江西省2017中考化学研究复习考点研究第八单元金属和金属材料课时1金属材料金属资源利用和保护精练课件

1、第一部分 考点研究第八单元金属和金属材料第八单元金属和金属材料课时课时1 1 金属材料金属材料 金属资源的利金属资源的利用和保护用和保护 B命题点命题点1 1金属材料金属材料(6年年3考考)1. (2012江西江西1题题2分分)下列生活用品用金属材料制作而成下列生活用品用金属材料制作而成的是的是()【解析】【解析】A中陶瓷是无机非金属材料；中陶瓷是无机非金属材料；B中不锈钢是合中不锈钢是合金，属于金属材料；金，属于金属材料；C中塑料属于有机高分子材料；中塑料属于有机高分子材料；D中玻璃属于无机非金属材料。中玻璃属于无机非金属材料。玩转江西6年中考真题(20112016)4. 2013江西江西1

2、9(2)题题1分分金属与人类生活密切相关。请金属与人类生活密切相关。请分析回答下列问题：分析回答下列问题：(2)将黄铜片和纯铜片相互刻划，发现纯铜片表面留下将黄铜片和纯铜片相互刻划，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：黄铜较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：黄铜_纯纯铜铜(填填“”、“”或或“”)。 【解析】【解析】(2)黄铜可在纯铜上划出痕迹，说明黄铜的黄铜可在纯铜上划出痕迹，说明黄铜的硬度比纯铜大硬度比纯铜大 命题点命题点2 2金属资源的利用和保护金属资源的利用和保护( (6年年4考考) )7. 2013江西江西19(3)(4)题题3分分金属与人类生活密切相关。金属与人类

3、生活密切相关。请分析回答下列问题：请分析回答下列问题：(3)工业炼铁的反应原理是工业炼铁的反应原理是Fe2O33CO 2Fe3CO2，该反应中体现了该反应中体现了CO具有具有_性；性；(4)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是(用化学方用化学方程式表示程式表示)_。 高高温温 还原还原 2234Al+3O2Al O【解析】【解析】(3)在工业炼铁中，一氧化碳可夺取氧化铁中在工业炼铁中，一氧化碳可夺取氧化铁中的氧，说明一氧化碳具有还原性。的氧，说明一氧化碳具有还原性。(4)铝制品具有很好铝制品具有很好的抗腐蚀性能，主要原因是铝与空气中的氧气反应生的抗腐蚀性能，

4、主要原因是铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝的表面，阻止其成一层致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝的表面，阻止其进一步被氧化。进一步被氧化。8. (2011江西江西28题题6分分)铝制品在日常生活中应用广泛，铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放食盐腌制食品。资料显示：但铝制品却不宜长时间盛放食盐腌制食品。资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护氯化氯化钠溶液会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀。钠溶液会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀。”【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对

5、氧化膜产生了破坏作用？生了破坏作用？实验实验序号序号实验实验1实验实验2实验实验3方案方案实验方案实验方案氯化钠氯化钠现现象象A中铝片表面中铝片表面有红色固体析有红色固体析出出；B中铝片中铝片无明显现象无明显现象_与与A中的中的现象现象相同相同结结论论溶液中对氧化溶液中对氧化膜产生破坏作膜产生破坏作用的离子可能用的离子可能是是_除去表面氧化膜的铝片会除去表面氧化膜的铝片会与与CuSO4溶液反应。该反溶液反应。该反应的化学方程式为应的化学方程式为_验证验证了实了实验验1的的结论结论氯离子氯离子铝片表面有红色固体析出铝片表面有红色固体析出 4242Al+3CuSO =3Cu+Al (SO)【反思】

6、针对实验【反思】针对实验3，莹莹认为还应增做一个对比实，莹莹认为还应增做一个对比实验，她的方案是向验，她的方案是向B试管中再加入试管中再加入Na2SO4溶液，结果溶液，结果无明显现象。该实验可证明溶液中对氧化膜不产生破无明显现象。该实验可证明溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是坏作用的离子是_。钠离子钠离子【解析】【解析】【实验方案】实验实验方案】实验1中的两个实验除了氯离子中的两个实验除了氯离子和硫酸根离子不同之外，其他条件完全相同，依据实和硫酸根离子不同之外，其他条件完全相同，依据实验现象，可得出结论为起破坏作用的是氯离子；实验验现象，可得出结论为起破坏作用的是氯离子；实验2中，依据实验结

