化学反应的限度ppt课件学习教案

1、会计学1化学反应化学反应(huxu fnyng)的限度的限度ppt课件课件第一页，共25页。在相同条件下同时向正、反两个方向进行在相同条件下同时向正、反两个方向进行(jnxng)的反应称为可逆反应的反应称为可逆反应正向反应：反应物正向反应：反应物生成物生成物逆向反应：生成物逆向反应：生成物反应物反应物1、可逆反应、可逆反应(kn-fnyng)第1页/共24页第二页，共25页。1 1、氢气在氧气、氢气在氧气(yngq)(yngq)中燃烧生成水，水在中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气电解时生成氢气和氧气(yngq)(yngq)，H2+O2=H2OH2+O2=H2O是可逆反应。是可逆反应。2 2

2、、硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成、硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应。反应。3 3、氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气、氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可逆反应体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可逆反应。阅读教材阅读教材43页页思考思考:问题问题(wnt)1：下列反应是否为可逆反应？：下列反应是否为可逆反应？第2页/共24页第三页，共25页。 观察下列数据，思考：观察下列数据，思考： 与不可逆反应与不可逆反应(kn-fnyng)比较，可逆反应比较，可逆

3、反应(kn-fnyng)有什么特点？通过表中数据，你能发现什么？有什么特点？通过表中数据，你能发现什么？表表1：反应：反应(fnyng) 中，中，0.1 反应结束反应结束(jish)后后SO2物质的量物质的量1001051n(O2)/mol22222n(SO2)/mol2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂 表表2：反应反应 中，中，00 001反应结束后反应结束后CO物质的量物质的量10010510.5n(O2)/mol22222n(CO)/mol2CO + O2 = = 2CO2点燃点燃可逆反应中，可逆反应中，SO2等反应物不能进行到底，有一定限度等反应物不能进行到底，有一定限度第3页/共2

4、4页第四页，共25页。1 1、可逆反应、可逆反应(kn-(kn-fnyng)fnyng)可逆反应的特点：可逆反应的特点：（1 1）不能进行到底，有一定限度）不能进行到底，有一定限度（2 2）正反两个）正反两个(lin(lin )方向的反应方向的反应同时进行同时进行第4页/共24页第五页，共25页。18O2 + 2 SO2 2SO3，此化学反应进行此化学反应进行(jnxng)到最后，混合物中到最后，混合物中含含18O的粒子有的粒子有 。随堂练习随堂练习(linx)SO2、O2、SO3催化剂催化剂第5页/共24页第六页，共25页。研究研究(ynji)素素材材 在一定条件下，有人将一定质量的胆矾放入

5、它在一定条件下，有人将一定质量的胆矾放入它的饱和水溶液中，过了一天的饱和水溶液中，过了一天(y tin)之后再来看时，之后再来看时，发现许多小的颗粒不见了，而大的颗粒变得更大，发现许多小的颗粒不见了，而大的颗粒变得更大，取出干燥后称量，发现质量却与原来一样。取出干燥后称量，发现质量却与原来一样。1 1、这里有二个过程，溶解和结晶，在饱和溶液、这里有二个过程，溶解和结晶，在饱和溶液(bo h (bo h rn y)rn y)中中 这二个过程停止了吗？这二个过程停止了吗？2 2、为什么固体的总质量没变？、为什么固体的总质量没变？固体溶质固体溶质溶液中的溶质溶液中的溶质溶解溶解结晶结晶第6页/共24

6、页第七页，共25页。第7页/共24页第八页，共25页。某温度和压强下，密闭容器中进行的反应某温度和压强下，密闭容器中进行的反应 2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO2SO3 3 时间时间0 01010202030304040505060607070SOSO2 21 10.70.70.50.50.350.350.20.20.10.10.10.10.10.1OO2 20.50.50.350.350.250.250.180.180.10.10.050.050.050.050.050.05SOSO3 30 00.30.30.50.50.650.650.80.80.90.90.90.90.90.9物

7、质物质(wzh)的量浓度的量浓度物质物质(wzh)单位单位(dnwi)：mol/L第8页/共24页第九页，共25页。探究探究1 1：请绘制密闭容器：请绘制密闭容器(rngq)(rngq)内浓度随时间变化图像和某一物质内浓度随时间变化图像和某一物质正逆反应速率随时间变化图像正逆反应速率随时间变化图像浓度浓度- -时间图像时间图像速率速率- -时间图像时间图像探究探究(t(t nji)2nji)2：从数据与图像中你得出的该反应进行过程中浓度、：从数据与图像中你得出的该反应进行过程中浓度、速率随时间变化的特点速率随时间变化的特点探究探究(t(t nji)3nji)3：化学反应的限度特点，达到平衡的标

8、志和实质：化学反应的限度特点，达到平衡的标志和实质第9页/共24页第十页，共25页。第10页/共24页第十一页，共25页。时间时间(shjin)速速率率(sl)O时间时间(shjin)浓浓度度O正反应正反应逆反应逆反应2SO2+O2 2SO32SO2+O2 2SO3探究探究1.请绘制密闭容器内浓度随时间变化图像和某一物质请绘制密闭容器内浓度随时间变化图像和某一物质正逆反应速率随时间变化图像正逆反应速率随时间变化图像探究探究2：从数据与图像中你得出的该反应进行过程中浓度、速：从数据与图像中你得出的该反应进行过程中浓度、速率随时间变化的特点率随时间变化的特点第11页/共24页第十二页，共25页。反

