n水的电离和溶液的酸碱性

1、第二节第二节水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性思考：思考：1 1、回忆常见弱电解质的类型、回忆常见弱电解质的类型2 2、写出水的电离方程式及电离常数表达式、写出水的电离方程式及电离常数表达式弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水H2O + H2O H3O+ + OH-H2O H+ + OH-简写：简写： K 电离电离c(H+)c(OH-） c(H2O）3 3、为什么说水中氢离子浓度与氢氧根离子浓、为什么说水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积也是常数度乘积也是常数水的离子积常数水的离子积常数KW = c(H+) . c(OH-)4 4、已知、已知25251L 1L （55.6mol55.6mol）

2、水中有）水中有1 11010- -7 7molmol的水发生电离，求的水发生电离，求2525时时水水的离子积常数的离子积常数5 5、水的离子积常数大小与温度有何联系、水的离子积常数大小与温度有何联系 25KW = c(H+) . c(OH-) =1014水的离子积水的离子积实验测得：实验测得：在在2525，水电离出来的，水电离出来的c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH)=10)=1077mol/Lmol/LKw =c(H+)c(OH)=1014 是一个常数是一个常数c(H+)c(OH)=KwKw叫做水的离子积常数叫做水的离子积常数，简称水的离子积。简称水的离子积。注意：水的离子积只随温度

3、的改变而改变注意：水的离子积只随温度的改变而改变水的电离水的电离H20+H20 H3O+OH H20 H+OH 思考：思考：1 1、分别写出盐酸溶液中、氢氧化钠溶液中存、分别写出盐酸溶液中、氢氧化钠溶液中存在的电离方程式在的电离方程式2 2、P46P46思考与交流思考与交流1 1、2 2、3 3结论结论1 1：无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存：无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在在H H+ +和和OHOH！溶液的酸碱性跟溶液的酸碱性跟H H+ +和和OHOH浓度的关系：浓度的关系：中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液c(H+)=c(OH)c(H+)c(OH)c(H+)c(OH)结

4、论结论2 2：在任何水溶液中，均存在水的电离平衡：在任何水溶液中，均存在水的电离平衡: : K Kww=c(H=c(H+ +) ) c(OH c(OH- -) ) 均成立（均成立（25 25 :K:Kw 25w 25 =10 =10-14 -14 ）溶液的酸碱性溶液的酸碱性无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H H+ +和和OHOH！而且在一定温度下是定值！而且在一定温度下是定值！常温下，溶液的酸碱性跟常温下，溶液的酸碱性跟H H+ +和和OHOH浓度的关系：浓度的关系：中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液c(H+)=c(OH)=1107mol/

5、Lc(H+)1107mol/L c(OH)c(H+)1107mol/L c(OH)3 3、判断在盐酸溶液中下列离子浓度间的关系、判断在盐酸溶液中下列离子浓度间的关系 C(H C(H+ +) ) 水水 C(OHC(OH) )水水 C(H C(H+ +) )溶液溶液 C(OHC(OH) )溶液溶液 C(HC(H+ +) )酸酸4 4、在盐酸溶液中、在盐酸溶液中K Kww=c=c（H H+ +）cc（OHOH- -）公式中公式中的的 c c（H H+ +）、c c（OHOH- -）指的是上述中的哪一个？指的是上述中的哪一个？5 5、同理，判断在氢氧化钠溶液中下列离子浓度间、同理，判断在氢氧化钠溶液中

6、下列离子浓度间的关系的关系 C(H C(H+ +) ) 水水 C(OHC(OH) )水水 C(HC(H+ +) )溶液溶液 C(OHC(OH) )溶液溶液 C(OH C(OH ) )碱碱 在氢氧化钠溶液中在氢氧化钠溶液中K Kww=c=c（H H+ +）cc（OHOH- -）公式中公式中的的 c c（H H+ +）、c c（OHOH- -）指的是上述中的哪一个？指的是上述中的哪一个？1 1、计算、计算（1 1）2525时时， 1 mol/L1 mol/L盐酸中由水电离的氢盐酸中由水电离的氢离子浓度是多少？离子浓度是多少？ （2 2）2525时时， 1 mol/L1 mol/L氢氧化钠溶液中由水

