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文档简介

1、Na2S2O3标准溶液的标准溶液的配制与标定配制与标定一、实验目的一、实验目的1、学习用碘量法标定、学习用碘量法标定Na2S2O3浓度的原浓度的原理和方法。理和方法。2、巩固滴定分析的基本操作。、巩固滴定分析的基本操作。二、实验原理二、实验原理(1) 间接碘法间接碘法 I2 2 S2O32= S4O622I 利用利用I与强氧化剂作用生成定量的与强氧化剂作用生成定量的I2，再，再用还原剂用还原剂Na2S2O3标准溶液与标准溶液与I2反应，测定氧反应，测定氧化性物质的方法。化性物质的方法。基准物：基准物： KBrO3、KIO3、 K2Cr2O7等等基本反应基本反应: 指示剂：指示剂： 新鲜淀粉，接

2、近终点时加入新鲜淀粉，接近终点时加入其他试剂：其他试剂： KI、H2SO4等等BrO3- + 6I- + 6H+3I2 + Br- + 3H2O I2 + 2S2O32- 2I- + S4O62-滴定条件：弱酸及中性，摇匀幅度小。滴定条件：弱酸及中性，摇匀幅度小。三、实验步骤三、实验步骤Na2S2O35H2O12.5g煮沸煮沸去离子水去离子水 冷却，待用。冷却，待用。去离子水去离子水煮沸冷却煮沸冷却Na2CO3少许少许溶解，溶解，倒入溶液瓶中，稀释到倒入溶液瓶中，稀释到500mL ，摇匀。，摇匀。322OSNaV322OSNaV322OSNaV322OSNaV3223332233322OSNaKBrOKBrO3-OSNaKBrOKBrOOSNa600

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