碱金属和碱土金属习题

1、第一一1234567891011121314151617181920212223242517章碱金属和碱土金属习题目录判断题；二选择题；三填空题；四完成反应方程式；五计算和解释判断题（返回目录）重水是由H和18O组成的水。（）氢在自然界中主要以单质形式存在。（）由于H2是双原子分子，所以“比He的扩散速率小。（）氢气是最轻的单质，所以它的熔点和沸点在所有单质中最低。（）因为氢分子的极化率大于氮分子的极化率，所以氢的熔点比氨高。（）常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。（）在HMn（CO）5中，H原子与Mn原子以Mn-H键相结合。（）在HCr（CO）52分子中存在着Cr-H

2、-Cr氢桥键。（）。如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。（）碱金属氢化物都具有NaCl型晶体结构。（）H-在水溶液中不能存在。（）通常，s区元素只有一种稳定的氧化态。（）由于s区、p区元素性质活泼，它们都不能以单质的形式存在于自然界。（）s区元素在自然界不以单质形式存在。（）金属钙保存在煤油中。（）由于s区元素单质的密度很小，它们都可以浸在煤油中保存。（）碱金属熔点的高低次序为LiNaKRbCs。（）碱土金属的Ee（M2+/M）从Be到Ba依次变大。（）N2只能与碱土金属直接作用形成氮化物。（）在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。（）所有碱金属和碱土

3、金属都能形成稳定的过氧化物。（）s区元素形成的化合物大多是离子型化合物。（）由于E白（Li+/Li）最小，所以锂是金属性最强的元素。（）碱土金属氢化物的熔点比同周期碱金属的氢化物熔点高。碱金属的所有盐类都是无色的。26钠的所有盐全部可溶于水。（）27所有碱金属的碳酸盐都是易溶于水的。（）28碱金属的盐类都是可溶性的。（）29碱金属的氢氧化物皆具有强碱性。（）30碱金属氢氧化物碱性强弱的次序为：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH。（）31碱金属氢氧化物在水中溶解度大小的次序为：LiOHNaOHKOHRbOHNa2OK2ORb2OCs2O。（）34碱金属过氧化物的稳定性次序为Li2O2Na2O

4、2K2O2Rb2O2Cs2O2。（）35碱金属超氧化物的稳定性次序为NaO2KO2RbO2CsO2。（）36碱金属氟化物的热稳定性从Li到Cs依次减弱。（）37碱金属碘化物的热稳定性从Li到Cs依次增强。（）38碱土金属氢氧化物碱性强弱的次序为：Be（OH）2Mg（OH）2Ca（OH）2Sr（OH）2Ba（OH）2。（）39碱土金属氢氧化物溶解度大小的次序为：Be（OH）2Mg（OH）2Ca（OH）2Sr（OH）2Ba（OH）2。（）40含有Ca2+、Mg2+的水叫做硬水。（）41碱土金属氯化物的熔点高低次序为：BeCl2MgCl2CaCl2SrCl2NaBrNaClNaF;(B)NaFNaC

5、lNaBrNaI;(C)NaClNaBr=NaF=NaI;(D)因为变形性大，Na+与间极化作用强，故NaI溶解度最小，而余下三者为NaFNaClCa(HCO3”Na2CO3H2CO3；(B)Na2CO3Ca(HCO3)2CaCO3H2CO3；(C)CaCO3Na2CO3Ca(HCO3)2H2cO3；(D)Na2CO3CaCO3Ca(HCO3)2H2CO3。117 有关碱土金属碳酸盐的热稳定性的变化，下列叙述中正确的是()。(A)随着碱土金属的原子序数的增加，碳酸盐的热稳定性降低；(B)随着碱土金属的原子序数的增加，碳酸盐的热稳定性增加；(C)CaCO3热稳定性最高，其它碳酸盐均低；(D)Ca

