硫氧化物课件(正在使用)

1、空气质量空气质量罪魁祸罪魁祸首！首！单质硫的图片一一.硫硫1.存在形式：存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：化合态：2.物理性质：物理性质：第三节第三节 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物硫铁矿硫铁矿(FeS2)黄铜矿黄铜矿(CuFeS2)石膏石膏（CaSO4.2H2O）芒硝芒硝（Na2SO4.10H2O）黄色晶体，俗称硫黄，质脆，黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于易研成粉末。不溶于水，微溶于 酒精，易溶于酒精，易溶于CS2.硫化物硫化物: :硫酸盐硫酸盐: :一一. 硫硫3.化学性质：化学性质：第三节第三节 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物

2、既有氧化性又有还原性！既有氧化性又有还原性！S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2SS+O2=SO2 点燃点燃4.用途：用途：黑火药、制硫酸黑火药、制硫酸硫在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧 二、二氧化硫的性质二、二氧化硫的性质 SO2的产生的产生: (一一)、物理性质、物理性质 SO2是一种是一种无色无色、有、有刺激性气味刺激性气味、有毒有毒、比空比空气重气重、容易液化容易液化、易溶于水易溶于水的气体。的气体。(常温常常温常压下，压下，1体积水能溶解体积水能溶解40体积的二氧化硫体积的二氧化硫,即即1:40). 点燃点燃S + OS + O2 2 = SO = SO2 2硫或含硫物质在空气中燃烧硫或含

3、硫物质在空气中燃烧(二二)、 化学性质化学性质-酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性SO2 + H2O正反应正反应逆反应逆反应H2SO3(1)SO(1)SO2 2与水反应与水反应1.SO1.SO2 2具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性可逆反应：可逆反应：在相同条件下，既能向正反应进行，在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应同时又能向逆反应方向进行的化学反应醋酸醋酸亚硫酸是一种弱酸，不稳定亚硫酸是一种弱酸，不稳定 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O (2)SO(2)SO2 2与碱反应与碱反应SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O1.SO

4、2具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性(1)SO(1)SO2 2与水反应与水反应（3）与碱性氧化物反应：）与碱性氧化物反应： SO2 + Na2O= Na2SO3 （亚硫酸钠）（亚硫酸钠） SO2 + CaO= CaSO3 （亚硫酸钙）亚硫酸钙）（4）与盐溶液反应）与盐溶液反应 2SO2 + Ca(OH)2 Ca(HSO3 ) 2SO2 + NaOH = NaHSO3SOSO2 2 + Na+ Na2 2COCO3 3 = Na = Na2 2SOSO3 3 + CO+ CO2 22SO2SO2 2 + H+ H2 2O + NaO + Na2 2COCO3 3 = 2NaHSO= 2Na

5、HSO3 3 + CO+ CO2 2SOSO2 2 + NaHCO+ NaHCO3 3 = NaHSO = NaHSO3 3 +CO+CO2 2用途：用饱和的用途：用饱和的NaHCO3溶液除去溶液除去CO2中的中的SO2.怎样除去怎样除去CO2中的中的SO2?SOSO2 2 + NaHCO+ NaHCO3 3 = NaHSO = NaHSO3 3 +CO+CO2 2SOSO2 2 + 2NaHCO+ 2NaHCO3 3 = Na = Na2 2SOSO3 3 + 2CO+ 2CO2 2 + H+ H2 2O OSOSO2 2 + Ca(ClO)+ Ca(ClO)2 2 + H+ H2 2O O

6、 = =2 CaSO2 CaSO4 4 + H+ H2 2SOSO4 4+ 2HCl+ 2HClS S S（SO2） S-2 0 +4 +62.SO2.SO2 2既有还原性又有氧化性既有还原性又有氧化性还原性还原性:氧化性氧化性:1.SO1.SO2 2具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O可被可被ClCl2 2（BrBr2 2、I I2 2）、）、OO2 2、KMnOKMnO4 4（HH+ +）、）、HNOHNO3 3、FeFe3+3+、NaNa2 2OO2 2等许多氧化剂氧化。等许多氧化剂氧化。所以：所以：SOSO2 2能使氯水、溴水和酸性

