第3节化学反应的速率

1、高中化学精品课件高中化学精品课件 选修选修 化学反应原理化学反应原理第第3节化学反应的速率节化学反应的速率 影响化学反应速率的因素有哪些影响化学反应速率的因素有哪些? 如何定量描述化学反应的速率如何定量描述化学反应的速率浓度浓度温度温度压强压强催化剂催化剂体验教材体验教材P55活动活动探究探究反应物间的接触面积反应物间的接触面积分别取浓度为分别取浓度为2.02.0、1.51.5、1.01.0（molmolL-1)的盐酸各的盐酸各50ml50ml与与0.3g0.3g镁条反应，记录镁条反应，记录比较镁条完全溶解所需反应时间比较镁条完全溶解所需反应时间反应开始反应开始反应结束反应结束思考二思考二若用

2、单位时间内盐酸浓度的减小或氯化镁浓度的增大来表示该若用单位时间内盐酸浓度的减小或氯化镁浓度的增大来表示该化学反应的速率，需要哪些数据呢？二者在数值上相等吗？为化学反应的速率，需要哪些数据呢？二者在数值上相等吗？为什么？什么？思考一思考一实验中化学反应速率可用哪些方法表示？实验中化学反应速率可用哪些方法表示？单位时间内盐酸溶液或氯化镁的浓度变化单位时间内盐酸溶液或氯化镁的浓度变化单位时间内镁的质量变化单位时间内镁的质量变化单位时间内镁的物质的量的变化单位时间内镁的物质的量的变化需要准确量取盐酸的体积，并利用关系式计算出反应中消需要准确量取盐酸的体积，并利用关系式计算出反应中消耗的氯化氢或生成的氯

3、化镁的物质的量耗的氯化氢或生成的氯化镁的物质的量一、化学反应速率一、化学反应速率1.概念及计算公式概念及计算公式对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物浓度的减少或对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示化学反应速率生成物浓度的增大来表示化学反应速率2.应用中应注意的问题应用中应注意的问题计算公式计算公式tc概念中的反应速率实际上是某段时间间隔内的平均反应速率。时间间隔越概念中的反应速率实际上是某段时间间隔内的平均反应速率。时间间隔越短，在这段时间发生的浓度变化越接近瞬时反应速率（指在某一瞬间的反应短，在这段时间发生的浓度变化越接近

4、瞬时反应速率（指在某一瞬间的反应速率）速率）单位单位molL-1min-1molL-1s-1对某一具体化学反应来说，在用不同物质表示化学反应速率时所得数值往对某一具体化学反应来说，在用不同物质表示化学反应速率时所得数值往往不同。用各物质表示的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质往不同。用各物质表示的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的系数之比的系数之比在在2AB = 3C4D反应中，下面表示的反应速率最反应中，下面表示的反应速率最快的是（快的是（ ）A. VA3.0molL1min1B. VB0.28molL1S1C. VC4.8molL1min1D. VD1.0molL1S

5、1 B2.2.化学反应速率的计算化学反应速率的计算求解化学反应速率的题目一般按以下步骤：求解化学反应速率的题目一般按以下步骤：(1)(1)写出有关反应的化学方程式；写出有关反应的化学方程式；(2)(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；(3)(3)根据已知条件列方程计算；根据已知条件列方程计算；例如：例如：反应反应 mA mA + + nB nB pCpC起始浓度起始浓度( molL( molL-1-1) ) a a b b c c转化浓度转化浓度( molL( molL-1-1) ) x x nx/m nx/m px/m px/m某时刻浓度某时刻浓度

6、( molL( molL-1-1) ) a-x a-x b-nx/m b-nx/m c+px/m c+px/m计算中注意以下关系：计算中注意以下关系：对反应物：对反应物：c(c(起始起始)-c()-c(转化转化)=c()=c(某时刻某时刻) )；对生成物：对生成物：c(c(起始起始)+c()+c(转化转化)=c()=c(某时刻某时刻) )；平衡转化率平衡转化率=c(=c(转化转化)/c()/c(起始起始) )100100。(4)(4)根据公式根据公式v=c/tv=c/t进行计算。进行计算。2.可逆反应可逆反应m A(g)+n B(g) x C(g)，已知已知VA=a mol/（L.min），V

