化学反应与能量变化

1、化学反应与能量化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化三、中和反应反应热的测定三、中和反应反应热的测定1 1、中和热、中和热 定义：定义：在稀溶液中，在稀溶液中，酸与碱反应生成酸与碱反应生成1mol H2O时的时的反应热反应热叫叫中和热。中和热。 数值：数值：稀稀溶液中，溶液中，强酸强酸和和强碱强碱中中和和热热 H= -57.3kJ/mol2 2、中和反应反应热的测定、中和反应反应热的测定 原理：原理：Q=mct实验装置和用品实验装置和用品(1) 实验装置：实验装置： (2)实验用品：实验用品： 大烧杯大烧杯(500 mL)、小烧杯、小烧杯(100 mL)、 、量筒量筒(

2、50 mL)两个、碎泡沫塑料或纸条、泡沫塑两个、碎泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板料板或硬纸板(中心有两个小孔中心有两个小孔)、环形玻璃搅、环形玻璃搅拌棒、拌棒、0.50 mol/L盐酸、盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。溶液。温度计温度计测量步骤测量步骤 完成下列问题：完成下列问题：(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的生成大烧杯上如不盖硬纸板，求得的生成1 mol液态水液态水时放出热量的数值时放出热量的数值_(填填“偏大偏大”“偏小偏小”或或“无影无影响响”，下同，下同)。(3)用相同浓度和体积的氨水代替用相同浓度和体

3、积的氨水代替NaOH溶液进行上述溶液进行上述实验，测得的生成实验，测得的生成1 mol液态水时放出热量的数值会液态水时放出热量的数值会_。 (1)为了保证酸、碱完全中和，常采用碱稍过量为了保证酸、碱完全中和，常采用碱稍过量的方法。的方法。 (2)量热装置中需用碎泡沫塑料对其进行保温、量热装置中需用碎泡沫塑料对其进行保温、隔热，以减少实验过程中热量的损失。隔热，以减少实验过程中热量的损失。 (3)读取中和反应的终止温度是反应混合液的最读取中和反应的终止温度是反应混合液的最高温度。高温度。 (4)测定中和热时不能用弱酸或弱碱，因弱酸、测定中和热时不能用弱酸或弱碱，因弱酸、弱碱电离时吸收热量而使测量

4、数值偏低。弱碱电离时吸收热量而使测量数值偏低。 (5)测定中和热时不能用浓酸或浓碱，因浓酸或测定中和热时不能用浓酸或浓碱，因浓酸或浓碱溶于水一般都要放出热量，产生实验误差。浓碱溶于水一般都要放出热量，产生实验误差。典例导析典例导析知识点知识点1：对放热反应和吸热反应概念的考查：对放热反应和吸热反应概念的考查例例1 1下列过程能肯定是放热反应的是下列过程能肯定是放热反应的是()A燃烧燃烧 B分解分解 C凝华凝华 D溶解溶解练习练习1下列过程要吸收热量的是下列过程要吸收热量的是()CHOHH2O DCO2CO2AA 练习练习2对于放热反应：对于放热反应：2H2(g)O2(g)2H2O(l)下列说法

5、中正确的是下列说法中正确的是()A产物产物H2O所具有的总能量高于反应物所具有的总能量高于反应物H2和和O2所具有的总能量所具有的总能量B反应物反应物H2和和O2所具有的总能量高于产物所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量所具有的总能量C反应物反应物H2和和O2所具有的总能量等于产物所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量所具有的总能量D反应物反应物H2和和O2比产物比产物H2O稳定稳定B练习练习3、(2011重庆高考重庆高考)SF6是一种优良的绝缘气是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在体，分子结构中只存在SF键。已知：键。已知：1 mol S(s)转转化为气态硫原子吸收能量化为气态硫

6、原子吸收能量280 kJ，断裂，断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分别为键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热的反应热H为为 ()A1780 kJ/mol B1220 kJ/molC450 kJ/mol D430 kJ/mol知识点知识点2：对反应热与键能关系的考察：对反应热与键能关系的考察B 练习练习4已知已知H2(g)Br2(g)=2HBr(g) H72kJ/mol，其他相关数据如下表：，其他相关数据如下表：H2(g) Br2(g) HBr(g)1 mol 分子中的化学键断裂分子中的化学键断裂时需要吸收的能量时需要吸收的能量/

