2019新优化高考化学一轮(全国通用版)精致讲义：常见物质的检验与鉴别Word版含答案

1、掌握常见物质检验的方法。考点1常见物质的检验自主学习劳实舉基，热身血试知识梳理一、常见阳离子的检验H+、Fe3+、Fe2+、A13+、NH扌、Cu2+、Na+、K+、Ag+将上述符合相应现象的离子的代号填入下表：试剂或方法现象被检离子NaOH溶液产生红褐色沉淀产生白色沉淀一迅速变为灰绿色一最后变为红褐色开始生成白色沉淀一加至过量沉淀溶解生成蓝色沉淀NaOH溶液并加热生成可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体KSCN溶液溶液呈红色KSCN溶液一氯水或双氧水开始无明显现象，再加氯水或双氧水时溶液呈红色盐酸一稀硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸石蕊试液溶液呈红色焰色反应火焰呈黄色火焰呈浅紫色（透过蓝色钻玻璃）

2、二、常见阴离子的检验0H-、C卜、Br-、I-、SO4-、SO2-、CO3-、HCO亍、SiO2-、A10夕将上述符合相应现象的离子的代号填入下表:试剂或方法现象被检离子先加氯化钡溶液，再加稀盐酸，生成的气体分别通入品红溶液先产生沉淀，后溶解，生成的气体能使品红溶液褪色品红溶液，澄清石灰水先产生沉淀，后溶解，生成的气体不能使品红溶液褪色，但能使澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无沉淀生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊先加稀盐酸，再加氯化钡溶液开始无明显现象，加入氯化钡溶液后产生白色沉淀硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸产生浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸产生黄色沉淀，且不溶于稀硝酸氯水，四氯化

3、碳下层呈橙色下层呈紫红色续表试剂或方法现象被检离子酸碱指示剂石蕊试液变蓝色酚酞试液变红色稀盐酸生成白色胶状沉淀生成白色絮状沉淀，盐酸过量时溶解三、常见气体的检验1.可燃性气体的检验可燃性气体哇一火焰呈淡蓝色，产物只有水匣）一火焰呈蓝色，产物只有氧化碳一火焰呈淡蓝色，产物有一1氧化破和水L火焰明亮有黑烟可便说水&脱性甜孟酸钾溶緬褪色CII2=CII22.酸性气体的检验无邑、无味过量气体缓缓通人澄清石荻水“石灰水先变舉浊后变澄清co3气体通人.紫芭石蕊试液试粳变红使燃着的木条熄灭酸性气体一S02通人品红溶液，红色褪去上色、有刺激应气味再加热又恢复红邑厂无邑、有剌濫性气味-：HC.遇蘸有浓氨

4、水的玻璃棒产生辿'-可使湿润的蓝色石蕊试纸变红3.碱性气体(NH3)的检验厂无色、有刺徼性气味NH寸一一遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产土白烟可使湿润的红色石蕊试纸变腫4. 强氧化性气体的检验无色、无味M使带火星的木条复燃强氧化性闷气休-黄绿色、有剌激性气味打使湿润的有色布条褪色可使湿润的淀粉小I试纸变直严棕色、有刺激性吒味常于水*溶液无邑但能使紫色r石蕊试液变红匚可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝5. NO的检验一一无色气体，与空气接触后立即变为红棕色。自我检测1. 判断正误(正确的打“V”，错误的打“X”)。(1) 能使品红溶液褪色的气体一定是so2。()(2) 某溶液中加入盐酸生成无色无味的气体

5、，气体通过澄清石灰水产生白色沉淀，则该溶液中一定含有CO2-O()(3) 某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，则该溶液中一定含有SO2-O()(4) 某气体在空气中可产生白雾，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则该气体一定是HC1。()(5) 某无色溶液中滴加氯水后，再加入CC14振荡，下层呈紫色，说明原溶液中一定含有I-O()答案：(l)x(2)X(3)X(4)X(5)V2.(2015高考天津卷)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A. 在溶液中加KSCN,溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B. 气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.

