化学反应原理选修第2章化学反应的方向限度与速率学习教案

1、会计学1化学反应化学反应(huxu fnyng)原理选修第原理选修第2章化章化学反应学反应(huxu fnyng)的方向限度与速率的方向限度与速率第一页，共23页。【教学目标】【教学目标】知识与技能：通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响，知识与技能：通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响， 并能用相关理论加以解释。并能用相关理论加以解释。过程与方法：通过探究活动，形成实验探究的能力。过程与方法：通过探究活动，形成实验探究的能力。情感、态度与价值观：通过学习，认识化学科学对个人和社情感、态度与价值观：通过学习，认识化学科学对个人和社会会 发展的贡献，增强探索化学反应发展的贡献，增强探索化学反应

2、(huxu fnyng)原理的兴趣原理的兴趣 。【学习重点】温度、浓度、压强对化学平衡的影响。【学习重点】温度、浓度、压强对化学平衡的影响。【学习难点】温度、浓度、压强对化学平衡的影响。【学习难点】温度、浓度、压强对化学平衡的影响。第1页/共22页第二页，共23页。1.温度对化学平衡温度对化学平衡(huxupnghng)的的影响影响三、反应三、反应(fnyng)条件对化学平衡的条件对化学平衡的影响影响第2页/共22页第三页，共23页。红棕色红棕色 序号序号实验内容实验内容实验实验记录记录实验结论实验结论( (平衡移动方向平衡移动方向) )温度变化温度变化混合气体颜色混合气体颜色c(NO2)1

3、1将将NO2球放球放入冷水中入冷水中2 2将将NO2球放球放入热水中入热水中降温降温颜色变浅颜色变浅减小减小正向正向(zhn xin)移动移动升温升温颜色变深颜色变深增大增大(zn d)逆向逆向(n xin)移动移动温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响交流交流研讨研讨（H0，即，即正向正向反应是反应是放热放热反应）反应）（放热）（放热）（吸热）（吸热）实验实验1：第3页/共22页第四页，共23页。 降低温度，平衡向放热方向降低温度，平衡向放热方向(fngxing)(fngxing)移动；移动； 升高温度，平衡向吸热方向升高温度，平衡向吸热方向(fngxing)(fngxing)移动。移动。

4、 小结(xioji)：（由实验结论可得） 提问：那么为什么会有这样提问：那么为什么会有这样(zhyng)的结果呢的结果呢？第4页/共22页第五页，共23页。 小结小结(xioji)： 温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数 实现的。实现的。温度温度(wnd)变化时，反应的化学平衡常数会改变化时，反应的化学平衡常数会改变吗？变吗？交流交流研讨研讨温度对化学平衡温度对化学平衡(huxupnghng)的影的影响响（改变温度，使（改变温度，使K与与Q不相等，所以平衡会移动）不相等，所以平衡会移动）第5页/共22页第六页，共23页。 在一定体积的在一定体积的 密闭密

5、闭(mb)容器中，反应容器中，反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 的化学平衡常数和温度的关系如下表：的化学平衡常数和温度的关系如下表：t t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式该反应的化学平衡常数表达式K= 。 (2)该反应的正反应为该反应的正反应为 反应反应(填填”吸热吸热(x r)”或或”放热放热”)。 (3)某温度下某温度下,平衡浓度符合：平衡浓度符合：c(CO2)c(H2) =c(CO) c(H2O)， 可判断此时的温度为可判断此时的温度为 。吸热吸热(x r)CO

6、H2OCO2H2830第6页/共22页第七页，共23页。第7页/共22页第八页，共23页。 请根据反应请根据反应 Fe3+(aq) + 3SCN-(aq) Fe(SCN)3(aq)的平衡常数的平衡常数K 与与 （黄色（黄色(hungs)） （无色）（无色） （血红色）（血红色）浓度商浓度商Q = 的关系的关系,讨论改变反应物或生成物浓度对化学讨论改变反应物或生成物浓度对化学平衡的影响。（我们一起来平衡的影响。（我们一起来 一下）一下）交流交流(jioli) 研讨研讨c(Fe3+)c3(SCN-)cFe(SCN)3浓度浓度(nngd)对化学平衡的对化学平衡的影响影响预测预测改改 变变 浓浓 度度

7、Q Q、K关系关系平衡移动方向平衡移动方向增增大大反应物反应物增增大大c c( (Fe3+) )或或c c( (SCN-）减小反应物减小反应物减小减小c c( (Fe3+) )正正 向向逆逆 向向Q Q K第8页/共22页第九页，共23页。实验实验2： 请根据提供的试剂和仪器，按照设计的实验方案证明上述预请根据提供的试剂和仪器，按照设计的实验方案证明上述预测。测。试剂：试剂：0.01 molL-1 FeCl3溶液溶液(rngy)、 1molL-1 FeCl3溶液溶液(rngy)、 molL-1KSCN溶液溶液(rngy)、 1molL-1KSCN溶液溶液(rngy)、 1molL-1NaOH溶