7、能使氯水、溴水和酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色。溶液褪色。5SO2 + 2KMnO4 + 2 H2O = 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4资料卡片：（91页）预防硫化氢中毒H H2 2S S可被可被ClCl2 2（BrBr2 2、I I2 2）、）、FeFe3+3+、 SOSO2 2等许多氧等许多氧化剂氧化为化剂氧化为S 。2FeCl3SO22H2O2FeCl2H2SO42HCl 科学探究科学探究实验步骤实验步骤现象现象结论结论往装有往装有SO2溶液溶液的试管的试管内滴入内滴入2-32-3滴滴品红溶液品红溶液,然后振动试管。然后振动试管。把试管内液体用酒精灯把试管内液体用酒精

8、灯加热加热品红溶液品红溶液褪色褪色溶液变溶液变回红色回红色SO2有漂白有漂白作用作用被被SO2漂白不稳漂白不稳定定,容易变回原容易变回原来的颜色来的颜色3.SO3.SO2 2的漂白性的漂白性2.SO2.SO2 2既有还原性又有氧化性既有还原性又有氧化性1.SO1.SO2 2具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性原理：原理：二氧化硫与某些有色物质直接生二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质成不稳定的无色物质实质：实质：化合作用化合作用程度：程度：暂时性，加热可复原暂时性，加热可复原范围：范围： 漂白漂白某些某些有色物质，有色物质，不能使紫不能使紫色石蕊试液褪色色石蕊试液褪色二二 氧氧

9、化化 硫硫 的的 化化 学学 性性 质质 漂白性的比较漂白性的比较名称名称原理原理实质实质程度程度范围范围二二 氧氧 化化 硫硫氯氯 水水 二氧化硫溶于水产生的二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质生成不稳定的无色物质 氯水中的次氯酸将有色氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质物质氧化成无色物质化合作用化合作用 氧化作用氧化作用暂时性，加热可复原暂时性，加热可复原 永久性永久性 漂白漂白某些某些有色物质，有色物质，不能使不能使紫色石蕊试液紫色石蕊试液褪色褪色 漂白大多数有色物质，漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色能使紫色石蕊试液褪色物质物

10、质活性炭活性炭潮湿潮湿氯气氯气臭氧臭氧过氧过氧化钠化钠二氧二氧化硫化硫漂白漂白原理原理物理变物理变化或化化或化学变化学变化吸附吸附色素色素氧化氧化漂白漂白氧化氧化漂白漂白氧化氧化漂白漂白生成无色生成无色化合物化合物物理物理化学化学化学化学化学化学化学化学资料：几种物质漂白性比较资料：几种物质漂白性比较原料：原料：原理（方程式）：原理（方程式）：硫酸、亚硫酸钠硫酸、亚硫酸钠H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + H2O + SO24、实验室制备二氧化硫、实验室制备二氧化硫 实验室制备实验室制备SO2的硫酸是的硫酸是用浓的还是稀的？用浓的还是稀的？提示：二氧化硫易溶于水。提示：二氧化硫

11、易溶于水。2SO2 + O2 2SO3催化剂SOSO3 3 + H + H2 2O = HO = H2 2SOSO4 4 可以漂白白纸浆、毛、丝、可以漂白白纸浆、毛、丝、 草编制品等草编制品等杀灭霉菌和细菌杀灭霉菌和细菌作食物和干果的防腐剂作食物和干果的防腐剂制造硫酸：制造硫酸：二氧化硫的用途二氧化硫的用途SO3 ：无色固体，熔点（：无色固体，熔点（16.8）和沸点）和沸点(44.8) 都比较低。都比较低。SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O2 23 3为什么木耳经过二氧化硫的熏蒸会变白呢？为什么木耳经过二氧化硫的熏蒸会变白呢？ 近來市場上陸陸續續發現有毒的內

12、地食品在港公然發近來市場上陸陸續續發現有毒的內地食品在港公然發售。有毒食品包括：售。有毒食品包括：有毒食品有毒食品毒發事件毒發事件 發現地方發現地方毒竹筍毒竹筍以硫磺處理，含大量二以硫磺處理，含大量二氧化硫氧化硫 四川彭州四川彭州 毒粉絲毒粉絲以化肥漂白及含有大量以化肥漂白及含有大量二氧化硫二氧化硫 ，食用可致癌，食用可致癌 山東龍口山東龍口银耳银耳用化工原料硫磺熏粉，用化工原料硫磺熏粉，讓蒸出來的银耳變白，讓蒸出來的银耳變白，還將變壞、還將變壞、 深圳鹽田區深圳鹽田區漂白牙菜、魚翅、白果漂白牙菜、魚翅、白果以工業用漂白水漂白各以工業用漂白水漂白各式各樣的產品式各樣的產品 北京、廣東北京、廣東