9、应开始反应开始(kish)(kish)时，反应物浓度最大，时，反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为零，逆反应速正反应速率最大；生成物浓度为零，逆反应速率为零。率为零。随着反应的进行，反应物浓度降低，正反应随着反应的进行，反应物浓度降低，正反应速率减小；生成物浓度增大，逆反应速率增大速率减小；生成物浓度增大，逆反应速率增大。 从数据与图像从数据与图像(t xin)中你得出的该反应中你得出的该反应进行过程中浓度、速率随时间变化的特点进行过程中浓度、速率随时间变化的特点第12页/共24页第十三页，共25页。新概念新概念(ginin) 化学化学平衡平衡 化学平衡状态就是指在一定条件化学平衡状态

10、就是指在一定条件(tiojin)(tiojin)下下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发应物和生成物的浓度不再发 生变化的生变化的状态状态外观表现外观表现：第13页/共24页第十四页，共25页。 反应反应(fnyng) 2NO2 N2O4（红棕色）（红棕色）（无色（无色(w s)）说明：正向说明：正向(zhn xin)进行的反应为放热反应进行的反应为放热反应常常温温热水热水冷水冷水思考：能否通过改变反应条件来控制反应进行的程度？思考：能否通过改变反应条件来控制反应进行的程度？第14页/共24页第十五页，共25页。 冷水

11、中温度降低，平衡被破坏，新的条件下达到新的平衡冷水中温度降低，平衡被破坏，新的条件下达到新的平衡NO2浓度减小浓度减小 ，N2O4浓度增大，颜色浓度增大，颜色(yns)变浅。变浅。 热水中温度升高，平衡被破坏，在新的平衡热水中温度升高，平衡被破坏，在新的平衡 条件下条件下NO2浓度增大浓度增大 ，N2O4浓度减小，颜色浓度减小，颜色(yns)加深。加深。冷水冷水(lngshu)常温常温(chngwn)热水热水第15页/共24页第十六页，共25页。化学平衡化学平衡(huxupnghng)移动移动 当条件改变时，原来(yunli)的化学平衡被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡。影响化学平衡移动的

12、因素影响化学平衡移动的因素(yn s)：温度、：温度、 反应反应物浓度、压强等物浓度、压强等 人们可以利用化学平衡的移动规律控制化人们可以利用化学平衡的移动规律控制化学反应进行的程度，这对于化工生产来说具有学反应进行的程度，这对于化工生产来说具有十分重要的意义十分重要的意义第16页/共24页第十七页，共25页。第17页/共24页第十八页，共25页。1、N2+3H2 2NH3反应达到平衡时，下列反应达到平衡时，下列说法正确的是（说法正确的是（ ） A、N2和和H2不再化合了不再化合了 B、N2、H2、NH3的浓度相等的浓度相等 C、平衡建立前体系的总质量在不断、平衡建立前体系的总质量在不断(bd

13、un)变化而平衡建立后体系的总质量就不变化而平衡建立后体系的总质量就不再变了再变了 D、N2、H2、NH3的浓度保持不变的浓度保持不变D第18页/共24页第十九页，共25页。练习练习(linx)2 2、在一定温度下，可逆反应：、在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标达到平衡的标志是志是( )( )生成的速率生成的速率(sl)(sl)与与C C分解的速率分解的速率(sl)(sl)相等相等、B B、C C的浓度不再变化的浓度不再变化C.C.单位时间生成单位时间生成n molAn molA同时消耗同时消耗3n 3n molBmolB、B

14、B、C C的分子数之比为的分子数之比为1 1：3 3：2 2BC第19页/共24页第二十页，共25页。1.用同一种物质来表示反应速率时，用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗该物质的生成速率与消耗(xioho)速率相等。速率相等。即单位时间内生成与消耗即单位时间内生成与消耗(xioho)某反应物（生成物）的量相某反应物（生成物）的量相等。等。2.用不同种物质来用不同种物质来表示反应速率时速表示反应速率时速率不一定率不一定(ydng)相等但必相等但必须符合两方面须符合两方面（ii ii）速率之比）速率之比=浓度的变化量之比浓度的变化量之比=物质的量的变化量之比物质的量的变化量之比=

15、化学化学(huxu)(huxu)方程式中相应的化学方程式中相应的化学(huxu)(huxu)计量数之比。计量数之比。V V正正=V=V逆它的具体含义有两个方面逆它的具体含义有两个方面表示两个不同的方向。表示两个不同的方向。（i）第20页/共24页第二十一页，共25页。22 3.在一定的温度下，可逆反应：在一定的温度下，可逆反应：A（g）+ 3B（g）= 2C（g）达到平衡的标志是）达到平衡的标志是 AC的生成速率与的生成速率与C的分解速率相等。的分解速率相等。 B单位时间生成单位时间生成n molA，同时生成，同时生成3n molB。 CA、B、C的物质的量浓度的物质的量浓度(nngd)保持不

16、变。保持不变。 DA、B、C的分子数之比为的分子数之比为1 ：3 ：2 。 A A、C C、第21页/共24页第二十二页，共25页。4、下列说法中可以充分说明反应、下列说法中可以充分说明反应(fnyng): P(气气)+Q(气气) R(气气)+S(气气) , 在恒温下已达在恒温下已达平衡状态的是（平衡状态的是（ ） 反应反应(fnyng)容器内压强不随时间变化容器内压强不随时间变化P和和S的生成速率相等的生成速率相等C. 反应反应(fnyng)容器内容器内P、Q、R、S四者共存四者共存 D.反应反应(fnyng)容器内总物质的量不随时间而容器内总物质的量不随时间而变化变化B第22页/共24页第二十三页，共25页。5、下列说法可以证明反应、下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已已达平衡达平衡(pnghng)状态的是状态的是个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键形成键形成个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键断裂键断裂个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键断裂键断裂个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH