的类型有潮汐能发电、地热能发电、）利用新能源发电的类型有潮汐能发电、地热能发电、 等等（请举（请举1 1例）。例）。（3 3）海底埋藏着大量的）