教学设计与反思

1、教学设计与反思课题： 硝酸的性质科目： 化学教学对象：高一课时：1提供者： 李明胜单位： 福州二中一、教材分析硝酸这一节内容是放在了氮的氧化物产生及转化和氮肥的生产和使用后，对于氮的化合物，学生已有了一些了解。硝酸的物理性质和酸性在初中也已有所了解。本节是在这两个基础上再来学习硝酸的性质。其中硝酸的氧化性是重点也是难点。教材在处理这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象。加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，同时也解开了学生在初中时学习实验室制氢气时不能选用硝酸的疑惑。并且还从反应中氮元素的化合价变化和电子得失，来简单分析硝酸与金属的反应，使学生理解反

2、应的实质，同时也复习了氧化还原反应的知识。同时教材还介绍了硝酸的不稳定性和硝酸的工业制备，拓宽了学生的视野。二、学情分析硝酸这一节内容是放在了氮的氧化物产生及转化和氮肥的生产和使用后，学生已经对氮的一些化合物有所了解，并能较为熟练地运用氧化还原的原理来解决一些化学问题，所以对硝酸的氧化性实验探究会比较成功，根据现象分析结果比较正确到位；同时又可以通过该实验激发了学生的学习兴趣，通过硝酸与金属的反应复习氧化还原反应的知识。硝酸的酸性，在初中已有所了解，通过复习，还可以加深学生的记忆。硝酸的制备，书上的图解非常清楚直观， 再根据对氮的化合物的了解， 所以， 理解其反应机理也不是很难的事。 总之，

3、本堂课，学生可以在很大的程度上参与进来，使的学生的主体性得以充分体现。在这个年龄阶段的学生思维发展处在关键期，充分调动学生的学习积极性，拓展学生的理性思维显得犹为重要。三、教学目标1、知识与技能（ 1）了解硝酸的物理性质和重要用途；（ 2）掌握硝酸的化学性质 不稳定性和强氧化性；（ 3）了解工业上氨氧化法制硝酸的反应原理；2、过程与方法（ 1）通过铜与硝酸反应的实验探究，让学生体验发现问题、提出假设、试验验证、解决问题的科学探究历程。（ 2）通过实验探究进一步理解科学探究的基本过程。学会评价和反思，逐步形成独立思考的能力和与他人合作的习惯。3、情感、态度与价值观。（ 1）在实验探究中体验质疑、

4、求真，同时培养学生主动参与、积极探究、勤于动手的态度，树立环保意识。（ HNO 3 的特性 不稳定性和强氧化性。在（ 2）通过掌握浓硝酸和稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树 立起辨证唯物主义的世界观。四、教学重点及难点硝酸的不稳定性、强氧化性及氧化还原方程的配平。五、教学策略与方法由氮元素存在变价引入硝酸内容的教学，引导学生将理论与生产实际联系起来，激发他们学习理论知识的积极性。硝酸性质的教学按照人们认识新事物的一般过程展开，首先通过简单的观察来认识硝酸的物理性质，在通过实验探究的方式，引导学生发现对硝酸与铜的反应进行探究的时候，对教材中的实验进行了一定的改进，在

5、一定程度上可以培养学生的创新意识和解决新问题的能力。最后，向学生简单介绍硝酸的工业制法，再一次将理论与实践相结合，从而整理氮元素及其化合物的转化关系，深化本课以及本单元的内容。六、教学流程示意硝酸产品激发学生的求知欲，从生活走进化学展示硝酸样品，归纳物性预测硝酸的性质自主学习，激活认知设计试验验证合作学习，构建新知识为什么先变红后褪色？提出问题如何用实验验证结论？从本质上分析硝酸具有强氧化性继续设计，实验验证的原因探究引申引出硝酸的工业制法本课小结精讲点拨七、教学过程教学教师活动学生活动设计意图环节新课引入【图片引入】展示硝酸工业生产的流程图以及中广泛应用的精美图片。激发学欣赏图片 习硝酸性质