7、氢氧化钠溶液中由水电离的氢氧根离子浓度是多少？电离的氢氧根离子浓度是多少？2、某溶液中由水电离产生的某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ，则该，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值的可能值 ？ 解答：解答： c(H+) H2O= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L若若c(H+) aq= c(H+) H2O= 10-12 mol/L 则则 c(OH-) aq= 10-2 mol/L 溶溶液显碱性液显碱性若若c(OH-) aq= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L 则则 c(H+) aq

8、= 10-2 mol/L 溶溶液显酸性液显酸性1 1、回忆初中所学常务下、回忆初中所学常务下PHPH大小与溶液酸碱性的关大小与溶液酸碱性的关系系2 2、结合溶液酸碱性与氢离子浓度的关系，思考：、结合溶液酸碱性与氢离子浓度的关系，思考： PH PH与氢离子浓度有何关系与氢离子浓度有何关系中性溶液中性溶液 酸性溶液酸性溶液 碱性溶液碱性溶液c(H+)=c(OH)=1107mol/Lc(H+)c(OH)1107mol/Lc(H+)c(OH)1107mol/LpH =7pH7pH7计算下列溶液的计算下列溶液的PHPH，通过计算结果思考：表示，通过计算结果思考：表示溶液的酸碱性什么时候用溶液的酸碱性什么

9、时候用PHPH更加方便？更加方便？2525， 1010- -5 5 mol/L mol/L盐酸盐酸 1 mol/L1 mol/L盐酸盐酸 2 mol/L2 mol/L盐酸盐酸2525， 10 10- -5 5 mol/L mol/L氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 1 mol/L1 mol/L氢氧氢氧化钠溶液化钠溶液 2 mol/L2 mol/L氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 溶液的溶液的pHpH值值1 1、意义：、意义： 表示溶液酸碱性的强弱。表示溶液酸碱性的强弱。2 2、表示：、表示：用用H H+ +物质的量浓度的负对数来表示。物质的量浓度的负对数来表示。3 3、计算公式：、计算公式： pH=-lgc(

10、H+) 4 4、 用用pHpH值表示值表示c(Hc(H+ +) )或或c(OHc(OH) 1 mol/L)1 mol/L)1 mol/L的溶液的酸碱性不用的溶液的酸碱性不用PHPH表示表示0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸性增强酸性增强碱性增强碱性增强pHpHc(H+)pHpH值测定方法值测定方法测定方法：酸碱指示剂法、测定方法：酸碱指示剂法、pHpH试纸法、试纸法、pHpH计法等。计法等。 酸碱指示剂的颜色变化是在一定的酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pHp

11、H值范围值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pHpH值范值范围叫做指示剂的变色范围。围叫做指示剂的变色范围。pHpH1 2 1 2 3 3.1.1 4.44.4 5 5 6 7 6 7 8 8 9 9 1010 11 12 13 14 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙色橙色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红浅红色色红色红色讨论：讨论： pH试纸的使用试纸的使用能否直接把能否直接把pH试纸伸到待测液中？试纸伸到待测液中？是否要先湿润是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？试纸上？能否用

12、能否用pH试纸测出试纸测出pH=7.1来？来？ 标准比色卡中的数据都是整数标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：值的测定：A、一定有影响、一定有影响 B、偏大、偏大 C、偏小、偏小 D、不确定、不确定使用方法：使用方法：直接把待测液滴在干燥的直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上试纸上，试纸上显出颜色后马上跟显出颜色后马上跟标准比色卡标准比色卡相对比相对比思考：思考：PHPH为为7 7的溶液是否氢离子浓度一定的溶液是否氢离子浓度一定是是1 1101077mol/Lmol/L？是否一定是中？是否一定是中性溶液？性溶液？有