6、CO3热稳定性最低，其它碳酸盐均高。118 可用于解释碱土金属碳酸盐热稳定性变化规律的理论是()。(A)价键理论；(B)晶体场理论；(C)离子极化理论；(D)杂化轨道理论。119 下列各组试剂中，可用于从S产、Ba2+混合液中分离出Ba2+的是()。(A)Na2CO3和HCl;(B)(NHCOs和NH3H2O;(C)K2CrO4和HAc;(D)H2s和HCl。120 钙在空气中燃烧所得到的产物之一用水润湿后，所放出的气体是()。(A)O2；(B)N2；(QNH3；(D)H2。121 关于元素Mg、Ca、Sr、Ba及其化合物性质的下列叙述中错误的是()。(A)与大部分碱金属不同，这些碱土金属可以

7、在N2中燃烧生成M3N2；(B)所有这几种元素与水蒸气反应都得到氢气；(C)M(HCO3)2在水中的溶解度小于MCO3的溶解度；(D)通常这些元素总是生成+2价的离子。122 下列钙盐中，溶度积最小的是()。(A)Ca(OH)2；(B)CaF2；(C)CaC2O4；(D)Ca3104)2。123 对稀有气体的发现贡献最大的化学家是()。(A)H.Cavendish;(B)W.Ramsay;(C)L.Rayleigh;(D)N.Bartlett。124 稀有气体的下列性质中，不随原子序数增大而递增的是()。(A)熔点；(B)沸点；(C)溶解度；(D)第一电离能。125 稀有气体的下列性质中，随原

8、子序数增大而递减的是()。(A)范德华半径；(B)气体密度；(C)第一电离能；(D)气化热。126 第一个合成出稀有气体化合物的化学家是()。(A)W.Ramsay;(B)L.Rayleigh;(C)L.Pauling;(D)N.Bartlett。127 下列元素能与氤形成化合物的是()。(A)Na;(B)Mg;(C)N;(D)F。128 根据VSEPR理论，XeO3的分子构型为()。(A)平面三角形；(B)T形；(C)变形四面体；(D)三角锥。129 根据VSEPR理论，XeF2的分子构型为()。(A)V形；(B)T形；(C)直线形；(D)平面三角形。130 第一个合成的稀有气体化合物是()

9、。(A)XeF2；(B)XeO3；(C)XePtF6；(D)KrF2。131 下列分子构型为平面四方形的是()。(A)XeO4；(B)XeF4；(C)XeOzF2；(D)XeOF4。134 根据价层电子对互斥理论，XeF4的分子构型为()。(A)四面体；(B)变形四面体；(C)平面四方形；(D)四方锥。3135 下列分子或离子中，中心原子杂化万式为spd的是()。(A)XeF2；(B)XeF4；(QXeOF,；(D)XeO64-0136 下列氤的氟化物水解反应中，属于歧化反应的是()。(A)XeF2的水解；(B)XeF6的不完全水解；(C)XeF4的水解；(D)XeF6的完全水解。三填空题(返

10、回目录)137 氢能源的主要优点是,。138 氢在地壳中主要以状态存在。氢有种核素，最不稳定的是,所占比重最大的是。139 举例说明，以氢为原料生产的无机化工产品有、,以氢为还原剂，用来生产金属或非金属单质的是、。140 举例说明，氢作为还原剂可生成的化合物有，作为氧化剂可生成的化合物有。141 氢化物分为、三类，SrH2属于氢化物。142 碱金属氢化物中最稳定的是,熔点最高的是。143 NaH晶体中，H-的半径与C半径接近，所以NaH是型离子晶体，配位数比为。NaH溶于水中发生反应的离子方程式是,按质子理论H-是。144 氢化锂和无水三氯化铝在乙醛溶液中相互作用，能生成;该物质遇水发生反应的

11、方程式为。145 钾位于周期表中第周期，根位于第周期，锡位于第周期，韧位于第周期。146 s区元素中，不能直接与氢反应生成离子型氢化物的是和。碱金属元素从Li到Cs原子半径依次，第一电离能依次，熔点依次,沸点依次。147 在碱金属中，标准电极电势E(M+/M)值最小的电对是;在碱土金属中，标准电极电势E，M2+/M)值最小的电对是。148 Ee(Li+/Li)于Ee(Na+/Na),这是由于造成的。149 HA族元素中，性质表现特殊的元素是，它与p区元素中的元素性质相似，两者的氢氧化物都呈。两者的氯化物都是型化合物。150 与碱土金属相比，碱金属具有较的离子半径，较的电离能，较的熔点，较的沸点

