答案盐类的水解

1、普通高中课程标准实验教科书-化学选修4 鲁科版第三单元盐类的水解教学目标1. 解盐类水解的实质。2. 学会正确书写盐类水解的离子方程式。3. 掌握影响水解平衡的因素4. 利用盐类水解规律解释某些化学现象及在生产生活中的应用一、探究盐溶液的酸碱性：【活动与探究】盐溶液酸碱性生成盐的酸和碱盐的类型氯化钠中NaOH HCI强酸强碱盐碳酸钠碱NaOHT2CO3弱酸强碱盐醋酸钠碱QaOHfH3COOH氯化铉酸V1丿 1 lutz丿1NH3H2O强酸弱碱盐氯化铝酸TTdAI(OH)3HCI正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：（谁强显谁性，都强显中性）强碱弱酸盐的水溶液显碱c (H+)<c (OH -)强

2、酸弱碱盐的水溶液显酸c (H+)>c (OH -)强酸强碱盐的水溶液显中c (H+)c (OH -)【讨论】1. CHsOONa溶液（显碱性，为什么？）CH3OONa= CH Q0 + Na*H,0 H+_ + _0H _IICH3COOH%1 总的化学方程式 CH3OONa+ H,0-A CH3COOH+NaOH%1 总的离子方程式 CH3OO + H 2OArCH 3COOH + OH -%1溶液中一有一（有或无）弱电解质（化学式： CH3COOH ）生成，水的电离平衡一被破坏一（被破坏或不受影响），并向正方向移动，因而（促进、抑制）了水的电离。C （ H+） C（OJT）（填或”=

3、”），呈 性。【讨论】2. NHK1溶液（显酸性，为什么？）NH4C1 = Cl_ + _NH4H,0 = H+_ + _OH_IINH3.H2O%1总的化学方程式NHCI + H 20=NH3-H2O + HCI%1总的离子方程式NH4+ + &0 =H* + NH 3-H2O%1溶液中（有或无）弱电解质（化学式:_NH3?H2O）生成，水的电离平衡（被破坏或不受影响），并向方向移动，因而（促进、抑制）了 水的电离。C （ H+） C （ 0H）（填或”=”），呈 性。【讨论】3. NaCl溶液（中性，为什么？）溶液中（有或无）弱电解质（化学式：）生成，水的电离平衡（被破坏或不受影响

4、），C （ H+） C （ 0H-）（填">”或"=”），呈 中性。二、盐的水解：1. 定义：由盐电离产生与水电离产生的离子结合生成弱电解质的反应一2. 盐的水解实质：由盐电离产生与水电离产生的离子结合生成弱电解质的反应一常见可水解的阴离子 CHKOO CO ; HCO? S F CN 常见可水解的阳离子4、 水解方程式： %1盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写”号。%1 一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“ I 或“也不把生成物（如 H2CO3、NH3-H2O等）写成 其分解产物的形式。%1多元弱酸

5、的盐分步水解，以第一步为主。（例： Na?S的水解）第步：S2第二步：HS +A0A A , no +ojli rl2A+vJrl%1多元弱碱阳离子水解的，但这类阳离子的水解反应一般比较复杂,通常以表示。5、 盐类水解反应是酸碱中和反应的逆过程，盐类水解的表达式盐+水酸+碱6、盐类的水解规律可概括为：有弱才水解，无弱不水解：越弱越水解，谁_显谁性。（1） 强酸强碱盐不 水解,其正盐的水溶液显 中性;而酸式盐的水溶液显 酸性。女口： K2SO4 NaCl的 水溶液显创 ;NaHSO4的水溶液显 酸性。（2） 弱酸强碱盐， 酸根离子水解，其溶液显 碱 性。如：Na2CC）3溶液、CH3COONa溶

6、液均显碱性(3) 强酸弱碱盐，离子水解，其水溶液显酸性。如：(NHD 2SO4溶液和NH4CI溶液均显酸性 弱酸弱碱盐，阴离子和阳离子都水解。其水溶液的酸碱性应由生成的弱酸和弱碱的电离程度的相对大小来判断。例如：CH3COONH 4溶液，CH3COOH和NH3? H2O的电离程度相同，因此CH 3COONH 4溶液显 中 性：而(NHQ 2CO3溶液中，由于 NH3 -H20和HCC>3 -的电离程度前者大，故 NH 4+比CO32的水解程度弱,(NHD 2CO3溶液显碱 性。【总结】盐类实例能否水解发生水解的离子对水的电离平衡的影响(促进、抑制或无影响)溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3CO

7、ONa能CH 3COO促进碱强酸弱碱盐NH4C1能nh4促进曲厶 酸强酸强碱盐NaCl否无影响中规律：有at才水解，无弱不水解；越弱越水解，谁一显谁性。三、影响盐类水解因素：主要因素是，组成盐的酸根对应的酸越弱_(或阳离子对应的碱越一弱 ，水解程度越大。另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。1、温度：盐的水解是 吸热 反应，因此升高温度水解程度2、浓度：盐的浓度越小，水解程度越大03、外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向正方向移动而促进水解,若加酸则抑制水解。4. 针对下列平衡体系回答问题Fe3+ + 3H?(7 Fe(OH) 3

8、+ 3H +条件移动方向H+数PHFe3+水解率现象升温正加降增色深通HC1逆加降减色浅加H 2O正加升增色浅加Fe粉逆减升减色浅最后浅绿加NaHCO 3正碱升增红褐色沉淀和无色气泡加 FeCl3逆加降增色深四、盐类水解的应用：1.相同物质的量浓度的溶液 NaCI Na2CO3 NHfl HC1 Ba(OH) 2 pH值由大到小的顺序为：Ba(OH) 2Na2CO3 NaCI NH 4CI HC12. 在Na2CO3溶液中，离子浓度由大到小的顺序 Na+CO 32 3. 配制FeCl3溶液时，需加(酸性物质)可使水解平衡向不利于水解的方向移动从而抑制盐的水解 FeCl3离子方程式Fe3+3H2

9、O /. Fe(O H) 3+3 H +4. 有些盐(如A1 2S3 Mg 3N2等)会完全水解，生成沉淀和气体离子方程式 Al 2S3 + 6 H 20 = A1(O H)3 I + 3 H2S tMgN + 6H 20 = 3 Mg(O H" I + 2 N H 3 f无法在溶液中制取，只能由制取。5. AICI3溶液加热蒸干后灼烧，最后产物A1 20 3O (如果是硫酸铝呢？得到硫酸铝)FeC13溶液加热蒸干后灼烧产物 Fez。3。如果是硫酸铁呢？得到硫酸铁6. 已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB,其溶液的pH前者大于 后者，则酸HA和HB的酸性强弱为：HAv HB70金属镁与NH4C1溶液能反应产生H2，的离子方程式Mg + 2NH 4C1 = Mg Cl 2 + 2NH 3 f + H2 f ,8利用盐类水解制取胶体。如：将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH) 3胶体。有关化学方程式：Fe3+3H2O = Fe(OH ) 3 咿+3 H _9. 化肥合理使用有时要考虑盐的水解。如K2CO3水解呈碱性，不能与铉态氮肥混合施用。有关的离子方程式为K2CC ) 3_, CO32第二步：H2CO3+OH铉态氮肥 NH4 + H20 一人 H+ +