7、论可逆推出实验现象为铝片表面有红中，依据实验结论可逆推出实验现象为铝片表面有红色固体析出；实验色固体析出；实验3中，由于和中，由于和A中的现象相同，据此中的现象相同，据此可知该钠盐中一定含氯离子，所以可知该钠盐中一定含氯离子，所以为氯化钠。【反为氯化钠。【反思】由实验思】由实验3只能验证只能验证NaCl对氧化膜产生破坏作用，对氧化膜产生破坏作用，而没有具体到是而没有具体到是Na还是还是Cl，因此再加入，因此再加入Na2SO4溶液的目的是验证溶液的目的是验证Na对氧化膜不产生破坏作用。对氧化膜不产生破坏作用。化学方程式梳理 _；_；_；_；_；_。22323H +Fe O2Fe+3H O 高高温

8、温 2323C+2Fe O4Fe+3CO 高高温温 2323CO+Fe O2Fe+3CO 高高温温 2CO+CuOCu+CO 2C+2CuO2Cu+CO 高高温温 22H +CuOCu+H O 金属材料金属材料（高频）（高频）纯金属纯金属合金合金金属之最金属之最物理共性物理共性物理特性物理特性概念：概念：特性特性举例举例合金是指在金属中加热熔合某些金合金是指在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得具有金属特性的属或非金属而制得具有金属特性的物质，属于混合物物质，属于混合物物理共性：物理共性： 有金属光泽、具有良好的有金属光泽、具有良好的_性（作性（作炊具）、导电性（作导线、插头）、炊具）、导电性

9、（作导线、插头）、_性（拉成丝、压成薄片）性（拉成丝、压成薄片）导热导热延展延展物理物理特性特性a.颜色：铁、铝等大多数金属呈颜色：铁、铝等大多数金属呈_色，但色，但 铜呈铜呈_色，金呈色，金呈_色色b.状态：常温下，大多数金属都是固体，但汞状态：常温下，大多数金属都是固体，但汞 是液体是液体c.不同金属的密度、熔点、沸点、硬度等都不不同金属的密度、熔点、沸点、硬度等都不 同同银白银白紫红紫红黄黄特性：特性： 合金与组成它们的纯金属相比，硬度合金与组成它们的纯金属相比，硬度_，熔点较低，抗腐蚀性能更强熔点较低，抗腐蚀性能更强较大较大钛合金：抗腐蚀性能非常好，与人体具有很好钛合金：抗腐蚀性能非常

10、好，与人体具有很好 的的“相容性相容性”，因此可用来制造，因此可用来制造_等等其他合金：锰钢、黄铜、青铜、白铜、焊锡、其他合金：锰钢、黄铜、青铜、白铜、焊锡、 硬铝、硬铝、18K黄金等黄金等【温馨提示】生活中，大量使用的常常不是纯【温馨提示】生活中，大量使用的常常不是纯 金属，而是它们的合金金属，而是它们的合金铁合金铁合金生铁：含碳量生铁：含碳量24.3钢：含碳量钢：含碳量0.032性质不同性质不同的原因是生铁和钢的含碳量不同的原因是生铁和钢的含碳量不同举例举例人造骨人造骨地壳中含量最多的金属元素是地壳中含量最多的金属元素是_目前世界上年产量最高的金属是目前世界上年产量最高的金属是_熔点最低的

11、金属是汞熔点最低的金属是汞(俗称水银，温度计里的液体物俗称水银，温度计里的液体物质质)熔点最高的金属是熔点最高的金属是_(常用作灯丝常用作灯丝)人体中含量最高的金属元素是钙人体中含量最高的金属元素是钙导电、导热性最好的金属是银导电、导热性最好的金属是银人类最早使用的金属是铜人类最早使用的金属是铜铝铝铁铁钨钨金属资金属资源的利源的利用和保用和保护（高护（高频）频）金属资源的存在形式金属资源的存在形式常见的金属矿石常见的金属矿石金属冶炼（详见实验突破栏目金属冶炼（详见实验突破栏目)金属的锈蚀与防护金属的锈蚀与防护保护金属资源的途径保护金属资源的途径常见的铁矿石常见的铁矿石常见的铝矿石常见的铝矿石常