6、 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+,无K+D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2解析：选BoA.在溶液中加KSCN,溶液显红色，只能证明一定存在Fe3+，不能证明是否含有Fe2+,错误；B.无水CuSO4遇水生成CuSO45H2O,固体由白色变为蓝色，正确；C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，能够证明原粉末中含有Na+，无法证明是否含有K+,因为要观察钾的火焰颜色，必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光，排除钠的干扰，错误;D.能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，SO2也可以，错误。物质检验应注意事项(1) 选取试剂要最佳：选取的试剂对被检物质中的各物质反应现象要专一，使

7、之一目了然。(2) 不许“指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的,叙述时不可出现“取XX试剂”的字样。一般简答顺序为取少许一溶解一加入试剂一描述现象一得出结论。(3) 注意离子检验所要求的环境，如酸碱性。(4) 一定要注意避免离子间的相互干扰，如检验CO2-时，HCOj、S02-、HSO-会造成干扰。(5) 尽可能选择特征反应以减少干扰，如检验Fe3+常选用KSCN溶液，而不是Na2CO3溶液等。(2018汉中高三模拟)根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项操作现象结论A向某浓溶液中加入铜片和浓硫酸并加热有红棕色刺激性气味的气体产生原溶液中一定有NO亍B向某

8、溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液溶液显红色原溶液中一定有Fe2+C向某无色溶液中加入硝酸钡溶液产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸原溶液中一定有SO2-D将某气体通入酸性KMnO4溶液中溶液褪色该气体一定是c2h4解析向某浓溶液中加入铜片和浓硫酸并加热，有红棕色刺激性气味的气体产生，说明生成了二氧化氮，则原溶液中一定有NO亍，故A正确；要检验溶液中一定有Fe2+，应该先滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴入氯水，溶液显红色，故B错误；原溶液中可能含有SO3-，故C错误；能使酸性KMnO4溶液褪色的气体除C2H4外，还有SO2等，故D错误。答案A如何确定FeCl3溶液中含有少量FeCl2?答案：取少量

9、溶液于试管中，滴加K3Fe（CN）6溶液，产生蓝色沉淀，说明含有Fe2+。题组训练竜题细做，能力大成口题组一离子的检验1.（2018武汉模拟）检验某溶液中是否含有SO4-时，为了防止Ag+、CO3-等离子的干扰，下列实验方案比较严谨的是（）A. 先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀B. 先加稀硝酸将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀C. 向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀D. 向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀解析：选A。检验某溶液中是否含有SO4-时，为了防止Ag+、CO2-等离子的干扰，应先加稀盐酸将

10、溶液酸化，然后再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀，故A项正确；B、C、D项中均可避免CO2-的干扰，但不能避免Ag+的干扰。2下列实验操作与结论都正确的是（）选项实验操作实验结论A向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变色溶液X中无NH+B向某溶液中加入稀盐酸，放出无色有刺激性气味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊该溶液中存在SO2-C向某溶液中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成该溶液中可能含有A13+D将硫酸滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色氧化性：Fe3+>NO-(H+)解析：选C。检验溶液中有无NH扌时，需要将溶液与浓的碱溶液共热，

11、若放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中有NH，否则，溶液中无NH+,A项错误；向溶液中加入稀盐酸，放出可使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体，证明溶液中可能存在SO3-或HSO亍，B项错误；酸性环境下的NO亍可将Fe2+氧化为Fe3+,证明NO亍(H+)的氧化性比Fe3+的强，D项错误。思维建模无色溶液中溶质的检验程序滴jp常色0片：实脸表明无其他阴离子后,姗认为喊先加人辭阪+产生口色沉淀.再加入盐酸"产生侦殆红瀋液褪色的吒休题组二气体的检验不变芭，可能总强趣强砒柚11K3X、KNCh、NaCI、0等3.某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HC1

