(完整版)人教版九年级化学物质构成的奥秘知识点+练习

1、第三单元物质构成的奥秘知识点归纳课题1、分子和原子1、 构成物质的粒子有分子 、 原子 、 离子 。水（HbO）、二氧化碳（CO）、氢气（H2）氧气（Q）氮气（N）氧化汞（HgO等由 分子 构成。金属（如 Fe、Hg、Mg等）、金刚石、石墨、硅 （Si）、稀有气体（Ha Na Ar）由 原子 构成。氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO）等由 离子 构成。NaCl由西和豆构 成。CuSO由铜离子（Cu2+）和硫酸根（SO2-）构成。2、分子的特征：分子的质量 、体积都很小。分子总是在不停的 运动 ，且温度越高，分子运动 速率越快 。不管是气体、液体、还是固体的分子都在 不停 运动 。把滴有酚酗:

2、溶液的蒸储水（无色）的 A烧杯和盛有浓氨水的 B烧杯用大烧杯罩在一起，几分钟 后，A烧杯中 酚/溶液变红,是因为 氨分子从A烧杯运动到B烧杯形成氨水是酚，溶液变红。分子间有间隔，气态（填“固、"液态”或“气态”）分子间间隔较大。物体的热胀冷缩现象是因为分子间隔受热时 变大,遇冷时变小。物质发生物理变化（如水的三态变化、气体受热膨胀或被压缩）一般也是因为分_子间间隔改变，而分子本身的大小、体积、分子数目都不改变。同种物质的分子 化学性质 相同,不同种物质的分子 化学性质 不同。3、分子概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质 最小的粒子。（其中的最小指保持物质化学性质最小，而不是

3、说分子的质量、体积最小）例如：水的化学性质由 水分子 保持。对于由原子或离子的构成的物质，化学性质由其原子或离子保持，如汞（Hg）的化学性质由 汞原子保持。氯化钠（NaCl）的化学性质由 钠离子 、 氯离子 保持（填离子符号）。分子只能保持物质的 化学 性质,不能保持其物理性质。4、分子由原子构成。如水分子（HbQ是由 氢原子 、氧原子 构成的。一个二氧化碳（CO）是由一个 碳原子、一个 氧原子构成的。一个氨分子 （NH）是由一个氮原子和 3个氢原子构成的。一个过氧化氢分子（H2Q）是由 两个氢原子 和两个氧原子构成的。5、用分子的观点区分物理变化和化学变化：化学变化有新的分子生成或是说分子

4、的种类改变（而原子的种类和数目都不变）。物理变化分子和原子都不变。6、用分子的观点区分纯净物和混合物：纯净物中含有一种分子分子,纯净物的组成、性质固定。混合物中含有 不同种 分子,混合物的组成不固定，混合物中各物质保持各自的性质。用分子的观点解释化学变化（或是说化学变化的实质）：在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新构成新分子或直接构成新物质如：水电解生成氢气和氧气这个化学变化，水分子 分解成 氢原子 和氧原子，每两个 氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子_。氢气（H）在氯气（Cl 2）中燃烧生成氯化氢（HCl）这个化学反应：氢分子分解成氢原子,氯分子分解 成氯原子 ，一个氢原子和

5、一个氯原子构成一个氯化氢分子。在加热氧化汞 （HgO）粉末时，氧化汞 分子 分解成汞原子 和氧原子 ，汞原子 直接构成汞,每两个氧原壬 构成一个氧分子 。7、原子概念：原子是化学变化中的最小的粒子。这里的最小粒子是指原子在化学变化中不能再分。不是说任何情况下都不可再分。课题2、原子的结构1、原子构成：由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核由质子和中子构成。每个质子带 一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电o2、原子不显电性的原因：原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反。3、在原子中：质子数=电子数=核电荷数（原子核带的正电荷数）=原子序数质

6、子数不一定等于中子数；不是所有原子都有中子（氢原子无中子） 不同类原子，质子数不同。虽然与原子相比，原子核的体积很小，但原子质量集中在原子核上4、相对原子质量（Ar）:以一种碳原子质量的 1/12为标准，其他原子质量与它的比值叫做这种原子的相对原子质 量。公式：=某原子的实际质量/碳12的1/12 ,它是一种比值，单位是 1,省略不写。简便算法：口质子数十中子数。5、原子核外电子的排布原子的电子层最少有 1层,最多有7层;排布规律：尽先排内层，满有多余排外层；第一层不超过2个电子,第二层不超过 8个电子，最外层不超过 8个电子（只有1个电子层的最外层不超过 2个电子）。离原子核近的电子能量较低

