2022年安徽省中考化学专项训练：工艺流程图题

1、工艺流程图题类型一物质制备类(5 年 3 考,2020.15/2019.13/2017.13)“2021安徽某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图1所示。Hh2o|HaIzO,“酸浸，中使用的酸是.(填序号)。A.HC1B.H2SO4(2)流程中涉及的氧化物有.C.Na2SO4(写出1种即可)。(3)“煨烧”过程发生反应的化学方程式为，基本反应类型(4)该工艺的价值在于 242020安徽硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应,因铁屑 中含有硫、磷等杂质,与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与 硫酸铜溶

2、液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如图2所示。步骤广固体 硫酸铜溶液操作I 一(1)步骤中反应的化学方程式为。(2)操作I的名称是。步骤涉及蒸发,蒸发时必需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精 灯、玻璃棒、。(3)用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体,优点是。C高点32021.合肥包河一模还原铁粉是冶金工业的重要原料，工业上利用硫酸亚铁制备还原铁粉。 如图3是利用硫酸亚铁制备还原铁粉的流程图。FeFeCOj _7T-1(NH4)2co3r沉淀-苍也剑区1溶液 溶液Id)操作IT淀液x请回答下列问题。(1)操作I的名称是。(2)步骤发生反应的基本反应类型是。(3)请写出滤液X主要成分的一种用途:。(4)请

3、写出步骤的化学方程式:。4J2019.安徽Ba(NCh)2可用于生产信号弹、炸药等。利用银泥(主要含有BaCCh'BaSCh'FezCh) 可制取Ba(NO3)2,其部分流程如图4所示。图4回答下列问题。(l)Ba(NO3)2中钢元素的化合价为；流程中所涉及的氧化物是 (填1种即可)。(2)BaCO3与HNO3的反应属于(填基本反应类型);写出Fe2O3与HNCh反应 的化学方程式:。(3)试剂Y为(填化学式)。(4)从Ba(NCh)2溶液中析出Ba(NCh)2晶体的方法是。5.2021合肥庐阳二模氢能是全球最具发展潜力的清洁能源之一。某实验室提出了一种煤制 氢的技术，其流程如

4、图5所示。七0、 CaO图5资料-： I .水煤浆是由煤(主要含碳)与水混合而成，经过气化器后转化为CO2和H2。【在气化器中发生了两个反应： 高温 C+H2O-CO+H2；高温co+h2o-CO2+H2。(D煤在进入气化器之前，将其粉碎与水混合制成水煤浆的S的是.(2)气化器中两个反应中含碳物质的化合价皆(填"升高'''降低''或"不变属于置换反 应的是(填序号)。(3)重整器内发生两步化学反应，写出有CaO参与的化学方程式:o(4)该生产流程中CaO循环再利用的目的是。6.2021合肥瑶海一模如图6是某工厂将废硫酸回收利用制备硫酸

5、钾和氯化镀的工业流程图, 请你回答以下问题。图6反应之前将 CaCO, 研磨成粉末的目的是»(2)反应的化学方程式为 o(3)操作中玻璃棒的作用是.(4)产物之一的氯化铉的用途是。7.2021合肥蜀山一模利用黄铁矿(主要成分为FeS2)制备硫酸的主要工艺流程如图7所示。图7请回答下列问题。(1)黄铁矿粉碎的目的是 o(2)写出反应釜中产生的FezCh的一种用途:o(3)反应釜 2 中反应前后化合价发生改变的元素 有。(4)写出反应釜3中发生化合反应的化学方程式:o8.2021合肥42中三模MgSO#7H2。是一种重要的化工原料。某工厂拟用一种镁矿石(主要 成分为MgCCh,还含有少量

6、SiCh和FeCCh)为原料制备MgSO/H?。,如图8为主要流程(已 知:SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸)。过量稀硫酸%。2溶液废渣X操作一 a溶液C废渣丫忸幽,7h(1)实验室进行''操作a”的名称是;该操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗 (2)“溶液A”含有三种溶质，除了硫酸镁外，另外两种溶质加入H2O2溶液后，一同被转化为 Fe2(SO4)3溶液，该反应的化学方程式为。(3)流程采用咖MgO调节pH”,目的是使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,(填“可以”或“不 可以")用NaOH代替MgO,理由是.942021 合肥长丰二模氧化镁广泛应用于国防、医药、化工、