7、B=b mol/（L.min）， VC=c mol/（L.min），则，则x的值为（的值为（ ） A. bc/n B. ac/m C. nc/b D. mc/a3. 已知已知4NH3+5O2 4NO+6H2O,若反应速率分别用若反应速率分别用(NH3)、(O2)、 (NO)、(H2O) mol/（Ls）表示，下列关系式正确的是（表示，下列关系式正确的是（ ） A4(NH3) =5(O2) 5(O2)=6(H2O .2(NH3) =3(H2O) . 4(O2)= 5(NO) CDD 例例 某温度时，在某温度时，在2L密闭容器中，密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如右三种物质的

8、物质的量随时间变化曲线如右图所示。由图中数据分析，该反应的化学方图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为程式为_。反应开始至反应开始至2min，Z的平均反应速率为的平均反应速率为_。 0 0 . 5 0 . 7 1 . 0 n / m o l 2 m i n t Y X Z 0 . 1 解析解析 从图分析，从图分析，2min之内，之内，X消耗了消耗了0.3mol，Y消耗了消耗了0.1mol而而Z增加了增加了0.2mol。 物质发生化学变化时，反应物减少的物质的量与生成物生成的物质的量之物质发生化学变化时，反应物减少的物质的量与生成物生成的物质的量之比等于化学反应方程式中各对应物质前计量数之

9、比。比等于化学反应方程式中各对应物质前计量数之比。 因因 nXnYnZ0.3mol0.1mol0.2mol=3 11 2Z的平均反应速率为的平均反应速率为 = = = = = = 0.05mol/（L ）tcmin222.0Lmol所以化学方程式为：所以化学方程式为： 3XY 2Z (1)反应历程不同，原理不同，速率不同。反应历程不同，原理不同，速率不同。例：离子反应通常比有机反应要快得多。例：离子反应通常比有机反应要快得多。木桶原理木桶原理外界因素对外界因素对化学反应速化学反应速率的影响率的影响目标定位目标定位自我检测自我检测学习探究学习探究知识回顾知识回顾本节知识目录探究点三探究点三 催化

10、剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响探究点一探究点一 浓度、压强对化学反应速率的影响浓度、压强对化学反应速率的影响探究点二探究点二 温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响学习目标定位1.会分析浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。会分析浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。2.知道反应速率常数、活化能的含义，能够根据相应规律解决有关问题。知道反应速率常数、活化能的含义，能够根据相应规律解决有关问题。学习重难点：学习重难点：外界因素对化学反应速率的影响规律及实质。外界因素对化学反应速率的影响规律及实质。知识回顾温故追本溯源温故追本溯源推陈方可知新推陈方可知新

11、1根据课本试自学有关碰撞理论的知识。根据课本试自学有关碰撞理论的知识。(1)有效碰撞：有效碰撞：能够引发化学能够引发化学反应的碰撞。反应的碰撞。视频导学视频导学(2)活化分子：活化分子： 能够发生有效能够发生有效碰撞的分子。碰撞的分子。知识回顾温故追本溯源温故追本溯源推陈方可知新推陈方可知新活化分子比普通分子所多出的那部分能量。活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。活化分子比普通分子所多出的那部分能量。活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。 (3)活化能：活化能：如图：反应的活化能是如图：反应的活化能是E1，反应热是，反应热是E1E2。知识回顾温故追本溯源温故追本溯源推陈方可知新推陈方

12、可知新(5) 活化能与化学反应速率的关系：活化能与化学反应速率的关系： 在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大，单在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快。位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快。反应速率加快反应速率加快(4)普通分子普通分子 活化能活化能活化分子活化分子活化活化活化能降低活化能降低普通分子变成活化分子普通分子变成活化分子活化分子百分数增大活化分子百分数增大有效碰撞次数增多有效碰撞次数增多2影响化学反应速率的主要因素