12、。151 金属锂与水反应比金属钠与水反应,其主要原因是，金属钾与水反应比金属钠与水反应，金属钾与水反应有色火焰生成。152 在s区元素中，性质最相似的两种元素是和。它们在氧气中燃烧都生成,它们都能与氮气直接化合生成。153 s区元素中(除锈、镭外)，单质密度最小的是,熔点最低的是,密度最大的是,熔点最高的是O154 碱金属氢化物均属于型氢化物，受热分解为氢气和游离金属。同族从上至下，碱金属氢化物热稳定性逐渐。155 饱和NaCl水溶液、熔融的NaCl和熔融的NaH都可以电解。当电解和时，阳极的产物相同；当电解和时阴极的产物相同。156 MH离子型氢化物与水反应的离子方程式为,这一反应是热反应。

13、根据酸碱质子理论，反应物中是酸，是碱。157与同族元素相比，锂的氢氧化物溶解度较，碱性较。氟化锂的溶解度较,这是由于氟化锂的较大之故。158Na2O2是色状物质，它与CO2反应生成和。159碱金属氯化物中，熔点最低的是，这是由于造成的。160锂在空气中燃烧的主要产物是和,它们与水作用的产物分别是和。161Na2CO3的溶解度比K2CO3的,NaHCO3的溶解度比KHCO3的,Na2CO3的溶解度比NaHCO3的。NaHCO3(s)中除了离子键，共价键之外，还有键。162硬水中含有较多的和离子，暂时硬水中含有和。CaF2溶于盐酸，是由于生成而使溶解度变;PbCl2溶于较浓的盐酸是由于生成而使溶解

14、度。163碱土金属的氢氧化物Ca(OH)2、Sr(OH)2、Ba(OH)2在水中的溶解度由大到小的顺序为,碱性最强的是。164在MgCl2和8202溶液中分别加入Na2co3溶液，得到的沉淀是和。从MgO-CaOfSrOfBaO,其晶格能依次;硬度逐渐，熔点依次,稳定性依次。165用edta标准溶液测定水白硬度时，edta与水中的反应生成166第HA族某元素的氢氧化物呈两性，该元素是,其氢氧化物溶于过量的NaOH溶液生成。该元素的碳酸盐在373K时即分解为和。167s区元素的氢氧化物中，具有两性的是，属于中强碱的是168CaCO3、Na2co3和BaCO3的热稳定性由强到弱的顺序是;SrCO3

15、、CaCO3和Ca(HCO3)2的热稳定性由弱到强的顺序为。169被盐是毒的物质；BeCl2形成双聚或多聚分子。BaSO4是毒的物质，BaCO3是毒物质。170野外作业时常用CaH2与水作用制取氢气来填充气球。其反应方程式为。欲充填体积为5.0m3(S.T.P)的气球，需CaH2kg(Mr(Ca)=40)。171BaO2与稀H2SO4反应的产物是,KO?与CO?反应的产物是。172碱金属碳酸盐溶解度由小到大的次序为;碱土金属碳酸盐分解温度由低到高的次序为。173写出Be(OH)2与酸、碱反应的离子方程式：174碱土金属的碳酸盐比同周期碱金属的碳酸盐热稳定性,这是因为碱土金属离子的极化力碱金属离

16、子的极化力。175某固体混合物中可能含有MgCO3、NazSOcBa(NO3)2、AgNO3和CuSO,，与水混合后得到无色溶液和白色沉淀。溶液的焰色反应呈黄色，沉淀可溶于稀盐酸并放出气体。试判断肯定存在的物质是,肯定不存在的物质是176BaCO3溶于HAc,说明HAc比H2CO3的酸性；BaSO4不溶于稀酸，但能溶于热的浓h2so4,这是因为生成了。177稀有气体中最轻的是,熔点最低的是,宇宙中含量最多的是,电离能最大的是。178稀有气体中(除Rn外)电离能最小的是,密度最大的是,在水中溶解度最大的是,沸点最高的是。179稀有气体中(除Rn外)化学性质最活泼的是，原子体积最大的是沸点最高的是