7、造纸、造船等行业。学校科技小组的同学以镁矿石(主要成分为MgCCh、SQ)为原料制取氧化镁,工艺流程如图9所示。步骤TsiO?等固体杂就步骤 丽而适KNH, HQ滤液2|Mg(OH)2沉淀(1)操作II的名称是。(2)流程中所涉及的氧化物有(填1种即可)。(3)步骤中发生反应的基本反应类型是。(4)写出步骤中MgSO4与NH3-H2O发生反应的化学方程式:类型二 提纯回收类(5 年 2 考,2021.15/2018.13)10J2018安徽废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等,为实现对其中锡的绿色回收，某工 艺流程如图10所示。已知:Sn+SnCL_2SnCh。废旧电路板粉碎, 分选一铜

8、锡金粉一含和等属SnCL溶液步骤固体ASnCI： 溶液电解SnCL步骤图10请回答下列问题。(l)SnCL,中锡元素的化合价是铜的金属活动性比锡的(填"强''或"弱”)，固体A中一定含有的金属元素是 o(3)写出步骤发生反应的化学方程式:o(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是(回 答一点即可)。11.2021合肥168中-模废旧金属可回收利用，某化学兴趣小组用合金废料(含Fe、Cu和A1) 制取FeSCh溶液和回收金属铜，实验流程如图11所示(部分生成物已略去)。已步骤A加入足量NaOH溶液操作I知:2Al+2NaOH+2H2。2NaAl

9、O2+3H2T。标量声遨H单质 Fe、Cu|稀硫酸 操作n图11铁的金属活动性比铜_(填“强”或“弱”)。(2)操作H用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和(填仪器名称)。(3)步骤B发生反应的化学方程式为，该反应属于基本反应类型中的 反应。(4)铝制品在空气中耐腐蚀的原因是-12J2021合肥45中一模利用废旧电池铜帽(含铜和锌)，制取海绵铜(Cu),并得到硫酸锌溶液E, 主要流程如图12所示(反应条件已略去)。已知:2Cu+O2+2H2s04=2CuSO4+2H2Oo图12(1)流程中氧气是利用工业分离液态空气得到的，该过程是(填“物理变化''或"化学 变化(2)生产中通常

10、要先将电池铜帽粉碎处理，这样做的目的是。(3)步骤II的操作名称是，该操作中玻璃棒的作用是。(4)加入物质B发生反应的化学方程式为(任写一个)。(5)海绵铜在很多方面可以代替铜来使用，铜在生活中的用途 是。13.黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO31%、Cu 50%, CuO 5%,其余为杂质。某工厂处理黄铜渣可得到硫酸锌晶体，其主要流程如图13所示(杂质不溶于 水，不参与反应)。已知:ZnO+H2sChZnSCU+HzOCuO+H2sCh-CUSO4+H2O。rB过量 稀硫酸 wrT固体d|溶液A过量锌粉步骤u冷却" W III晶体4溶液e图13(i

11、)步骤I中需要通风并远离火源，其原因是(2)步骤I中产生气体的化学方程式是,(3)溶液A中的阳离子有(填离子符号)。(4)固体B是(填“纯净物”或“混合物”)。(5)溶液A的质量(填“>”“<，喊“=")溶液C的质量。(6)在整个流程中生成硫酸锌的化学方程式有 个。类型三海水资源利用类(5年未考)14/2021合肥瑶海二模海水是一个巨大的资源宝库。如图14是利用海水获取很多化学物质的流程图，请回答下列问题。含 NaBr-»|NaCl(-+H20 通电反应低浓度 Br潞液一含 HBr溶液工业溪Brj+ciJ(tS 反应图14(1)反应生成氯气的同时产生了烧碱和氢气

12、，其化学方程式为(2)反应有NaCl生成,其反应类型为(填基本反应类型)。(3)在海水利用过程中涉及溶解、过滤和蒸发等操作,这些操作中玻璃棒的作用是_(答一种即可)。(4)反应中有元素化合价发生改变的是(填序号)。15.2019合肥包河二模海水是地球宝贵的资源，从海水中提取金属镁的主要过程如图15所浓海水石灰乳氯化钙溶液氧辄稀盐酸. 化镁：氯化镁 溶液操作氯化镁通电图15请回答下列问题。(1)步骤发生的反应属于(填基本反应类型)。操作的名称是,该过程得到的液体依然浑浊的原因可能是(写一条即可);操作中需要用到玻璃棒，其作用是.(3)写出步骤发生反应的化学方程式:«(4)该流程副产物氯

