盐类的水解练习题及答案解析

1、3-3-1盐类的水解课时练勤双基练习1.下列关于FeCl3水解的说法错误的是（）A.水解达到平衡时（不饱和），加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强B.浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液,其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小C.有50c和20c的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小D.为抑制Fe3+的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸解析：据平衡移动原理分析，增大FeCl3溶液的浓度，Fe3+水解程度会减弱，但因c（Fe3+）增大，溶液的酸性会增强；稀释有利于水解；因Fe3+的水解是吸热的，升高温度后使水解平衡向右

2、移动，使Fe3+的水解程度增大；Fe3+水解的离子方程式为Fe3+3H2。Fe（OH）3+3H+,要抑制Fe3+的水解，可向溶液中加入少量盐酸。答案：C2.正常人胃液的pH在0.31.2之间，胃酸（一般以盐酸表示）多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3,也有用酒石酸钠来治疗的。这说明（）A.碳酸、酒石酸都不是强酸B.对人而言，酒石酸是营养品C.MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2,在服药后有喝汽水的舒服感D.酒石酸钠水解显酸性解析：MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠与胃酸反应降低酸性，依据强酸制弱酸的原理，推出碳酸、酒石酸都是弱酸，因此酒石酸钠水解显碱性。

3、答案：A3.能使电离平衡H2OH+OH一向右移动，且使溶液呈酸性的是（）A.向水中加入少量硫酸氢钠固体B.向水中加入少量硫酸铝固体C.向水中加入少量碳酸钠固体D.将水加热到100C,使水的pH=6解析：A项，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液呈酸性，水的电离平衡向左移动；B项，向水中加入少量硫酸铝固体，Al3+水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈酸性；C项，向水中加入少量碳酸钠固体，CO3-水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈碱性；D项，将水加热到100C,使水的pH=6,水的电离平衡向右移动，但溶液呈中性。答案：B4.有Na2CO3溶液；CH3COONa溶液；NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均

4、为0.1mol/L,下列说法正确的是（）A.3种溶液pH的大小顺序是>>8 .若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C.若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是>>解析：因为Na2CO3的水解程度大于CH3COONa,所以pH的大小应为>>；若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是，因为加水促进了的水解；加入25mL0.1mol/L的盐酸后生成NaHCO3,呈碱性，变成CH3COOH呈酸性，生成NaCl呈中性，故C正确；当3种溶液的pH均为9时，根据越弱越水解规律，物质的量浓度大小顺序

5、应为>>答案：C9 .恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：固体NaOH;固体KOH;固体NaHSO4；固体CHsCOONa;冰醋酸。其中一定可使c(CH3CO。)/c(Na+)比值增大的是()A.B.C.D.解析：欲使c(CH3COO-)/c(Na+)比值一定增大，应使CH3COO十H2OCH3COOH+OH-水解平衡逆向移动且不能外加Na+O答案：B10 下列离子方程式正确的是()A.硫化钠水解：S2+2H2OH2ST+2OHB.硫氢化钠的水解：HS+H2OH3O+S2C.制Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+D.硫酸铝溶液跟偏铝酸

6、钠溶液反应：Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3；解析：A项中S2-水解要分两步，且不产生H2s气体，S2+H2OHS+OH-,HS+H2OH2S+OH-,B项实际上是HS-的电离方程式。答案：CD7 .将下列离子混合在同一溶液中，必然会产生沉淀的一组是()A. Na+、Al3+、Cl、AlO2B. Ba2+、NH4、Cl、OH、C. H3O+、Ca2+、PO4、ClD. Na+、Al3Cl、CO2解析：A项中，Al3+发生水解显酸性；AlO2发生水解显碱性，两种离子在溶液中相遇时发生双水解相互促进，使水解反应进行到底：Al3+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3J。D项中，A13

7、+与CO2-发生双水解相互促进，同样使水解反应进行完全：2A13+3CO3-+3H2O=2A1(OH)3J+3CO2T。故A、D两项中必然会产生沉淀。答案：AD8 .下列有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡9 .盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D.Na2s溶液中c(Na+)是c(S2一)的2倍解析：本题是对盐类水解的原理和实质的考查。由于盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性。盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应。D项中，Na2s溶液中若无S2-水解，则c(Na+)=2c(S2-)成立

