人教版九年级化学下册《课题1 生活中常见的盐》教学课件PPT初三公开课

1、第十一单第十一单元元 盐盐 化化肥肥 课题课题1 生活中常见的生活中常见的盐盐人教版化学九年级下册第一课第一课时时我们每个人家里我们每个人家里都都 有一种必不可少的有一种必不可少的调调味味 品品, ,没有它没有它, ,什么菜都什么菜都食食 之无味，你知道这种之无味，你知道这种调调 味品是什么吗味品是什么吗？溶洞中形态各异的石溶洞中形态各异的石笋笋 和钟乳石让人惊叹和钟乳石让人惊叹！在感叹大自然的鬼斧神工在感叹大自然的鬼斧神工之之 余，你能说出这些石笋和钟乳余，你能说出这些石笋和钟乳石石 是怎样形成的吗是怎样形成的吗？3. 在学习中深入理解用分类的方法研究物质在学习中深入理解用分类的方法研究物质

2、， 学会学会“从从组成组成分类分类性质性质鉴别鉴别”的角的角度度 研究化学物质的思路和方法研究化学物质的思路和方法。2. 掌握检验掌握检验碳酸根离子碳酸根离子的方法的方法。1. 知道知道氯化钠氯化钠、碳酸钠碳酸钠、碳酸氢钠碳酸氢钠和和碳酸碳酸钙钙 的组的组成、性质及主要用途成、性质及主要用途。【想一想】【想一想】“食盐是盐，盐就是食盐食盐是盐，盐就是食盐” ” 这句话对吗这句话对吗? ?盐是指含有盐是指含有金属离子金属离子和和酸根离酸根离子子 的一类的一类化合物化合物。食盐食盐（NaCl) )是盐类的一种是盐类的一种。下列这些常见的物质，根据它们的化学式分析它们下列这些常见的物质，根据它们的化

3、学式分析它们的的 组成，判断这些物质哪些属于盐类组成，判断这些物质哪些属于盐类。盐盐 类类HClH2SO4Ca（OH）2 NaHCO3NaClNaOHNa2CO3CaCO3钠钠盐盐钙钙盐盐根据根据阳离子阳离子的类的类别别盐盐 类类NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3碳酸碳酸盐盐硫酸硫酸盐盐根据根据阴离子阴离子的类的类别别盐盐 类类Na2CO3CaCO3Na2SO4CuSO4氯化钠是重要的调味氯化钠是重要的调味品品知识点 1氯化钠的用氯化钠的用途途生 理 盐 水工 业 原 料选 种融 雪 剂人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子

4、对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主主 要作用；如运动过度，出汗太多时，体内的要作用；如运动过度，出汗太多时，体内的Na+、Cl- 和和K+ 大为降低，大为降低，就就会使肌肉和神经反应受到影响，导致恶心、呕吐、衰竭和肌肉痉挛等现象会使肌肉和神经反应受到影响，导致恶心、呕吐、衰竭和肌肉痉挛等现象。 因此，运动员在训练或比赛前后，需喝特别配制的饮料，以补充失去的因此，运动员在训练或比赛前后，需喝特别配制的饮料，以补充失去的盐盐 分分。 氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲氯离子是胃液中的主要成分，具有

5、促生盐酸、帮助消化和增进食欲的的 作用作用。氯化钠与人体健氯化钠与人体健康康生活资生活资料料（1 1）分布：氯化钠在自然界中的分布）分布：氯化钠在自然界中的分布很很广，除广，除海水海水里含有大量的氯化钠外，里含有大量的氯化钠外，盐湖盐湖、 盐井盐井和和盐矿盐矿中也蕴藏着氯化钠中也蕴藏着氯化钠。氯化钠在自然界中的分布与获氯化钠在自然界中的分布与获取取（2 2）获取：）获取：通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可可 以以蒸发除去水分，得到蒸发除去水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体含有较多杂质的氯化钠晶体粗盐粗盐。当有大量粗盐从海水。当有大量粗盐从海水、 盐湖水等析出时