12、中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓h2so4，总体积基本不变，通入过量的澄清石灰水,未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在空气中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成分是()A.HCl和COB.HC1、H2和COC.ch4和nh3D.HCl、CO和CO2解析：选A。根据题意可推知该混合气体中不含碱性气体；混合气体中无CO2但有酸性气体；混合气体中的可燃性气体不含氢元素。所以此混合气体的成分只能是HCl和CO。4.下列有关实验操作、现象和结论正确的是()选项实验操作现象结论A将某气体通入FeCl2溶液中溶液由浅绿色变为黄色该气体中-定

13、含有Cl2B将某气体与湿润的淀粉-KI试纸接触试纸变蓝色该气体一定是还原性气体C将某气体通过灼热的CuO粉末粉末由黑变红该气体中-定含有h2D将某气体与湿润的红色石蕊试纸接触试纸变蓝色该气体中定含有nh3解析：选D。A项中气体还可能是02、03、NO2等；B项中气体一定是氧化性气体；C项中还可能是CO等。思归(1) 能使品红溶液褪色的气体有so2、ci2、o3、no2等，其中so2只能使石蕊试液变红,而不能使其褪色，ci2、O3、no2最终可使石蕊试液褪色。(2) 在中学化学中，氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。考点2常见物质的鉴别自主学习知识梳理1. 概念：鉴别是指对两种或两种以上

14、的物质进行定性辨认。2. 物质鉴别的一般类型和方法一般类型鉴别方法不用试剂先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它或它们去鉴别其他几种物质若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应等方法鉴别出一种或几种物质若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录反应现象，分析确定只用一种试剂先分析被鉴别物质的水溶性、密度、颜色等，初步将被鉴别物质确定或分组在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂可考虑用已检出的物质为试剂做后续

15、鉴别任选或限选试剂此类题目不限制所加试剂的种类或在指定范围内选择试剂，可有多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显自我检测1. 判断正误(正确的打“厂，错误的打“X”)。用FeCl3溶液就可将AgNO3、KSCN、H2SO4和NaOH四种无色溶液区分。()(2) 用AgNO3溶液就可以鉴别KCl和KI。()(3) 只滴加氨水可鉴别NaCl、A1C、MgCl2、Na2SO4四种溶液。()(4) 用可见光束照射以区别溶液和胶体。()答案：(1)V(2)V(3)X(4)V2. (2016高考全国卷II,12,6分)某白色粉末由两种物

16、质组成，为鉴别其成分进行如下实验： 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()A. NaHCO3、A1(OH)3B. AgCl、NaHCO3C. Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4解析：选CoA项，样品加入水NaHCO3溶解，再加入稀盐酸Al(OH)3溶解，HC1与NaHCO3反应放出气体，但样品中加入稀硫酸，不会出现固体，A项错误；B项，样品中加入水NaHCO3溶解，再加入稀盐酸AgCl不溶解，B项错误；C项，样品加入水Na2SO3溶解，再加入稀盐酸BaC

17、O3溶解，产生气体，而加入稀硫酸产生CO2和SO2的混合气体，且J练互动生成BaSO4沉淀，C项正确；D项，样品加水均溶解，D项错误。(2018日照模拟)某固体混合物可能含有MgCO3、A12(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)。(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由(2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。肯定存在的物

18、质肯定不存在的物质理由(4)通过上述实验仍无法确定的物质是答案(1)无CuSO4溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色Na2SO4无钠的焰色反应呈黄色MgCO3Ba(NO3)2、AgNO3MgCO3沉淀溶于稀盐酸，有气体放出；第(2)问中已确定有Na2SO4，如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于稀盐酸；如有AgNO3,生成的Ag2SO4沉淀在稀盐酸中不消失，会转化为AgCl白色沉淀ai2(so4)3写出上述例题中第(3)问中反应的离子方程式。(2)如何确定原固体混合物中是否含有A12(SO4)3?答案：(l)MgCO3+2H+=M繆+H2O+CO2仁(2)取少量混合物于试管中加水溶解，取

