元素周期律专题练习

1、元素周期律专题练习1下列结论错误的是()粒子半径：K+>A13+>S2->C卜氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4离子的还原性：S2->Cl->Br->I-氧化性：Cl2>S>Se>Te酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO非金属性：O>N>P>Si金属性：Be<Mg<Ca<KA. 只有B.C.D.2. 已知118号元素的离子W3+、bX+、Y2-、工-都具有相同的电子层结构，下列关系abcd正确的是()A. 质子数c>dB.

2、离子半径Y2->Z-C. 氢化物的稳定性h2y>hzD. 原子半径X<W3. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A. 已知Ra是第七周期第IIA族的元素，故Ra(OH)2碱性比Mg(OH)2强B. 已知As是第四周期第VA族的元素，故AsH3比NH3稳定C. 已知Cs的原子半径大于Na的原子半径，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D. 已知Cl的核电荷数比Al大，故Cl的原子半径比Al的小4. 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其XYZW最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A. 元素W位于第三周期第VA族B. 元素Y的氢

3、化物水溶液呈酸性C最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>WD.Z的最高化合价为+5价5. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是()A. 原子半径Z>W>RB. 利用Y、R的单质与H2化合的难易可判断非金属性RVYC. 对应的氢化物的热稳定性：R>WD. Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸6. A、B、C为短周期元素，A的最外层电子数是次外层的3倍，B是最活泼的非金属元素,C的氯化物是氯碱工业的原料，下列叙述

4、正确的是()A.A是O，B是ClB. A、B、C的原子半径大小关系是：A>C>BC. B的气态氢化物比A的稳定D. 向A1C13溶液中加过量C的最高价氧化物对应水化物可得白色沉淀7. 短周期的X、Y、Z三种主族元素，已知原子序数的关系为X+Z=2Y,且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。则下列有关说法正确的是（）A. 若X是O,则YX一定是离子化合物B. 若X是Na,则Z的最高正价一定为偶数C. 若Y是O,则非金属性X>Y>ZD. 若Y是Na,则X、Z不可能是同一主族元素8. X、Y、Z、W是分别位于第二、三周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质

5、既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是（）A.原子半径由小到大的顺序：XvYvZvWBZ的最高价氧化物不能与水反应生成相应的酸C. Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D. 室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH>19短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列说法不正确的是（）A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和等于8B. 原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQC. 离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都

6、相同D. 元素W最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q强10根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是（）兀素编号兀素性质原子半径/10-10m0.661.361.231.100.991.540.701.18最咼或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3-2-3-1-3A. 元素形成的化合物具有两性B. 元素位于第二周期第V族C. 元素形成的化合物是离子化合物D. 元素的最高价氧化物对应的水化物碱性最强11有关元素X、Y、Z、W的信息如下:元糸信息X所在主族序数与所在周期序数之差为4,其单质在常温下呈黄绿色Y最高价氧化物对应的水化物易溶于水，能电离出电子数相等的阴、阳离子Z单质是生活中常见金

7、属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏W地壳中含量最咼的金属元素请回答下列问题：(1) 写出Y元素在元素周期表中的位置(2) W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为(3) 铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式(4) 向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴浓ZX3溶液，现象为，写出反应的离子方程式。(5) 以WX3溶液为原料制取WX36H2O晶体，主要的实验操作是，以WX36H2O晶体制取无水WX3，应在条件下加热WX36H2O晶体，其原因是(结合离子方程式简要说明)。12下表是WA族部分元素的相关性质。性质/元素8O234Se5°Te单质熔点/°

8、;c218.4113450单质沸点/°c-183444.66851390主要化合价22、+4、+62、+4、+6原子半径逐渐增大单质与比反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请回答下列问题：(1) 硒的熔点范围可能是。碲的化合价可能有。(3) 硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是傾化学式)。(4) 氢硒酸有较强的(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中易变质，其可能发生的化学方程式为。(5) 工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：Al2Te3+()=2A1(OH2J+H2Tef。(6) 氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化如下图所示，其

9、中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，则b代表，d代表(均写单质名称)。13. A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D的离子半径依次减小。据此回答下列问题：(1) D元素在元素周期表中的位置是。(2) 将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为。(3) 实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的(填字母)。A酸性高锰酸钾溶液B浓H2SO4C.NaOH溶液D.品红溶液(4) 由A、B、D三种元素所组成的某种盐的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表

10、示)。14. 五种短周期元素的部分性质数据如下：元糸TXYZW原子半径/nm0.0370.0750.0990.1020.143最咼或最低化合价+1+5-3+7-1+6-2+3(1) Z离子的结构示意图为。(2) 关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是(填序号)。a简单离子的半径：Y>Zb. 气态氢化物的稳定性Y比Z强c. 最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强(3) 甲是由T、X两种元素形成的10ef子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了如下图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是一段时间后，观察到试管中的现象是发生反应