6、，就会形盐湖水等析出时，就会形成成美美 丽的盐景丽的盐景。粗盐中含有多种可溶性粗盐中含有多种可溶性杂杂 质和不溶性杂质。粗盐经过质和不溶性杂质。粗盐经过溶溶解解、沉淀沉淀、过滤过滤、蒸发蒸发、结晶结晶等处理，可以得到初步提纯等处理，可以得到初步提纯。知识点 2碳酸碳酸钠钠碳酸氢碳酸氢钠钠碳酸碳酸钙钙名名称称碳酸碳酸钠钠碳酸氢碳酸氢钠钠碳酸碳酸钙钙俗俗名名苏打、纯苏打、纯碱碱小苏小苏打打大理石、石灰大理石、石灰石石物物理理 性性质质易溶于水易溶于水的的 白色粉白色粉末末易溶于水易溶于水的的 白色粉白色粉末末难溶于水难溶于水的的 白色固白色固体体碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性碳酸钠、碳酸氢钠、碳

7、酸钙的物理性质质洗 涤 剂造 纸碳酸钠的用碳酸钠的用途途纺 织 印 染玻 璃 瓷 砖面点发酵剂做中和胃酸的 胃药碳酸氢钠的用碳酸氢钠的用途途灭火剂原料饮料原料建筑材建筑材料料碳酸钙的用碳酸钙的用途途补钙补钙剂剂水泥原水泥原料料我国制碱工业的先驱我国制碱工业的先驱 侯德侯德榜榜在中国化学工业史上在中国化学工业史上， 有一位杰出的科学家有一位杰出的科学家， 他他为祖国的化学工业事业奋斗终生为祖国的化学工业事业奋斗终生， 并以独创的制碱并以独创的制碱工工 艺闻名于艺闻名于世界世界， 他就像一块坚硬的基石他就像一块坚硬的基石， 托起了中托起了中国国 现代化学工业的大现代化学工业的大厦厦， 这位先驱者就

8、是被称为这位先驱者就是被称为“ 国宝国宝” ” 的侯德榜。侯德榜一生在的侯德榜。侯德榜一生在化工技术上有三大贡献化工技术上有三大贡献：第一第一， 揭开了苏尔维法的秘密。第二揭开了苏尔维法的秘密。第二， 创立了中国人自己的制创立了中国人自己的制碱碱 工艺工艺 侯氏制碱法。第三侯氏制碱法。第三， 就是他为发展小化肥就是他为发展小化肥（ 氮肥氮肥） 工工业业 所做的贡献所做的贡献。资料卡资料卡片片碳酸钠、碳酸氢钠的化学性碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质质【回顾】 请书写出实验室制取请书写出实验室制取CO2的方程式的方程式。CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2CO3CO2+H2O根据上述反应，请

9、问根据上述反应，请问Na2CO3和和NaHCO3能否与能否与稀稀盐酸反应？如果能反应，它们又会生成什么物质盐酸反应？如果能反应，它们又会生成什么物质？讨论碳酸钠碳酸钠 盐盐酸酸 碳酸氢钠盐碳酸氢钠盐酸酸现现 象象白色固体溶解，放出使澄清石白色固体溶解，放出使澄清石灰灰 水变浑浊的无色气水变浑浊的无色气体体分分 析析碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反反 应生成了应生成了CO2气气体体向盛有少量碳酸钠（或碳酸氢钠）的试管里加向盛有少量碳酸钠（或碳酸氢钠）的试管里加入入少量盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管的另少量盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管的另一一 端

10、通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。实验实验11-1NaHCO3+ HCl = NaCl + H2CO3CO2+H2O【想一想】【想一想】含有含有CO3或或HCO3的盐都能与哪的盐都能与哪类类2-物质反应，产生的气体是什么物质反应，产生的气体是什么？1. 与酸反与酸反应应Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2CO3CO2+H2O【想一想】【想一想】如何检验如何检验CO3或或HCO32-？取少量待测样品于试管中，加入少量取少量待测样品于试管中，加入少量稀稀盐盐酸酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清清 石灰