13、关溶液有关溶液pH的计算：的计算：1、单一溶液的计算：、单一溶液的计算：2、强酸、强碱的稀释：、强酸、强碱的稀释：例例1、0.001 mol/L盐酸的盐酸的pH =_，加水稀释到原加水稀释到原来的来的10倍，倍，pH=_加水到原来的加水到原来的103倍，倍，pH =_,加水到原来的加水到原来的104 倍倍 p H = _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ , 加 水 到 原 来 的加 水 到 原 来 的 1 06倍 ，倍 ，pH=_例例2、pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的10倍，则倍，则溶液的溶液的pH=_ pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来的溶液

14、加水稀释到原来的102倍，则溶液倍，则溶液的的pH=_pH=-lgc(H+)注意：注意：pH=6或或8时，不可忽略水的电离，只能接近时，不可忽略水的电离，只能接近7酸碱溶液无限稀释，酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于只能约等于7或接近或接近7：酸不能：酸不能大于大于7；碱不能小于；碱不能小于7结论结论：强酸（碱）每稀释：强酸（碱）每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢一个单位；靠拢一个单位；pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的103倍，则溶液的倍，则溶液的pH=_pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的105倍，则溶液的倍，则溶液的pH=_3、弱酸、

15、弱碱的稀释、弱酸、弱碱的稀释例例3、pH=3HAc加水稀释到原来加水稀释到原来10倍，溶液的倍，溶液的pH值范值范围围_pH=12氨水加水稀释到原来氨水加水稀释到原来10倍，溶液的倍，溶液的pH值范围值范围_ 结论：弱酸（碱）每稀释结论：弱酸（碱）每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢不到一个靠拢不到一个单位；单位；4、两种、两种pH值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合例例4、pH=10和和pH=8的两种的两种NaOH溶液等体积混合，求溶液等体积混合，求混合溶液的混合溶液的pH值。值。例例5、pH=4和和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混的两种盐酸溶液等体

16、积混合，求混合溶液的合溶液的pH值值 结论：两种强酸溶液等体积混合，溶液的结论：两种强酸溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓值等于浓溶液的溶液的pH加加0.3 总结论：两种强酸（碱）溶液等体积混合，溶液的总结论：两种强酸（碱）溶液等体积混合，溶液的pH值值以原浓溶液的以原浓溶液的pH向向7靠拢靠拢0.3个单位个单位结论：两种强碱溶液等体积混合，溶液的结论：两种强碱溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓值等于浓溶液的溶液的pH减减0.3例例8、0.1L pH=2盐酸和盐酸和0.1L pH=11的的NaOH溶液相混合，溶液相混合，求混合后溶液的求混合后溶液的pH值。值。 例例9、pH=2盐酸和盐酸和pH

17、=12的的Ba(OH)2溶液等体积相混合溶液等体积相混合，求混合后溶液的，求混合后溶液的pH值。值。5、强酸、强碱溶液的混合、强酸、强碱溶液的混合结论：结论：1、pH1+ pH214的强酸强碱等体积混合后，的强酸强碱等体积混合后，pH混混= pH碱碱-0.3方法：方法：1、先反应、先反应2、按过量的计算，若酸过量，求、按过量的计算，若酸过量，求c（H+），），再算再算pH值。值。 若碱过量，求若碱过量，求c（OH-），），求求c（H+），），再算再算pH值值五、弱酸强碱或强酸弱碱混合五、弱酸强碱或强酸弱碱混合例例10、（1）PH为为12 的的NaOH溶液和溶液和PH为为2的醋酸溶液等体积相的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈混合，则混合液呈_性性（2）PH为为12 的氨水和的氨水和PH为为2 的盐酸