气体摩尔体积

1、个性化教学辅导教案学科：化学任课教师：洪老师授课时间:姓名年级：高一教学课题气体摩尔体积阶段基础（）提高（）强化（）课时计划第（1）次课共（2）次课教学目标知识点：考点：方法：讲练法重点重点：难点难点：课前检查作业完成情况：优口良口中口差口建议、旧知回顾【问题】1.物质的量的概念是什么？阿伏伽德罗常数是多少?请写出粒子数与物质的量之间的关系教学内容与教学过程2什么是摩尔质量？摩尔质量与物质的质量和物质的量是什么关系3.4.9g的H2S04勺物质的量是多少？有多少个氢原子和硫酸分子？二.知识点精讲物质一般是由分子、原子、离子等粒子构成，但是我们看到的都是一些宏观的物质，对于固体、液体我们一般都是

2、称量它们的质量，但是对于气体，我们都称量不了质量，一般都是用体积表示，那么用来练习宏观物质和微观粒子的桥梁的物质的量是不是也是和气体的体积有着密切的关系？【知识点一、决定物质体积的因素】物质FeAlPb纯硫酸酒精状态固体固体固体液体液体密度（g/ml）7.892.6711.31.810.806摩尔质量（g/mol）56272079846体积（ml）1、1mol固体和液体的体积（标况下）结论：2.1mol气体在相同条件下的体积物质氢气氧气二氧化碳氯化氢氮气摩尔质量2324436.528标准状况下的体积22.3622.4022.3822.3522.41常温常压下的体积24.024.024.024.

3、024.0结论：【问题】1.请你根据上面两种情况，从微观的角度去分析影响物质体积的因素有哪些？2. 请分析固体液体和气体产生不同结论的原因（我们可以把兵乓球比喻成粒子），填写下列表格状态粒子的粒子间的粒子的所占体积因素固体或者液体不同气体相同3. 如果说气体A和气体B的体积相同，那么他们所含的分子数是不是也一定相同吗？影响气体体积的因素除了上述的内部因素之外，还有没有其他的因素？总结：综上所述，决定气体的体积的因素分为两部分，外因是和，内因是我们发现1mol任何气体的体积在相同的温度和压强下，体积都是相同的，我们把该状态下1mol气体所具有的体积称之为气体摩尔体积。【知识点二】气体摩尔体积1.

4、 定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所具有的体积。2. 符号：Vm3. 单位：L/mol4. 数学表达式：Vm=V/n【对气体摩尔体积的理解】条件：使用前一定要注明条件一定的温度和压强，不同温度和不同压强的时候，Vm不同对象：物质的聚集状态必须是气体或者气体的混合物标准状况下（0C和101kPa）时，气体摩尔体积约等于22.4L/mol（“约”字很重要）在用22.4L/mol这个数字时，一定要注明条件单位使用条件使用范围物质种类摩尔质量（M）g/mol任何条件所有物质要注明物质种类气体摩尔体积（VmL/mol要注明温度和压强所有气态物质不须注明物质种类备注M的大小只和物质的种类有关

5、，Vm的大小只和压强和温度有关【思考】1.Vm=22.4L/mol的时候，一定是标准状况吗?2. 标准状况下，1molH2的体积为22.4L,1molH2和02的混合气体的体积为多少？为什么?2【知识点三】、理想气体状态方程-阿伏伽德罗定律推论pV=nRT三、例题讲析（一）.选择题：1. 下列物质在常温、常压下，各取A. 原子半径为B. 原子半径为C. 原子半径为D. 原子半径为2. 决定4A.B.说明：p为压强，V为体积，n为物质的量，R为常数，T为温度条件结论（等式）语言叙述T、p相同n1V1n2V2冋温冋压下，气体分子数之比等于气体T、V相同p1_n1p2n2温度、体积相同的气体，压强比

6、等于T、p相同p1M1p2M2冋温冋压下，密度比等于O.lmol，其体积最大的是（）0.152nm的金属锂0.227nm的金属钾0.158nm的硫原子0.128nm的金属铜，定量气体的体积大小和主要因素是（C.D.气体分子的大小气体分子的相对分子质量气体分子间的平均距离气体分子的数目3. 下列说法正确的是（A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB. 1molH2所占的体积-定是22.4LC. 在标准状况下，Na个分子所占的体积约为22.4LD. 标准状况下，28gN2和CO混合气体，体积约为22.4L（二）.判断正误：1. 温度为0C,压强为505kPa时，CO2的气体摩尔体积为22

7、.4L/mol（）2. 标准状况下，一定量的任何气体体积都约为22.4L（）3. 标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L（）4. 当温度高于0C时，1mol任何气体体积都大于22.4L（）5. 相同条件下，1molCO和1molCO2所含分子数相同，体积也相同（）（三）、有关气体摩尔体积的计算：引导教育专康火教育例题1在标准状况下，3.2gSO2的体积是多少？例题2：在标准状况下，测得0.88g某气体的体积为448mL.计算此气体的相对分子质量。例题3:标况下，2.24LH2与2L氧气反应生成多少mol水？四、课堂达标（一）、选择题1. 用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

8、）A. 含有Na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 25C,1.01X105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NaC. 在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NaD. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5Na2. 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）A. 原子数B.体积C.质子数D.质量3. 相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A.80gSO3B.16gO2C.32gH2SD.3gH2104. 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）0.2molH3PO40.5molNH3标准状况下22.4LHe4C9mL水A.B.C.D.5

