高三化学考前综合测试题

1、A .B.C. D.2021年高三化学考前适应性测试考前须知：i本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两局部。答卷前，考生务必将自己 的姓名、准考证号填写在答题卡上。2答复第I卷时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3答复第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： Hi C 12 O16 Na 23 Mg 24 Cu 64 Ca 40第I卷一、选择题：此题共6小题，每题2分，共12分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求

2、的。1. PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物，是雾霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧，以下与 PM2.5相关的说法不正确的选项是A. 大力开展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B. 开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C. 多环芳烃是强致癌物，能吸附在 PM2.5的外表进入人体D. PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2. 以下表达正确的选项是A .聚丙烯的结构简式为：十CH2-CH2- CH?片B. 在CS2、PCls中各原子最外层均能到达8电子的稳定结构：-:C .石英的化学式为：CaSiOsD. Ar原子的结构示意图为3. 以下关

3、于热化学反响的描述中正确的选项是A .热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，那么表示在标准状况下测得的数据B. HCI 和 NaOH 反响的中和热 H = 57.3kJ/moI，贝U H2SO4和 BaOH2反响 的厶 H = 2X 57.3kJ/moIC . COg的燃烧热是 283.0kJ/moI,那么 2CO2g=2COg + 02g H = +2 >283.0kJ/moID. 1moI甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4. 以下离子方程式表达正确的选项是A. 用惰性电极电解熔融氯化钠:“cu从 门：mehB. 用氢氧化钠溶液除去铝外表的氧化膜:C .用稀氢氧

4、化钠吸收二氧化氮： 2OH-+2NO2 = N03-+N0+H 2OD .用食醋除去水瓶中的水垢： CO32-+2CH3COOH=2CH 3COO-+CO2f +H05.在0.1moIL-1的醋酸溶液中，存在以下平衡：CH3COOHL H+CH3C00-，假设改 变某条件使pH减小，贝U cCH3C00-。A. 一定增大B. 一定减小 C.不变 D.可能增大也可能减小6、以下关于有机化合物的说法正确的一组是 酒精可用于杀菌消毒，医用酒精的浓度通常是75% 乙醇汽油是在汽油里参加适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液 往

5、卤代烃中参加NaOH溶液后再滴加AgN03溶液，观察沉淀颜色可证明其所含的 卤元素 用反响：“' L制备环氧乙烷符合绿色化学理念 石油裂化和油脂皂化都是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化。、选择题：此题共6小题，每题4分，共24分。每题有一.个.或两个选项符合 题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择得 0分；假设正确答案包括两个选项，只选个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。7、设Na表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A. 100 mL1 moI/L FeCh溶液中，阴、阳离子总数大于 0.4 NaB. 1 moICu与硫发生反响，转移的

6、电子数为 2NaC . 18 g的H20与Na个CH3具有相同的质子数和电子数D.常温常压下，22.4 LH2中含质子数小于2 Na&以下表达中正确的选项是A. 向含有CaC03沉淀的水中通入C02至沉淀恰好溶解，再向溶液中参加澄清石 灰水，又有CaC03沉淀生成B. 向Na2CO3溶液中逐滴参加等物质的量的稀盐酸，生成的 C02与原Na2CO3的 物质的量之比为1 : 1C. 等质量的NaHC03和Na2CO3分别与足量盐酸反响，在同温同压下，生成的CO2体积相同D.向Na2CO3溶液中通入C02,有NaHCO 3析出9.仅用下表提供的玻璃仪器非玻璃仪器任选就能实现相应实验目的的是选

7、项实验目的玻璃仪器A别离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH=1的盐酸配制100ml pH=2的盐酸100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉-KI溶液比拟Br2与I 2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl和CaOH 2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶10某溶液中可能含有 Na+、NH4+、Ba2+、SO42、S2_。分别取样：用pH计 测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验 的离子是+ _ 2 2+ +A. NaB. SO4C. BaD. NH411.可逆反响：aA+ b B亠cC,物质的质量分数A%和C%随温度的变化曲

8、线如 图所示，贝U以下说法正确的选项是A .该反响在T仆T3温度时到达化学平衡B. 该反响在T2温度时到达化学平衡C. 该反响的逆反响是吸热反响D. 升高温度，平衡向正反响方向移动12某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作 阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右，以下说法 不正确的选项是A. A为电源负极B. 阳极区溶液中发生的氧化复原反响为： Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ + 7出0C. 阴极区附近溶液pH降低D. 假设不考虑气体的溶解，当收集到 H2 13.44 L 标准状况时，有0.1 mol 62O72被复原Aj|7L_rB1V铁

9、1 1 1几乎不含Atfrtfr的水艮暗Hi第II卷本卷包括必考题和选考题两局部。第 l3题第17题为必考题，每个试题考生都必需做答。第l8题第20题为选考题，考生根据要求做答。13、 8分以下化合物： NaClNaOH HClNH4ClCHsCOONaCH3COOH NH3H2O，答复以下问题：其水溶液的物质的量浓度相同1NH4Cl溶液呈性，原因是用离子方程式表示：，其溶液中各离子的大小浓度关系为： 。2 常温下，pH=11的CHsCOONa溶液中，由水电离出来的c0H_ =。3 用铂电极电解的饱和溶液，反响的离子方程式为： 。4 以上溶液的pH由大到小的顺序为用序号表示： 。14. 9分X