7、kJ436a369则表中则表中a为为 ()A404 B260 C230 D200C知识点知识点3：热化学方程式的书写及正误判断：热化学方程式的书写及正误判断练习练习5 在在25 、101 kPa下，下，1 g甲醇燃烧生成甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式书，下列热化学方程式书写正确的是写正确的是()ACH3OH(l) O2(g)CO2(g)2H2O(l) H725.76 kJmol1B2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H1451.52 kJmol1C2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H725.76

8、 kJmol1D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1451.52 kJmol132B练习练习6、1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量得放出热量55.625KJ，试写出热化学方式。，试写出热化学方式。 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= _ 890 kJ/mol练习练习7、常温下、常温下14克克CO在足量氧气中充分燃烧，在足量氧气中充分燃烧，放出放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。热量，写出该热化学方程式。 CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g) H= _282.6 kJ/mol练习

9、练习8、含、含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸恰好完全反应，的稀溶液与稀盐酸恰好完全反应，放出放出28.7 kJ热量，下列表示该反应中和热的热化学方热量，下列表示该反应中和热的热化学方程式正确的是程式正确的是 A NaOH(aq) HCl(aq) NaCl(aq) H2O(l) H28.7 kJmol1B NaOH(aq) HCl(aq) NaCl(aq) H2O(l) H57.4 kJmol1CNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJmol1DNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJmol1121212121212

10、1212D练习练习9 、已知某温度下的热化学方程式：、已知某温度下的热化学方程式：2SO2SO2 2(g) (g) O O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g) (g) H= H= - 197kJ/molkJ/mol试写出试写出SOSO3 3分解的热化学反应方程式。分解的热化学反应方程式。2SO3(g) 2SO2(g) O2(g) H= + 197kJ/mol注意：注意：对于可逆反应，对于可逆反应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的当反应逆向进行时，其反应热与正反应的数值相等，符号相反。数值相等，符号相反。其反应热是指反应物完全转变成生成物其反应热是指反应物完全转变成生成物放出或吸收

11、的热量。放出或吸收的热量。2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H1= - Q1kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H2= - Q2kJ/mol 知识点知识点4：反应热：反应热(H1和和H2的大小的大小)的比较的比较Q1Q2H1 H2注意：热量比较比数值，注意：热量比较比数值， H H比较带符号比较带符号 练练1010、比较、比较Q Q1 1Q Q2 2的大小、的大小、H1 H2的大小的大小S(g)+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g) (g) H H1 1= - Q= - Q1 1 kJ/mol kJ/molS(s)+OS(s)+O2 2(g)=S

12、O(g)=SO2 2(g) (g) H H2 2= - Q= - Q2 2 kJ/mol kJ/molQ1Q2H1 E(生生)总总，该反应为放热反应，该反应为放热反应 根据反应物和生成物的总键能判断根据反应物和生成物的总键能判断 若反应物总键能若反应物总键能生成物总键能，该反应为吸热反应生成物总键能，该反应为吸热反应 4、判断物质稳定性的依据、判断物质稳定性的依据 、能量越高越不稳定、能量越高越不稳定 、键能越大越稳定、键能越大越稳定 5、比较反应热（焓变）大小、比较反应热（焓变）大小 将其中一个反应过程看做另一反应过程的将其中一个反应过程看做另一反应过程的一个阶段一个阶段 6、书写、判断正误

13、及热化学方程式的计算、书写、判断正误及热化学方程式的计算 7、关于可逆反应、关于可逆反应 8、如何提高中和热测定的准确度呢？、如何提高中和热测定的准确度呢？ 、增强保温、隔热措施，减少实验过程中增强保温、隔热措施，减少实验过程中热量的损失。热量的损失。 、不断搅动，使热量分散均匀不断搅动，使热量分散均匀 、使用稀酸溶液和稀碱溶液，减少溶解热使用稀酸溶液和稀碱溶液，减少溶解热的干扰的干扰 、使用强酸和强碱溶液，减少电离热效应使用强酸和强碱溶液，减少电离热效应的干扰的干扰第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量第二节第二节 燃烧热燃烧热 能源能源 燃烧热燃烧热 定义：定义： 101kP101kP