11、水变浑浊，则说明样品中含有石灰水变浑浊，则说明样品中含有CO3或或2-HCO3 。向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水， 观察现象观察现象。现现 象象有白色沉淀生有白色沉淀生成成分分 析析碳酸钠与氢氧化钙反应碳酸钠与氢氧化钙反应生生 成碳酸钙白色沉成碳酸钙白色沉淀淀2.与碱反与碱反应应Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH实验实验11-2石笋和钟乳石的形石笋和钟乳石的形成成资料卡资料卡片片石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳碳 的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢

12、钙的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2。CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重重 新变成碳酸钙沉积下来新变成碳酸钙沉积下来。Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸酸 氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳碳 酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。氯化氯化钠钠例例（201

13、9广州）下列关于氯化钠的认识，正确的是广州）下列关于氯化钠的认识，正确的是（ C ）A.A.组成：含有钠和氯两种单组成：含有钠和氯两种单质质B.B.性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应应 C用途：可用于用途：可用于生产金属生产金属钠钠D生产：常用钠与氯气通过化合反应获生产：常用钠与氯气通过化合反应获得得连连 接接 中中 考考素养考素养考点点1例例（2018 娄底）化学与人类生产、生活息息相关，现有以下娄底）化学与人类生产、生活息息相关，现有以下物物 质（请选择合适物质的序号填空质（请选择合适物质的序号填空）：）：石灰石灰石石；碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸碳酸钠、碳酸氢钠和碳

14、酸钙钙稀硫稀硫酸酸甲甲烷烷小苏小苏打打（1）工业上通常用来除）工业上通常用来除铁铁0锈的锈的是是连连 接接 中中 考考素养考素养考点点2（2）生活中常用作焙制糕）生活中常用作焙制糕点点0发酵粉的主要成分发酵粉的主要成分是是（3）可以用来做建筑）可以用来做建筑材材0料的料的是是；（4）天）天然然0 气的主要成分气的主要成分是是。连连 接接 中中 考考素养考素养考点点3碳酸钠、碳酸氢钠的化学性碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质质例例（2019深圳）关系图中深圳）关系图中“”两端的物质能发生两端的物质能发生化化 学反应学反应，“”表示物质的转化方向。下列说法错表示物质的转化方向。下列说法错误误 的是的是（

15、D ）A.A.反应反应放出热放出热量量B.B.反应反应所得溶液可呈中所得溶液可呈中性性 C反应反应可可得得 NaOHD不能将图中稀盐酸换为不能将图中稀盐酸换为稀稀 H2SO4基基 础础 巩巩 固固 题题1.1.下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（ C ）A干冰干冰：O2B纯碱：纯碱：CaCO3C食盐食盐：NaClD烧碱：烧碱：Na2SO4基基 础础 巩巩 固固 题题2下列关于碳酸钙的说法错误的是下列关于碳酸钙的说法错误的是（ B ）A.A.大理石的主要成分是碳酸大理石的主要成分是碳酸钙钙B.B.实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取实验室常用碳酸钙与稀硫酸反

16、应制取CO2 C碳酸钙可用作补钙碳酸钙可用作补钙剂剂D石灰浆粉刷墙壁，石灰浆粉刷墙壁，“出汗出汗”后变成碳酸后变成碳酸钙钙基基 础础 巩巩 固固 题题3下列生活中常见的物质与其对应的用途描述下列生活中常见的物质与其对应的用途描述不不相符的是相符的是（）A氯化钠是常用的调味氯化钠是常用的调味品品 B氢氧化钠可作炉具清洁氢氧化钠可作炉具清洁剂剂 C碳酸钠用于配制生理盐碳酸钠用于配制生理盐水水 D碳酸钙可用作补钙碳酸钙可用作补钙剂剂C基基 础础 巩巩 固固 题题4小明、小刚等四位同学，对生活中的化学现象小明、小刚等四位同学，对生活中的化学现象进进 行了探究，以下是他们对探究结果的描述，其中不行了探究