12、见的铜矿石常见的铜矿石铁生锈铁生锈金属锈蚀条件的探究金属锈蚀条件的探究防锈防锈金属资源的存在形式：地球上的金属资源广泛地存在金属资源的存在形式：地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属，如金、银于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属，如金、银等以等以 _形式存在外，其余都以形式存在外，其余都以 _的形式的形式存在存在11 11 12 12 单质单质化合化合常见的铁矿石常见的铁矿石: 磁铁矿磁铁矿(主要成分主要成分) _ 赤铁矿赤铁矿(主要成分主要成分) _常见的铝矿石：铝土矿常见的铝矿石：铝土矿(主要成分主要成分Al2O3)常见的铜矿石：孔雀石主要成分常见的铜矿石：孔雀石主

13、要成分Cu2(OH)2CO313 13 14 14 Fe3O4Fe2O3条件条件:铁与空气中的铁与空气中的 _、 _共同作用发共同作用发生化学反应生化学反应铁锈铁锈:主要成分是氧化铁（主要成分是氧化铁（Fe2O3），可用），可用 _除去，其反应的化学方程式除去，其反应的化学方程式: _或或_15 15 16 16 17 17 18 18 氧气氧气水水 稀盐酸稀盐酸（或稀硫酸）（或稀硫酸）23326HCl+Fe O =2FeCl +3H O23242432Fe O +3H SO =Fe (SO ) +3H O保持金属表面洁净和干燥（如用过的菜刀擦干净）保持金属表面洁净和干燥（如用过的菜刀擦干净）

14、在金属表面涂保护膜（如涂油、刷漆、镀耐腐蚀金在金属表面涂保护膜（如涂油、刷漆、镀耐腐蚀金属等）属等）改变金属的内部结构制成合金（如不锈钢等）改变金属的内部结构制成合金（如不锈钢等）19 19 措施措施原理：隔绝原理：隔绝 _空气、水空气、水回收利用废旧金属回收利用废旧金属防止金属腐蚀防止金属腐蚀有计划、合理地开采金属矿物有计划、合理地开采金属矿物寻找金属代用品寻找金属代用品保护金属资保护金属资源的途径源的途径 重难点突破一A金属材料金属材料例例 1(2016南宁南宁)下列有关合金的说法错误的是下列有关合金的说法错误的是 ()A. 钢是一种化合物钢是一种化合物B. 黄铜的硬度比纯铜的硬度大黄铜的

15、硬度比纯铜的硬度大C. 生铁是一种铁合金生铁是一种铁合金D. 焊锡的熔点比纯锡的熔点低焊锡的熔点比纯锡的熔点低【解析】【解析】钢是铁和碳的合金，属于混合物，钢是铁和碳的合金，属于混合物，A错误。错误。 针对训练针对训练1. (2015河南河南)生活中的下列物品，其制作材料属于合生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是金的是()A. 塑料袋塑料袋B. 玻璃杯玻璃杯C. 不锈钢锅不锈钢锅 D. 涤纶风衣涤纶风衣【解析】【解析】塑料属于有机合成材料，塑料属于有机合成材料，A错误；玻璃属于无错误；玻璃属于无机非金属材料，机非金属材料，B错误；不锈钢是由铁、铬、镍等按一定错误；不锈钢是由铁、铬、镍等按一

16、定比例经高温熔合得到的铁合金，属于金属材料，比例经高温熔合得到的铁合金，属于金属材料，C正确；正确；涤纶是合成纤维，属于有机合成材料，涤纶是合成纤维，属于有机合成材料，D错误。错误。C2. (2016泰州改编泰州改编)下列属于铁的物理性质的是下列属于铁的物理性质的是()A. 易生锈易生锈 B. 能导电能导电C. 能与稀硫酸反应能与稀硫酸反应 D. _B能导热能导热3. 金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用。泛的应用。(1)生铁是常用的合金，生铁属于生铁是常用的合金，生铁属于_(填填“纯净物纯净物”或或“混合物混合物”)。(2)铝是地壳

17、中含量最高的铝是地壳中含量最高的_(填填“金属金属”或或“非非金属金属”)元素，铝可以制成电线，主要是其具有良好的元素，铝可以制成电线，主要是其具有良好的延展性和延展性和_。混合物混合物金属金属导电性导电性二金属的锈蚀与防护金属的锈蚀与防护 例例 2(2016漳州漳州)下列情况中，铁钉容易生锈的是下列情况中，铁钉容易生锈的是()A. 在干燥的空气中在干燥的空气中B. 浸没在蒸馏水中浸没在蒸馏水中C. 部分浸入食盐水中部分浸入食盐水中 D. 浸没在植物油中浸没在植物油中C【解析】【解析】铁钉生锈的条件是铁钉同时与氧气铁钉生锈的条件是铁钉同时与氧气(或空气或空气)和水接触，故铁钉在干燥的空气中，没