14、时时 1mol1mol物质物质完全燃烧完全燃烧生成生成稳定的氧稳定的氧化物化物时所放出的热量时所放出的热量, ,叫该物质的燃烧热叫该物质的燃烧热 注意注意 、必须是、必须是1mol1mol可燃单质或化合物可燃单质或化合物 、完全燃烧、完全燃烧 、必须生成稳定的氧化物、必须生成稳定的氧化物 如：如：C C可燃烧生成可燃烧生成COCO和和COCO2 2，但但COCO不稳定可不稳定可燃烧生成燃烧生成COCO2 2 稳定氧化物稳定氧化物： H H H H2 2O(l)O(l) ； C C COCO2 2(g)(g)； C C SOSO2 2(g(g） 、燃烧热是反应热的一种，、燃烧热是反应热的一种，符

15、号、单位、符号、单位、 与与反应热相同，反应热相同，但燃烧都是放热反应。即但燃烧都是放热反应。即 H0H0 、若不指明，则默认为、若不指明，则默认为 250C、101KPa 、写物质燃烧热的热化学方程式时、写物质燃烧热的热化学方程式时 可燃物可燃物的系数必须为的系数必须为1 其它物质的系数可能为分数其它物质的系数可能为分数 练习练习1. 若若2.6克乙炔气体完全燃烧生成水和二克乙炔气体完全燃烧生成水和二氧化碳时放热氧化碳时放热130KJ,则乙炔燃烧的热化学方则乙炔燃烧的热化学方程式为程式为? 燃烧热为燃烧热为？H=-1300KJ/molH=-1300KJ/mol思考题思考题1在在25 、101

16、 kPa时，时，2 mol H2在在O2中完中完全燃烧，生成全燃烧，生成2 mol液态水，放出液态水，放出571.6 kJ热量，则热量，则H2的的燃烧热燃烧热H _ ，表示表示H2燃烧的热化学方程式为：燃烧的热化学方程式为：_。 练习练习 1： 下列哪个热化学方程式可表示固态碳和氢下列哪个热化学方程式可表示固态碳和氢气分别燃烧时的燃烧热气分别燃烧时的燃烧热A C(s)+1/2O2(g)=CO(g); H= _ 110.5KJ/molB C(s)+O2(g)=CO2(g); H= _ 393.5KJ/molC 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H= _ 571.6KJ/molD H2(

17、g)+1/2O2(g)=H2O(g); H= _ 241.8KJ/mol 285.8 kJmol1H2(g)O2(g)H2O(l)H285.8 kJmol1B B名称名称化学式化学式H/kJH/kJmolmol-1-1名称名称化学式化学式H/kJH/kJmolmol-1-1石墨石墨C(s)C(s)-393.5-393.5乙烷乙烷C C2 2H H6 6(g)(g)-1559.8-1559.8金刚石金刚石C(s)C(s)-395.0-395.0乙烯乙烯C C2 2H H4 4(g)(g)-1411.0-1411.0氢气氢气H H2 2(g)(g)-285.8-285.8乙炔乙炔C C2 2H H

18、2 2(g)(g)-1299.6-1299.6一氧化碳一氧化碳 CO(g)CO(g)-283.0-283.0乙醇乙醇C C2 2H H5 5OH(l)OH(l) -1366.8-1366.8甲烷甲烷CHCH4 4(g)(g)-890.31-890.31丙烷丙烷C C3 3H H8 8(g)(g)-2219.9-2219.9甲醇甲醇CHCH3 3OH(l)OH(l) -726.51-726.51苯苯C C6 6H H6 6(l)(l)-3267.5-3267.5一些物质燃烧热一些物质燃烧热注意：注意：叙述燃烧热时：若汉子可不带正负号，叙述燃烧热时：若汉子可不带正负号，但用但用HH表示必须带正负号

19、表示必须带正负号 练习练习2、能否根据式子、能否根据式子1/2CH4(g)+O2 (g) =1/2CO2 (g) +H2O(l) H=-445.15kJ/mol 认为甲烷的燃烧热是认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol？练习练习3 3、已知：、已知：2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) H= - 571.6 kJ/molH2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) H= - 241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。求氢气的燃烧热。答答:H=-285.8 kJ/mol燃烧热与中和热的区别与联系燃烧热与中和热的区别与联系相相同同点点 燃烧热燃烧热