17、,原子序数为36的是。四183184185186187188189190191192193194195196197198199200201180稀有气体中，生成化合物最多的是,在空气中含量最高的是放射性的是,最初由太阳光谱中发现的是181氤的化合物Cs2XeF8的名称是,其中款的氧化值为182试用VSEPR理论判断下列分子的构型，KrF2是形，XeO2F4是形,XeO2F2是形，*30#2是形。元成反应方程式（返回目录）Fe3O4+H2WO3+H2CUO+H2SiCl4+H2一TiCl4+H2一KH+H20fCaH2+H2O一TiC+NaH一3000cNa+H2-Li+H2一ANa+O2（空气

18、）ACa+N2Mg+N2,B2O3+MgBe+OH-+H20fNa+TiCl4O_1000CBe+NH3KNO3+”NaH+H2O一202203204205206207208209210211212213214215216217218219220221222223224五225从Na2O2制备Na?。Na2O2+CO2fNa2O2+H2SO4（稀）一KO2+CO2一超氧化钾与水反应。Na2O2（s）+MnO4+H+一CaH2+H2O一_BeO+OH+H20f在镁盐溶液中加入碳酸钠溶液。MgCl26H2OBaO2+H2O一Mg3N2+H2O一Ca3N2+H2O一XeF2+H2fXeF6+HCl-

19、XeO3+HCl-XeF2+H20fXeF6+SiO2一XeF2+BrO3-+H20fXeF2+KClO3+H2O一XeF4+Hg-XeF2+H2O2一XeF4+BCl3f计算和解释口反回目录）CaH2可用作高寒山区野外作业时的生氢剂。试计算1.00gCaH2与冰反应最多可制得H2（g）（S.T.P下）多少升？写出相关反应万程式（Mr（H）=1.00;Mr（Ca）=40）。226在无氧无水的系统中，金属钠与氢气反应生成氢化钠。产品中除NaH外，还含有金属钠。为了测定NaH的含量，先将一定质量的产品放入一密闭测试系统中，使其与水反应，生成NaOH溶液和氢气。在温度为22.0C、压力为99.47k

20、Pa下，用排水集气法所得气体体积为56.60mLo然后，以0.1236molL-1的HCl标准溶液滴定所得NaOH溶液，终点时，耗用V(HCl)=18.60mL。写出有关反应方程式，并计算产品中NaH的含量。(已知22c时，p(H2O)=2.64kPa,Mr(Na)=23.00)227解释下列事实：卤化锂在非极性溶剂中的溶解度为：LiILiBrLiClLiF。228某金属(A)与水反应激烈，生成的产物之一(B)呈碱性。(B)与某氢卤酸溶液(C)反应得到溶液(D),(D)在无色火焰中燃烧呈黄色火焰。在(D)中加入AgNO3溶液有白色沉淀(E)生成，(E)可溶于氨水溶液。含A的黄色粉末状物质(F)

21、与(A)反应生成(G),(G)溶于水得到(B)。(F)溶于水则得到(B)和(H)的混合溶液，(H)的溶液可使酸化的高镒酸钾溶液褪色，并放出气体(I)。试确定各字母所代表的物质，并写出有关的反应方程式。229某化工厂以芒硝(Na2SO410H2。)、生石灰、碳酸氢钱为原料生产纯碱和烧碱。试按照Na2sO4fNaHCO3-Na2cO3fNaOH的转变次序写出反应方程式。为了充分利用原料，是否可以根据溶解度的不同，在分离出NaHCO3后的滤液中加入NaCl生产化肥NH4cl。230某溶液中含有K+、Mg2+、Ba2+。试设计一个分离K+、Mg2+、Ba2+的实验。说明实验步骤，写出有关反应方程式。231现有六瓶白色固体，试鉴别之。并写出有关的反应方程式。Na2co3、Na2so4、MgCO3、Mg(OH)2、CaCl2、BaCO3。232根化合物的相互转化图如下：BaSOj：eBaS独出_BaCO3千fBaO+HC1(A)+HNO3+H2ITRaO2H20Ba(NOj)2Ba(OH)2(1)写出由重晶石制取BaCl22心0、BaCO3、Ba(NO3)2的反应方程式。(2)为何不采用BaCO3热分解的方法制备BaO?(3)能否用BaCl2加NaOH的方法获得Ba(OH)2?233某碱土金属(A)在空气中燃烧时火焰呈橘红色，反应产物