18、有与水蒸气接和水接触，故铁钉在干燥的空气中，没有与水蒸气接触，不易生锈，触，不易生锈，A错误；铁钉浸没在蒸馏水中，没有错误；铁钉浸没在蒸馏水中，没有与氧气接触，不易生锈，与氧气接触，不易生锈，B错误；铁钉部分浸入食盐错误；铁钉部分浸入食盐水中，同时与水和氧气接触，且食盐能加快铁钉生锈，水中，同时与水和氧气接触，且食盐能加快铁钉生锈，C正确；铁钉浸没在植物油中，没有与氧气和水接触，正确；铁钉浸没在植物油中，没有与氧气和水接触，不易生锈，不易生锈，D错误。错误。针对训练针对训练1. 地球上的矿物是不可再生资源。下列对金属资源地球上的矿物是不可再生资源。下列对金属资源的保护措施可行的是的保护措施可行

19、的是()A. 禁止开采金属矿物禁止开采金属矿物 B. 禁止使用金属制品禁止使用金属制品C. 防止金属制品腐蚀防止金属制品腐蚀 D. _C回收废旧金属回收废旧金属(合理即可合理即可) 2. 金属是一种重要的材料，人类生产生活都离不开金属。金属是一种重要的材料，人类生产生活都离不开金属。(1)地壳中含量最多的金属元素是地壳中含量最多的金属元素是_，其年产量已，其年产量已跃居世界第二位。跃居世界第二位。(2)每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟带来巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_和和_共同作

20、用的结果；防止铁生锈的方法是共同作用的结果；防止铁生锈的方法是_(写一种写一种)；焊接铁制品时，；焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为为_铝铝(或或Al) 水水氧气氧气在铁表面涂一层油漆在铁表面涂一层油漆(合理即可合理即可) 23326HCl+Fe O 2FeCl +3H O (3)下列对金属制品采取的防护方法不正确的是下列对金属制品采取的防护方法不正确的是_(填序号填序号)。A. 在电线的外面包上一层塑料层在电线的外面包上一层塑料层B. 在自行车钢圈上镀上一层金属铬在自行车钢圈上镀上一层金属铬C. 在海轮的铁制外壳上

21、焊上铜块在海轮的铁制外壳上焊上铜块C【解析】【解析】(1)地壳中含量最多的金属元素是地壳中含量最多的金属元素是Al。(2)铁在空铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟水和氧气共同作用的结果；在铁气中锈蚀，实际上是铁跟水和氧气共同作用的结果；在铁表面涂一层油漆或镀一层金属或把铁制成合金等方法，都表面涂一层油漆或镀一层金属或把铁制成合金等方法，都能够防止铁生锈；稀盐酸能和铁锈中的氧化铁反应生成氯能够防止铁生锈；稀盐酸能和铁锈中的氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O36HCl= 2FeCl33H2O。(3)在电线的外面包上一层塑料层可减少其与空气在电线的外面包上一层

22、塑料层可减少其与空气中氧气的接触，中氧气的接触，A正确；在自行车钢圈上镀上一层金属铬正确；在自行车钢圈上镀上一层金属铬可以使钢圈隔绝水和空气，不易被腐蚀，可以使钢圈隔绝水和空气，不易被腐蚀，B正确；铁、铜、正确；铁、铜、海水可构成原电池，原电池能加快化学反应速率，加快铁海水可构成原电池，原电池能加快化学反应速率，加快铁的腐蚀，的腐蚀，C错误。错误。 实验突破 实验一一一、CO还原还原Fe2O32013.19(3)1. 实验原理：实验原理：_。2013.19(3)2. 实验装置实验装置金属冶炼2323CO+Fe O2Fe+3CO 高高温温 Flash“Flash“动动”悉重难点悉重难点 一氧化碳

