创新设计高考化学江西专用二轮专题复习配套物质结构与性质学习教案

1、会计学1创新设计创新设计(shj)高考化学江西专用二轮专高考化学江西专用二轮专题复习配套物质结构与性质题复习配套物质结构与性质第一页，共68页。解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。第1页/共67页第二页，共68页。了解金属(jnsh)晶体常见的堆积方式；(5)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)；(6)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。第2页/共67页第三页，共68页。体性质的影响。第3页/共67页第四页，共68页。第4页/共67页第五页，共68页。_。n2014江苏化学，21A(1)第5页/共67页第六页，共68页。第

2、6页/共67页第七页，共68页。第7页/共67页第八页，共68页。个d轨道，其中3s轨道有2个电子，3p轨道有2个电子。n(6)Ni原子的核外电子排布(pi b)式为Ar3d84s2，Ni2的价电子排布(pi b)式为3d8，画出价层电子排布(pi b)图。第8页/共67页第九页，共68页。第9页/共67页第十页，共68页。n的变化规律，参照如图B、F元素(yun s)n的位置，用小黑点标出C、N、On三种元素(yun s)的相对位置。n(2013福建，31(1)第10页/共67页第十一页，共68页。n则该元素是_(填写元素符号)。电离能I1I2I3I4Im/kJmol15781 8172 7

3、4511 578第11页/共67页第十二页，共68页。第12页/共67页第十三页，共68页。第13页/共67页第十四页，共68页。GeBr4的分子组成相似，由于GeCl4的分子量小于GeBr4，故沸点GeCl4GeBr4。(5)同主族元素、从上往下元素第一电离能逐渐减小。第14页/共67页第十五页，共68页。n(5)OSSe第15页/共67页第十六页，共68页。第16页/共67页第十七页，共68页。1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为。价电子排布式能反映基态原子的能层数和参与成键的电子数以及最外层电子数。1s22s22p63s23p63d104s1 3d64s2 第17页

4、/共67页第十八页，共68页。第18页/共67页第十九页，共68页。这是产生原子光谱的原因。n不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。最低能量(nngling) 吸收(xshu)能量 第19页/共67页第二十页，共68页。一电离能，总体呈现的变化趋势。n同族元素：从上至下元素的第一电离能。n同种原子：逐级电离能越来越 (即I1 I2 I3)。最低能量(nngling) I kJmol1 最小 从左至右逐渐(zhjin)增大 逐渐减小 大 最大 第20页/共67页第二十一页，共68页。素I2I1，所以钠原子的最外层电子数为1

5、，其化合价为1。越强 弱 n 第21页/共67页第二十二页，共68页。第22页/共67页第二十三页，共68页。区边界(binji)的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在左右，它们既有金属性又有非金属性。n在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐n渐，同主族从上至下，元素的电负性逐渐。吸引(xyn)键合电子 合电子(dinz) 吸引键 小于1.8 大于1.8 增大 减小 第23页/共67页第二十四页，共68页。第24页/共67页第二十五页，共68页。点击(din j)此处进入第25页/共67页第二十六页，共68页。n，第26页/共67页第二十七页，共68页。第27页/共67页第二十八页，共

6、68页。第28页/共67页第二十九页，共68页。第29页/共67页第三十页，共68页。第30页/共67页第三十一页，共68页。第31页/共67页第三十二页，共68页。(3)sp2sp3(4)sp3第32页/共67页第三十三页，共68页。图甲石墨烯结构(jigu)图乙氧化石墨烯结构(jigu)第33页/共67页第三十四页，共68页。_(填元素符号)。第34页/共67页第三十五页，共68页。n(3)只有电负性较大的非金属原子与氢原子才可形成氢键。n答案(1)3(2)sp3(3)O、H第35页/共67页第三十六页，共68页。第36页/共67页第三十七页，共68页。分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠

7、方式电子云“ ”重叠电子云“ ”重叠形成共价键的电子对是否偏移共用电子对发生共用电子对不发生原子间共用电子对的数目原子间有原子间有原子间有键 键 极性键 非极性键 单键(dn jin) 双键(shun jin) 三键 头碰头 肩并肩 偏移 偏移 一对共用电子对 两对共用电子对 三对共用电子对 第37页/共67页第三十八页，共68页。第38页/共67页第三十九页，共68页。电子对数成键电子对数孤电子对数电子对立体构型分子立体构型实例220直线形CO2330三角形平面三角形BF321SO2440四面体形正四面体形CH431NH322V形H2O直线(zhxin)形 V形 三角(snjio)锥形 第3

8、9页/共67页第四十页，共68页。者的构型不一致。第40页/共67页第四十一页，共68页。分子组成(A为中心原子)中心原子的孤电子对数中心原子的杂化方式分子空间构型示例AB20spBeCl21sp2SO22sp3H2OAB30sp2BF31sp3NH3AB40sp3CH4直线(zhxin)形 V形 V形 平面(pngmin)三角形 三角锥形 正四面体形 第41页/共67页第四十二页，共68页。非极性 非对称型 完全(wnqun)对称 第42页/共67页第四十三页，共68页。相对(xingdu)分子质量 大 大 第43页/共67页第四十四页，共68页。小介n于和之间。n氢键存在于水、醇、羧酸、酰

9、胺、氨基酸、蛋白质、结晶水合物等中。范德华力 化学键 第44页/共67页第四十五页，共68页。第45页/共67页第四十六页，共68页。点击(din j)此处进入第46页/共67页第四十七页，共68页。n该晶胞中M原子的个数为_，n该材料的化学式为_。n 2014山东理综，32(4)第47页/共67页第四十八页，共68页。n的晶体，其中原子与原子之间以_相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献_个原子。2013新课标，37(3)第48页/共67页第四十九页，共68页。n(4)体，其中原子与原子之间以共价键结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献为61/23个原子。n答案(1)(2)

10、12M3C60(3)12(4)共价键3第49页/共67页第五十页，共68页。nBnC该物质的熔点可能高于NaClnD该物质易溶于盐酸第50页/共67页第五十一页，共68页。第51页/共67页第五十二页，共68页。n、高到低的顺序是_，nPH3、NH3、H2O的沸点由高到低的顺序是_。n(2013重庆理综，3C、D改编)第52页/共67页第五十三页，共68页。子化合物的熔点高低取决于离子键的强弱，离子键越强，化合物的熔点越高，该物质(wzh)的离子键是由Cl和非金属N的阳离子形成的，离子键弱于Cl和Na之间形成的离子键，故维生素B1的熔点低于NaCl，C错；由于该物质(wzh)中含有NH2，故该

11、物质(wzh)能与盐酸反应，D正确。第53页/共67页第五十四页，共68页。第54页/共67页第五十五页，共68页。第55页/共67页第五十六页，共68页。第56页/共67页第五十七页，共68页。第57页/共67页第五十八页，共68页。汞、铯等熔、沸点很低。原子(yunz)晶体 离子(lz)晶体 分子晶体 第58页/共67页第五十九页，共68页。大 高 稳定(wndng) 高 强 大 多 高 大 短 小 小 第59页/共67页第六十页，共68页。nc组成和结构不相似的物质(相对分子质量(zhling)接近)，分子的极性n越大，其熔、沸点越高，如CON2，CH3OHCH3CH3。大 高 大 第60页/共67页第六十一页，共68页。第61页/共67页第六十二页，共68页。第62页/共67页第六十三页，共68页。第63页/共67页第六十四页，共68页。第64页/共67页第六十五页，共68页。点击(din j)此处进入第65页/共67页第六十六页，共68页。点击(din j)此处进入第66页/共67页第六十七页，共68页。NoImage内容(nirng)总结会计学。(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生(fshng)