19、少量上层清液于另一试管中，逐滴加入NaOH溶液，若开始产生白色沉淀，NaOH过量时沉淀溶解，则说明含有Al2(SO4)3；若一直无明显现象，则说明不含ai2(so4)3。题组训练精题细做，能力大成题组一物质的鉴别1.(2018郑州高三模拟)下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别的是()A. NaCl、NaBr、KI三种无色溶液B. HC1、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液C. NaBr、HC1、KCl三种溶液D. 淀粉、淀粉-碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液解析：选DoNaCl、NaBr、KI三种无色溶液要用AgNO3溶液鉴别，选项A不符合题意；HC1、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种

20、溶液两两混合，有气泡产生的是HC1和Na2CO3两种溶液，依据互滴法可鉴别HC1和Na2CO3，剩余的是NaCl和NaNO3两种溶液需再用AgNO3溶液鉴别，选项B不符合题意；NaBr、HC1、KCl三种溶液需先用Na2CO3溶液鉴别出HC1,再用AgNO3溶液鉴别出NaBr和KCl，选项C不符合题意；淀粉、淀粉-碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液中溴水有颜色，溴水与碘化钾溶液反应生成碘单质，溶液颜色加深，溴水与淀粉-碘化钾溶液反应生成碘单质，碘单质与淀粉反应使溶液呈蓝色，剩余的为淀粉溶液，选项D符合题意。2. (2018济南模拟)常温下，欲鉴别物质的量浓度均为0.1molL-1的KC1、(NH4)

21、2SO4>nh3h2o和h2so4四瓶无色溶液，下列实验方案最佳的是()A. 用pH试纸鉴别B分别闻气味和用pH试纸鉴别C. 分别用BaCl2和NaOH溶液鉴别D. 用Ba(OH)2溶液鉴别解析：选A。用pH试纸测定各溶液的pH，pH小于7的是(NH4)2SO4和H2SO4,且H2SO4溶液的pH比(NH4)2SO4溶液的小，KCl溶液的pH等于7，NH3H2O溶液的pH大于7。题组二离子的鉴别3. (2018泉州五校联考)在一无色溶液中检验出有Ba2+、Ag+,同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：Cu2+Fe3+Cl-NO亍S2-NH扌Mg2+A13+A1O-其实

22、，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是()A. B.C.D.解析：选D。溶液是无色的，则不可能存在Cu2+、Fe3+;溶液酸性很强，则一定不存在S2-、CO3-、AlO-;有Ag+，则不含有Cl-,所以答案选Do4. 水溶液X中只可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO-、SiO2_、SO3-、-、SO2-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()A. 气体甲一定是纯净物B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C. K+、AlO-和SiO2-一定存在于溶液X中d.CO3-和SO2-一定不存在于溶液X中解析：选C。加入过量稀盐酸有气体生成，则X中至

23、少含有SO3-、CO33-中的一种；有沉淀甲生成，则溶液X中一定含有SiO2-，有SiO3-则一定不含Mg2+、Al3+；无色溶液甲加入过量氨水有白色沉淀乙生成，白色沉淀乙一定是Al(OH)3,则溶液X中一定含有AlO-;根据电荷守恒，溶液中一定含有阳离子，则只能为K+;SO4-不能确定是否含有，故C项正确。思归离子鉴别的四项基本原则1. 肯定性原则根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。（记住几种常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO->CrO?、CO?）2. 互斥性原则在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。（要注意题目中的隐含条件，如酸性

24、、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生h2、水的电离情况等）3. 电中性原则溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等。（这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子）4. 进出性原则通常在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。课后达标训练一、选择题1. 利用下列实验方法或试剂能达到实验目的的是（）A.用盐酸酸化的KMnO4溶液鉴别Fe2+和Fe3+B证明溶液中含有NH+:用NaOH溶液和蓝色石蕊试纸C. 用互滴的方法鉴别Na2CO3溶液和NaHSO4溶液D. 鉴别NO2和溴蒸气：用湿润的淀粉-KI试纸解析：选CoKMnO4能与盐酸反