23、还原氧化铁一氧化碳还原氧化铁3. 实验步骤及要点解读实验步骤及要点解读(1)检查装置的气密性。检查装置的气密性。(2)将氧化铁粉末装入硬质玻璃管后固定在铁架台上。将氧化铁粉末装入硬质玻璃管后固定在铁架台上。(3)先点燃酒精灯。先点燃酒精灯。解读解读：因为在点燃酒精喷灯前要先通入一氧化碳，而因为在点燃酒精喷灯前要先通入一氧化碳，而一氧化碳有毒，会污染空气，所以为了除去一氧化碳有毒，会污染空气，所以为了除去CO要先点要先点燃酒精灯燃酒精灯 (4)然后给硬质玻璃管通入一氧化碳。然后给硬质玻璃管通入一氧化碳。解读：解读：由于一氧化碳是可燃性气体，点燃或加热一氧由于一氧化碳是可燃性气体，点燃或加热一氧化

24、碳与空气的混合物可能会引起爆炸，因此实验前，化碳与空气的混合物可能会引起爆炸，因此实验前，应该先通入一氧化碳将装置中的空气排尽后，才能点应该先通入一氧化碳将装置中的空气排尽后，才能点燃酒精喷灯燃酒精喷灯。(5)最后点燃酒精喷灯。最后点燃酒精喷灯。硬质玻璃管中的现象硬质玻璃管中的现象解读：解读：点燃酒精喷灯一段时间后，可观察到硬质玻璃点燃酒精喷灯一段时间后，可观察到硬质玻璃管中的现象为管中的现象为_。澄清石灰水的作用及现象澄清石灰水的作用及现象解读：解读：澄清石灰水用来检验生成物中是否有澄清石灰水用来检验生成物中是否有CO2，现象现象为澄清石灰水变浑浊为澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为反应的

25、化学方程式为_。玻璃导管尖嘴处有蓝色火焰玻璃导管尖嘴处有蓝色火焰红丝粉末变为黑色红丝粉末变为黑色2232CO +Ca(OH) =CaCO+H O (6)停止加热玻璃管，持续通入一氧化碳直至冷却。停止加热玻璃管，持续通入一氧化碳直至冷却。解读：解读：由于铁在加热条件下能与空气中的氧气反应，由于铁在加热条件下能与空气中的氧气反应，为防止还原出来的铁又被氧化，所以实验结束时停止为防止还原出来的铁又被氧化，所以实验结束时停止加热玻璃管后，仍需继续通入一氧化碳直至玻璃管冷加热玻璃管后，仍需继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却到室温为止却到室温为止。(7)先停止通入一氧化碳，然后再熄灭酒精灯先停止通入一氧化碳，

26、然后再熄灭酒精灯原因同上原因同上(3)。4. 4. 尾气处理尾气处理解读：解读：由于一氧化碳是有毒气体，且实验中气体与固由于一氧化碳是有毒气体，且实验中气体与固体反应时，气体不能完全参加反应，因此需对尾气进体反应时，气体不能完全参加反应，因此需对尾气进行处理。一种方法是在装置末端放一只燃着的酒精灯行处理。一种方法是在装置末端放一只燃着的酒精灯或用导管将尾气导入酒精喷灯的火焰进行点燃，节约或用导管将尾气导入酒精喷灯的火焰进行点燃，节约能源，此处酒精灯的作用是使未反应的一氧化碳转化能源，此处酒精灯的作用是使未反应的一氧化碳转化为二氧化碳，防止污染空气；另一种方法是用气球收为二氧化碳，防止污染空气；

27、另一种方法是用气球收集，此处气球的作用是收集尾气中的一氧化碳，防止集，此处气球的作用是收集尾气中的一氧化碳，防止污染空气。污染空气。5. 5. 实验改进：实验改进：为减少一氧化碳的使用量，熄灭酒精喷为减少一氧化碳的使用量，熄灭酒精喷灯后，可用弹簧夹将玻璃管两侧的导管关闭，使还原灯后，可用弹簧夹将玻璃管两侧的导管关闭，使还原出来的铁在密闭装置中冷却。出来的铁在密闭装置中冷却。二二、木炭还原氧化铜木炭还原氧化铜(2015.14D)1 1实验原理：实验原理：_。2 2实验装置实验装置2C+2CuO2Cu+CO 高高温温 Flash“Flash“动动”悉重难点悉重难点 木炭还原氧化铜木炭还原氧化铜3.