8、；由于S2-水解，故c(Na+)>2c(S2-),因此应选D。答案：D9.下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是()A. C12+H2OHC1+HC1OB. H2S+H2OH3O+HSC. HCO3+H2OH2CO3+OHD. NH4+H2ONH3H2O+H+解析：A项方程式是一个氧化还原反应式，C12既是氧化剂又是还原剂，C项与D项方程式均是水解方程式，而B项是一个电离方程式，故答案选B。答案：B10.0.1mol/L的下列几种溶液，其pH由大到小的顺序排列正确的是()Na2CO3CH3COONaNaClNaHCO3NH4CIA.B.八>C.D.解析：水解呈碱性，水解呈酸

9、性，呈中性。由于酸性强弱顺序为：CH3COOH>H2CO3>HCO3,根据越弱越水解的规律，碱性顺序为。答案：D能力提升11 .现有常温下的0.1mol/L纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO3一离子超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是?A. c(Na)=2c(CO3)B. c(CO3)>c(OH)>c(HCO3)>c(

10、H2CO3)C. c(CO3)+c(HCO3)=0.1mol/LD. c(OH)=c(H)+c(HCO3)+2c(H2CO3)解析：(1)纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的原因只能是盐的水解。证明的出发点是：把产生水解的离子消耗掉，看在无水解离子的情况下溶液是否发生变化。(2)离子是微观的，发生水解的量是看不到的，但水解后的结果一一溶液酸碱性和酸碱度是可以测量的，所以可用测溶液pH的方法来测定“水解度”。(3)A式c(Na+)=2c(CO2-)方程式两边分别是正负电荷，所以考虑电荷守恒。因为缺少HCO3而错误。B式是离子浓度大小顺序：c(CO3-)>c(OH-)>c(HCO3)>

11、c(H2CO3),要从水解程度大小来考虑，正确。要说明的是：HCO3水解的程度小于其电离的程度。C式c(CO3-)+c(HCO3)=0.1mol/L右边是溶液浓度，因此考虑原子守恒，但由于疏漏碳酸，错误。D式c(OH-)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)一边是水解产物之一OH-,一边是水解的另一产物，所以考虑物料守恒，考虑它们之间量的比例关系，D正确。答案：(1)CO2+H2OHCO3+OH向纯碱溶液中滴加数滴酚醐试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1mol/L纯碱溶液的pH,若pH

12、<12,则该同学的观点正确；若pH>12,则该同学的观点不正确(3)B、D12 .以下各小题均为常温下的溶液(1)某溶液中由水电离的c(H)=1010mol/L,则该溶液的pH为_O(2)某溶液中由水电离的c(H)=104mol/L,则该溶液的pH为_(3)某溶液的pH为4,则该溶液中由水电离出的c(H+)为?(4)某溶液的pH为10,则该溶液中由水电离出的c(H+)为?解析：(1)c(H+)水电离=10-10mol/L,说明水的电离被抑制，可能是酸溶液也可能是碱溶液。若为酸溶液，溶液中的c(H+)主要是由酸电离的，而溶液中的c(OH-)是由水电离的，c(OH-)水电离=c(H+)

13、水电离=10-10mol/L,所以c(OHKw10-14，一)液=10mol/L,由c(H+)=-=10-4(mol/L),所以pH=4;cOH-液10-10若为碱溶液，则溶液中c(H+)即为水电离的c(H+),为10-10mol/L,所以pH=10。(2)c(H+)7K电离=10"mol/L,说明水的电离被促进，应是盐溶液水解造成的。若盐水解显酸性，c(H+»=c(H+)水电离=10-4mol/L,pH=4;若盐水解显碱性，c(OH)液=c(OH)水电离=c(H+)水电离=10"mol/L,c(H十)液=1010mol/L,pH=10。(3)pH=4的溶液若为酸

14、溶液则抑制水的电离，c(H+)水电离=c(OH-)液=10141014=-=10-10(mol/L);若为水解显酸性的盐，则促进水的电离，c(H+)cH+液10-4水电离=c(H+)液=104mol/L。(4)pH=10的溶液若为碱溶液，则抑制水的电离，c(H+)水电离=c(H+)液=10-10mol/L;若为水解显碱性的盐则促进水的电离，c(H十)水电离=c(OH-"电离=10-14c(OH)液=-=10-4(mol/L)。1010答案：(1)4或10(2)4或10(3)104mol/L或1010mol/L(4)104mol/L或1010mol/L13 .KHSO4溶液显性，用方程式表示为。KHCO3溶液的pH7(填“>”“<”或“=")，用离子方程式表示为。将上述两种溶液混合，现象是,离子方程式是答案：酸KHSO4=K+H+SO4>HC