6、的动机。实验探究交流讨论实验探究一：硝酸的物理性质请同学们观察桌面上的浓硝酸 （颜色、状态），并嗅闻其气味。【引导】观察到的现象和书上的描述是否完全吻合？为什么会出现这样的反常现象？【追问】黄色是如何呈现出来的呢？二：硝酸的化学性质【过渡】硝酸作为一种酸，应具备酸的通性。1、酸性【提问】酸有哪些通性？2、浓硝酸的不稳定性【过渡】如何设计实验证实浓硝酸有不稳定性呢？【提示】教师指出实验室常用的浓硝酸（质量分数约 69%）有很强的挥发性，如果直接加热浓硝酸，还没有达到它的分解温度就挥发掉了。【实验设计】在烧瓶中放入少量玻璃粉，用酒精灯对准玻璃粉部位加热 3-5 分钟，从胶头滴管中挤几滴浓硝酸（不要

7、太多），立刻观察到浓硝酸分解生成红棕色的 NO2 气体充满了整个烧瓶。【追问】怎样使红棕色气体消失呢？指导学生完成对应的方程式。【演示】将浓盐酸、浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸分别滴在石蕊试纸上，观察实验现象，并思考不同点的原学生观察后回答：有挥发性，有刺激性气味略带黄色的液体。学生思考讨论后回答：略显黄色是因为溶有 NO2。可能是因为硝酸不稳定，分解产生了 NO2， 而 NO2 又可以溶解在硝酸中。回忆酸的通性：和指示剂作用、和活泼金属反应、 和碱性氧化物反应、 和碱反应、和某些盐反应。学生纷纷讨论，设计使浓硝酸分解的实验。很多学生取少量浓硝酸于试管内直接加热， 结果只看到管口出现大量的白雾而没有红

8、棕色气体生成 !得出硝酸加热易分解的结论。学生讨论后得出结论： 可以向其中加水或通氧气。4HNO3 = 2 H 2O + 4 NO 2+O2 4 NO2+ O2 +2 H2 O=4HNO3学生观察现象，并讨论原因。浓盐酸滴在石蕊试纸上只变培养学生的观察能力，通过硝酸物理性质与书本描述的差异，引导学生质疑。为下面的试验设计作铺垫。培养学生的实验设计能力、动手能力和实事求是的科学态度。加 强 方程式的书写能力。通 过 对各不同现象的对比观察，因。根据实验现象填表：现象试纸颜你认为色变化 的可能酸原因浓盐酸浓硫酸稀硝酸浓硝酸【过渡】硝酸易分解放出氧气，是否有氧化性？硝酸中的氮元素化合价为 +5 价，

9、与硫酸相似，处于最高价态，那么浓硝酸是否像浓硫酸一样，也具有强氧化性？3、硝酸的强氧化性【实验】浓、稀硝酸与铜的反应观察实验现象并解释相关现象原因、写出化学方程式。根据实验现象填表：现象实验气体你的现象可能猜测酸组成原因稀 硝酸浓 硝酸【设疑】能否用浓硫酸或硝酸与交流Zn 反应制 H2？是否所有的金属都讨论可与硝酸反应？如何储运浓硝酸？红 ,因浓盐酸有酸性。并 做深 入思浓硫酸滴在石蕊试纸上先变考，得到实验红后变黑 ,因浓硫酸具有酸性本质，并能有和脱水性 ,可以使试纸炭化。深刻的印象。稀硝酸滴在石蕊试纸上只变红 ,因稀硝酸有酸性。浓硝酸滴在石蕊试纸上先变红后变白 ,因浓硝酸具有酸性和强氧化性。

10、难 点 知学生实验并观察实验现象， 分识 通过 学生析原因的自主操作浓硝酸：将会对知识生成红棕色气体，铜不断溶和现象有深解，溶液由无色变成绿色。 气刻 的了 解掌体应为 NO2 实验方程式：握。通过学生Cu+4HNO3(浓)=将 难点 变成Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O较 简单 的理稀硝酸：解方式。同时产生无色气体。铜在不断的溶可 以对 比硫解，溶液由无色变为蓝色。 无酸 与铜 的反色气体遇空气变成红棕色， 证应 加深 对硝明生成的气体应为NO。酸 强氧 化性实验方程式：的理解。3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O学生回答，老师总结分析说提升学习层明。次，照顾