20、中和热中和热能量变化能量变化HH不不同同点点反应物的量反应物的量 生成物的量生成物的量反应热反应热的含义的含义放热反应放热反应H0 , 单位单位 kJ/mol1mol可燃物可燃物可能是可能是1mol也可也可以是以是0.5mol(不限不限)不限量不限量H2O 1mol1mol1mol反应物完全反应物完全燃烧时放出的热燃烧时放出的热量量; ;不同的物质不同的物质燃烧热不同燃烧热不同酸碱中和生成酸碱中和生成1molH2O时放出的热时放出的热量量,强酸强碱间的中和强酸强碱间的中和反应中和热大致相同反应中和热大致相同,均约为均约为57.3kJ/mol 练习练习5(2012宝鸡统考宝鸡统考)下列热化学方程

21、式书写正下列热化学方程式书写正确的是确的是()AC2H5OH(l)3O2(g) =2CO2(g)3H2O(g) H1367.0 kJ/mol(燃烧热燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol(中和热中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g) H296.8 kJ/mol(反应热反应热)D2NO2=O22NO H116.2 kJ/mol(反应热反应热)C C4、1.5g火箭燃料二甲基肼（火箭燃料二甲基肼（CH3NHNHCH3）完全燃烧，放出完全燃烧，放出50kJ热量，则二甲基肼的燃热量，则二甲基肼的燃烧热为：烧热为：A.1000kJ/mol B

22、.1500kJ/mol C.2000kJ/mol D.3000kJ/mol C C反应热反应热燃烧热燃烧热中和热中和热。溶解热溶解热二、能源二、能源1能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。化石燃料包括料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。化石燃料包括煤煤、石油石油和和天然气天然气。2我国目前使用的重要能源是我国目前使用的重要能源是化石燃料化石燃料，它们的蕴藏，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。3现在探索的新能源主要有现在探索的新能源主要有太阳能太阳能、氢能氢能、风

23、能风能、地、地热能、海洋能和生物质能等。新能源的特点是资源丰富，可热能、海洋能和生物质能等。新能源的特点是资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。以再生，没有污染或很少污染。思考题思考题1新的替代能源主要包括新的替代能源主要包括()核能核能柴草柴草煤炭煤炭太阳能太阳能氢能氢能液化液化石油气石油气水煤气水煤气天然气天然气ABC D答案答案B思考题思考题2 2已知天然气的主要成分已知天然气的主要成分CH4是一种会产是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的生温室效应的气体，等物质的量的CH4和和CO2产生的温产生的温室效应前者大。下面是有关天然气的几种叙述：室效应前者大。下面是有关天然气的几种叙述：

24、天然天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源气与煤、柴油相比是较清洁的能源等质量的等质量的CH4和和CO2产生的温室效应也是前者大产生的温室效应也是前者大 燃烧天然气也是酸燃烧天然气也是酸雨的成因之一雨的成因之一, 其中正确的是其中正确的是()A B只有只有C和和 D只有只有练习练习下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A化石燃料在任何条件下都能充分燃烧化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的有害气化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的有害气体如体如CO、SO2等等C直接燃烧煤和将煤深加工后再燃烧的热效率相同直接燃烧煤和将煤深加工后再燃烧的热效率相同D固体煤变为气体燃料

25、后，燃烧效率将降低固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将降低CB第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量第三节第三节 化学反应热的计算化学反应热的计算 化学反应热的计算化学反应热的计算 已知：已知： HH2 2O(g)=HO(g)=H2 2O(l) O(l) H= H= 44kJ/mol44kJ/mol H H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) HH1 1= =241.8kJ/mol241.8kJ/mol H H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) HH2 2= =285.8kJ/mol285

