化学反应速率和化学平衡(二轮)

1、菜菜 单单析析考考点点核核心心突突破破明明考考向向审审题题指指导导2013高考二轮专题复习高考二轮专题复习 化学化学第二讲化学反应速率和化学平衡第二讲化学反应速率和化学平衡 菜菜 单单析析考考点点核核心心突突破破明明考考向向审审题题指指导导2013高考二轮专题复习高考二轮专题复习 化学化学菜菜 单单析析考考点点核核心心突突破破明明考考向向审审题题指指导导2013高考二轮专题复习高考二轮专题复习 化学化学1化学平衡移动的分析思路化学平衡移动的分析思路化学平衡的移动一定要从反应速率入手，常见的分析思路：化学平衡的移动一定要从反应速率入手，常见的分析思路：菜菜 单单析析考考点点核核心心突突破破明明考

2、考向向审审题题指指导导2013高考二轮专题复习高考二轮专题复习 化学化学2化学反应速率和平衡移动的关系化学反应速率和平衡移动的关系影响化学反应速率的因素常与影响化学平衡移动的因素结合在一影响化学反应速率的因素常与影响化学平衡移动的因素结合在一起进行考查，同学们在做题时，一定要排除化学平衡移动的干扰。起进行考查，同学们在做题时，一定要排除化学平衡移动的干扰。(1)升高温度。正、逆两向速率均增大，但吸热方向的速率增大的升高温度。正、逆两向速率均增大，但吸热方向的速率增大的倍数大，平衡向吸热方向移动。倍数大，平衡向吸热方向移动。(2)增大压强，对反应前后气体体积不等的反应，两向速率均增大增大压强，对

3、反应前后气体体积不等的反应，两向速率均增大，但体积缩小的方向速率增大的多，平衡向体积缩小的方向移动。，但体积缩小的方向速率增大的多，平衡向体积缩小的方向移动。对于反应前后气体体积相等的反应，两向速率增大相同倍数，平衡对于反应前后气体体积相等的反应，两向速率增大相同倍数，平衡不移动。不移动。菜菜 单单析析考考点点核核心心突突破破明明考考向向审审题题指指导导2013高考二轮专题复习高考二轮专题复习 化学化学菜菜 单单析析考考点点核核心心突突破破明明考考向向审审题题指指导导2013高考二轮专题复习高考二轮专题复习 化学化学 (2012重庆高考重庆高考)在一个不导热的密闭反应器中，只发生在一个不导热的

4、密闭反应器中，只发生两个反应：两个反应：a(g)b(g) 2c(g)；H10 x(g)3y(g) 2z(g)；H20进行相关操作且达到平衡后进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功忽略体积改变所作的功)，下列叙述错，下列叙述错误的是误的是()A等压时，通入惰性气体，等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变的物质的量不变B等压时，通入等压时，通入z气体，反应器中温度升高气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入等容时，通入z气体，气体，y的物质的量浓度增大的物质的量浓度增大菜菜 单单析析考考点点核核心心突突破破明明考考向向审

5、审题题指指导导2013高考二轮专题复习高考二轮专题复习 化学化学菜菜 单单析析考考点点核核心心突突破破明明考考向向审审题题指指导导2013高考二轮专题复习高考二轮专题复习 化学化学【解析】【解析】对化学平衡体系恒压条件下通入惰性气体，为保持恒对化学平衡体系恒压条件下通入惰性气体，为保持恒压，体积增大，对第二个反应导致平衡向左移动，则放热，使体系压，体积增大，对第二个反应导致平衡向左移动，则放热，使体系温度升高，使第一个反应平衡左移，温度升高，使第一个反应平衡左移，c的物质的量减小。恒容条件的物质的量减小。恒容条件下通入惰性气体，总压增大而分压不变，平衡不移动，速率不变；下通入惰性气体，总压增大

6、而分压不变，平衡不移动，速率不变；通入通入z气体，第二个反应导致平衡左移，气体，第二个反应导致平衡左移，y的物质的量浓度增大，放的物质的量浓度增大，放热，使反应器温度升高。热，使反应器温度升高。【答案】【答案】A菜菜 单单析析考考点点核核心心突突破破明明考考向向审审题题指指导导2013高考二轮专题复习高考二轮专题复习 化学化学菜菜 单单析析考考点点核核心心突突破破明明考考向向审审题题指指导导2013高考二轮专题复习高考二轮专题复习 化学化学1(2012大纲全国高考大纲全国高考)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为步反应制得，其中的

7、一步反应为CO(g) H2O(g) CO2(g)H2(g)H 0反应达到平衡后，为提高反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是的转化率，下列措施中正确的是()A增加压强增加压强B降低温度降低温度C增大增大CO的浓度的浓度 D更换催化剂更换催化剂菜菜 单单析析考考点点核核心心突突破破明明考考向向审审题题指指导导2013高考二轮专题复习高考二轮专题复习 化学化学【解析】【解析】一般来说，有两种及两种以上反应物的可逆反应中，一般来说，有两种及两种以上反应物的可逆反应中，在其他条件不变时，增大其中一种反应物的浓度，能使其他反应物在其他条件不变时，增大其中一种反应物的浓度，能使其他反应物的

8、转化率升高，但本身的转化率反而降低，故的转化率升高，但本身的转化率反而降低，故C项错误。项错误。A.因该反应因该反应为反应前后气体物质的量相等的反应，故增加压强只能缩短反应达为反应前后气体物质的量相等的反应，故增加压强只能缩短反应达到平衡的时间，并不能使该平衡发生移动，因而无法提高到平衡的时间，并不能使该平衡发生移动，因而无法提高CO的转化的转化率。率。B.因该反应为放热反应，降低温度能使平衡向右移动，从而提因该反应为放热反应，降低温度能使平衡向右移动，从而提高高CO的转化率。的转化率。D.催化剂只能影响化学反应的速率，改变可逆反应催化剂只能影响化学反应的速率，改变可逆反应达到平衡的时间，不能

9、提高达到平衡的时间，不能提高CO的转化率。的转化率。【答案】【答案】B菜菜 单单析析考考点点核核心心突突破破明明考考向向审审题题指指导导2013高考二轮专题复习高考二轮专题复习 化学化学2(2012北京高考北京高考)对于反应对于反应A：4HClO2 2Cl22H2O，下图是在下图是在4种投料比种投料比n(HCl) n(O2)，分别为，分别为1 1、2 1、4 1、6 1下，反应温度对下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。平衡转化率影响的曲线。菜菜 单单析析考考点点核核心心突突破破明明考考向向审审题题指指导导2013高考二轮专题复习高考二轮专题复习 化学化学(1)曲线曲线b对应的投料比是对应

10、的投料比是_。(2)当曲线当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是应的反应温度与投料比的关系是_ 。(3)投料比为投料比为2 1、温度为、温度为400 时，平衡混合气中时，平衡混合气中Cl2的物质的量的物质的量分数是分数是_。【解析】【解析】(1)根据根据O2越多越多HCl的转化率越大，可知的转化率越大，可知a、b、c、d曲曲线的投料比分别为线的投料比分别为6 1、4 1、2 1、1 1。(2)根据曲线可知，当根据曲线可知，当b、c、d曲线曲线HCl达到相同转化率时，投料比达到相同转化率时，投料比越高，对应的

11、反应温度越低。越高，对应的反应温度越低。菜菜 单单析析考考点点核核心心突突破破明明考考向向审审题题指指导导2013高考二轮专题复习高考二轮专题复习 化学化学【答案】【答案】(1)4 1(2)投料比越高，对应的反应温度越低投料比越高，对应的反应温度越低(3)30.8%菜菜 单单析析考考点点核核心心突突破破明明考考向向审审题题指指导导2013高考二轮专题复习高考二轮专题复习 化学化学1.化学平衡状态的判断方法化学平衡状态的判断方法(1)利用反应速率和各组分的含量判断利用反应速率和各组分的含量判断同一种物质的反应速率同一种物质的反应速率v(正正)v(逆逆)时，反应达到平衡状态，用时，反应达到平衡状态

12、，用不同物质表示时，反应速率与化学计量数成正比。不同物质表示时，反应速率与化学计量数成正比。反应体系中各组分的百分含量或浓度保持不变时，反应达到平衡反应体系中各组分的百分含量或浓度保持不变时，反应达到平衡状态。状态。(2)利用外界条件改变时的特征现象判断利用外界条件改变时的特征现象判断压强：恒温恒容下，反应前后气态物质的化学计量数之和不相等压强：恒温恒容下，反应前后气态物质的化学计量数之和不相等的可逆反应，当体系压强不再改变时，反应达到平衡状态；但在反应的可逆反应，当体系压强不再改变时，反应达到平衡状态；但在反应前后气态物质的化学计量数之和相等的可逆反应里不可作平衡判断依前后气态物质的化学计量

