铜与稀硝酸的反应

1、. .铜与稀硝酸的反响实验演示操作方法按图装好实验装置，并检验这一装置气密性。在烧瓶里放34片铜片，再翻开漏斗活塞，将稀硝酸放入烧瓶，直至浸没铜片为止，观察现象，然后再把烧瓶加热，用排水法收集一试管气体。实验现象铜片中假设稀硝酸不加热时，仅有少量气泡产生，当给烧瓶加热时，产生大量气泡，试管中收集到气体为无色，在水面下用拇指堵住试管口，把试管从水中取出，并使管口向上，放开拇指，试管口处气体变为红棕色。烧瓶内溶液呈蓝色。实验结论铜与稀硝酸在不加热时反响缓慢，在加热时反响速度较快，有无色NO气体生成，同时生成硝酸铜，反响方程式：3Cu 8HNO3(稀)3Cu(NO3)2 2NO 4H2O实验考点1、

2、金属与稀硝酸反响规律；2、金属活动性顺序表中H后面的金属与氧化性酸的反响特点与计算。经典考题1、0.3molCu与足量的稀HNO3完全反响时，被复原的HNO3的物质的量是A、0.8mol B、0.6mol C、0.4mol D、0.2mol试题难度：易2、向1L0.5mol/L的H2SO4溶液中参加10.1gKNO3和12.8gCu充分反响后产生的气体在标态下的体积为( )A、2.24L B、3.36L C、4.48L D、5.60L试题难度：中3、锌和稀硝酸反响时，每有1mol硝酸反响，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的复原产物可能是什么物质？并写出有关化学方程式。试题难度：难1 答案：D

3、解析：直接考察方程式，硝酸同时表达氧化性和酸性，3摩尔铜参加反响时被复原的硝酸是2摩尔。2 答案：A解析：根据铜和稀硝酸反响的离子方程式进展计算，硫酸提供氢离子，硝酸钾提供硝酸根离子，判断硝酸根缺乏，根据硝酸根进展计算可得。3 答案：复原产物可能是N2O或是NH4NO3。4Zn10HNO34ZnNO32N2O5H2O4Zn10HNO34ZnNO32NH4NO33H2O解析：利用电子得失守恒计算，10摩尔硝酸参加反响就有8摩尔电子转移，即有4摩尔的金属锌参加反响，同时生成4摩尔硝酸锌，那么表达酸性的硝酸就是8摩尔，只有2摩尔的硝酸得8摩尔电子，平均每摩尔硝酸得电子4摩尔，产物为 N2O ，当然还

4、有一种可能是只有其中的1摩尔硝酸得到8摩尔电子到3价，最后产物为硝酸铵。氧化性酸氧化性酸一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反响中表现出强氧化性。比较常见的有：浓、稀硝酸，浓硫酸，次氯酸，氯酸，亚氯酸，高氯酸，亚硝酸等。比氢离子氧化性强的含氧酸，其酸根里的中心原子处于较高的价态。反响中比氢离子易得电子。常见的氧化性酸有浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、亚硝酸及氯、溴、碘的含氧酸。从标准电极电势的数值上看，它们比氢离子的电势大得多。氧化性酸的强氧化性表现在：能与排在常见金属活动性顺序表中氢后面的金属单质反响，能将变价金属从零价氧化成较高的价态。例如：Cu2H2SO4浓CuSO4SO22

5、H2O3Ag4HNO3稀3AgNO3NO2H2O2Fe6H2SO4浓Fe2(SO4)33SO26H2OFe4HNO3稀Fe(NO3)3NO2H2O能与不太活泼的非金属单质反响，例如：C2H2SO4浓CO22SO22H2OC4HNO3浓CO24NO22H2OP5HNO3浓H3PO45NO2H2OI210HNO3浓2HIO310NO24H2O能与许多含较低价态元素的化合物反响，例如：4HNO3稀FeSFe(NO3)3SNO2H2OHClOH2SO3HClH2SO4氧化性酸的氧化性强弱，存在以下规律：对于同一种氧化性酸，浓度越大或溶液中氢离子浓度越大氧化性越强。例如，浓硝酸比稀硝酸氧化性强。从电极电

6、势上看，增大酸根或氢离子的浓度，氧化能力增强，例如：硝酸根及氢离子浓度增大尤其是氢离子浓度电极电势的值变大。对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强，例如：HClOHClO2HClO4HNO2HNO3同周期主族元素形成的最高价含氧酸，从左到右，氧化性依次增强，例如，高氯酸常温下氧化性很强，硫酸浓度大加热时才表现出强氧化性，磷酸那么几乎无氧化性。相应的低价态含氧酸也有类似的规律，例如，氯酸比亚硫酸氧化性强，溴酸比亚硒酸氧化性强。同主族元素形成的同价态含氧酸，氧化性强弱的规律复杂，常见各族元素含氧酸的氧化性强弱顺序：HBrO4H5IO6HClO4HBrO3HClO3HI

7、O3HClOHBrOHIOH2SeO4H6TeO6H2SO4HNO3H3AsO4H3PO4探讨课题金属的活动性对硝酸的复原产物有影响吗？有什么影响？最新评论共有 5 位网友发表了评论查看所有评论lc8cflxyz77(58.18.137.*) 发表于2021-5-25 15:47:26可能的复原产物是 N2 N2O NO NO2lc8cflxyz77(58.18.137.*) 发表于2021-5-25 15:47:14有,金属活动性顺序从K到Mg对应的硝酸盐受热分解生成亚硝酸盐与氧气金属活动性顺序从Mg到Cu对应的硝酸盐受热分解生成金属氧化物,NO2,O2 金属活动性顺序从Cu后的金属对应的硝酸盐受热分解生成金属单质,NO2,O2lc8cflxyz77(58.18.137.*) 发表于2021-5-25 15:45:56可能的复原产物是 N2 N2O NO NO2lc8cflxyz77(58.18.137.*) 发表于2021-5-25 15:44:26呗被! 郁闷打错字!lc8cflxyz77(58.18.137.*) 发表于2021-5-25