26、.8kJ/mol 思考：思考：上述三个过程反应热又有什么关系？上述三个过程反应热又有什么关系？ HH2 2= =HH1 1+ +H= H= 285.8kJ/mol285.8kJ/mol即：即：直接生成液态水的反应热和经历两阶段直接生成液态水的反应热和经历两阶段（生成水蒸汽，水蒸汽再生成液态水）实现的（生成水蒸汽，水蒸汽再生成液态水）实现的反应热相等反应热相等一、盖斯定律一、盖斯定律 内容内容 不论化学反应是一步完成还是分几步完不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是成，其反应热是相同相同的的 则则H H1H2H3H4H5 CO(g)C(s)CO2(g)HH1H2根据盖斯定律：根据盖斯定

27、律： 法法1 H1 ， 则：则：H H1H2393.5(283.0) 110.5 (kJ/mol)HH2 则有：则有：HH1H2H3 加合法：加合法： 即运用所给热化学方程式通过加减的方法得到即运用所给热化学方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。所求热化学方程式。 a当热化学方程式乘以或除以某数时，当热化学方程式乘以或除以某数时，H也也相应乘以或除以某数。相应乘以或除以某数。 b当热化学方程式进行加减运算时，当热化学方程式进行加减运算时，H也同也同样要进行加减运算，且要带样要进行加减运算，且要带“”“”符号，即把符号，即把H看做一个整体进行运算。看做一个整体进行运算。c热化学方程式与数学上

28、的方程式相似，可以移热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时改变正、负号；各项的系数包括项同时改变正、负号；各项的系数包括H的数值可以的数值可以同时扩大或缩小同时扩大或缩小相同相同的倍数。的倍数。 练习练习1C(石墨，石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/molC(金刚石，金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) H2=-395.0kJ/mol试写出：石墨转化为金刚石的热化学方程式试写出：石墨转化为金刚石的热化学方程式 - 得：得： C(石墨，石墨，s)= C(金刚石，金刚石，s) H= +1.5kJ/mol 练习练习2(2011山东高考山东高考)已知：已知：2SO

29、2(g)O2(g) 2SO3(g)H1196.6 kJ/mol；2NO(g)O2(g) 2NO2(g) H2113.0 kJ/mol;则反应则反应NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)的的H_ kJ/mol。运用盖斯定律进行化学反应热计算步骤归纳：运用盖斯定律进行化学反应热计算步骤归纳：写出目标方程式写出目标方程式; 确定确定“中间产物中间产物”（要消去的物质）（要消去的物质）; 变换方程式变换方程式, H要同时变化要同时变化 然后用消元法然后用消元法逐一逐一消去消去“中间产物中间产物”; 得到目标方程式并进行相应的运算。得到目标方程式并进行相应的运算。41.8 练习练习3 判断下列

30、描述的正误判断下列描述的正误(正确的打正确的打“”，错误，错误的打的打“”)。(1)一个反应一步完成或分几步完成，两者相比，一个反应一步完成或分几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量越多。经过的步骤越多，放出的热量越多。 () (2)化学反应的过程，既遵循质量守恒定律，也遵化学反应的过程，既遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒定律。循能量守恒定律。() (3)不同的热化学方程式之间，因反应的物质不同，不同的热化学方程式之间，因反应的物质不同，故热化学方程式不能相加减。故热化学方程式不能相加减。 () (4)由由C(金刚石，金刚石，s)=C(石墨，石墨，s)H1.9 kJ/mol，可知：金刚

31、石比石墨更稳定。，可知：金刚石比石墨更稳定。() (5)已知下列两个热化学方程式：已知下列两个热化学方程式：P4(s，白磷，白磷)5O2(g)=P4O10(s)H12983.2 kJ/mol4P(s，红磷，红磷)5O2(g)=P4O10(s) H2738.5 kJ/mol则由白磷转化为红磷的热化学方程式为：则由白磷转化为红磷的热化学方程式为：()P4(s，白磷，白磷)=4P(s，红磷，红磷)H29.2 kJ/mol。解析：解析：(5)根据盖斯定律可知：根据盖斯定律可知：4可得白磷转可得白磷转化为红磷的热化学方程式，则化为红磷的热化学方程式，则HH1H242983.24(738.5)29.2 (

