第三节探索酸的性质

1、使用酸碱指示剂使用酸碱指示剂1.什么是酸什么是酸?写出盐酸、硫酸、硝酸的化学写出盐酸、硫酸、硝酸的化学式。式。2.可用什么方法检验物质的酸碱性可用什么方法检验物质的酸碱性?用用pHpH试纸试纸酸酸 H+ + 酸根阴离子酸根阴离子石蕊试液石蕊试液酚酞试液酚酞试液pH 7第二节第二节 探索酸的性质探索酸的性质(2)(2) _盐酸的化学性质盐酸的化学性质1 1、学会用实验的方法寻找反应的证据、学会用实验的方法寻找反应的证据2 2、会叙述实验现象并能正确书写化学、会叙述实验现象并能正确书写化学 反应方程式反应方程式3 3、掌握盐酸的一些化学性质、掌握盐酸的一些化学性质4 4、学会用酸的性质解释生活现象

2、、学会用酸的性质解释生活现象一、酸有哪些性质一、酸有哪些性质性质：酸能使指示剂变色性质：酸能使指示剂变色 酸能使紫色石蕊试液变红色，酸能使紫色石蕊试液变红色， 无色酚酞试液不变色。无色酚酞试液不变色。思考：思考： 药物药物“胃舒平胃舒平”的主要成分是的主要成分是氢氧化铝（碱性物质），它可以氢氧化铝（碱性物质），它可以治疗病人胃酸过多，为什么？治疗病人胃酸过多，为什么？ 在氢氧化钠溶液中滴入在氢氧化钠溶液中滴入2 2滴紫色石蕊滴紫色石蕊试液，溶液呈试液，溶液呈_色；再逐滴滴入色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？盐酸，溶液颜色有什么变化？_。蓝色逐渐变成红色蓝色逐渐变成红色化学方程式：化学方程

3、式：蓝色蓝色 HCl NaOH = NaCl + H2O 该实验告诉我们什么？该实验告诉我们什么？ 盐盐碱碱 3HCI + Al(OH)3 = AlCI3 + 3H2O 酸酸 碱碱 = = 盐盐 水水 “胃舒平胃舒平”中的中的Al(OH)Al(OH)3 3能像能像NaOHNaOH一样一样与胃液中的盐酸反应：与胃液中的盐酸反应：性质：盐酸能与碱反应生成盐和水性质：盐酸能与碱反应生成盐和水想一想：想一想： 盐酸和氢氧化铜能不能反应？盐酸和氢氧化铜能不能反应？ 把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你

4、看到什么现象？入试管口，你看到什么现象？_._.蛋壳表面有气泡，燃着的木条伸入后会熄灭蛋壳表面有气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 化学方程式：化学方程式：2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2 你能说出该反应的证据吗？你能说出该反应的证据吗？性质性质3：盐酸能与盐反应生成新酸和新盐：盐酸能与盐反应生成新酸和新盐 A A、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿冲洗干净，铁钉入盐酸，振荡，过会儿冲洗干净，铁钉表面和溶液颜色发生什么变化？表面和溶液颜色发生什么变化？ 现象：现象：铁锈消失，溶液由无色变成黄色铁锈消失，溶液由无色变成黄色 Fe

5、Cl3溶液溶液HCl溶液溶液 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl33H2O观察：铁钉观察：铁钉表面除了铁表面除了铁锈被除掉外，锈被除掉外，你还看到了你还看到了什么？什么？ B B、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入 2 2毫升盐酸，毫升盐酸，微微加热微微加热，观察现象？，观察现象？ _ 黑色粉末消失，溶液变成绿色黑色粉末消失，溶液变成绿色2HCl + CuO = CuCl2 + H2O（黑色）（黑色）性质性质4 4、盐、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水酸能与金属氧化物反应生成盐和水 盐酸金属氧化物盐水盐酸金属氧化物盐水再向溶液里加入水，你看到什么现象？再向溶液里加入水，你看到什么现象？注：浓氯化铜溶液绿色注：浓氯化铜溶液绿色 稀氯化铜溶液蓝色稀氯化铜溶液蓝色本节课你学到了什么？本节课你学到了什么？ 使石蕊使石蕊试液变红试液变红碱碱盐酸盐酸 金属金属氧化物氧化物 HCl