13、化钙的一种用途是。类型四环境保护类(5年未考) 16/2021合肥包河三模某工厂为实现“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”C02的减排方案，流程如图16乙所示。度气体乙图16(1广碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达到平衡,最终实现零碳排放。结合图甲,提出一种可行 的碳吸收方式:。(2)“碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。图乙是一种利用NaOH 溶液实现“碳捕获”技术的主要流程。分离器中,Na2CO3 参与反应的化学方程式 为»用该技术进行“碳捕获''有效利用了原材料，在该过程中被循环利用的物质 有.(3)实验室用澄清石灰水检验CO2也是“捕捉”CO2

14、的过程。工厂却不宜采用澄清石灰水“捕 捉“CO2的减排方案,原因是.17J2021云南“垃圾是放错的资源”。碘循环工艺不仅能吸收SO?,减少环境污染，而且还可以 得到仅含一种元素的化工原料X,流程如图17所示。h2o HI500 cI IS02THhH2SO4反应器 分离器膜反应器图17(1)流程中可循环利用的物质是 o(2)膜反应器中发生的是分解反应,X的化学式是 o(3)反应器中发生反应的化学方程式为【参考答案】类型一AhO3(或 H2O)高温(3)2A1(OH)3Al2O3+3H2Ot 分解反应(4)废物再利用(合理即可)解析(1)酸浸后可得到Ab(SO4)3溶液，硫酸钠是中性溶液，因此

15、“酸浸”中使用的酸是硫酸。(2) 从流程图中可知，流程中涉及的氧化物有氧化铝、水。(3)氢氧化铝燃烧后生成氧化铝和水蒸 高温气，其化学方程式为2Al(OH)aAI2O3+3H2OT，该反应属于分解反应。(4)该工艺的价值在于 节约资源、保护环境、废物再利用等。2 .( 1 )Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2)过滤蒸发皿(3)安全环保(合理即可)解析(1)铁屑中的铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO*+Cu。(2)操作I实现了固液分离,则操作1是过滤。蒸发时需要用到的仪器有铁架台(含铁圈)、酒 精灯、玻璃棒和蒸发皿。(3)硫酸铜与铁屑反应制备硫酸亚铁

16、晶体，安全环保。3 .过滤(2)复分解反应(3)用作氮肥高温(4)2Fe2O3+3C;=4Fe+3co2TL解析(1)操作I的名称是过滤。(2)步骤中，硫酸亚铁和碳酸筱反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钱,发生的化学反应属于复分解反应。(3)滤液X主要成分是硫酸铉，可以用作氮肥。(4)步_高温骤中，高温条件下氧化铁和碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式:2Fe2Ch+3C4Fe+3co2T °4 .( 1)+2氧化铁(合理即可)(2)复分解反应Fe2O3+6HNO32Fe(NO3)3+3H2O(3)Ba(OH)2(4)蒸发结晶(合理即可)解析Ba(NO3)2中领元素的化合价为+2;流程中

17、所涉及的氧化物有氧化铁、二氧化碳等。(2)BaCO3与HNCh的反应属于复分解反应;Fe:03与HNCh反应的化学方程式为Fe2Ch+6HN0.32Fe(NO3)3+3H2O.(3)根据流程图中的反应物和生成物可推断丫是Ba(OH)2»(4)从Ba(NCh)2溶液中析出Ba(NCh)2晶体的方法是蒸发结晶。5 .(1)增大反应物间的接触面积,加快反应速率(2)升高(3)CaO+H2O=Ca(OH)2(4)节约资源6 .(1)增大反应物间的接触面积,使反应更充分(2)CaSO4+CO2+H2O+2NH3-CaCO3l+(NH4)2SO4(3)引流(4)用作氮肥(合理即可)解析(1)将碳

18、酸钙研磨成粉末，这样可以增大反应物间的接触面积，使反应更充分。(2)硫酸钙、 二氧化碳、水和氨气反应生成硫酸镂和碳酸钙沉淀,化学方程式为CaSO4+CO2+H2O+2NH1 -CaCO3j+(NH4)2SO4。(3)操作I实现了固液分离，采用的方法为过滤，玻璃棒在过滤中起到 引流作用。(4)氯化钱中含有氮元素，可以作为氮肥使用。7 .(1)增大反应物的接触面积,使反应更快、更充分(2)炼铁原料(合理即可)(3)硫元素、氧元素(4)SO3+H2O-H2SO48 .(1)过滤玻璃棒 2FeSCh+H2so4+比02=:Fe2(SO4)3+2H2O(3)不可以使用氢氧化钠会引入杂质硫酸钠(或引入新杂

19、质)解析(1)实验室进行“操作a”的名称是过滤，该操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 硫酸、硫酸亚铁和H2O2溶液反应生成Fe2(SO4)3和水，反应的化学方程式为 2FeSO4+H2SO4+H2O2Fe2(SO4)3+2H2O。(3)除杂的原则:除去杂质,不能引入新的杂质。选 用MgO调节pH使Fe'+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是用氢氧化钠调节溶液的pH使 Fe3+转化为沉淀，会在硫酸镁溶液中引入难以除去的杂质硫酸钠。9 .(1)过滤(2)MgO(或 SiO2)(3)复分解反应(4)MgSO4+2NH,vH2OMg(OH)21+(NH4)2SO4解析经过操作H将滤液2

20、和Mg(OH)2沉淀分离，可知操作H是过滤。(2)流程中涉及的物 质有SiCh、MgCCh、MgSOc H2s0八NH3 H2O, Mg(OH)2> MgO等,其中属于氧化物的是 SQ和MgO等。(3)步骤中发生的反应是MgCCh+H2so4=MgSC+hO+CCM，所属的基 本反应类型是复分解反应。(4)步骤中发生反应的化学方程式为MgSO4+2NH3-H2O Mg(OH)2i+(NH4)2SO4»类型二10 .( 1)+4弱Cu通电(3)2SnCl2Sn+SnCl4(4)避免焚烧塑料产生污染，更加环保(合理即可)解析(1)根据化合物中各元素的正负化合价代数和等于零，可设Sn

21、CL中Sn元素的化合价为 x,则x+(-l)x4=(U=+4,即SnCh中Sn元素的化合价为+4。(2)在金属活动性顺序中,Sn排在Cu 的前面，故铜的金属活动性比锡弱;含铜、锡的金属粉与SnCL溶液接触后，锡与SnCL,反应生 成SnCb,则过滤后所得固体A中一定含有铜(Cu)。(3)由流程图可知，步骤中,SnCh溶液电 通电一幺 一解后生成SnCL和Sn,发牛.反应的化学方程式为2SnChSn+SnC14。(4)直接焚烧废旧电路 板时，塑料燃烧产生的烟尘及气体会污染空气，因此，该工艺的主要优点是可避免产生污染，更 加环保。11 .强(2)玻璃棒(3)Fe+H2s。4=FeSO4+H2T 置

22、换(4)铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝表面,阻止其被腐蚀解析(1)根据金属活动性顺序可知，铁的金属活动性强于铜。(2)过滤时需要用到的玻璃仪器 有烧杯、漏斗、玻璃棒。(3)步骤B中铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式 为Fe+H2so4=FeSOa+H2T；该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种 化合物，属于置换反应。(4)铝在空气中易与氧气反应生成一层致密氧化铝薄膜,氧化铝覆盖在 铝的表面，阻止其被腐蚀。12 .物理变化(2)增大反应物的接触面积,加快反应速率过滤引流(4)Zn+CuSO4=ZnSC)4+Cu(合理即可)(5)制作导线(合

23、理即可)13 .(1)锌和稀硫酸反应产生的氢气具有可燃性，氢气遇到明火可能会发生爆炸(2)Zn+H2so4=ZnSO4+H2T(3)H+、Cu2 Zn2+(4)混合物(5)< (6)3解析(1)步骤1中需要通风并远离火源，原因是锌和稀硫酸反应产生的氢气具有可燃性，氧气 遇到明火可能会发生爆炸。(2)步骤I中产生气体的反应是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢 气,化学方程式是Zn+H2s04-ZnSCh+Hzb氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水,锌和稀 硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，加入的稀硫酸是过量的, 所以溶液A中的阳离子有H+、Cu2 Zn2+ (4)铜与稀硫酸不反应,A溶液显蓝色，步骤I中加 入的稀硫酸是过量的，所以固体B是铜和杂质组成的混合物。(5)根据反应的化学方程式及相 应的质量关系可知，溶液A的质量小于溶液C的质量