17、，以下是他们对探究结果的描述，其中不正正确的是确的是（）D能能 力力 提提 升升 题题1性质决定用途，下列关于物质用途的说法正确性质决定用途，下列关于物质用途的说法正确的的是是（）A石灰石可用作补钙石灰石可用作补钙剂剂 B亚硝亚硝酸钠可用作调味酸钠可用作调味品品C烧碱可用于中和过多的胃烧碱可用于中和过多的胃酸酸 D氯化钠可用于消除公路上的积氯化钠可用于消除公路上的积雪雪D能能 力力 提提 升升 题题2.2.下列说法不正确的下列说法不正确的是是 （ A ）A.A. 纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生成成B.B.小苏打是制造发酵粉的主要

18、成分之一，还可以治疗胃酸小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过过 多多症症C.C. 大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料料D.D. 胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲欲第二课第二课时时还记得我们学过的化还记得我们学过的化学学 反应的类型吗反应的类型吗？这些反应类型中哪些是基这些反应类型中哪些是基本本 反应类型？还有一种基本反应反应类型？还有一种基本反应类类 型是我们今天要学习的型是我们今天要学习的。3. 认识和体会化学知识的广泛应用认识和体会化学知识的广泛应用。2. 通过讨论、探究

19、，培养收集处理信息、通过讨论、探究，培养收集处理信息、归归 纳总结的能力纳总结的能力。1. 知道知道复分解反应复分解反应的的概念概念、发生的、发生的条件条件和和实实 质质，会判断复分解反应是否能发生，会判断复分解反应是否能发生。你还记得上节课学习的碳酸盐与酸或碱反应的方程式吗你还记得上节课学习的碳酸盐与酸或碱反应的方程式吗？知识点 3CaCO3 Na2 CO3 Na HCO 3Na 2 CO 3+Ca( OH) 2+2HCl=CaCl2+2HCl=2NaCl+HCl=Na Cl=Ca CO 3 +H2 CO3+H2 CO3+H 2 CO 3+2 Na OH化合物化合物化合物化合物复分解反应：复

20、分解反应：由两种由两种化合物化合物互相互相交换成分交换成分，生成，生成另另 外两种外两种化合物化合物的反应的反应。AB +CDAD+CB特点：特点：双交换，价不变双交换，价不变。思考：思考：什么条件下复分解反应才能发生呢什么条件下复分解反应才能发生呢？实验实验11-3向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。CuSO4溶溶液液+NaOH溶溶液液CuSO4溶溶液液+BaCl2溶溶液液现现 象象有少量蓝色有少量蓝色絮絮 状沉淀生状沉淀生成成有白色絮状有白色絮状沉沉 淀生淀

21、生成成化化学学 方程方程式式CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 CuSO4 + BaCl2=BaSO4+ CuCl2讨论1. 上述两个反应是否属于复分解反应？观察上述两个反应是否属于复分解反应？观察到到的现象有什么共同之处的现象有什么共同之处？2. 前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反反应的生成物中，相同的生成物是什么应的生成物中，相同的生成物是什么？有沉淀生有沉淀生成成有水生有水生成成3. 碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时， 可观察到的共同现

22、象是什么可观察到的共同现象是什么？有气体生有气体生成成酸、碱、盐之间并不是都能发生复分酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解解 反应。只有当两种化合物反应。只有当两种化合物互相交换成分互相交换成分、生生 成物中有成物中有沉淀沉淀或有或有气体气体或有或有水水生成时，复生成时，复分分 解反应才可以发生解反应才可以发生。【活动【活动探究探究】某些酸、碱、盐之间是否发生反某些酸、碱、盐之间是否发生反应应1. 根据复分解反应发生的条件，并利用有关根据复分解反应发生的条件，并利用有关酸、碱、盐酸、碱、盐溶溶 解性信息解性信息，判断硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间，判断硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是是

23、否能发生反应否能发生反应。NaOHNaClK2CO3Ba（NO3）2稀硫稀硫酸酸反反应应不反不反应应反反应应反反应应判断依判断依据据有有水水 生生成成无水、无水、气气 体或沉体或沉淀淀 生生成成有有CO2气气 体生体生成成有有BaSO4 沉沉淀生淀生成成OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、溶、挥挥溶、溶、挥挥溶溶溶、溶、挥挥NH4+溶、溶、挥挥溶溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶溶溶溶不不不不Cu2+不不溶溶溶溶溶溶Ag+溶溶不不微微不不酸、碱、盐的溶解性（20）2. 设计实验证明你的判断设计实验证明你的判断。NaOHNaClK2CO3B