25、应，KMnO4溶液不能用盐酸酸化，一般用硫酸酸化；证明溶液中含有NH+：加NaOH溶液，加热后用湿润的红色石蕊试纸检验；Na2CO3溶液和NaHSO4溶液互相滴加顺序不同，现象不同，可以鉴别；NO2遇水转化生成的硝酸能将I-氧化生成单质碘，故NO2和溴蒸气都能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色。2. 下列鉴别方法不可行的是（）A. 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B. 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C. 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷解析：选DoA中，只有乙醇溶于水，甲苯密度比水小，溴苯密度比水大；B中，乙醇、苯燃烧火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧；C中，

26、乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯浮于碳酸钠溶液表面。3根据下列实验事实得出的结论正确的是()A. 某溶液液一白色沉淀一-沉淀消失；结论：原溶液中一定含有Ca2+B. 气体一U气体t白色沉淀；结论：原气体一定是烃C. 某溶液打开瓶盖冒白雾用蘸有浓氨水的白烟；玻璃棒靠近结论：原溶液一定是浓盐酸D. 某有色溶液一加淀粉溶液蓝色;结论：原溶液中一定含有I2解析：选DoA项，也可能含有Ba2+；B项，也可能是H2S气体；C项，也可能是硝酸。4下列实验中，用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是()A. 鉴别乙烯和CO2B. 检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C. 鉴别苯和甲苯D. 检验

27、CH2=C(CHPCHO中含有碳碳双键解析:选D。碳碳双键和CHO均能使酸性KMnO4溶液褪色，实际检验时要先将CHO转化为COOH，然后再检验碳碳双键。5.有一无色透明溶液，可能含有下列离子：Al3、Fe2、Ba2、NO3、SO42、Cl、HCO3，取该溶液做如下实验，则对该溶液的相关判断正确的是()实验步骤实验现象(1)取少量该溶液，加铜片和浓h2so4加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色(2)取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀产生(3)取(2)中上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于hno3(4)取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时

28、沉淀溶解A. 定含有NO亍、SO4-和Cl-B. 一定含有A13+,可能含有Ba2+C. 一定含有NO-、SO4-，可能含有HCO-D. 定不含Fe2+、Ba2+和HCO-解析：选D。由实验步骤(1)知原溶液中一定含有NO亍；由实验步骤知原溶液中一定含有so?-,则一定不含Ba2+；由实验步骤(3)不能确定是否含有Cl-;由实验步骤(4)知原溶液中一定含有A13+，则一定不含HCO-;溶液无色透明，则一定不含Fe2+。故答案选Do6. (2018惠州高三模拟)某阳离子为钠离子的溶液中，可能含有SO?-、CO?-、C卜中的一种或几种，只取原溶液一次，便能一一检验出其中存在的阴离子。下列加入试剂的

29、顺序最合理的是()A. HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3B. Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C. 酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3D. HCl、BaCl2、AgNO3解析：选A。抓住题中要求“只取原溶液一次，一一检验出其中存在的阴离子'，即每加一种试剂只与一种离子反应且有明显现象，并且所加试剂不能对后续离子的检验产生干扰。检验各选项不难发现只有A项符合要求：先加入过量的HNO3，若有气体产生，说明有CO?-，否则没有；继续加入过量的Ba(NO3)2，若有白色沉淀生成，说明有SO?-，否则没有；向的上层清液中再加入AgNO3,若有白色沉淀生成，说明有Cl-，否则没有。B、

30、C项中加入Ba(NO3)2后，SO4-、CO?-都会形成白色沉淀，无法确定到底存在哪种离子，D项中加入HC1后引入了Cl-，无法判断原溶液中是否有C卜，因此B、C、D均不正确。7. (2018淮北模拟)下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是()选项离子检验方法Aco?-向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊Bso?-向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成CFe2+取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去DI-取少量无色溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色解析：选DoA.如果该溶