13、是反应物本身的性质，不同化学反应具有不同的影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，不同化学反应具有不同的 反应速率。外界条件对化学反应速率也产生影响。反应速率。外界条件对化学反应速率也产生影响。学习探究探究点一探究点一 ：浓度、压强对化学反应速率的影响浓度、压强对化学反应速率的影响 基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究增大增大 增大增大1倍倍 正比正比 vkc(H2O2)c(HI)0.760 Lmol1s1学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。温度

14、升高，温度升高，k值通常增大。值通常增大。2 化学反应速率与反应物浓度的关系化学反应速率与反应物浓度的关系(1)速率方程速率方程对于任意一个化学反应对于任意一个化学反应aAbB=cCdD，其反应速率方程为，其反应速率方程为vkcm(A)cn(B)，式子中式子中m、n、k都由实验测得，与化学方程式中的系数无关。都由实验测得，与化学方程式中的系数无关。(2)反应速率常数反应速率常数速率方程中的比例系数速率方程中的比例系数k称为反应速率常数，它表示单位浓度下的化学称为反应速率常数，它表示单位浓度下的化学反应速率。它具备以下特点：反应速率。它具备以下特点：通常情况下，通常情况下，k值越大，反应进行得越

15、快。值越大，反应进行得越快。学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究3.压强对化学反应速率的影响压强对化学反应速率的影响对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。结论：结论：增大压强，体积缩小，浓度增大，增大压强，体积缩小，浓度增大， 化学反应速率加快。化学反应速率加快。增大压强增大压强体积缩小体积缩小反应物浓反应物浓度增大度增大反应速率反应速率加快加快微观解释微观解释学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究充入充入He，体积增大，体积增大，c(N2)、c(H2)、c(NH

16、3)都减小，都减小，化学反应速率减小。化学反应速率减小。（1）由于）由于固体、液体固体、液体粒子间的空隙很小，粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度增大压强几乎不能改变它们的浓度， 因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。（2）对于反应）对于反应N23H2 2NH3，不同条件下，压强对化学反应速率的影响，不同条件下，压强对化学反应速率的影响A恒温恒容密闭容器恒温恒容密闭容器充入充入N2，压强增大，压强增大，c(N2)增大，化学反应速率加快。增大，化学反应速率加快。充入充入He(

17、注注He与反应无关与反应无关)，压强增大，但，压强增大，但c(N2)、c(H2)、c(NH3)都不变，化学反应速率不变。都不变，化学反应速率不变。B恒温恒压密闭容器恒温恒压密闭容器 （ 3）对于反应对于反应I2(g)H2(g) 2HI(g)，在其他条件相同时，采取下列措施，在其他条件相同时，采取下列措施，压强压强 如何变化，反应速率如何变化如何变化，反应速率如何变化? (1)缩小体积；缩小体积； (2)保持体积不变，通入惰性气体保持体积不变，通入惰性气体He； (3)保持压强不变，通入惰性气体保持压强不变，通入惰性气体He； (4)保持体积不变，通入少量保持体积不变，通入少量H2。(1) 缩小

18、体积缩小体积 压强增大，浓度增大压强增大，浓度增大 反应速率增大反应速率增大(2) 体积不变，通入体积不变，通入He 混合气体的总压增大，但反应物压强和浓度没有变化混合气体的总压增大，但反应物压强和浓度没有变化 反应速率不变反应速率不变 (3) 压强不变，通入压强不变，通入He 体积增大，体系各物质浓度减少体积增大，体系各物质浓度减少 反应速率减小反应速率减小 (4) 通入通入H2，因体积不变，压强增大因体积不变，压强增大 c(H2)增大增大 反应速率增大反应速率增大 学习探究归纳总结归纳总结基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究压强改变压强改变 题目解析题目解析学习探究活学活用活学