7、，离原子核远的电子能量较高。元素原子的相对稳定Z构：最外层具有8电子（只有一层的具有 2个电子）。原子结构示意图：画圆圈，标核电，正号写在前，弧线成扇形,数字一条线。例：6、元素化学性质主要由最外层电子数决定7、 离子 定义：带电的原子或原子团。分类：阳离子：带正电荷；阴离子：带负电荷。离子符号：在元素符号右上角先用数字标明电量（电量为1的省略），再用正号或负号标明电性；如：阳离子：氢离子H+、钠离子Na镁离子Mg2+铝离子A产、钾离子 K、钙离子C2+、亚铁离子Fe2+、铁离子Fe3+、铜离子Cu2+、银离子 阳、锌离子Zn2+、根离子鼠、俊根离子 NH+阴离子：氧离子 酋、氟离子F-、氯离

8、子C/、硫离子S2碳酸根离子CO2，硫酸根离子 SO"、硝酸根离子NO、氢氧根离子OH等;离子符号及其意义（数字“ 2”的意义），如:衷示卷个陵离子带2个单位的正电荷表示2个蹩*子课题3元素1、元素 定义： 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。元素只论种类 ，不讲个数 。（而原子既论种类，也讲个数） 元素种类由 质子数 或核电核数 决定。 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数 决定。一般情况下，元素原子的最外层电子数相等，元素的化学性质就相似。（氨和皱、氨和镁是特殊的，最外层都是2个电子，但氨和皱、氨和镁的化学性质却不相似） 化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类不变，分子

9、的种类改变。 元素含量（质量分数由大到小）顺序：地壳中：氧、壁、处 铁；生物体：氧碳氢氮;空气中:氮氧;海水中：氧氢氯钠3、元素符号意义：表示一种元素 （宏观意义）；表示该元素的一个原子（微观意义）。元素符号前有数字（也叫化学计量数）只表示原子个数例如：H: 表不 氢兀素 ：表小个氢原子 。 2 H: 表木 2个氢原子用符号表示：3个氧原子30; 5个钙离子 5Ca 2+; m个碳酸根mCO3-4、宏观上物质由元素组成；微观上物质由分子、原子、离子等粒子构成；而分子又是由原子构成；由分子构成的物质，有 4种描述方法（以水为例）水由氢元素和 氧元素组成;水是由水分子构成的;水分子由 氢原子 和

10、氧原子 构成： 1个水分子由 两个氢原子 和1 个氧原子 构成：由原子或离子构成的物质，有2种描述方法（以汞、氯化钠为例）：汞是由汞元素组成的；汞是由汞原子构成的；氯化钠是由 钠元素 和氯元素 组成的;氯化钠是由 钠离子 和氯离子 构成的5、同种元素的原子可以是不同的原子。例如：碳、氧元素分别有三种不同中子数的原子：126C136C 146C； 168。178。188O 其中左下角的数字表示质子数，左上角的数字表示质子数和中子数之和。6、元素分类金属元素（带“车”旁，“金”和“汞”例外） 非金属元素（“石”固态非金属；“气”气态非金属；“7”液态非金属） 稀有气体元素:氨、窟、僦、氟、氤7、元

11、素周期表元素周期表的编写1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。在元素周期表中，现有元素118种。结构元素周期表共有7个横行，18个纵行。一个横行叫做一个周期：共有上个横行，即有土个周期，有竺 个纵行，第8、9、10三个纵行为一个族，其余 15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共 16个族。表中的规律：、每周期（除第一周期）都是金属元素 开头，过渡到非金属元素，以稀有气体元素结尾。、同一周期，元素原子的 电子层数 （等于周期数）不变；从左到右最外层电子数、原子序数（或核电 荷数、质子数）依次递增。同一族中，元素原子 最外层电子数（等于主族数）不变；从上到下最外层电子数 依

12、次递增。一、 选择题1 .原子核是（）A.由电子和质子构成B.由质子和中子构成C.由电子和中子构成D.由质子、中子、和电子构成2 .地壳中含量最多的金属元素与非金属元素分别是（）A.铝、硅B.铁、碳C.铝、氧D.钙、硅3 .下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（）4,对于K和K+的说法，正确的是（）A.属于同一种元素B.属于同一种粒子C.核外电子数相同D.具有相同的电子层数5.月球上的“氨-3”蕴藏量巨大，探月的目的之一是获取核聚变燃料-氨-3 ,以解决地球能源危机。氨-3原子核里有2个质子，1个中子，相对原子质量为3 ,下列表示氨-3原子的结构示意图中正确的是A B C6 .能保持氢气化学性