11、高水平学生，提高其兴趣。交流讨论【说明】常温下可以用铁、铝的容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸的原因？【讲述】硝酸的强氧化性还可以体现在能和某些非金属反应。 例如加热条件下可以和碳反应。 指导学生写出反应方程式。三、硝酸的工业制法【启发】硝酸为什么有强氧化性？试从化合价的角度分析。【引导】前面我们学习过的 N2 、 NH 3、 NO、NO2 中的氮元素化合价分别是多少？根据氧化还原反应的原理，请设计工业上如何依据氮气来合成硝酸？用氮气合成硝酸的过程：被 H2被 O2还原氧化N2NH 3NO被 O2溶于水氧化HNO 3NO 2自身氧化还原【课件展示】硝酸工业制法的流程【课件展示】硝酸的重要用途的图片学

12、生完成方程式：C 4HNO3( 浓 ) CO2NO22H2O学生根据硝酸中氮元素的化合价为 +5 价（最高价），得出其只有氧化性。学生判断出各物质中氮元素的化合价。学生完成对应的反应方程式：催化剂N2+H2 = NH 3加热4NH 3+5O2 = 4NO+6H 2O2NO+O2 = 2NO23NO2+H2O = 2HNO 3+NO 标出电子的转移方向和数目欣赏图片加强方程式的书写能力。使学生对新知识的认识由感性上升到理性。让学生成为主体活跃于课堂，既提高了学习的积极性，又复习了氧化还原反应的实质。体会工业合成硝酸的意义，从课本走向生产生活总结归纳八、板书设计硝酸的性质一、硝酸的物理性质无色、易

13、挥发的液体，有刺激性气味，密度大于水。二、硝酸的化学性质1、酸性HNO3 +NaOH =NaNO3+H2O2HNO3 +CuO= Cu ( NO 3 ) 2 +H2OHNO3 +NH3= NH4 NO3+H2O2、不稳定性4HNO3 （浓） 或光照4NO2 +O2+2H2O3、强氧化性4HNO3 （浓） +Cu= C u( N O 3 ) 2 +2NO2+2H2O8HNO3 （稀） +3Cu=3Cu( N O 3 ) 2 +2NO+4H2O注： a、 Fe、Al 在冷浓硝酸中“钝化”b、王水（V 浓硝酸： V 浓盐酸 =1：3）能溶解金、铂等4HN O3（浓）+CCO 2 +4NO2+2H2O

14、三、硝酸的工业制法氨氧化法九、教学反思本节课是在学习过浓硫酸性质的基础上，学生对设计实验验证硝酸的通性，然后根据对反常的实验验现象的质疑而展开的。教学中为学生创设了探索、求实的教学情境；为学生提供发现问题和探索结论的机会。用适当的阻力和困境，激发学生的探索欲望和学习兴趣。同时在对实验现象的讨论过程中培养了学生的逻辑思维能力和知识迁移能力，加深了学生对硝酸氧化性的认识。并通过对硝酸强氧化性实质的分析，透过现象看本质，让学生完成了对新知识的认识由感性上升到理性的过渡。整个教学设计思路清晰，能有效地发挥学生的主体作用，突出重点，突破难点，真正做到了授之以渔。另外，本设计在实验设计方面有很多靓点，如：探究硝酸的不稳定性时，利用了热玻璃粉的余温快速达到了硝酸的分解温度，有效地防止了硝酸的挥发；在铜和硝酸反应中如何能做到无氧和环保兼顾方面，充分的调动了学生设计积极性。本节课的设计理念为以问题为核心，以启发为手段，引导学生主动进行实验探索，体验通过探索而使问题解决的喜悦，引发学生的积极思