11、的离子方程式是(4) XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是:2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O(已配平)，产物M中元素X的化合价为。1解析核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，所以粒子半径S2>Cl>K>Al3+,错误；、均正确；离子的还原性：S2>I->Br->Cl-,错误。答案：B2 答案：B3 答案：B4 答案：D5 答案：B6解析：最外层电子数是次外层电子数的三倍的短周期元素是O，最活泼的非金属元素是F，氯碱工业的原料是NaCl，可推知C为Na，明显A错误；原子半径：Na>O>F，B

12、错误；HF比h2O稳定，C正确；向A1C13溶液中加过量NaOH，可生成溶于水的NaAlO2，D错误。答案：C二、双项选择题7解析：根据题中所给信息可得出Z元素的可能情况只有三种：N、S、C1。然后再根据题中所给的原子序数关系可知，X与Z的原子序数之和为偶数，则X与Z的原子序数一定同为奇数或同为偶数，进而再利用例证法求解。Z可能是氮元素、硫元素或氯元素，若X是O，Z只能是硫，则Y是镁，MgO是离子化合物，A项正确；若X是Na，Z可能是N或Cl，其最高正化合价均是奇数，B项错误；若Y是0、Z只能是N，则X是F，非金属性X>Y>Z，C项正确；若Y是Na，X、Z可能是P和N，处于同一主族

13、，D项错误。答案：AC8解析：解这种题目，首先要找到突破口，如本题“Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应”可推知Y为Al，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，且原子序数比Y大，可知Z为Si，X为C，而Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，可知W为C1。原子半径Y>Z，可判断A错；Z的最高价氧化牛一SiO2不能与水反应，B正确；Al能与氧化铁发生铝热反应，C正确；室温下，0.1molL-iW的气态氢化物HCl的水溶液的pH二1,D错误。答案：BC9答案：BD10解析：只有-2价，可知为氧。只有+1价，由原子半径关系可知为锂，为钠。为第VA族，由原子半径关系可知为磷，为氮

14、。的最高化合价为+7,则为氯(氟无正价)。为第IIA族元素，由原子半径关系可知为镁(比锂大)，同理为铝。A中形成的氧化铝具有两性，A项正确。B中应位于第二周期第VA族。C中形成的PC,或PC15均为共价化合物。元素的最高价氧化物对应的水化物碱性最强，D项正确。答案：AD11解析：由题目信息知，X元素所在主族序数与所在周期序数之差为4,满足该条件的只有0、Cl两种兀素，单质为黄绿色，故X为Cl；Y元素最高价氧化物对应的水化物易溶于水，且能电离出电子数相等的阴、阳离子，故Y为Na；Z为Fe；W是地壳中含量最高的金属元素，故W为A1。推导出各元素，各小题答案便可迎刃而解。答案：(1)第三周期第IA族

15、(2) 2A1+2OH-+2H2O=2A1迓+3H2f(3) 2Fe3+2e-=2Fe2+(或Fe3+e-=Fe2+)(4) 溶液变为蓝色2I-+2Fe3+=T+ZFez+(5) 加热浓缩、冷却结晶、过滤干燥的HC1气流Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,在干燥的HC1气流中，抑制AlCl3的水解，且带走A1C136H2O晶体受热产生的水气，故能得到AlCl312解析：硒单质为分子晶体，其熔点可以根据分子间作用力的大小来判断，比S单质的高，而比Te单质的低，熔点范围为113-450°C；碲的化合价与硫、硒的相同，为-2、+4、+6；无氧酸的酸性与氢和非金属元素原子间形成的共价键强

16、弱有关，键越弱，酸性则越强，所以酸性由强至弱的顺序为H2Te、H2Se、H2S；氢硒酸与氢硫酸性质相似，具有强还原性，且比硫化氢的强，反应为2H2Se+O2=2Se+2H2O；配平后的反应为Al2Te3+6H2O=2A1(OH%；+3H2Tef；从能量变化分析，a、b与H2反应所需能量大于0，即反应吸热，而c、d则放热，c、d的非金属性大于a、b,d放热最多，d比c非金属性强，a需能量大于b,b的非金属性强，综合分析非金属性：c>d>b>a。答案：(1)113450C(2)2、+4、+6H2Te、H2Se、H2S还原性(5)16H2O3硒氧2H2Se+O2=2Se+2H2O913解析：A与B同主族，且能形成BA3型分子，则B是S,A是O；B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D的离子半径依次减小，结合全题可知，C是Cl,D是