13、质的粒子是A. H2B . 2H7 .下列物质中，含有氧分子的是A.水 B .液氧 CD()C. HD, H+().氧化汞D .二氧化碳8 .下列符号既可表不一种物质，又表不一种兀素，还可表不一个原子的是（）A、 CB、 O9 .铁的相对原子质量为A、56g B 、56kg C10 .下列符号只具有微观意义的是A、COB、2CO CC、2CD> CO、56D、9.288 X10-26kg、HD、Fe11、根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是A.表示的是三个原子B .表示的元素是非金属元素C.表示的是阳离子D .表示的元素化学性质相似二、选择填空题（A、B、C三个答案如有正确的请

14、把正确答案序号填在题后括号里，如没有正确的则把正确答案填在序号D后的横线上1 . 一种元素与另一种元素的本质区别是（）A.中子数不同B.相对原子质量不同C.电子数不同D. 2 .元素的化学性质决定于（）A、质子数B、中子数C最外层电子数D、3 . 2N表示的意义是（）A、两个氮分子 B、氮元素C、氮气D、4 .化学变化的本质特征是（）A、发光、放热 B、生成沉淀C、放出气体D、5 .分子与原子的本质区别是（）A.分子大、原子小B、分子能构成物质、原子不能构成物质C、在化学变化中能否再分H 6 . 3.“墙角数支梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”，诗句主要体现了（）A.分子是不断运动的B.

15、分子很小C.分子可以再分 D.7 .最近俄罗斯科学家利用第 72号元素饴和第74号元素鸨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。饴、鸨两种元素原子的本质不同是（）A.核内中子数目B.核外电子数目C.相对原子质量D. 8 .能保持氧气化学性质的粒子是（）A、OB、2OC、O2-D. 9 .我国科学院的一位院士为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，于1983年当选为国际原子量委员会委员，主持测定了锢、钺、睇、铺、铺、饵、错、锌、镐几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标 准。这位院士是（）A、侯德榜B、张青莲C、钱学森D、10 .在人体内含量最多的元素是（）A、碳B、氢C、铁D

16、、三、填空题（每空1分，共28分）1 .原子是由 和 构成的，原子核是由 和 构成的，由于原子核所带电量和核外电子所带的,而电性 ,因此整个原子不显电性。2 .构成物质的粒子有 、。3 .在原子里质子数等于 、在阳离子里核电荷数 核外电子数、在阴离子里核电荷数4 .下图为四种粒子的结构示意图，请用对应的序号填空：（1）属于同种元素的粒子是 ;属于离子的是 （2）具有相对稳定结构的粒子是 。AU »©) 口硬人教版化学九年级上册第三单元物质构成的奥秘单元测试题一、选择题(每小题2 分，共 40 分 )1下列物质中，含有氧分子的是()A.水 B.液氧 C.过氧化氢 D.高镒酸钾

17、2高钙奶粉中的“钙”一般是指()A.原子 B.分子 C.单质 D.元素3下图实验不能说明的是()A.分子很小B.分子不停地运动C.构成物质的微粒不同，性质不同D 化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新结合成新分子4下列叙述中，不正确的是()A.原子的质量主要集中在原子核上B.直接构成物质的粒子有分子、原子和离子C.在公园散步闻到花的香味是因为分子在不停地运动D 给篮球打气时气体被压扁，分子变小了5 “原子是化学变化中的最小粒子”的根据是()A.原子的质量很小B.原子是构成物质的最小粒子C.原子的体积很小D.原子在化学反应前后的种类不变6以下物质由离子构成的是()A .蒸储水 B.氯化钠 C

18、.金刚石 D .氧气7下列化学用语书写正确的是()A. 1个速原子 Na B .带两个单位正电荷的亚铁离子Fe3+C 4 个氢分子4HD 3 个硝酸根离子3NO38下列有关原子结构的说法中正确的是()A.氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成B. “毒大米”中含有金属铭(Cr)。铭原子序数为24,则质子数和中子数都为24C.氯原子的结构示意图为，在反应中若得到一个电子即变成氯离子(C)D 质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子、中子都带1 个单位正电荷9下列各组微粒结构示意图中，与表示的意义一致的是()A 都属于阳离子B 都属于阴离子C.属于同一种元素D 属于同一种原子10根据化学基本概念和原