10、、Y、Z是三种常见的物质，它们之间存在着如右的转化关系：八假设X、Y、Z中都含有同一种金属元素且该元素在地壳中的含量位居金属元素第一，、均是复分解反响，且 X与Z溶液所呈的酸碱性相反，那么 Y的 电离方程式为：。假设X、Y、Z三种物质的焰色反响均为黄色，三个反响均属于为化合反响，那么Y的化学式为 当、两个反响生成的 Z量相等时，转移的电子数目之比为o假设X、Y、Z中都含有同一种金属元素且 X是单质，是置换反响，、是化合反响且这两个反响中所涉及的两种元素相同，那么反响的离子方程 式 o假设X、Y、Z中均含有同一种非金属元素且 X是单质，是置换反响，、是化合反响，那么的方程式为o15. 8分随着氮

11、氧化物污染的日趋严重，国家将于十二五期间加大对氮氧化物 排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法。用活性炭复原法处理氮氧化物。 有关反响为：Cs+ 2NOg N2g+ CO2 g H。 某研究小组向某密闭容器参加一定量的活性炭和 NO ,恒温TJC 条件下反响，反响 进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/mol L 1时间/minNON2CO200.10000100 0580 0210 021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017 TJC时，该反响的平衡常数 K二 (保存两位小数)。

12、30min后，改变某一条件，反响重新到达平衡，那么改变的条件可能是 。 假设30min后升高温度至T2C,到达平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5： 3： 3,那么该反响的 H0 (填、“二或匕)。用CH4催化复原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。：1 CH4(g)+ 4NO2(g)= 4NO(g)+ CO2(g) + 2H2O(g); H = 574 kJ mol- CH4(g)+ 4NO(g)= 2N2(g)+ CO2(g) + 2H2O(g); H = 1160 kJ mol-1 H2O(g)= H2O(l); H = 44.0 kJ mol-1写出CH4(g)与 NO2(g)反

13、响生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式 。16、(8分)一定条件下，烯烃可发生以下反响:仃、(11分)某校开展课外研究性学习活动。某小组利用废铜制取CuSO4：I、甲学生进行了以下实验：取含 6.4 g铜的废铜和10 mL 18 mol -L 1浓硫酸放在圆 底烧瓶中共热，直到反响完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。请答复：(1) B试管中的实验现象为。(2) 试管A中反响的化学方程式为。(3) B试管口的棉花浸有的试剂是。其作用为(4) 他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。你认为他的判断是否正确 (填是或否)，其理由是：。(5) U、乙同学认为甲设计的实

14、验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O2CuO ; CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。比照甲的方案，乙同学方案的优点是:现有如下转化关系，其中A是蜂王浆中的有效成分，分子式为C10H18O3，具有酸性B能被NaOH溶液中和。C中没有支链，也不含一CH3,但能发生银镜反响。G是六元环状化合物，分子式为 C4H4O4。川、某地有丰富的电力资源。为了具备乙同学的优点，你能不能根据该地的资源优势也设计一个用铜和硫酸制取CuSO4的方案？(其他材料任选)。请答复：(1) E中的官能团名称为 ;(2) 在有铜存在时F与氧气反响的化学方程式为(3) D与F反响生成G的化学方程式为 ;(4) 分子中

15、有2个羧基、且能使Br2的CCI4溶液褪色的G的同分异构体有 (写结构简式);(5) A的加聚产物是一种功能高分子材料，该加聚物的结构简式为 选考题(请考生在第18、19、20三题中任选一题儆答，如果多做，那么按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。)第18、19、20三题的第I题为选择题，在给出的四个选项中，有两项是符合题 目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第 II题为非选择题， 请在答题卡相应位置做答并写明小题号。18.选修5有机化学根底(20分)18-I(6分)某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为 90。将9.0 g A完

16、全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g。A能与NaHCO 3溶液发生反响，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关 A的说法正确的选项是()A. 0.1mol A与足量Na反响产生2.24 L H2 (标准状况)B. 分子式是 C3H6O30D. A在一定条件下发生缩聚反响的产物是；二门沁3C. A催化氧化的产物能发生银镜反响18 一 II (14分)反响：HCI/COCH20H AICI 3CHOCHaKMnO 4/HCOOH a现有物质AI的转化关系如以下图:新制CuOHb, 反响酸化宀与H2以1:1比例反响回 反响一 Cl2/光照 -C-NaOE；反

17、响后酸化 浓硫酸，定条件反响HCl/COAlCla反响KMn O4H+KMn O4H+假设B的分子式为CsHsO，其苯环上的一元取代物只有两种；G为高分子化合物。请回 答以下问题：(1) 写出以下反响的反响类型： 反响，反响。(2) 写出以下物质的结构简式：F, I _, A。写出以下反响的化学方程式： C+DH : ; F-G: ;(4)C的同分异构体且属于酯类的芳香族化合物共有 种，请写出其中一种同分异构体的结构简式： 。佃【选修3物质结构与性质】(20分)佃-I (6分)以下有关表达正确的选项是()A、 NaH是离子化合物，那么其电子式是Na+:H-B、在PCI5分子中，磷原子满足最外层

18、 8电子结构C、 在BCl3分子中，所有原子都满足最外层 8电子结构D、石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为2佃-11(14分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次 外层的3倍，X，Y和Z分属于不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素 W、X、Y、Z组成的所有二组分化合物中，由元素 W、Y形成的化合 物M的熔点最高。请答复以下问题：(1) W原子L层电子排布式为 W3空间构型是 _(2) X单质与水反响的主要化学方程式(3) 化合物M的化学式_其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是。将一定是的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。