32、kJ/mol)。化学反应热计算的习题类型化学反应热计算的习题类型知识点知识点1：有关反应热的计算：有关反应热的计算 例例1 1：已知：已知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H1Q1；2H2(g)O2(g)2H2O(g)H2Q2；2H2(g)O2(g)2H2O(l)H3Q3。 室温时取体积比为室温时取体积比为4 1的甲烷和氢气的混合气体的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，放出的，经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为热量为()A0.4 molQ1 0.05 molQ3B0.4 molQ1 0.05 molQ2C0.4 molQ1 0.1

33、 molQ3D0.4 molQ1 0.1 molQ2知识点知识点2：有关反应热的综合考查：有关反应热的综合考查例例2 2已知下列两个热化学方程式：已知下列两个热化学方程式：H2(g)O2(g)H2O(l) H285.8 kJmol1C3H8(g)5O2(g)3CO2(g)4H2O(l) H2220.0 kJmol1实验测得氢气和丙烷的混合气体共实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol，完全燃，完全燃烧时放热烧时放热3847 kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约是约是_(填字母，下同填字母，下同)；两者放出的热量；两者放出的热量之比约为之比约为_。 A1 3 B

34、3 1 C1 4 D5 13BD 练习练习4一定条件下，一定条件下，2CO(g) O2(g)2CO2(g)H566.0 kJmol1，CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1，则，则1 mol CO和和3 mol CH4组成的混合气在上述条件下完全燃烧放出热量为组成的混合气在上述条件下完全燃烧放出热量为 ()A2912 kJB 2953 kJ C3236 kJ D3836 kJ 练习练习5 发射火箭燃料发射火箭燃料N2H4（肼）在（肼）在NO2中燃烧，中燃烧，生成生成N2、液态、液态H2O。已知：。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.

35、2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol 写出发射火箭反应的热化学方程式。写出发射火箭反应的热化学方程式。B2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=-1135.2kJ/mol 练习练习6 已知已知CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H190.7 kJmol12CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)H223.5 kJmol1CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H341.2 kJmol1反应器中的总反应可表示为反应器中的总反应可表示为3CO(g)3H2(g) CH3OCH3(g)C

36、O2(g)，则该反应的，则该反应的H_ 246.1 kJmol1解析：解析：根据盖斯定律，由根据盖斯定律，由2可得：可得：3CO2(g)3H2(g) CH3OCH3(g)CO2(g)H2H1H2H32(90.7)(23.5)(41.2)246.1 kJmol1。 练习练习7(2011海南高考海南高考)已知：已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s) H1701.0 kJ/mol 2Hg(l)O2(g)=2HgO(s) H2181.6 kJ/mol则反应则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的的H为为() A519.4 kJ/molB259.7 kJ/mol C259.7 kJ/

37、mol D519.4 kJ/molC练习练习9 依据以下两个反应，判断金刚石和石墨两依据以下两个反应，判断金刚石和石墨两种物质的稳定性。种物质的稳定性。 C(金刚石，金刚石，s)O2(g)=CO2(g) H1283.0 kJ/molC(石墨，石墨，s)O2(g)=CO2(g) H2281.1 kJ/mol 练习练习10化学键的键能是形成化学键的键能是形成(或拆开或拆开)1 mol化学键时释化学键时释放放(或吸收或吸收)的能量。已知的能量。已知P4(白磷白磷)、P4O6的分子结构如图所示。的分子结构如图所示。现提供以下化学键的键能（现提供以下化学键的键能（kJmol1）：）：PP 198、PO

38、360、OO 498，则反应，则反应P4(s)3O2(g)P4O6(g)的反应热的反应热H为为()A1638 kJmol1B1638 kJmol1C126 kJmol1D126 kJmol1B 求化学反应热（焓变）的方法求化学反应热（焓变）的方法 1、实验测定；、实验测定； 2、反应物、生成物总能量计算；、反应物、生成物总能量计算； 3、反应物、生成物总键能计算；、反应物、生成物总键能计算； 5、由热化学方程式计算、由热化学方程式计算 师生互动师生互动解疑难解疑难 (1)运用热化学方程式进行反应热的计算，可以从反运用热化学方程式进行反应热的计算，可以从反应式中各物质的物质的量、质量、标准状况下