19、理的知识，你认为下列叙述正确的()A.原子是不能再分的最小粒子B.同种元素的粒子，不一定具有相同的质子数C.混合物中不可能只含有一种元素D 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系非常密切11在各一个氧分子、过氧化氢分子、二氧化碳分子、二氧化硫分子中，含一样多的()A.氧分子 B.氧原子 C.氧离子 D.氧元素12根据右图的有关信息判断，说法错误的()A.氯元素的相对原子质量为35.45B.两个原子结构示意图中X值均为8C.氯离子符号为ClD 在化学反应中，钠原子容易得到1 个电子13关于各元素相对含量说法正确的()A.地壳中含量最高的元素是氧B.海洋中含量最高的元素是氯C.空气中含量最高的元素

20、是碳D 人体中含量最多的元素氢14下列说法正确的()原分子保持物质性质的一种微粒原子不能再分的一种微粒镁原子与镁离子的化学性质不同子团在化学反应中可能发生变化A.B.C.D.15.不同元素的原子，在中子数；质子数；电子总数；电子层数；最外层电子数；核电荷数中肯定不相同的是()A. B. C. D.16在某粒子失去电子后的分析判断中，正确的是()A. 一定带正电B,可能带正电C. 一定带负电D.可能带负电17下表列出了一些生活中常见元素的原子结构示意图，下列叙述错误的是()A.上表中，8种元素原子的核外电子层数相同B S、 Cl、 Ar 的原子在化学反应中都容易得到电子，形成带负电荷的阴离子C.

21、上表中，金属元素原子的最外层电子数少于4个D.从Na到Ar,随着核电荷数的递增，原子核外最外层电子数从1递增，达到8个18按下表提供的信息，以下判断正确的是()A.第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多B.第二周期的Li、Be和B均为金属元素C Mg2 、 H 最外层电子数分别为2和 0D Na 和 Al 3 的核外电子数相同19下列叙述中正确的是()A.若两种粒子的核外电子数相同，则这两种粒子一定属于同种元素B.若两种粒子属于同种元素，则这两种粒子的中子数不一定相同C.若两种粒子属于同种元素，则这两种粒子的最外层电子数一定相同D 若两种粒子的质子数相同，则这两种粒子一定属于同一种元素

22、20 .已知R元素的相对原子质量 A与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若R2+核外有x个电子，则其原子核内的中子数为()A A x 2 B A x 2 C A x 2 D A x 2二、填空简答题(每空 1 分，共 33分 )21 .在分子；原子；质子；中子；电子；离子这些微粒中：(1)能构成物质的微粒有。(2)显示电中性的微粒有。(3)质量最小的微粒是。(4)一定带正电荷的微粒有。(5)一定带负电荷的微粒有。(6)可能带正电荷也可能带负电荷的是。22用化学符号和数字表示：(1)空气中含量最多的元素：。(2)生物细胞中含量最多的元素：。(3)相对原子质量最小的元素：。(4)氯元素：

23、。(5)5 个铝原子：。(6)3 个亚铁离子：。23二氧化硫是由构成的，一个二氧化硫分子是由和构成的，而二氧化硫是由和 组 成的。24如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：(1)x 表示 ， y 表示 。(2)当 x= 12 时，y=。当x=17时，该粒子带1个单位负电荷，则 y=。(4)当y=1时，该粒子易 电子，变成带 (填“正”或“负”)电荷的(填离子符号)。25结合下列图示回答问题。(1)在A, B, C, D四个结构示意图中，达到稳定结构的是 ;属于同种元素的是 ;属于离子的是(2)对图E中提供的信息理解不正确的是 。A.属于非金属元素B.质子数为20C.元素符号为 Ca D.相对

24、原子质量为 40.08。26. 在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。下图是元素周期表中部分元素的原 子结构示意图，根据所学知识回答下列问题。(1)上图四元素中，属于非金属元素的是 。(填元素符号)(2)2个镁离子的符号为 ，铝原子的核电荷数x为(3)相对原子质量与原子真实质量之间存在紧密的关系(见下表)，根据下表判断 6.02X 1023个钠原子的质量y为 。请 归 纳 下 表 中 的 规 律：碳氧钠相对原子质量1216236.02 X 1023个原子的质量12 g16 gy三、实验探究题(共27分)27. (9分)肖红同学在研究分子的性质时，做如下图所示实验。在一个小烧杯里放半杯水，然后用药匙取一小粒品 红，放入烧杯。（1）实验过程中将观察到的实验现象是 。（2）此实验说明分子具有的性质是 。请你再设计一个实验证明粒子运动与温度有关，简要地说明实验步骤28. （18分）如下图所示，在小烧杯 A中装入30 mL蒸储水，再滴入 3滴酚Mt,在小烧杯 B中装入30 mL浓氨水。用一大烧杯把 A、B两个烧杯罩在一起，过一段时间后看到的现象是 ,该实验说明一些同学对上述结论有不同看法，主要有以下两种猜测：第一种：