乙酸电离平衡常数测定实验报告模板 需要电子版

1、电导法测定乙酸电离平衡常数实验数据处理一、实验目的1、掌握电导、电导率、摩尔电导率的概念以及它们之间的相互关系。3、掌握电导法测定弱电解质电离平衡常数的原理。二、实验原理在弱电解质溶液中，只有已经电离的部分才能承担传递电量的任务。在无限稀释的溶液中可以认为弱电解质已全部电离，此时溶液的摩尔电导率为A-，可m以用离子的极限摩尔电导率相加而得。而一定浓度下电解质的摩尔电导率人与m无限稀释的溶液的摩尔电导率A®是有区别的，这由两个因素造成，一是电解质m的不完全离解，二是离子间存在相互作用力。二者之间有如下近似关系：a=m（a为弱电解质的电离度）（1）m对AB型弱电解质，如乙酸（即醋酸），在

2、溶液中电离达到平衡时，其电离平衡常数K与浓度c和电离度a的关系推导如下：CCH3COOHfCH3COO-+H+起始浓度c002)平衡浓度c（1a）caca则：K二C2c1a将式（1）代入上式得：将式（2）整理后还可得(3)cA2mA®(A®A)mmcA=A®2K丄-A®K（4）mmcAmcm由（4）式可知，测定系列浓度下溶液的摩尔电导率人，将cA对1/A作图可得mmm一条直线，由直线斜率可测出在一定浓度范围内K的平均值。（不同温度下醋酸A®的值见表）m表1不同温度下醋酸的A®（Sm2mol-1）m温度/K298.2303.2308.2

3、313.2A®X102m3.9084.1984.4894.779三、仪器与试剂DSC-11型电导率仪，电导电极，烧杯、锥型瓶，移液管（25mL）；?molL-1HAc标准溶液四、实验步骤1.配制溶液：准确配制浓度为0.05、0.01、0.005、0.001和0.0005moldm-3的HAc溶液。2.测定电导池常数（Kcell）：倾去电导池中的纯水（为防止电导电极干燥后吸附杂质，及干燥后的电极浸入溶液时表面不易完全浸润引起气泡，造成表面积发生变化等而影响测量结果，常将电导电极浸在电导池内的纯水中）。然后用少量的0.0100moldm-3KCl溶液洗涤电导池和电导电极三次，加入0.01

4、00moldm-3KCl溶液，使液面超过电极铂片12cm,再移入25±0.1°C恒温槽中恒温510分钟后用电导仪测量（DDS-11A型电导率仪的使用方法详见本丛书第一分册仪器部分）。测量时，将DDS-11A型电导率仪“高低周”档开关置“高周”档，把量程开关扳至103红线处，将“测量、校正”开关扳至“测量”位置把“电极常数”旋钮调至“1.0”位置。调节“调正”器使指针指在“1.41”处（下刻度的红字读数），再把“测量”“校正”开关扳至“校正”位置，并调节“电极常数”旋钮使电表指示于满度，此时“电极常数”旋钮所指示的读数即为该电极的电极常数（每一小格为0.02）。3测定乙酸溶液

5、的电导率：倒去KCl溶液，用电导水充分洗净电导池及电导电极，再用少量0.0005moldm-3HAc溶液洗涤电导池和电导电极三次，将电极常数调节旋钮调到与电极常数相对应的位置上，将校正测量开关置于“校正”，调整校正调节器使表针在满刻度（注意：为了提高精度，测定时，须对仪器经常进行校正），将电极浸入0.0005moldm-3HAc溶液中，将“校正、测量”开关置于“测量”，将量程开关由大到小逐渐调节，直至所需测量范围，指针指示数乘以量程开关倍率即为被测溶液的实际电导率，数据记入表5.1中，重复测量两次一并记入表5.1中，取三次测量值的平均值作为该浓度HAc的电导率。4同样方法，由稀到浓分别测定0.

6、0010、0.0050、0.0500和0.100moldm-3HAc溶液的K并记入表。5同法测定去离子水的电导率，重复测定三次。以校正去离子水对溶液电导率的影响。6实验结束后，先关闭各仪器的电源，用蒸馏水充分冲洗电导池和电极，并将电极浸入蒸馏水中备用。五、注意事项:1. 计算人和k时，需注意浓度c单位的区别，详见原理部分。mc2. 温度对溶液的电导（或电阻）影响较大，因此测量时应保持恒温。六、数据处理1、将原始数据及处理结果填入下表：实验温度：T=25°C浓度c/moLL-1q/Sm-1k/Sm-12K3/Sm-1K平均/Sm-1A/mSm2mol-1acAm1/Am0.010.07

7、890.07890.07890.07890.00043110.0110310.07892319.60.0910.06800.06800.06800.06800.00074320.0190170.06801345.50.0450.06030.06030.06030.06030.00131800.0337260.0603758.70.0220.05500.05500.05500.05500.00240430.0615230.0550415.90.0110.05110.05110.05110.05110.00446780.1143240.0511223.80.06实验测定电离平衡常数K=7.43x10-5?c平均值2、计算法处理数据：根据测得的各种浓度的醋酸溶液的电导率，求出各相应的摩尔电导率Am和电离度a及电离平衡常数0。如下：（例举一组数据处理过程）°K二KK二?1液1水m14=?Asca2?K=ii=?c11a1K+其它K值同上处理，得K平均值=妊=?。c平均值63、做图法处理数据：以Ac对1/A作图或进行线性回归，求出相应的斜率和截距，求出平均电mm离常数Kc摩尔电导率浓度之秩与麾尔电导率倒數的关索由图知，直线斜率为1.13x10-7，又因为斜率=As2K所以可得：mcA2K=1