31、液中含有HCO-，和盐酸反应产生CO2，也会使澄清石灰水变浑浊，因此HCO-对CO?-的检验产生干扰，故错误；B.硝酸具有强氧化性，能把SO?-氧化成SO?-，同样出现上述现象，且Ag+对SO4-的检验也会产生干扰，故错误；C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子很多，如c卜、SO3-等，因此使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是Fe?+，故错误；D.氯气能把I-氧化成I?，淀粉遇碘变蓝，因此可以检验I-的存在，故正确。8.(2018永州模拟)下列各组物质的溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的是() CuSO4K2SO4KNO3KOH Na?CO3BaCl?HClNa?SO4 NH4NO3Na2SO4Ba（

32、OH）2A1C13 NaAlO2Na2SiO3H2SO4NaClA.B.C. D.解析：选D。根据溶液颜色可鉴别出CuSO4溶液，用CuSO4溶液可进一步鉴别出KOH溶液，但k2so4和KNO3溶液无法鉴别；两两混合，有一种物质与其他两种物质生成沉淀，该物质是BaCl2溶液，产生沉淀的两种物质是Na2CO3和Na2SO4溶液，将HC1溶液加入两种沉淀中，沉淀消失的原物质是Na2CO3溶液，不消失的原物质是Na2SO4溶液，本组能鉴别；两两互滴，利用滴加顺序不同现象不同可鉴别出Ba（OH）2和AlCl3溶液,再利用Ba（OH）2溶液鉴别出Na2SO4和NH4NO3溶液，本组能鉴别；两两互滴，利用

33、滴加顺序不同现象不同可鉴别出NaAlO2和H2SO4溶液，再用H2SO4溶液鉴别出Na2SiO3溶液，最后一种物质就是NaCl溶液，本组也能鉴别，故正确答案是Do9. （2018华中师大附中高三模拟）为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性；取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；在溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀；取中上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验现象，以下推测正确的是（）A. 定有SO2-B. 定有CO2-C. 一定有Cl-D. 不能确定HCO-是否存在

34、解析：选B。由知强碱性溶液中不存在HCO-;中产生的无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体必是CO2，故一定无SO3-，一定有CO2-;由证明一定有SO4-;由于中加入盐酸会引入Cl-，因此不能通过确定C卜是否存在。10. （2018肇庆高三模拟）某100mL溶液可能含有Na+、NH扌、Fe3+、CO2-、SO4-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）100ml溶液BaCl.溶液aw沉淀1盐酸Ho厂沉淀22-33g少滤液气体0.672L（标准状况）下列说法不正确的是（）A.原溶液中一定存在CO2-和SO4-,定不存在Fe3+B. 是否存在Na+

35、只有通过焰色反应才能确定C. 原溶液中一定存在Na+,可能存在C卜D. 若原溶液中不存在Cl-,则c(Na+)=0.1molL-1解析：选B。由题图可知，沉淀1中有2.33gBaSO4和1.97gBaCO3,0.672L气体是NH3,所以原溶液中肯定含有CO3-、SO?-和NH+,物质的量分别为0.01mol、0.01mol、0.03mol。由离子共存可知，有CO3-就不可能有Fe3+。根据电荷守恒可知，溶液中还应有其他阳离子存在，即Na+,而C卜则属于可能存在的离子。若C卜不存在，根据电荷守恒可知n(Na+)=0.01mol，则c(Na+)=0.1molL-1。根据以上分析可以看出，只有B项不正确。二、非选择题11.某无色溶液X,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO夕、MnO->CO?-、SO?-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：(1) 气体A的成分是(填化学式，下同)，气体B的成分是。(2) X溶液中一定存在的离子是。(3) 写出步骤发生反应的所有离子方程式：。(4) 写出步骤形成白色沉淀甲的离子方程式：。(5) 通过上述实验，溶液X中还有未完全确定的离子;只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法(简述操作步骤、现象及结论)。解析：该无色溶液中一定不含MnO-;加入过量盐酸生成气体，说明溶液中肯定含有