9、. 下列说法正确的是（）A. 标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积B. 非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC. 标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02X023个分子设空气中N2和O2的体D. 1molH2和02的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L6. 空气和CO2按体积比5:1混合，将混合气体与足量红热的焦炭充分反应,积比为4:1，不计其他成分，且体积均在同温同压下测定,则反应后的气体中CO的体积分数是（A.50%B.29%C.43%D.100%7. 在0C1.01105Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（）A. 其密度之比等于物质的量

10、之比B. 其密度之比等于摩尔质量之比C. 等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比D. 等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比8. A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的对分子质量为（）m倍，贝UA的相A.m/nB.29m/nC.29mnD.29n/m9. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A.密度比为16:11B.密度比为11:16C.体积比为1:1D.体积比为11:1610. 24mLH2和O2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL气体，则原混合气体中分子个数比为（）A.1:16B.16:1C.17

11、:7D.7:511. 在标准状况下6.72LCH43.01X1023个HCI分子13.6gH2S0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a. 体积、b. 密度引粤教育专靈火教育c. 质量d. 氢原子个数3笑A.abcB.bcdC.cbaD.abed12. 已知10.2gA与12.8gB完全反应，生成9.6gC和7.2gD及另一气体E,已知E的密度是H?密度的15.5倍，则气体E在标准状况下的体积是（）A.2.24LB.4.48LC.5.6LD.11.2L13. 在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积丫2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）A.XY

12、3B.XYC.X3YD.X2Y314. 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（）A.1:1B.1:4C.4:1D.1:215.19世纪，化学家对氧化锆的分子式有争议，经测定，锆（Zr）的相对原子质量约为91,其氯化物蒸气的密度是同温同压下H2密度116117倍，试判断与氯化物价态相同的氧化锆的分子式（）a.ZrOb.Zr2Oc.Zr2O3d.ZrO216. 。两种气态烃（碳氢化合物，且分子中C原子数不大于4）的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molC02和3.6gH2O，则混合气体中（）A.一定有CH4B.一定

13、是CH4和C2H4C.一定没有C2H6D.一定有C2H2（二）、填空题17. 阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都。由阿伏加德罗定律可以推导出：（1）同温同压下：a. 同体积的两种气体的质量与式量关系为。b. 两种气体的体积与物质的量关系为。c. 两种气体等质量时，体积与式量关系为d. 两种气体密度与式量关系。（2）同温同体积时，不同压强的任何气体，与其物质的量的关系为。（三）、计算题18. 把11体积的氢气，5体积氧气和1体积氯气在密闭容器中用电火花点燃，恰好完全反应，所得溶液溶质的质量分数为多少？五、能力提升：1.下列叙述正确的是（）A一定温度、压强下，气体体积

14、由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD. 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等2将H2、N2、O2三种气体分别放入三个不同的密闭容器中，当它们的温度、密度完全相同时，这三种气体的压强（p）大小顺序是（）星火教育引轉教育专臻A.p(Hp)(Op,)(N2)B.P(Op)(N2)PM)C.p(Hp)(N2)P（O2）D.无法判断3.卜列说法止确的是()A.在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NaB.标准状况下，22.4LH2和02的混合物所含分子数为NaC. 标准状况下，18gH

15、2O的体积是22.4LD. 1molSO2的体积是22.4L4. 设阿伏加德罗常数为Na,标准状况下02和N2的混合气体mg,含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是()22.4nb22.4mbA.mNAB.nNAC22.4NadnbNAC.mbD.22.4m5. 同温同压下，10molCO与H2混合气体完全燃烧时，用去5mL02，则混合气体中CO和H2的体积比为（）A.1:1B.2:1C.3:1D.任意比6下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是（）A.相同质量、不同密度的N2和C2H4B.相同体积、相同密度的CO和C2H4C.相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2

16、D.相同压强、相同体积、相同质量的O2和N27.同温、同压下，某容器充满O2重116g,若充满CO2，重122g,现充满某气体重114g,则该气体的相对分子质量为（）A.28B.60C.32D.44&在0C和1.01x105Pa条件下，将0.1gH2、3.2gSO2、2.2gCO2混合，该混合气的体积是（）A.2.24LB.3.36LC.4.48LD.6.72L9 .4.8gO2和0.2molCO2,它们的物质的量之比是，质量之比是，在同温同压下的体积之比是。10 .在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的

17、是（）A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小11.用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（）V,A.mL4V,B.mL5C.V.mL6D.无法判断12.常温常压下aLSO2和bLH2S混合，反应2H2S(g)SO2（gS32H2O，若反应后气体的体积是反应前的1，则a与b之比为（4)A.1:1B.2:1C.1:2D.1:313.0.5molH

18、2SO4的质量是g，含个分子，含mol氧原子，能和molNaOH元全反应，该硫酸所含氢兀素的质量与molH3PO4或gHCl中所含氢兀素的质量相冋.14. 质量相等的SO2和SO3，物质的量之比为，硫原子的原子个数之比为，氧原子的原子个数之比为15. 12.8g氧气与L（标准状况）的CO气体所含氧原子数相同，与molSO2所含的分子数相同.16. 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是，CO的体积分数是，CO的质量分数是，C和O原子个数比是，混合气体的平均相对分子质量是，密度是g/L。17. 氢气和氧气的混合气体在0C和一定压强下体积为aL，点燃后发生反应，待气体恢复至原来温度和压强时,测得其体积为bL,原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少？（若将温度改为120C则结果如何?）18. 在含有Na