24、a（NO3）2设设 计计 实实 验验向盛有向盛有NaOH 溶液的试管溶液的试管中中 滴加滴加23滴滴酚酚 酞溶液，然酞溶液，然后后 滴加稀硫酸滴加稀硫酸， 观察现象，观察现象，若若 原溶液中红原溶液中红色色 褪去，则可褪去，则可判判 断发生了反断发生了反应应将稀硫酸将稀硫酸和和 NaCl溶液溶液混混 合于试管中合于试管中， 观察现象观察现象， 若无明显若无明显变变 化，则可化，则可判判 断没有发断没有发生生 反反应应将稀硫酸将稀硫酸和和 K2CO3溶液溶液混混 合于试管中合于试管中， 观察现象，观察现象，若若 有无色气体有无色气体生生 成，该气体成，该气体能能 使澄清石灰使澄清石灰水水 变浑浊

25、，则变浑浊，则可可 判断发生了判断发生了反反 应应将稀硫酸将稀硫酸和和Ba（NO3）2溶液混合于试溶液混合于试管管 中，观察现象中，观察现象， 若有白色沉淀若有白色沉淀生生 成，则可判断成，则可判断发发 生了反生了反应应H+、ClNa+、CO32Na+、Cl反应前反应后溶液中离子溶液中离子种种 类类发生改发生改变变复分解反应发生时的离子变复分解反应发生时的离子变化化3Na+、SO42K+、NO K+、SO42Na2SO4 + KNO3K2SO4+ NaNO33Na+、NO 溶液中离子溶液中离子种种 类类没发生改没发生改变变反应前反应后2HClNa2CO3 2NaCl + H2O+CO2实质铜盐

26、溶液一般呈铜盐溶液一般呈蓝蓝色色亚铁盐溶液一般呈亚铁盐溶液一般呈浅绿浅绿色色铁盐溶液一般呈铁盐溶液一般呈黄黄色色 高锰酸钾溶液呈紫高锰酸钾溶液呈紫红红色色离子的共离子的共存存离子共存的条件：相互之间不发生反应生成水离子共存的条件：相互之间不发生反应生成水、 气体、沉淀气体、沉淀。盐的水溶液的颜盐的水溶液的颜色色碳酸根离子碳酸根离子的检的检验验滴加滴加稀盐酸稀盐酸，现象，现象：通入通入澄清石灰水澄清石灰水，现象，现象：硫酸根离子硫酸根离子的检的检验验滴加滴加硝酸钡硝酸钡，现象，现象：生成白色沉生成白色沉淀淀滴加稀硝酸，现象滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶沉淀不溶解解几种常见离子的检几种常见离子的检验验

27、有气泡产有气泡产生生 石灰水变浑石灰水变浑浊浊铵根离子铵根离子的检的检验验滴加氢氧化钠溶液，现象滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产有气泡产生生用红色石蕊试纸检验，现象用红色石蕊试纸检验，现象： 试纸变试纸变蓝蓝氯离子氯离子的检的检验验滴加硝酸银，现象滴加硝酸银，现象： 生成白色沉生成白色沉淀淀滴加稀硝酸，现象滴加稀硝酸，现象： 沉淀不溶沉淀不溶解解讨论迄今为止，在初中化学中，我们已经学习了关迄今为止，在初中化学中，我们已经学习了关于于空气、氧气、水、二氧化碳、氧化铜、铁、铝、硫酸、氢空气、氧气、水、二氧化碳、氧化铜、铁、铝、硫酸、氢氧氧 化钠和氯化钠等一系列物质的知识。为便于记忆和进一步化钠和氯