13、 白沙糖白沙糖含大量的二氧化硫含大量的二氧化硫 海南省海口市海南省海口市我们将我们将PH5.6PH5.6的雨水称之为酸雨的雨水称之为酸雨酸雨的形成原理酸雨的形成原理由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的pHpH值在值在5.65.6左右，然而，当空气中大量左右，然而，当空气中大量N N和和S S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的的pHpH值小于值小于5.65.6而形成酸雨。而形成酸雨。被污染的树叶酸雨的危害酸雨的危害思思考考? 煤中含有煤中含有S，燃烧时会产生，燃烧时会产生SO2排放到空气中去污染空气，排放到空气中去污染空气，

14、请利用今天学过的知识设计一个请利用今天学过的知识设计一个合理方案来减少煤燃烧时合理方案来减少煤燃烧时SO2的的排放量，并写出有关方程式？排放量，并写出有关方程式？ SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 =2 CaSO4 往煤中加石灰往煤中加石灰Ca(OH)2,煤燃烧煤燃烧产生的产生的SO2和石灰产生反应生成和石灰产生反应生成CaSO3, CaSO3再被氧化成再被氧化成CaSO4，从而减少了从而减少了SO2排放量，主要反应为：排放量，主要反应为：方方案案！ 1、 下列物质中的硫元素既有氧化性又有还下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（原性的是（ ）

15、 A A、HH2 2S BS B、SOSO3 3 C C、HH2 2SOSO4 4 D D、SOSO2 2 2 2、 下列气体中，有毒、能污染大气，但可下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是（以用碱液吸收的是（ ） A、CO B、CO2 C、SO2 D、N2DC4.4.下列关于下列关于SOSO2 2的说法不正确的是的说法不正确的是( )( ) A. A.是无色无味的气体是无色无味的气体 B. B.能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色 C. C.一定条件下能与一定条件下能与O O2 2反应反应 D. D.具有氧化性和还原性具有氧化性和还原性 E. E.水溶液具有强酸性水溶液具有强酸性 A

16、 E 5. 5. 下列化学反应表示下列化学反应表示SOSO2 2作还原剂的是作还原剂的是A ASOSO2 2+NaOH=NaHSO+NaOH=NaHSO3 3B B2H2H2 2O+SOO+SO2 2+Fe+Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3=2H=2H2 2SOSO4 4+2FeSO+2FeSO4 4C CSOSO2 2+2H+2H2 2S=3S+2HS=3S+2H2 2O OD DClCl2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HCl+HO=2HCl+H2 2SOSO4 4 6. 6.如何除去下列气体的杂质气体如何除去下列气体的杂质气体?(?(括号内为杂质括号内为杂质) )

17、ClCl2 2(HCl):(HCl): SOSO2 2(HCl):(HCl):COCO2 2(HCl):(HCl):COCO2 2 (SO (SO2 2):):B D通人饱和食盐水通人饱和食盐水通人饱和通人饱和NaHSO3溶液溶液通人饱和通人饱和NaHCO3溶液溶液饱和饱和NaHCO3液液 溶液溶液7.7.下列叙述中下列叙述中, ,正确的是正确的是( )( )A. SO2在空气中易被氧化为在空气中易被氧化为SO3；B. 在标准状况下在标准状况下, SO3的气体摩尔体积的气体摩尔体积是是22.4升；升；C. SO2 与与SO3都能与水剧烈反应；都能与水剧烈反应；D. SO2可用于漂白纸浆可用于漂白纸浆, SO3不能。不能。9.9.关于关于SO2的的叙述中不正确的叙述中不正确的( )( ) A.A.它可使石蕊试液褪色它可使石蕊试液褪色； B.B.它与水作用生成它与水作用生成H H2 2SOSO4 4 C. C.它能使溴水褪色它能使溴水褪色 D.D.它为无色、有刺激性气味的有毒气体它为无色、有刺激性气味的有毒气体下列可以用来下列可以用来鉴别鉴别SO2 和和CO2 的方法是的方法是 A、通入紫色石蕊试液、通入紫色石蕊试液 B、闻气味、闻气味C、通入澄清石灰水