高中化学必修一：1.2第3课时+一定物质的量浓度溶液的配制+物质的量浓度的有关计算学案

1、精选优质文档-倾情为你奉上第一章 从实验到化学 第二节 化学计量在实验中的应用第3课时 一定物质的量浓度溶液的配制 物质的量浓度的有关计算使用说明与学法指导： 1预习配制一定物质的量浓度溶液的方法和操作。2. 预习容量瓶的特点、用途及使用注意事项。3、将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“我的疑惑”处。4、限时15分钟，独立完成。学习重点：配制一定物质的量浓度溶液。学习难点：溶液配制误差分析、物质的量浓度的有关计算。【知识回顾】1. 将20gNaOH固体溶于适量的水，配成250mL的溶液，求溶液的物质的量浓度。2.实验室欲配制500mL、0.1mol·L-1的Na2CO3溶液

2、，求需要Na2CO3固体的质量。预习案 1、 【教材助读】阅读教材P1517，完成以下练习。【观看视频】配制500mL、0.1mol·L-1的Na2CO3溶液。1.在溶液的配制过程中，用到了哪些仪器？2.实验室需要200mL溶液，配制时应该选用哪种容量瓶？（一）物质的量浓度【含义】 溶液里所含溶质B的 。【符号】 。【单位】 （常用单位）。【表达式】 。如1L溶液里含有1mol溶质，溶液的物质的量浓度就是 。（2） 一定物质的量浓度溶液的配制1.容量瓶的结构 结构：细颈、梨形、平底玻璃容器、带有磨口玻璃塞标志： 、 和刻度线。规格： 。 用途：配制一定物质的量浓度溶液2. 一定物质的

3、量浓度溶液的配制过程：（1）以配制500mL、0.1mol·L-1的Na2CO3溶液为例操作步骤注意事项所用仪器计算m(Na2CO3)= g称量实际称量 g 、 。溶解并恢复至室温玻璃棒的作用是 。 、 、 。 移液玻璃棒的作用是 ；玻璃棒的下端靠在 。 、 、 。 洗涤（并摇匀）将 和 洗涤23次，并将洗涤液 。定容液面离容量瓶刻度线下12cm时，改用 滴加蒸馏水；定容标准为 。 、 。摇匀盖好瓶塞， 。（2）记忆溶液的配制过程及所需仪器。二、预习自测1.将40gNaOH溶解在1 L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是1 molL吗？2.实验室用烧碱固体配制100mL、0.4mo

4、l·L-1的NaOH溶液，请回答：（1）下列仪器中用不到的是 ； A. 烧杯 B. 500mL容量瓶 C. 玻璃棒 D. 胶头滴管 E. 100mL容量瓶 F.托盘天平（2） 需要称量的NaOH固体的质量 g。称量NaOH固体时，试剂应在托盘天平的 （填左或右）盘。NaOH固体应放在 中迅速称量。称量出的固体在 （填仪器名称，下同）溶解，溶解后要将溶液冷却至室温，用 导流至 。 (3)下列操作的正确顺序是 （用字母表示）。A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F. 颠倒摇匀 G.转移我的疑惑： 。 探究案探究点一 一定物质的量浓度溶液的配制问题1.能否用200mL容量瓶和

5、250mL容量瓶各一个来配制450mL某溶液？问题2.以配制一定物质的量浓度溶液的NaOH溶液为例，从配制过程方面来分析引起误差的情况（完成下列表格）能引起误差的一些操作因变量c/mol·L-1mV把NaOH放在滤纸上称量称量好的药品放入烧杯时，有少量掉落在外面搅拌时，有少量液体溅出烧杯未经冷却到室温就注入容量瓶定容时，不小心水加多了，用胶头滴管吸出问题3.配制溶液过程中，玻璃棒一共有几种作用？若不洗涤玻璃棒有什么影响？问题4.向容量瓶中移液时，不小心使少量溶液洒在外面，应如何处理？【小结】一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析：=MB·V vmB=cBnB误差分析原理：（1

6、） 称量误差分析（2）不要看到“22.4L”就默认为“1mol”或看到“11.2L”就默认为“0.5mol”，应用Vm=22.4L·mol-1参与计算时需注意：a.物质的聚集状态一定为气态； b.必须是标况下（273K和101kPa）；【注】气体的质量或物质的量与外界条件无关；讨论原子数目要注意气体的分子组成（稀有气体是单原子分子）。【拓展提高】下列说法中正确的是（ ） A1molO2、1molN2所占的体积约为22.4LB在标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4LC在标准状况下，1molH2和1mol四氯化碳所占的体积都约为22.4LD在标准状况下，22.4L由H2和H2S组成

7、的混合气体中所含有的氢原子的物质的量为2mol探究点二 阿伏加德罗定律问题1：相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子，这种说法正确吗？教师赠言：业精于勤荒于嬉，行成与思荒于随！问题2：同温同压等体积的O2和O3的分子数相同吗？原子数呢？【小结】对阿伏加德罗定律的正确理解（1） 阿伏加德罗定律适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体；（2） 阿伏加德罗定律不仅适用于标准状况下，也适用于其他温度和压强下；（3） 阿伏加德罗定律的条件是“三同”定“一同”，即任意三个量相同，则另一个量 也必然相同；（4） 标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。【拓展提高】如图所示，相同状况下分别用

8、氯化氢和四种不同的混合气体吹出体积相同的五个气球。请你找出与氯化氢气球中原子数相同的气球（ ）O3O2CO2NH3HClArH2N2COABCD三、当堂检测 1、完成以下练习，分析气体体积与物质的量的关系。(1) 标准状况下，2 mol CO2的体积为_；(2) 标准状况下，0.15 mol NO的体积为_；(3) 标准状况下11.2LH2，其物质的量为_；(4)标况下，6.02×1023个N2分子的体积为 。2、下列叙述正确的是（ ）A. 1 mol任何气体的体积都为22.4 LB. 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC. 标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 LD. 标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol（可拓展混合气体）3、常温、常压下，气体体积的大小取决于（ ）A分子半径 B分子质量 C分子总数 D分子间距离4等质量的下列气体，在相同条件下，体积最大的是（ ）ACO2 BHCl C H2 DCH45.成年男子的肺活量约为35004 000 mL，成年女子的肺活量约为25003500 mL，肺活量