28、 实验现象实验现象(1)试管试管a内的黑色物质逐渐变成红色。内的黑色物质逐渐变成红色。(2)试管试管b内的澄清石灰水变浑浊。内的澄清石灰水变浑浊。(3)刚开始加热时，澄清石灰水中有气泡产生，但澄清石刚开始加热时，澄清石灰水中有气泡产生，但澄清石灰水没变浑浊，其原因是灰水没变浑浊，其原因是_ 刚开始加热时，试管中的空刚开始加热时，试管中的空气受热膨胀而逸出试管，此时碳和氧化铜还没有发生气受热膨胀而逸出试管，此时碳和氧化铜还没有发生反应，所以澄清石灰水中有气泡产生但没有变浑浊反应，所以澄清石灰水中有气泡产生但没有变浑浊 4. 4. 实验改进：实验改进：酒精灯上加金属网罩虽然能提高火焰的酒精灯上加金

29、属网罩虽然能提高火焰的温度，但实验效果不明显，改用酒精喷灯效果更佳。温度，但实验效果不明显，改用酒精喷灯效果更佳。（4）若试管）若试管a中红色物质又变黑色，其原因是热的金属中红色物质又变黑色，其原因是热的金属铜跟空气中的氧气反应又生成黑色的氧化铜（或铜又被铜跟空气中的氧气反应又生成黑色的氧化铜（或铜又被氧化成黑色的氧化铜）氧化成黑色的氧化铜）例例 1 1实验室模拟炼铁的实验装置如图所示实验室模拟炼铁的实验装置如图所示。试回答下列问题：试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象为：硬质玻璃管中的粉末实验中观察到的现象为：硬质玻璃管中的粉末_；试管中的澄清石灰水；试管中的澄清石灰水_。由红色逐渐变黑

30、由红色逐渐变黑 变浑浊变浑浊 (2)写出玻璃管中反应的化学方程式写出玻璃管中反应的化学方程式_。(3)加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是_。(4)该实验设计装置该实验设计装置C的目的是的目的是 _ _。2323CO+Fe O2Fe+3CO 高高温温 排尽玻璃管中的空气，防止加热一氧化碳与空气的混排尽玻璃管中的空气，防止加热一氧化碳与空气的混合物可能引起爆炸合物可能引起爆炸 燃烧未反应的一氧化碳，燃烧未反应的一氧化碳，防止污染空气防止污染空气 (5)实验结束时应先熄灭酒精喷灯，并且继续通入一氧化实验结束时应先熄灭酒精喷灯，并且继续通入一氧化碳直至

31、冷却至室温，其原因是碳直至冷却至室温，其原因是_。(6)该实验说明该实验说明CO具有的化学性质是具有的化学性质是_。 防止还原出来的铁又被防止还原出来的铁又被 氧化氧化 还原性还原性 【解析】【解析】(1)一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验中看到的现象为硬质玻璃管中的粉铁和二氧化碳，实验中看到的现象为硬质玻璃管中的粉末由红色逐渐变黑，试管中的澄清石灰水变浑浊。末由红色逐渐变黑，试管中的澄清石灰水变浑浊。(2)一一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O33CO 2Fe3C

32、O2。(3)CO具有可燃性，与玻具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热可能会发生爆炸，因此应先通璃管中的空气混合受热可能会发生爆炸，因此应先通CO排尽玻璃管中的空气。排尽玻璃管中的空气。 高高温温 (4)一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，该一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，该实验设计装置实验设计装置C的目的是燃烧未反应的一氧化碳，防止的目的是燃烧未反应的一氧化碳，防止污染空气。污染空气。(5)实验结束时应先熄灭酒精喷灯，并继续实验结束时应先熄灭酒精喷灯，并继续通入一氧化碳直到冷却至室温的原因是为防止还原出通入一氧化碳直到冷却至室温的原因是为防止还原出来的铁又被氧化。来的铁又被氧化

33、。(6)CO可以将可以将Fe2O3还原为单质铁，还原为单质铁，说明说明CO具有还原性。具有还原性。 实验二金属锈蚀条件的探究 1.1. 铁锈蚀的原因铁锈蚀的原因铁与空气中的铁与空气中的_、_发生化学反应。发生化学反应。水蒸气水蒸气氧气氧气2.2.铁锈蚀条件的探究铁锈蚀条件的探究编号编号条件条件铁钉在干燥铁钉在干燥的空气中的空气中铁钉全部铁钉全部在水中在水中铁钉与空铁钉与空气和水同气和水同时接触时接触铁钉与水和铁钉与水和氧气接触氧气接触实验视频实验视频铁制品锈蚀条件的探究铁制品锈蚀条件的探究图示图示生锈程度生锈程度不生锈不生锈不生锈不生锈易生锈易生锈最易生锈最易生锈分析分析能得出铁生锈需要氧气的组合是能得出铁生锈需要氧气的组合是_，需要