19、活用基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究1对于反应 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是()A增大 C(s)的量B增大 H2O(g)的浓度C增大 CO(g)或 H2(g)的浓度D减小 H2O(g)的浓度改变固体物质的物质改变固体物质的物质的量不能改变化学反的量不能改变化学反应速率，因为固体物应速率，因为固体物质的浓度可视为常数。质的浓度可视为常数。A 题目解析题目解析学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究容器的体积缩小或增大均会改变浓容器的体积缩小或增大均会改变浓度，浓度改变反应速率一定会改变度，浓度改变反应速

20、率一定会改变 体积不变，充入体积不变，充入N2体系总压强增大，体系总压强增大，但反应混合物浓度并未改变，反应但反应混合物浓度并未改变，反应速率基本不变速率基本不变 充入充入N2使容器体积增大，总压强不使容器体积增大，总压强不变，但反应混合物浓度同等程度变变，但反应混合物浓度同等程度变小，反应速率变慢小，反应速率变慢 C 学习探究探究点二探究点二 ：温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响 基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究有效碰撞有效碰撞1 根据基元反应碰撞理论，能量较高，相互之间发生碰撞，能够引发化学反应发根据基元反应碰撞理论，能量较高，相互之间发生碰撞，能够引发化学反

21、应发 生的反应物分子叫做活化分子。生的反应物分子叫做活化分子。活化分子活化分子K 反应速率常数反应速率常数A 比例常数比例常数e 自然对数的底自然对数的底R 摩尔气体常量摩尔气体常量阿仑尼乌斯公式阿仑尼乌斯公式RTEaAek阿仑尼乌斯工作照阿仑尼乌斯工作照Ea 活化能活化能 活化能单位活化能单位: : Jmol-1 或或 kJmol-1 能发生化学反应的分子必须是吸收能量后形成的活化分子能发生化学反应的分子必须是吸收能量后形成的活化分子,而活化能是普通反应物分子形成活化分子所吸收的能量而活化能是普通反应物分子形成活化分子所吸收的能量 活化能越高活化能越高,反应越反应越 进行进行,反应速率常数越

22、反应速率常数越 .AB+CHEaA BCA+BC难难小小只有基元反应的活化能才是只有基元反应的活化能才是活化分子平均能量与普通反活化分子平均能量与普通反应物分子平均能量的差值应物分子平均能量的差值Ea反应进反应进程程能能量量由阿仑尼乌斯公式可由阿仑尼乌斯公式可知知,Ea值越大值越大,改变温度对改变温度对反应速率的影响程度就越反应速率的影响程度就越大大,这就是升高相同温度这就是升高相同温度时不同化学反应的速率增时不同化学反应的速率增加的倍数不同的原因加的倍数不同的原因学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究对基元反应而言，其活化能是活化分子平均能对基元反应而言，其活化能是活化分子

23、平均能量与普通反应物分子平均能量的差值。量与普通反应物分子平均能量的差值。(1)化学反应一般需要一个活化的过程，即能发生化学反应一般需要一个活化的过程，即能发生反应的分子，必须是先吸收能量后形成活化分子。反应的分子，必须是先吸收能量后形成活化分子。(3)活化能越高，反应越难进行，反应速率活化能越高，反应越难进行，反应速率常数越小。可见，活化能是决定化学反应常数越小。可见，活化能是决定化学反应速率的内因。速率的内因。(2)普通反应物分子形成活化分子所吸收的能量普通反应物分子形成活化分子所吸收的能量叫活化能叫活化能(Ea)。学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究不一样。不同的反应

24、，活化能差值很大。活化能越大，改变温度对反应速率的影响程度就不一样。不同的反应，活化能差值很大。活化能越大，改变温度对反应速率的影响程度就越大。因此，升高相同温度时，对不同化学反应速率影响就不一样。越大。因此，升高相同温度时，对不同化学反应速率影响就不一样。升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率增大。升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率增大。升高温度，升高温度，v正正和和v逆逆均增大；平衡向均增大；平衡向吸热吸热反应方向移动。反应方向移动。学习探究归纳总结归纳总结基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究 对于反应对于反应MNP，如果温度每升高，如果温度每升高10，速，速率增加为原

25、来的率增加为原来的3倍。在倍。在10时完成反应的时完成反应的10%需需要要54min，将温度提高到，将温度提高到40完成反应的完成反应的10%需要需要的时间为（的时间为（ ） A. 9min B. 6min C. 3min D. 2min D100101TTaVV范托夫经验规则范托夫经验规则（2）小组交流研讨教材）小组交流研讨教材P59表表2-3-3,联系化学反应速率与参联系化学反应速率与参与反应的物质的浓度的关系式与反应的物质的浓度的关系式,分析表中提供的数据思考分析表中提供的数据思考:范托夫经验规则是否普遍适用范托夫经验规则是否普遍适用?范托夫经验规则与表中提供的数据相矛盾范托夫经验规则与

26、表中提供的数据相矛盾,这这说明此规则适说明此规则适用范围有限用范围有限,只能对一些反应的化学反应速率做粗略估计只能对一些反应的化学反应速率做粗略估计(3)经验公式(阿伦尼乌斯公式)kAeaERT。Ea为活化能，单位为 Jmol1或kJmol1。反应速率常数与温度之间关系的经验公式为反应速率常数与温度之间关系的经验公式为k_，当，当Ea_0时，升高温度，反应速率常数时，升高温度，反应速率常数_，化学反应速率随，化学反应速率随之之_。AeEa/Rt增大增大增大增大基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究2 升高温度，v正、v逆一般均加快，吸热反应增加的倍数大于放热反应增加的倍数。降低温度，

27、v正、v逆一般均减小，且吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。学习探究活学活用活学活用基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究题目解析题目解析3 设 C(s)CO2(g)2CO(g)H0，反应速 率 为 v1， N2(g) 3H2(g)2NH3(g)H0，反应速率为 v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和 v2的变化情况为()A同时增大B同时减小Cv1增大，v2减小Dv1减小，v2增大温度对反应速率的影响，对放热温度对反应速率的影响，对放热反应、吸热反应都适用。升温，反应、吸热反应都适用。升温，v吸吸、v放放都加快；降温，都加快；降温，v吸吸、v放放都减慢。都减慢。A 学习探究探

28、究点三探究点三 ：催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响 基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究比温度、压强、浓度对化学反应速率影响程度都要大，加快的速率可达几千倍；比温度、压强、浓度对化学反应速率影响程度都要大，加快的速率可达几千倍；因为使用催化剂降低活化能，也就是降低了阻碍反应进行的一个重要因素。因为使用催化剂降低活化能，也就是降低了阻碍反应进行的一个重要因素。使用催化剂，反应的活化能大幅度降低，反应速率常数变大。使用催化剂，反应的活化能大幅度降低，反应速率常数变大。化学反应速率增大。化学反应速率增大。能量学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究I视

29、频导学视频导学产生气泡比较慢产生气泡比较慢 产生气泡比较快产生气泡比较快 Fe3、Cu2对对H2O2的分解都有催化的分解都有催化作用，但作用，但Cu2催化作用强催化作用强http:/ 学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究学习小结学习小结影响因素影响因素本质原因本质原因外部条件外部条件浓度浓度温度温度压强压强催化剂催化剂 颗粒度等颗粒度等 影响反应速率的因素：影响反应速率的因素：要想反应快加速，要想反应快加速，增浓加压升温度；增浓加压升温度；催化增大表面积，催化增大表面积，反应也可加速度。反应也可加速度。口诀记忆方法：口诀记忆方法：自我检测检测学习效果检测学习效果体验成功快乐