8、液溶液(rngy)仪器：胶头滴管、点滴板等仪器：胶头滴管、点滴板等交流交流研讨研讨浓度浓度(nngd)对化学平衡的对化学平衡的影响影响第9页/共22页第十页，共23页。编号编号12实验内容实验内容先加先加5滴滴0.03molL-1KSCN溶液溶液，再再取取2滴滴0.01 molL-1 FeCl3溶液与溶液与之之混合混合；再加再加2滴滴1molL-1 FeCl3溶液溶液，观察颜色变化观察颜色变化。先加先加5滴滴0.03molL-1KSCN溶液溶液，再，再取取2滴滴0.01 molL-1 FeCl3溶液与溶液与之之混合混合；再加再加2滴滴1molL-1 KSCN溶液溶液，观察颜观察颜色变化色变化。

9、实验现象实验现象实验结论实验结论实验内容实验内容实验现象实验现象实验结论实验结论溶液溶液(rngy)呈血红色后加深呈血红色后加深溶液溶液(rngy)呈血红色后加深呈血红色后加深正向正向(zhn xin)移动移动正向移动正向移动滴加滴加NaOH溶液溶液 滴加滴加NaOH溶液溶液 出现红褐色沉淀溶液颜色变浅出现红褐色沉淀溶液颜色变浅 出现红褐色沉淀溶液颜色变浅出现红褐色沉淀溶液颜色变浅 逆向移动逆向移动逆向移动逆向移动实验实验2：探究浓度变化对化学平衡的影响：探究浓度变化对化学平衡的影响 完成实验，并填写下面的表格交流交流研讨研讨第10页/共22页第十一页，共23页。改改 变变 浓浓 度度Q Q、

10、K关系关系平衡移动方向平衡移动方向增增大大反应物反应物增增大大c c( (Fe3+) )或或c c( (SCN-）减小反应物减小反应物减小减小c c( (Fe3+) )正正 向向逆逆 向向Q Q K交流交流(jioli) 研讨研讨c(Fe3+)c3(SCN-)cFe(SCN)3浓度对化学平衡浓度对化学平衡(huxupnghng)的影响的影响 请根据反应请根据反应 Fe3+(aq) + 3SCN-(aq) Fe(SCN)3(aq)的平衡常数的平衡常数K 与与 （黄色）（黄色） （无色）（无色） （血红色）（血红色）浓度商浓度商Q = 的关系的关系,讨论改变讨论改变(gibin)反应物或生成物浓度

11、对化学反应物或生成物浓度对化学平衡的影响。（实验事实验证了预测）平衡的影响。（实验事实验证了预测）第11页/共22页第十二页，共23页。第12页/共22页第十三页，共23页。第13页/共22页第十四页，共23页。实验实验3：将一支充满：将一支充满NO2的注射器，活塞在的注射器，活塞在10mL处，观察注射器的颜色，然后，处，观察注射器的颜色，然后，迅速迅速(xn s)将注射器压至将注射器压至5mL处，仔细观察颜色的变化，并记录实验现象。处，仔细观察颜色的变化，并记录实验现象。 压强压强(yqing)对化学平衡的影响对化学平衡的影响交流交流研讨研讨已知：已知：2NO2（红棕色）（红棕色） N2O4

12、（无色（无色(w s)）第14页/共22页第十五页，共23页。第15页/共22页第十六页，共23页。小结(xioji)：第16页/共22页第十七页，共23页。压强压强借助气态反应物借助气态反应物与生成物系数的与生成物系数的差异导致差异导致Q与与K的的相对相对(xingdu)大大小进行判断小进行判断浓度浓度借助借助Q Q与与K的相对的相对大小进行判断大小进行判断 升高温度升高温度，平衡向，平衡向吸热吸热方向移动方向移动 降低温度降低温度，平衡向，平衡向放热放热方向移动方向移动温度温度温度对化学平衡的影响是温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数来实现的通过改变平衡常数来实现的改变浓度，若改变浓度，

13、若Q Q K，平衡，平衡逆向逆向移动移动改变浓度，若改变浓度，若Q Q 0 B. 正反应的正反应的H0 C. 升高温度，平衡正向移动升高温度，平衡正向移动 D. 降低温度，平衡正向移动降低温度，平衡正向移动BD第18页/共22页第十九页，共23页。 2.在一定条件下，反应在一定条件下，反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) 的的Hp增大增大(zn d)吸吸A的转化率的转化率P正反应方向正反应方向第20页/共22页第二十一页，共23页。1. 1.课本课本(kbn)(kbn)课后练习课后练习 2.2.创新设计第创新设计第2 2章第章第2 2节（第节（第2 2课时）作业课时）作业 第21页/共22页第二十二页，共23页。NoImage内容(nirng)总结会计学。化学反应原理选修第2