13、数之和相等的可逆反应里不可作平衡判断依据。据。菜菜 单单析析考考点点核核心心突突破破明明考考向向审审题题指指导导2013高考二轮专题复习高考二轮专题复习 化学化学混合气体的密度：在恒温恒压条件下，气态反应物与气态生成混合气体的密度：在恒温恒压条件下，气态反应物与气态生成物化学计量数之和不相等的反应，当密度不再改变时，反应达到平物化学计量数之和不相等的反应，当密度不再改变时，反应达到平衡状态。在恒温恒容条件下，反应前后气体质量不变时，气体密度衡状态。在恒温恒容条件下，反应前后气体质量不变时，气体密度不能作为判断依据。不能作为判断依据。颜色：对于反应前后气体颜色不同的可逆反应，当反应混合物颜色：对

14、于反应前后气体颜色不同的可逆反应，当反应混合物的颜色不再改变时，反应达到平衡状态。的颜色不再改变时，反应达到平衡状态。温度：对于隔热反应器，温度不再变化，反应达到平衡。温度：对于隔热反应器，温度不再变化，反应达到平衡。菜菜 单单析析考考点点核核心心突突破破明明考考向向审审题题指指导导2013高考二轮专题复习高考二轮专题复习 化学化学2化学反应速率和化学平衡图像题的一般方法思路化学反应速率和化学平衡图像题的一般方法思路 菜菜 单单析析考考点点核核心心突突破破明明考考向向审审题题指指导导2013高考二轮专题复习高考二轮专题复习 化学化学 (1)(2012山东高考节选山东高考节选)一定温度下，反应一

15、定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为的焓变为H。现将。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_。菜菜 单单析析考考点点核核心心突突破破明明考考向向审审题题指指导导2013高考二轮专题复习高考二轮专题复习 化学化学(2)(2012浙江高考节选浙江高考节选)在在某一给定进料比的情况下，某一给定进料比的情况下，发生反应：发生反应：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41.2 kJmol1，温，温度、压强对度、压强对H2和和CO物质的物质的量分数的影响如下图：量分

16、数的影响如下图：菜菜 单单析析考考点点核核心心突突破破明明考考向向审审题题指指导导2013高考二轮专题复习高考二轮专题复习 化学化学若要达到若要达到H2物质的量分数物质的量分数65%、CO物质的量分数物质的量分数10%，以下条件中最合适的是以下条件中最合适的是_。A600 ，0.9 MPa B700 ，0.9 MPaC800 ，1.5 MPa D1 000 ，1.5 MPa画出画出600 ，0.1 MPa条件下，系统中条件下，系统中H2物质的量分数随反应物质的量分数随反应时间时间(从常温进料开始计时从常温进料开始计时)的变化趋势示意图：的变化趋势示意图：菜菜 单单析析考考点点核核心心突突破破明

17、明考考向向审审题题指指导导2013高考二轮专题复习高考二轮专题复习 化学化学【解析】【解析】(1)a项，在恒压条件下，随着反应的进行容器的体积在增项，在恒压条件下，随着反应的进行容器的体积在增大，气体密度在减小，但达到平衡时，气体密度不再变化，故大，气体密度在减小，但达到平衡时，气体密度不再变化，故a对；对；对于给定的反应，对于给定的反应，H一直保持不变，故不能说明反应达到平衡状态，一直保持不变，故不能说明反应达到平衡状态，b错；错；N2O4的正反应速率逐渐减小，最后保持不变，的正反应速率逐渐减小，最后保持不变，NO2的反应速率的反应速率应从零开始，逐渐增大，最后保持不变，应从零开始，逐渐增大

18、，最后保持不变，c错；转化率一定时达到平错；转化率一定时达到平衡，衡，d对。对。菜菜 单单析析考考点点核核心心突突破破明明考考向向审审题题指指导导2013高考二轮专题复习高考二轮专题复习 化学化学(2)由图可知：由图可知： 综合分析可知，同时满足综合分析可知，同时满足H2物质的量分数物质的量分数65%，CO物质的量分物质的量分数数10%时，可选择时，可选择0.1 MPa时时530670 或或0.9 MPa时时675710 ，但前者压强小，温度低，反应速率慢，所以，但前者压强小，温度低，反应速率慢，所以B项最符合要求。项最符合要求。菜菜 单单析析考考点点核核心心突突破破明明考考向向审审题题指指导

19、导2013高考二轮专题复习高考二轮专题复习 化学化学刚开始常温进料时，刚开始常温进料时，n(H2)为为0，则，则H2物质的量分数为物质的量分数为0；随着反应；随着反应的进行，的进行，H2物质的量分数逐渐增大，达到平衡时，物质的量分数逐渐增大，达到平衡时，H2物质的量分数物质的量分数为为70%，如下图所示：，如下图所示：菜菜 单单析析考考点点核核心心突突破破明明考考向向审审题题指指导导2013高考二轮专题复习高考二轮专题复习 化学化学【答案】【答案】(1)ad(2)B如下图所示如下图所示菜菜 单单析析考考点点核核心心突突破破明明考考向向审审题题指指导导2013高考二轮专题复习高考二轮专题复习 化