39、气体体积、应式中各物质的物质的量、质量、标准状况下气体体积、反应热等对应关系，列式进行简单计算。反应热等对应关系，列式进行简单计算。 (2)注意热化学方程式中化学计量数只表示物质的物质注意热化学方程式中化学计量数只表示物质的物质的量，必须与的量，必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则相对应，如果化学计量数加倍，则H也要也要加倍。尤其是利用盖斯定律计算反应热时，热化学方程式加倍。尤其是利用盖斯定律计算反应热时，热化学方程式可以直接相加减，化学计量数必须与可以直接相加减，化学计量数必须与H相对应。相对应。 (3)热化学方程式中的反应热是指按所给形式反应热化学方程式中的反应热是指按所给形式反应完全时

40、的反应热。完全时的反应热。 (4)正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。 利用已知热化学方程式的焓变求未知反应焓变的方法：利用已知热化学方程式的焓变求未知反应焓变的方法： (1)确定待求反应的热化学方程式；确定待求反应的热化学方程式； (2)找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置中的位置(是同侧还是异侧是同侧还是异侧)。 (3)利用同侧相加、异侧相减进行处理。利用同侧相加、异侧相减进行处理。 (4)根据未知热化学方程式中各物质的化学计量数通过根据未知热化学方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知

41、反应的化学计量数，并消去中间产物。乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。 (5)实施叠加并确定反应热的变化。实施叠加并确定反应热的变化。1(2012临沂高二期末测试临沂高二期末测试)二甲醚二甲醚(CH3OCH3)被称为被称为21世世纪的新型燃料，在未来可能替代汽车燃油、石油液化气、纪的新型燃料，在未来可能替代汽车燃油、石油液化气、城市煤气等，市场前景极为广阔。它清洁，高效，具有城市煤气等，市场前景极为广阔。它清洁，高效，具有优良的环保性能。工业上制二甲醚是在一定温度优良的环保性能。工业上制二甲醚是在一定温度(230280)、压强、压强(2.010.0 MPa)和催化剂作用下进行的，和

42、催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：反应器中发生了下列反应：例例2(2012济南高二检测济南高二检测)已知下列两个热化学方程式：已知下列两个热化学方程式：H2(g) O2(g)=H2O(l)H285.0 kJ/molC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220.0 kJ/mol (1)实验测得实验测得H2和和C3H8的混合气体共的混合气体共5 mol，完全燃烧，完全燃烧生成液态水时放热生成液态水时放热6 262.5 kJ，则混合气体中，则混合气体中H2和和C3H8的体的体积比为积比为_。 (2)已知：已知：H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJ/mol，写，

43、写出丙烷燃烧生成出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：和气态水的热化学方程式：_。 (2)由由H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJ/mol， 则则4 mol H2O(l)变为气态水吸热为变为气态水吸热为176 kJ，故，故C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(g)H2 044 kJ/mol。 答案答案(1)1 1 (2)C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(g)H2 044 kJ/mol答案：答案：B(2)根据反应物和生成物的能量计算：根据反应物和生成物的能量计算：H生成物的能量和反应物的能量和。生成物的能量和反应物的能量和。(3)根据反应物和生成物的键

44、能计算：根据反应物和生成物的键能计算：H反应物的键能和生成物的键能和。反应物的键能和生成物的键能和。 (4)根据盖斯定律计算：将热化学方程式进行适当的根据盖斯定律计算：将热化学方程式进行适当的“加加”、“减减”等变形后，由过程的热效应进行计算、比较。等变形后，由过程的热效应进行计算、比较。 (5)根据物质的燃烧热数值计算：根据物质的燃烧热数值计算： Q(放放) 。n(可燃物可燃物)|H|思考题思考题已知已知C(s)O2(g)CO2(g)H393.5 kJmol1，则，则2.5 mol C在在O2中完全燃烧生中完全燃烧生成成CO2时放出多少热量？时放出多少热量？答案答案983.75 kJ二、进行

45、反应热计算常用的几种方法二、进行反应热计算常用的几种方法1列方程或方程组法。列方程或方程组法。2平均值法。平均值法。3极限分析法。极限分析法。4十字交叉法。十字交叉法。5估算法估算法(仅适于选择题仅适于选择题)。 (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。 (2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填填“偏大偏大”“偏小偏小”或或“无影响无影响”)。 (3)实验中改用实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸跟盐酸跟50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量的热量_(填填“相等相等”或或“不相等不相