30、体验成功快乐请选择请选择不变不变增大增大减小减小增大增大增大增大增大增大自我检测检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐请选择请选择题目解析题目解析表面积表面积浓度浓度温度温度接触面积接触面积表面积越大反应越快；表面积越大反应越快； 浓度越大反应越快浓度越大反应越快; ; 升高温度也可以加快反应速率升高温度也可以加快反应速率; ; 增加反应物之间的接触面积，增加反应物之间的接触面积，也可加快反应速率。也可加快反应速率。D 自我检测检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐请选择请选择题目解析题目解析A 增大压强反应速率增大增大压强反应速率增大冬天气温低，反应速率降低，因为冬天气温

31、低，反应速率降低，因为NO、CO都有毒，对人类危害增大都有毒，对人类危害增大 改变温度、压强等外界条件，改变温度、压强等外界条件，化学反应速率会改变化学反应速率会改变 题目解析题目解析自我检测检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐请选择请选择A 体积不变压强减小体积不变压强减小自我检测检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐请选择请选择增大压强增大压强降低温度降低温度升高温度升高温度减小压强减小压强H00思考：思考：某同学经过一系列测定，绘制出镁与盐酸溶液反应某同学经过一系列测定，绘制出镁与盐酸溶液反应的的PH随反应时间的变化曲线如下，试分析整个反随反应时间的变化曲线如下，试

32、分析整个反应过程中溶液应过程中溶液PH的变化先快后慢的原的变化先快后慢的原因因 。PH反应时间反应时间答案答案镁与盐酸反应放热，随着溶液温度升高，镁与盐酸反应放热，随着溶液温度升高，反应速率加快；经过一段时间后，溶液温反应速率加快；经过一段时间后，溶液温度不再有明显变化，溶液浓度降低，反应度不再有明显变化，溶液浓度降低，反应速率减慢速率减慢主目录主目录主目录主目录有关化学反应速率图像及应用有关化学反应速率图像及应用 化学反应速率图像是将化学反应速率变化的情况在直角坐标系中以图的形式表化学反应速率图像是将化学反应速率变化的情况在直角坐标系中以图的形式表达的结果，是化学反应速率变化规律的反映。认识

33、和应用化学反应速率图像时，达的结果，是化学反应速率变化规律的反映。认识和应用化学反应速率图像时，要立足化学方程式，应用化学反应速率变化的规律，分析图像的涵义。要立足化学方程式，应用化学反应速率变化的规律，分析图像的涵义。1 1化学反应速率图像的种类化学反应速率图像的种类(1)(1)例如：化学反应例如：化学反应CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O其他条件一定时，反应速率随着其他条件一定时，反应速率随着c(HCl)c(HCl)的增大而增大，如图的增大而增大，如图1 1所示。所示。其他条件一定时，反应速率随着温度的升高而增大，如图

34、其他条件一定时，反应速率随着温度的升高而增大，如图2 2所示。所示。随着反应时间的延长，随着反应时间的延长，c(HCl)c(HCl)逐渐减小，化学反应速率逐渐减小，如图逐渐减小，化学反应速率逐渐减小，如图3 3所示。所示。(2)(2)例如：化学反应例如：化学反应2H2H2 2S(g)+SOS(g)+SO2 2(g)=3S(s)+2H(g)=3S(s)+2H2 2O(l)O(l)其他条件一定时，增大气态反应物的压强其他条件一定时，增大气态反应物的压强( (缩小气体容器的容积缩小气体容器的容积) )，反应速率随着压强的增大而，反应速率随着压强的增大而增大，如图增大，如图4 4。其他条件一定时，减小

35、气态反应物的压强其他条件一定时，减小气态反应物的压强( (扩大气体容器的容积扩大气体容器的容积) )，反应速率随着容积的增大而，反应速率随着容积的增大而减小，如图减小，如图5 5。温度、气体容器的容积都一定时，随着时间的增加，温度、气体容器的容积都一定时，随着时间的增加，SOSO2 2、H H2 2S S物质的量逐渐减少，气体的压强物质的量逐渐减少，气体的压强逐渐减小，反应速率逐渐减小，如图逐渐减小，反应速率逐渐减小，如图6 6。分别在较低温度分别在较低温度T T1 1和较高温度和较高温度T T2 2下反应，气态反应物的压强都是逐渐增大下反应，气态反应物的压强都是逐渐增大( (缩小气体容器的容