20、学化学菜菜 单单析析考考点点核核心心突突破破明明考考向向审审题题指指导导2013高考二轮专题复习高考二轮专题复习 化学化学3(2012福建高考福建高考)一定条件下，溶液的酸碱性对一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是()菜菜 单单析析考考点点核核心心突突破破明明考考向向审审题题指指导导2013高考二轮专题复习高考二轮专题复习 化学化学A在在050 min之间，之间，pH2和和pH7时时R的降解百分率相等的降解百分率相等B溶液酸性越强，溶液酸性越强，R的降解速率越小的降解速率越小CR的起始浓度越

21、小，降解速率越大的起始浓度越小，降解速率越大D在在2025 min之间，之间，pH10时时R的平均降解速率为的平均降解速率为0.04 molL1min1【解析】【解析】在在050 min之间，之间，pH2和和pH7时反应物时反应物R都能完全都能完全反应，降解率都是反应，降解率都是100%，故，故A正确；正确；pH为为2、7、10时，通过曲线的时，通过曲线的倾斜程度可看出溶液的酸性越强，倾斜程度可看出溶液的酸性越强，R的降解速率越大，故的降解速率越大，故B错误；图错误；图中无法比较同一中无法比较同一pH条件下，条件下，R的起始浓度与降解速率的关系，故的起始浓度与降解速率的关系，故C错错误；误；2

22、025 min之间，之间，pH10时时R的平均降解速率为的平均降解速率为0.2104 molL1/5 min4106 molL1min1，故，故D错误。错误。【答案】【答案】A菜菜 单单析析考考点点核核心心突突破破明明考考向向审审题题指指导导2013高考二轮专题复习高考二轮专题复习 化学化学4(2012上海高考上海高考)一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生反应：一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生反应：3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g) Si3N4(s)12HCl(g)H0，p2p1B反应反应：H0，T10，T2T1或或H0，T2T1D反应反应：HT1【解析】【解析】A项，项，HT2；

23、D项，若项，若H0，则，则T2T1。【答案】【答案】C 菜菜 单单析析考考点点核核心心突突破破明明考考向向审审题题指指导导2013高考二轮专题复习高考二轮专题复习 化学化学菜菜 单单析析考考点点核核心心突突破破明明考考向向审审题题指指导导2013高考二轮专题复习高考二轮专题复习 化学化学菜菜 单单析析考考点点核核心心突突破破明明考考向向审审题题指指导导2013高考二轮专题复习高考二轮专题复习 化学化学6(2012天津高考节选天津高考节选)高温下，在密闭容器中用高温下，在密闭容器中用H2还原还原WO3可可得到金属钨，其总反应为：得到金属钨，其总反应为：WO3(s)3H2(g) W(s)3H2O(

24、g) 请回答下列问题：请回答下列问题：上述反应的化学平衡常数表达式为上述反应的化学平衡常数表达式为_。某温度下反应达平衡时，某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为与水蒸气的体积比为2 3，则，则H2的的平衡转化率为平衡转化率为_；随温度的升高，；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小与水蒸气的体积比减小，则该反应为，则该反应为_反应反应(填填“吸热吸热”或或“放热放热”)。菜菜 单单析析考考点点核核心心突突破破明明考考向向审审题题指指导导2013高考二轮专题复习高考二轮专题复习 化学化学【解析】【解析】根据同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，设根据同温同压下气体体积之比等于物质的量之

25、比，设平衡时平衡时H2与与H2O(g)的物质的量分别为的物质的量分别为2 mol、3 mol，根据化学方程式，根据化学方程式可知，反应的可知，反应的H2的物质的量为的物质的量为3 mol，则，则H2的起始物质的量为的起始物质的量为5 mol，所以所以H2的转化率为的转化率为3 mol/5 mol100%60%。随着温度的升高。随着温度的升高H2与与H2O(g)的体积比逐渐减小，说明的体积比逐渐减小，说明H2的物质的量减小，的物质的量减小，H2O(g)的物质的物质的量逐渐增加，平衡向正反应方向移动，说明正反应为吸热反应。的量逐渐增加，平衡向正反应方向移动，说明正反应为吸热反应。菜菜 单单析析考考点点核核心心突突破破明明考考向向审审题题指指导导2013高考二轮专题复习高考二轮专题复习 化学化学7(2012山东高考山东高考)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g) 2NO2(g)(1)当温度升高时，气体颜色变深，则反应为当温度升高时，气体颜色变深，则反应为_(填填“吸热吸热”或或“放热