28、化钠等一系列物质的知识。为便于记忆和进一步深深 入学习，可以按组成和性质对学过的物质进行整理和分类入学习，可以按组成和性质对学过的物质进行整理和分类， 例如例如：1.1.根据物质组成是否单一，可以把物质分成几类根据物质组成是否单一，可以把物质分成几类?2.2.在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成几类在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成几类?3.3.在单质中，可以按性质的差异把它们分成几类在单质中，可以按性质的差异把它们分成几类?4.4.在化合物中，可以按组成的差异把它们分成几类在化合物中，可以按组成的差异把它们分成几类?物物质质混合混合物物化合化合物物氧化氧化物物金金属属单

29、单质质非金非金属属纯净纯净物物酸酸 碱碱 盐盐复分解反复分解反应应连连 接接 中中 考考素养考素养考点点4例例（ 2019临沂临沂）下列物质混合，能发生下列物质混合，能发生化化0学学反反 应且现应且现象象0不明显的是不明显的是（ B ）A.A. 铝与硫酸铜溶铝与硫酸铜溶液液B.B.氢氧化钠溶液与稀盐氢氧化钠溶液与稀盐酸酸C.C. 澄清石灰水与纯碱溶澄清石灰水与纯碱溶液液D.D. 硫酸钠溶液与氯化铜溶硫酸钠溶液与氯化铜溶液液基基 础础 巩巩 固固 题题ANaOH与稀硫与稀硫酸酸 CCuSO4与与KOHBCaCO3 与稀盐与稀盐酸酸DAgNO3与与NaCl1下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色下

30、列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉沉 淀的是淀的是（ D ）2检验碳酸盐的正确方法是检验碳酸盐的正确方法是（ D ）A.A. 滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体体B.B.滴加滴加BaCl2 溶液产生白色沉溶液产生白色沉淀淀C.C. 加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体体D.D. 滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体体基基 础础 巩巩 固固 题题3下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶溶液总质量变小的是液总质量变小的是（）A锌和稀硫锌和稀硫酸酸B氢氧

31、化钠溶液和盐氢氧化钠溶液和盐酸酸 C硫酸和氯化钡溶硫酸和氯化钡溶液液D氯化钾溶液和硫酸钠溶氯化钾溶液和硫酸钠溶液液C基基 础础 巩巩 固固 题题4下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的的是是（）AFe3+Na+NO3ClBK+Na+OHSO42CH+K+SO4OH2DBa2+NO3CO32ClB基基 础础 巩巩 固固 题题5酷爱化学和卡通的小玉同学在复习碳酸钠时，发现碳酸酷爱化学和卡通的小玉同学在复习碳酸钠时，发现碳酸钠钠 “神通广大神通广大”，它竟然能与酸碱指示剂、酸、碱、盐都反应，它竟然能与酸碱指示剂、酸、碱、盐都反应! 她画出卡通如图所示她画出

32、卡通如图所示。【温馨提示】氯化钡溶液显中性【温馨提示】氯化钡溶液显中性。1 1碳酸钠的俗名是碳酸钠的俗名是 纯碱纯碱（写一种）（写一种）。2 2写出一个用碳酸钠溶液制取少写出一个用碳酸钠溶液制取少量量 氢氧化钠的化学方程式氢氧化钠的化学方程式。Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaOH基基 础础 巩巩 固固 题题将碳酸钠除去了，她选的酸将碳酸钠除去了，她选的酸是是。3 3向滴有酚酞的碳酸钠溶液中不断逐滴加入氯化钡溶液向滴有酚酞的碳酸钠溶液中不断逐滴加入氯化钡溶液， 直直至反应完全可以观察到的现象为至反应完全可以观察到的现象为：出现白色沉淀，溶液逐渐由红色变为无色。出现白色沉淀，溶液逐渐由红色变为无色。4 4若氯化钠中混有少量的碳酸钠，小玉同学选择了一种若氯化钠中混有少量的碳酸钠，小玉同学选择了一种酸酸盐盐酸酸基基 础础 巩巩 固固 题题能能 力力 提提 升升 题题A水水C纯碱溶纯碱溶液液B氢氧化钠溶氢氧化钠溶液液 D硝酸银溶硝酸银