36、缩小气体容器的容积积) )，反应速率随着压强的增大而增大及随着温度的升高而增大，如图，反应速率随着压强的增大而增大及随着温度的升高而增大，如图7 7。2.2.速率时间图像速率时间图像速率速率时间图像定性揭示了时间图像定性揭示了v v（正）、（正）、v v（逆）随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规（逆）随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了外界条件改变对可逆反应速率的影响，以及由此引发的平衡移动。律，体现了外界条件改变对可逆反应速率的影响，以及由此引发的平衡移动。 有关曲线图像的题目，首先应看有关曲线图像的题目，首先应看懂纵、横坐标的含义，然后观察曲线的形状和走懂纵、横坐标的

37、含义，然后观察曲线的形状和走向，弄清曲线所代表的是哪些量的关系，明确曲向，弄清曲线所代表的是哪些量的关系，明确曲线的起点、终点、交点、折点及零点，用以分析线的起点、终点、交点、折点及零点，用以分析其特点和变化趋势，再结合题目中给定的化学反其特点和变化趋势，再结合题目中给定的化学反应和数据，进行推理和判断。应和数据，进行推理和判断。【典例】可逆反应【典例】可逆反应2SO2SO2 2(g)(g)O O2 2(g) (g) 2SO2SO3 3(g) (g) H0 0在一定条件下达到平衡状态，时间为在一定条件下达到平衡状态，时间为t t1 1时改时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如变条件。化学反应

38、速率与反应时间关系如图。下列说法正确的是图。下列说法正确的是（ ）A.A.维持温度、反应体系体积不变，维持温度、反应体系体积不变，t t1 1时充时充入入SOSO3 3(g)(g)B.B.维持压强不变，维持压强不变，t t1 1时升高反应体系温度时升高反应体系温度C.C.维持温度不变，维持温度不变，t t1 1时扩大反应体系体积时扩大反应体系体积D.D.维持温度、压强不变，维持温度、压强不变，t t1 1时充入时充入SOSO3 3(g)(g)【自主解答】【自主解答】选选D D。先观察原反应的特点可知，原先观察原反应的特点可知，原反应是一个气体体积减小的放热反应，根据图像可反应是一个气体体积减小

39、的放热反应，根据图像可知该反应在知该反应在t t1 1时改变了某个条件使正反应速率减小，时改变了某个条件使正反应速率减小，而使逆反应速率增大，只能是在该时刻增大了生成而使逆反应速率增大，只能是在该时刻增大了生成物的浓度而减小了反应物的浓度，所以只有物的浓度而减小了反应物的浓度，所以只有D D选项选项合适。合适。D D选项在温度、压强不变的情况下加入选项在温度、压强不变的情况下加入SOSO3 3(g)(g)，则使，则使SOSO3 3(g) (g) 的浓度增大，但是由于压强的浓度增大，但是由于压强不变可以导致体积变大，所以导致反应物的浓度减不变可以导致体积变大，所以导致反应物的浓度减小。小。【互动

40、探究】若把上题图像改成如图所示的图像，则答案又是什么？【互动探究】若把上题图像改成如图所示的图像，则答案又是什么？提示：提示：在在t t1 1时改变了条件后正逆反应速率均在增加且逆反应速率增加得更快，所以平衡逆向时改变了条件后正逆反应速率均在增加且逆反应速率增加得更快，所以平衡逆向移动，根据原题的反应分析应该是在其他条件不变的条件下升高温度所致，所以选移动，根据原题的反应分析应该是在其他条件不变的条件下升高温度所致，所以选B B。 【规律方法】【规律方法】化学反应速率的图像题主要是针对速率化学反应速率的图像题主要是针对速率- -时间图像，在做题时一定时间图像，在做题时一定要弄清楚在条件改变时对反应速率产生了何种影响，这样才能根据外界条件对要弄