高三化学模拟套题(含答案)

1、周三合卷统练化学卷()可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-237. 下列说法都正确的是江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物AB CD8. 设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 23 g 钠在氧气中完全燃烧失电子数为O 5NA8 1 L 2 mol L 的 MgCl2溶液中含Mg2+数为2NAC 1L 浓度为 1 mol ·

2、 L 一 1 的 Na2CO3溶液中含有NA个 CO32-D室温下，8 g 甲烷含有共价键数为2NA9. 在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是+4、 Ba2+、 Cl-、 NO3-+、 AlO2-、 Cl-、 SO2-4+、 Mg2+、 NO-3、 HCO- 3+、 Cl-、 CO32-、 SO32-10 已知下列实验事实： Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4) 3溶液向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中，溶液变蓝下列判断不正确的是()A化合物KCrO2

3、中铬元素为3 价B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明H2 O2既有氧化性又有还原性D实验证明氧化性：Cr2O72 >I 211下列离子方程式正确的是A 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO 3 +Ca2+ +OH = CaCO3 +H2OB 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热NH 4+ + OH H2O + NH3C 金属铝溶于氢氧化钠溶液：2 Al+60H 一 =2 A102一 +3H2D FeCl2溶液中通入Cl2： Fe2+C12=Fe3+2C1 一12 . 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(

4、A族 )与水反应会更快BSi 是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料A 族的元素单质都是半导体材料CHCl 在 1 500 时分解，HI 在 230 时分解HBr 的分解温度在二者之间DSi 与H2高温时反应，S与H2加热能反应P 与H2 在高温时能反应13 工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：下列叙述正确的是()A 试剂X可以是NaOH溶液，也可以是盐酸B 反应过滤后所得沉淀为Fe(OH)3C 图中所有转化反应都不是氧化还原反应D 反应中一定会发生反应：NaAlO2 CO2 2H2O=Al(OH)3NaHCO326 ( 15 分)X、 Y

5、、 Z、 W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：. 若 Z 元素原子的最外层电子数是电子层数的2 倍(1)W在周期表中的位置为 。(2) X 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液可以用(填材料化学成分)运输。(3) Z、 W两元素非金属性强弱较强的是(填元素符号)。写出能证明这一结论的一个实验事实：(4)W 最高价氧化物对应水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当 有 28 mol 电 子 转 移 时 ， 共 产 生 9 mol 气 体 ， 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ： . 若 Y和 Z的核外电子数之和为22。(5)Y 和 H 元 素 以 原 子

6、 比 12 形 成 的 物 质 是 火 箭 燃 料 的 成 分 之 一 ， 其 电 子 式 为(6) 将 X的最高价氧化物通入到苯酚钠溶液中，写出该反应的化学方程式： 。(7)X 单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移mol 时， 产生气体的体积( 标准状况下)是 L。26 ( 15 分)除第二问是1 分，其余每空2 分。(1) 第三周期A族 ( 2) Fe 或者 Al ( 1 分) 3) 3) Cl 。 最高价含氧酸的酸性强弱关系是：HClO4>H2SO4; 或者气态氢化物的稳定性：HCl>H2S；或者氯气通入硫化氢溶液，产生浅黄色沉淀。(4)4HClO 4= =2

7、Cl27O22H2O(5) 6) 苯酚钠+H2O +CO2苯酚+NaHCO3(7)27 ( 14 分) 过氧化钠和氢化钠(NaH)，广泛应用于工业生产。1) ) 氢化钠 (NaH)中氢元素的化合价为。(2)NaH 能与水剧烈反应：NaH H2O=NaOHH2，该反应中的氧化剂是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比是。3) ) 在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl 4) 还原成金属钛，该反应的化学方程式为4) NaH能 与 AlCl 3反应得到NaAlH4，写出化学方程式。 NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式。5) NaH在无水条件下作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈主要成分是Fe2

8、O3) ， 脱锈过程发生化学方程式高温27( 14分) 每空 2 分 (1) 1(2)H 2O 1 1 (3)2NaH TiCl 4=Ti 2NaCl 2HCl (或高温4NaH TiCl 4=Ti 4NaCl 2H2)4) 4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl; NaAlH 4+2H2O =4H2 +NaAlO2 ( 5) 3NaH+ Fe2O3=2Fe+3NaOH28 ( 14 分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。(1) 生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。 X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将 Y 溶于过量盐酸后溶液中大量

9、存在的阳离子是 ； Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为。(2) 某溶液中含有Mg2、Fe2、Al 3、Cu2等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是( 填字母 ) 。A Mg2 B Fe2 C Al 3 D Cu2(3) 氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作的名称是；操作的名称是； 写出加入稀硫酸的离子方程式 。 Na2CO3溶液可以除油污，原因是 ( 用离子方程式表示) 。请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：2823(1)Fe 2 、 Fe3 、 HFe(NO3) 3(2)BC( 2分)(3) 过滤洗涤Fe2O3+6H+ =2Fe 3+ +3H2O CO32 H2OHCO3 OH Fe2 2HCO3 =FeCO3CO2H2O(每个方程式2 分，其他1 分)35结构化学略36 (15 分 ) 有机化学“民以食为天 , 食以安为先”, 食品安全一直是社会关注的话题。过氧化苯甲酰() 过去常被用来作面粉增白剂氧化苯甲酰的流程如图D11-2 所示 :请回答下列问题但目前已被禁用。合成过(1) 的反应类型分别是、。(2)A 的结构简式为